ТЕСТЫ
ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
8-11 класс
Талманова Елена
Валериановна,
учитель химии
высшей квалификационной
категории
МАОУ «Гимназия №141»
города Казани Республики
Татарстан
Тесты
– краткие, стандартизированные задания, направленные на определение усвоения
знаний учащимися.
Существуют
тесты разных видов:
1.
Выборочный.
2.
Альтернативный.
3.
Комбинированный.
4.
Тест дополнения.
5.
Тест сличения
и другие.
В
зависимости от сложности тестовые задания могут использоваться как для контроля
за знаниями со стороны учителя, так и для самоконтроля и самообучения учащихся.
Тесты
можно применять на разных этапах урока по усмотрению учителя. Данные задания
помогают в тематическом учете знаний по предмету, делают процесс обучения более
разнообразным.
Тестовая
проверка знаний – одна из самых удобных и эффективных средств контроля, дающая весьма
объективную информацию об усвоении учащимися учебного материала.
8 класс
1.
Чистые вещества и смеси (тест сличения).
2.
Кислород. Оксиды. Горение (тест дополнения).
3.
Периодическая система. Строение атома (выборочный
тест № 1).
4.
Периодическая система. Строение атома (выборочный
тест № 2).
КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ
(Тест дополнения)
1.
Вещества,
которые ускоряют химическую реакцию, но сами при этом не расходуются …
2.
Реакция,
при которой выделяется теплота и свет …
3.
Сложные
вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород,
называются …
4.
Реакции,
протекающие с поглощением теплоты …
5.
Реакции,
протекающие с выделением теплоты …
6.
Количество
теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется
…
7.
Химические
уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются …
8.
Процесс,
при котором вещество медленно реагирует с кислородом, а теплота выделяется
постепенно …
9.
Топливо,
являющее экологически более чистым и экономически более выгодным …
10. Взаимодействие вещества с
кислородом относится к реакциям …
_____________________________________________________________
Ответы:
1.
Катализаторы.
2.
Горение.
3.
Оксиды.
4.
Эндотермические.
5.
Экзотермические.
6.
Тепловой
эффект.
7.
Термохимические.
8.
Медленное
окисление.
9.
Газообразное.
10. Окисления.
ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ
(Тест сличения)
1.
Смеси,
в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы вещества …
2.
Смеси,
в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно обнаружить
частицы вещества …
3.
Вещества,
обладающие постоянными физическими свойствами …
4.
Выделение
веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимыми в воде веществами …
5.
Выделение
вещества из неоднородной смеси, образованной нерастворимыми и растворимыми в
воде веществами …
6.
Выделение
веществ, способных к намагничиванию …
7.
Способ
очистки веществ, в результате которого образуется более концентрированный
раствор, а после его охлаждения выпадают кристаллы …
8.
Способ
разделения однородных смесей путем испарения летучих жидкостей с последующей
конденсацией их паров …
9.
Способ,
основанный на разной скорости поглощения одного вещества поверхностью другого …
1.
Дистилляция.
2.
Фильтрование.
3.
Отстаивание.
4.
Хроматография.
5.
Действие
магнитом.
6.
Неоднородные.
7.
Чистые.
8.
Кристаллизация.
9.
Однородные.
10. Выпаривание.
____________________________________________________________________________
Ответы: 1 – 9; 2 – 6; 3 – 7; 4 – 3,2; 5
– 2,10; 6 – 5; 7 – 8; 8 – 1; 9 – 4.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Строение атома
(Выборочный тест 1)
1.
Чем
больше относительная атомная масса щелочных металлов, тем они активнее по
отношению к воде.
2.
Инертные
газы взаимодействуют с металлами.
3.
Чем
больше относительная атомная масса галогенов, тем они активнее по отношению к водороду
и металлам.
4.
Цезий
активнее лития.
5.
Хлор
менее активен, чем фтор.
6.
У
магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия.
7.
У
серы неметаллические свойства ярче выражены, чем у хлора.
8.
На
последнем энергетическом уровне у атома элемента галлия (№ 31) 3 электрона.
9.
У
атома элемента йода 5 энергетических уровней.
