Тесты по подготовке к ВОУД

Тесты по подготовке к ВОУД

Составитель: Яцина Виктория Сергеевна

1. Вещество, хорошо растворимое в воде: 
A) Мел 
B) Медь 
C) Парафин 
D) Серная кислота 
E) Сера 
2. Атомную кристаллическую решетку имеет 
A) хлорид натрия 
B) вода 
C) алмаз 
D) кислород 
E) медь 
3. Слабый электролит 
A) серная кислота 
B) угольная кислота 
C) хлорид натрия 
D) гидроксид натрия 
E) сульфат натрия 
4. Заряд -2 имеет 
A) ион натрия. 
B) ион алюминия. 
C) ион кальция. 
D) ион хлора. 
E) карбонат ион. 
5. Утверждение, не справедливое для йода 
A) малорастворимое в воде 
B) кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета 
C) при обычных условиях красно-бурая жидкость 
D) ядовит 
E) молекула простого вещества двухатомная 
6. Характеристика, не подходящая к металлам 
A) металлический блеск 
B) электропроводность 
C) теплопроводность 
D) прозрачность 
E) пластичность 
7. Молекулярная масса FeO 
A) 32 
B) 72 
C) 34 
D) 36 
E) 28 
8. Ядро атома изотопа кислорода содержит: 
A) 16 протонов, 16 нейтронов 
B) 8 протонов, 10 нейтронов 
C) 8 протонов, 18 нейтронов 
D) 10 протонов, 14 нейтронов 
E) 8 протонов, 12 нейтронов 
9. Карбонат кальция (СаСО3) разлагается на 
A) СаO и CO 
B) Са и CO 
C) Са(OH)2 и CO2 
D) Са и CO2 
E) СаO и CO2 
10. Основная соль может образоваться в результате взаимодействия 
A) LiOH+ CO2 
B) NaOH + HNO3 
C) NaOH + H2SO4 
D) RbOH + H3PO4 
E) Al(OH)3 + HNO3 
11. Вещества А и В в цепи превращений Zn(OH)2 X Zn(OH)2 
A) HNO3 и NaOH 
B) NaCl и HCl 
C) Na2SO4 и H2SO4 
D) NaOH, NaCl 
E) K2SO4 и KOH 
12. Электронная формула атома бериллия 
A) 1s22s22p63s23p5 
B) 1s22s22p63s2 
C) 1s22s22p63s23p4 
D) 1s22s22p6 
E) 1s22s2 
13. Сероводород 
A) газ без цвета, без запаха 
B) тяжелая маслянистая жидкость 
C) бесцветный газ с характерным запахом 
D) газ бурого цвета 
E) тверое вещество, нерастворимая в воде 
14. Для поглощения хлора можно воспользоваться концентрированным раствором вещества 
A) NaCl 
B) KCl 
C) NaOH 
D) HNO3 
E) CuSO4 
15. Степень окисления серы минимальна в 
A) FeS 
B) K2SO4 
C) NaHSO3 
D) CaSO3 
E) SO2 
16. К 53 г карбоната натрия добавили 73 г соляной кислоты. Объем выделившегося газа (н.у.) 
A) 1,12 л 
B) 2,24 л 
C) 11,2 л 
D) 4,48 л 
E) 22,4 л 
17. С 20 г гидроксида натрия реагирует азотная кислота массой 
A) 33,5 г 
B) 34,5 г 
C) 36,5 г 
D) 31,5 г 
E) 32,5 г 
18. При взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (V) с водой образуется ортофосфорная кислота массой 
A) 18,6 г 
B) 19,6 г 
C) 15,6 г 
D) 17,6 г 
E) 16,6 г 
19. Из 6,2 г фосфора можно получить фосфид кальция массой 
A) 18,2 г 
B) 19,2 г 
C) 13,2 г 
D) 16,2 г 
E) 15,2 г 
20. Масса сульфата кальция, полученного при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 4,9 г серной кислоты, равна
A) 27,2 г 
B) 6,8 г 
C) 14,6 г 
D) 12 г 
E) 13,6 г