10. Барий образует летучее
водородное соединение.
_____________________________________________________________________
Ответы: 1+; 2-; 3-; 4+; 5+; 6+;
7-; 8+; 9+; 10-.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И.
МЕНДЕЛЕЕВА
Строение атома
(Выборочные тесты № 2)
1. Горизонтальные ряды
элементов от щелочных металлов до инертных элементов:
а) группы;
б) ряды;
в) периоды;
г) подгруппы.
2. В главных подгруппах с увеличением
относительных атомах масс металлические свойства:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются.
3. Разновидности атомов
одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но
разную массу называют:
а) нейтроны;
б) изотопы;
в) протоны.
4. В главных подгруппах с
уменьшением относительных атомных масс неметаллические свойства:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются.
5. Частицы с массой 1, не
имеющие заряда, называются:
а) протонами;
б) атомами;
в) нейтронами;
г) изотопами.
__________________________________________________________________________
Ответы: 1 – в; 2 – а; 3 – б; 4 – а; 5 – в.
9 класс
1.
Азот и его соединения (тест сличения –
вариативный).
2.
Сера и белый фосфор (альтернативный тест).
3.
Алмаз и графит (альтернативный тест).
4.
Оксид углерода (II) и оксид
углерода (IV) (альтернативный тест).
5.
Металлы (тест дополнения).
АЗОТ
И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ (тест сличения – вариативный)
I вариант
Вопросы:
1. Кто из ученых химиков
впервые открыл азот?
2. Как называются соединения
азота с металлами?
3. Какой газ имеет резкий
запах?
4. Какой катализатор
используют в контактном аппарате при производстве азотной кислоты?
5. Как называются соли
азотной кислоты?
6. Какой газ реагирует с водой
с образованием нашатырного спирта?
Ответы:
а – нитраты;
б – нитриты;
н – Резерфорд;
m – аммиак;
о – Лавуазье;
р – платинородиевый;
г – железо с оксидами калия, алюминия;
и – нитриды.
__________________________________________________________________________
Ответы:
1 – н; 2 – и; 3 – m; 4 – р; 5 – а; 6 – m.
(НИТРАТ)
II вариант
Вопросы:
1.
Газ,
плохо растворимый в воде?
2.
Соединение,
в котором N+5?
3.
Какое
соединение используют при производстве фотопленки?
4.
Какой
катализатор применяют при синтезе аммиака?
5.
Какое
вещество усваивает бактерии, живущие в почве?
6.
В
чем можно растворить золото?
Ответы:
и – железо;
м – азотная кислота;
о – платина;
д – оксиды железа;
а – азот;
ж – нашатырный спирт;
е – аммиак;
к – царская водка.
________________________________________________________________________
Ответы:
1 – а; 2 – м; 3 – м; 4 – и; 5 – а; 6 – к.
(АММИАК)
СЕРА И БЕЛЫЙ ФОСФОР
(альтернативный тест)
1.
Твердое
кристаллическое вещество желтого цвета.
2.
Не
растворяется в воде.
3.
Плавится
при температуре = + 440С.
4.
Плохо
проводит теплоту.
5.
Сильный
яд.
6.
Не
проводит электрический ток.
7.
Растворяется
в сероуглероде.
8.
Плавится
при температуре = + 112,80С.
9.
Имеет
чесночный запах.
10. Светится в темноте.
11. Образует аллотропные
видоизменения.
12. Встречается только в
соединениях.
13. Этим элементом богаты
мозговые клетки.
14. В природе встречается в
свободном виде и в соединениях.
_______________________________________________________________
Ответы:
Сера: 1+; 2+; 3-; 4+; 5-; 6+; 7+;
8+; 9-; 10-; 11+; 12-; 13-; 14+.
Белый фосфор: 1-; 2+; 3+; 4+; 5+; 6+; 7+; 8-; 9+;
10+; 11+; 12+; 13+; 14-.
АЛМАЗ И ГРАФИТ
(альтернативный тест)
1.
Очень
твердый.
2.
Атомная
кристаллическая решетка.
3.
Встречается
в свободном виде.
4.
Непрозрачный.
5.
Неэлектропроводен.
6.
Содержит
углерод.
7.
Может
превращаться в новое аллотропное видоизменение.
8.
Мягкий.
__________________________________________________________________
Ответы:
Алмаз: 1+; 2+; 3+; 4-; 5+; 6+; 7+; 8-.
Графит: 1-; 2+; 3+; 4+; 5-; 6+; 7+; 8+.
ОКСИД УГЛЕРОДА (II) И ОКСИД УГЛЕРОДА
(IV)
(альтернативный тест)
1.
Бесцветный
газ.
2.
Тяжелее
воздуха.
3.
Плохо
растворим в воде.
4.
Хорошо
горит.
5.
Сильный
восстановитель.
6.
Кислотный
оксид.
7.
Используется
для тушения пожаров;
8.
Используется
в качестве топлива.
9.
Необходим
для процесса фотосинтеза.
______________________________________________________________
Ответы:
Оксид углерода (II): 1+; 2-; 3+; 4+; 5+; 6-;
7-; 8-; 9+.
Оксид углерода (IV): 1+; 2+; 3-; 4-; 5-; 6+;
7+; 8+; 9-.
МЕТАЛЛЫ
(тест дополнения)
1.
Атомы
металлов сравнительно легко отдают валентные электроны, являясь при этом …
2.
Самый
легкий металл …
3.
Общие
физические свойства металлов объясняются строением …
4.
В
побочных подгруппах химическая активность соответствующих металлов …
5.
Разрушение
металлов под воздействием окружающей среды называется …
6.
С
возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов…, а кислотные
свойства …
7.
Оксиды
и гидроксиды, реагирующие и с кислотами, и со щелочами называются …
8.
У
металлов при низких температурах электрическая проводимость …
__________________________________________________________________
Ответы:
1. Восстановители.
2. Литий.
3. Кристаллические решетки.
4. Уменьшается.
5. Химическая коррозия.
6. Ослабляются, усиливаются.
7. Амфотерные.
8. Возрастает.
10 класс
1.
Предельные и непредельные углеводороды (выборочный
тест – вариативный).
2.
Спирты и фенолы (комбинированный тест).
3.
Альдегиды и карбоновые кислоты (тест сличения).
4.
Глюкоза и крахмал (альтернативный тест).
5.
Углеводы (тест сличения).
6.
Органическая химия (выборочный тест).
7.
Полимеры (альтернативный тест).
8.
Амины. Полимеры. Белки (тест сличения).
9.
Амины. Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты.
Полимеры (тесты дополнения).
10.
Органические
вещества (тест сличения).
ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
УГЛЕВОДОРОДЫ
Вариант I
1. Общая формула предельных
углеводородов:
а) CnH2n;
б) CnH2n-2;
в) CnH2n+2;
г) R-OH.
2. Характерная реакция для
предельных углеводородов:
а) присоединение;
б) замещение;
в) реакция
«серебряного зеркала»;
г) полимеризация.
3. Представители алкенов:
а) этилен,
бутилен; ацетилен;
б) этилен,
бутадиен, пентен;
в) этилен, гексен,
пропилен.
4. Процесс соединения многих
одинаковых молекул в более крупные называется реакцией…
5. Общая формула алкадиенов:
а) CnH2n-2;
б) CnH2n+2;
в) CnH2n.
6. В результате каких реакций
получают ацетилен:
а) карбида кальция
с водой; из природного газа;
б) из этилового
спирта; карбида кальция с водой;
в) из природного
газа; из этилового спирта.
7. Какая формула записана
верно:
а) CH2-CH=CH-CH2;
б) CH3=CH-CH=CH3;
в) CH-CH-CH3;
г) CH-C-CH2-CH3.
_______________________________________________________________________
Ответы:
1 – в; 2 –б; 3 – в; 4 – полимеризация; 5 – а; 6 –
а; 7 – а.
ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
УГЛЕВОДОРОДЫ
Вариант II
1. В результате горения
предельных углеводородов образуются:
а) C и Н2;
б) СО2
и Н2;
в) СО и Н2О;
г) СО2
и Н2О.
2. Метан – это:
а) бесцветная
жидкость с характерным запахом;
б) газ без цвета и
запаха;
в) бесцветный газ
и характерным запахом;
г) жидкость,
нерастворимая в воде.
3. Общая формула алкенов:
а) CnH2n+2;
б) CnH2n;
в) CnH2n-2.
4. Сколько и какие связи
характерны для алкинов:
а) две двойные
связи;
б) одна тройная
связь;
в) одна двойная
связь;
г) одинарные
связи.
5. Этилен – это:
а) бесцветный газ
почти без запаха;
б) бурый газ с
характерным запахом;
в) бесцветное
кристаллическое вещество;
г) маслянистая
жидкость.
6. Для этилена и его
гомологов характерны следующие реакции:
а)
присоединение б) окисление в) присоединение
замещение замещение окисление
полимеризация поликонденсация полимеризация
7. В чем заключается правило
Марковникова?
__________________________________________________________________
Ответы:
1 – г; 2 – б; 3 – б; 4 –б; 5 – а; 6 – в.
СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
1.
Молекулярная
формула одноатомных спиртов:
а) CnH2n;
в) CnH2n-2;
б) CnH2n+1
г) O
⃒
//
OH
R--C--ОН
2.
В
какой цвет окрасится лакмусовая бумага при опускании ее в раствор одноатомного
спирта:
а) синий;
б) красный;
в) не изменится.
3.
Органические
соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп,
соединенных в углеводородным радикалом, называют …
4.
Глицерин
– это:
а) бесцветная
жидкость;
б) желтая
жидкость;
в) кристаллическое
вещество;
г) без вкуса;
д) сладкий вкус.
5.
К
фенолам относятся производные ароматических углеводородов, в которых …
6.
Характерные
свойства фенола:
а) ядовит;
б) в холодной воде
хорошо растворим;
в) характерный
запах;
г) бесцветное
кристаллическое вещество;
д) бесцветная
жидкость.
7.
Спирты
– это производные углеводородов, в молекулах которых …
8.
Дегидрирование
– это …
9.
Дегидратация
– это …
10. Реагентом для определения
жирности молочных продуктов служит:
а) изопропиловый
спирт;
б) изопентиловый
спирт;
в) бутиловый
спирт;
г) пропиловый
спирт.
11. Для приготовления
антифризов необходим:
а) бутанол;
б) глицерин;
в) этиленгликоль;
г) этанол.
12. Второе название пикриновой
кислоты …
______________________________________________________________________________
Ответы: 1 – б; 2 – в; 3 – многоатомные спирты; 4
– а, д; 5 – гидроксильные группы связаны с бензольным кольцом; 6 – а, в, г;
7 - ; 8 - ; 9 - ; 10 – б; 11 –в; 12 – 2,4,6-тринитрофенол.
АЛЬДЕГИДЫ И КАРБОНОВЫЕ
КИСЛОТЫ
(тест сличения)
|
1. Альдегидная
группа
2.
В
лаборатории альдегиды получают
3.
Муравьиная
кислота содержится
4.
Карбоксильная
группа
5.
Бутановая
кислота содержится
6.
В
лаборатории карбоновые кислоты получают
|
1.
В
крапиве
2.
–С=О
\
ОН
3.
Окислением
первичных спиртов
4.
–С=О
\
Н
5.
Из
солей, действуя серной кислотой при нагревании
6.
В
прогорклом масле
7. В щавеле
|
________________________________________________________________________
Ответы:
1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4 – 2; 5 – 6; 6 – 5.
ГЛЮКОЗА И КРАХМАЛ
(альтернативный тест)
1.
Бесцветное
кристаллическое вещество.
2.
Нерастворимо
в холодной воде.
3.
Состоит
из молекул разветвленной структуры.
4.
Циклическая
молекула имеет α и β формы.
5.
В
свободном виде содержится почти во всех органах зеленых растений.
6.
Имеет
неразветвленную углеродную цепь.
7.
В
организме подвергается сложным биохимическим превращениям с освобождением
энергии.
8.
Характерная
реакция – взаимодействие с йодом.
9.
Гидролиз
может протекать с образованием промежуточных продуктов.
10. Имеет зернистое строение.
11. Это альдегидоспирт.
12. При частичном гидролизе
образуются декстрины.
___________________________________________________________________
Ответы:
Глюкоза: 1+; 2-; 3-; 4+; 5+; 6+; 7+; 8-;
9-; 10-; 11+; 12-.
Крахмал: 1-; 2+; 3+; 4-; 5-; 6-; 7-; 8+;
9+; 10+; 1-; 12+.
УГЛЕВОДЫ
(тест сличения)
|
1. Формула крахмала
2.
Крахмал
3.
Формула
сахарозы
4.
Сахароза
5.
Что
образует крахмал в процессе гидролиза?
6.
На
что расщепляется сахароза в процессе гидролиза?
7.
Взаимодействует
ли крахмал с йодом?
8.
Удается
ли осуществить реакцию «серебряного зеркала» с сахарозой?
9.
Формула
глюкозы
|
1.
Кристаллическое
вещество
2.
С12Н22О11
3.
Глюкоза
4.
Белый
порошок
5.
Глюкоза,
фруктоза
6.
(С6Н10О5)n
7.
Да
8.
Нет
9.
С6Н12О6
10. Бесцветная жидкость
|
__________________________________________________________________________
Ответы:
1 – 6; 2 – 4; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 3; 6 – 5; 7
– 7; 8 – 8; 9 – 9.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
(выборочный тест)
1. Укажите структурную
формулу изобутана:
|
а)
Н
⃒
Н-С-Н
⃒
Н-С-Н
⃒
Н-С-Н
⃒
Н-С-Н
⃒
Н
|
б) Н-СºС-Н
в)
Н
⃒
Н-С-Н
⃒
Н
|
г) Н
⃒
Н-С=С-Н
⃒
Н
е)
СН
/ \\
НС СН
⃒⃒ ⃒
НС СН
\ //
СН
|
д)
Н Н Н
⃒ ⃒
⃒
Н-С-С-С-Н
/ ⃒ \
Н С Н
/ ⃒ \
Н Н Н
|
2. Укажите, какая из данных
формул является 3-аминобутановой кислотой:
|
а) O
//
Н2N-CH2-CH2-CH2-C
\
OH
б) O
//
H2N-CH2-C
\
OH
в)
О
//
СН3-СН2-СН-С
⃒
\
NH2
OH
|
г)
О
//
СН3-СН-СН2-С
⃒
\
NH2
OH
д) CH3
O
⃒ //
CH3-C-C
⃒ \
NH2 OH
|
3. Формула гексана:
а) С3Н6;
б) С7Н16; в) С8Н18; г) С6Н14;
д) С5Н12; е) С9Н20; ж) С6Н12.
4. Химическая формула
пентанола:
а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН; б)
О в) О
// //
Н-С-Н ; СН3-СН2-С-ОН ;
г) СН3-СН2-СН2-ОН; д) СН3-СН2-СН2-СН2-СООН.
5. Гомолог метана: а) С6Н6;
б) С2Н4; в) С3Н8; г) С6Н12.
6. Общая формула диеновых
углеводородов: а) CnH2n; б) CnH2n-2;
в) CnH2n+2.
7. Формула ацетилена: а) НСºСН; б) Н2С=СН2;
в) Н3С-СН3.
8. Укажите структурную
формулу 2-хлор-1,3-бутадиена:
|
а) СН2=СН
⃒
С6Н5
б) СН2=С-СН=СН-СН2СL
⃒
СН3
|
в) СН2=С-СН=СН2
⃒
СL
г) СН2=СН-СН2-СН2СL
|
_____________________________________________________________________________
Ответы:
1 – д; 2 – г; 3 – г; 4 – а; 5 –
в; 6 – б; 7 –а; 8 – в.
ПОЛИМЕРЫ
(альтернативный тест)
I – полиэтилен II – полипропилен
1.
Устойчив
к действию щелочей.
2.
Прозрачный,
в тонком слое бесцветный.
3.
Плотность
0,92 г/см3.
4.
Плавится
при температуре = 160-1800С.
5.
Жирный
на ощупь.
6.
Обладает
высокими электроизоляционными свойствами.
7.
Имеет
молочно-белый цвет.
8.
Плавится
при температуре = 1100С.
9.
Механически
более прочен.
10. Имеет зигзагообразное
строение.
11. Разлагается
концентрированной азотной кислотой при нагревании.
12. В тонком слое хорошо
проводит ультрафиолетовые лучи.
_________________________________________________________________
Ответы:
Полиэтилен: 1+; 2+; 3+; 4-; 5+; 6+; 7-;
8+; 9-; 10+; 11+; 12+.
Полипропилен: 1+; 2-; 3-; 4+; 5-; 6+; 7+; 8-;
9+; 10+; 11-; 12+.
АМИНЫ. ПОЛИМЕРЫ. БЕЛКИ
(тест сличения)
|
1. Ткани из этого
вещества устойчивы к испарению и не мнутся при деформациях.
2.
Выдерживает
температуру до 2600С, не горит и является отличным диэлектриком.
3.
Эти
вещества регулируют передачу наследственных признаков в ряду поколений.
4.
Бесцветная
маслянистая ядовитая жидкость, малорастворимая в воде.
5.
Это
вещество добавляют для получения немнущихся высококачественных тканей.
6.
Применяют
для изготовления пенопластов.
|
1.
Лавсан.
2.
Анилин.
3.
Тефлон.
4.
Полистирол.
5.
Капрон.
6.
Бутадиеновый
каучук.
7.
Нуклеиновые
кислоты.
8.
Полиэтилен.
9. Аминокислоты.
|
________________________________________________________________
Ответы:
1 – 5; 2 – 3; 3 – 7; 4 – 2; 5 – 1; 6 – 4.
АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ.
БЕЛКИ. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ.
ПОЛИМЕРЫ
(тест дополнения)
1.
Свойства
тел изменять форму в нагретом состоянии и сохранять ее после охлаждения …
2.
Производные
аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены
углеводородными радикалами …
3.
Группа
NH2 называется …
4.
Полимеры,
которые при повышенной температуре не размягчаются и не плавятся, называются …
5.
При
реакции поликонденсации образуется высокомолекулярное вещество и …
6.
При
получении полиэтилена в виде катализатора используют …
7.
Если
в состав нуклеиновых кислот входят нуклеотиды, содержащие остатки рибозы, то
они называются …
8.
Необратимое
свертывание белков …
9.
Вещества,
в молекулах которых имеется одна или несколько нитрогрупп, соединенных
непосредственно с углеводородным радикалом, относятся к …
О Н
10.
Группа атомов || | называется
…
-С - N-
________________________________________________________________________
Ответы:
1.
Термопластичность.
2.
Амины.
3.
Аминогруппа.
4.
Термореактивные.
5.
Побочный
продукт.
6.
Триэтилалюминий
и хлорид титана (IV).
7.
Рибонуклеиновые,
дезоксирибонуклеиновые.
8.
Денатурация.
9.
Нитросоединения.
10. Пептидная или амидная.
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
(тест сличения)
|
1.
м-крезол
2.
лавсан
3.
глицерин
4.
метилметакрилат
5.
метиламин
6.
1-бутин
7.
метилформиат
8.
изопреновый каучук
9.
1-бутанол
10.
n-крезол
|
1.
|
СН3
Н
\ /
С = С
/ \
-СН2
СН2-
|
n
|
|
2. О
//
СН2=С-С
⃒ \
СН3 О-СН3
|
|
3. СН3-СН2-СºСН
|
|
О О
4. || ||
(-С-С6Н4-С-О-СН2-СН2-О-)n
|
|
5. СН3-NH2
|
|
6. С-СН3
/ \\
НС СН
|| |
НС С-ОН
\ //
СН
|
|
О
//
7. СН2=СН-С
\
О-СН3
|
|
8. H2N-CH2-COOH
|
|
9.
C-CH3
/ \\
НС СН
|| |
HC
CH
\ //
С-ОН
|
|
10. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
|
|
|
О
//
11. Н-С
\
О-СН3
|
|
H O
| ||
12. (-N-(CH2)5-C-)n
|
________________________________________________________________________________
Ответы:
1 – 6; 2 -4; 3 – 8; 4 – 2; 5 – 5; 6 – 3; 7 –
11; 8 – 1; 9 – 10; 10 – 9.
11
КЛАСС
1.
Химические реакции (тест сличения).
2.
Металлы (выборочный тест).
3.
Металлы (тесты сличения).
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
(тест сличения)
|
1. Атомы калия
отдают электроны энергичнее атомов натрия, т.к. обладают …
2.
Доля
активных молекул возрастает при …
3.
Скорость
химической реакции пропорциональна …
4.
Чтобы
увеличить площадь поверхности реагирующего вещества, необходимо провести …
5.
Реакция
окисления угля является …
6.
Реакция
горения аммиака является …
7.
Атомы
магния отдают электроны менее энергично, чем атомы кальция, т.к. обладают …
|
1.
Повышение
температуры.
2.
Гетерогенная.
3.
Поверхность
реагирующих веществ.
4.
Большой
атомный радиус.
5.
Увеличение
площади.
6.
Концентрация.
7.
Измельчение.
8.
Меньший
атомный радиус.
9.
Гомогенная.
10. Перемешивание.
|
_______________________________________________________________________
Ответы:
1 – 4; 2 – 1; 3 – 1,3,6; 4 – 7; 5 – 2; 6 -9;
7 -8.
МЕТАЛЛЫ
(выборочный тест)
1.
Самый
легкий металл:
а) Cu; б) Os; в) Li.
2.
Самый
легкоплавкий металл:
а) Hg; б) Fe; в) K.
3.
Металл
светло-розового цвета:
а) Os; б) Cu; в) Zn.
4.
Металл,
применяемый для покрытия стальных изделий;
а) Fe; б) Cr; в) Pt.
5.
Металл,
использующийся для обшивки корпусов судов:
а) Al; б) Cu; в) Ti.
6.
Металл,
обладающий магнитными свойствами:
а) Cu; б) Al; в) Fe.
7.
Металл,
голубовато-серебристого цвета:
а) Zn; б) Fe; в) Ti.
8.
Самый
тугоплавкий металл:
а) Cr; б) Na; в) W.
9.
Самый
мягкий металл:
а) Cr; б) Fe; в) Na.
10. Самый тяжелый металл:
а) Os; б) Fe; в) Ti.
___________________________________________________________________________
Ответы:
1 – в; 2 – а; 3 – б; 4 – б; 5 – в; 6 – в; 7 –а;
8 – в; 9 – в; 10 –а.
МЕТАЛЛЫ
(тест сличения)
|
1. Пластичный
металл серебристо-белого цвета.
2.
Металл,
который при повышенной температуре реагирует с простыми и сложными
веществами.
3.
Металлы,
реагирующие с водой при обычных условиях.
4.
Самородные
металлы.
5.
Химические
элементы с постоянной валентностью I.
6.
Оксид
алюминия.
|
1.
Be,
Mg, Ca, Zn.
2.
Al2O3.
3.
Серебро,
платина, золото.
4.
Медь.
5.
Железо.
6.
Щелочные
и щелочноземельные металлы.
7.
Na,
K, Li, H.
8. Ag2O.
|
__________________________________________________________________________________
Ответы:
1 – 5; 2 – 4; 3 – 6; 4 –
3; 5 – 7; 6 – 2.
Список литературы:
|
1.
Габриелян
О.С. Химия. 8-11 класс: учебник/ О.С.Габриелян, М.: Дрофа, 2018, 2019, 2020.
2.
Габриелян,
О.С. Габриелян О.С. и др. Навигатор. Химия. 8-11 класс. Учебник + CD / О.С.
Габриелян, В.И. Сивоглазов, С.А. Сладков. - М.: «Дрофа», «Вентана-граф» и
«Астрель», 2014.
3.
Глинка Н.Л.
Общая химия. - М., 2008.
4.
Коржуков Н.Г.
Общая и неорганическая химия. - М., 2007.
5.
Коровин И.В.
Общая химия. - М., 2010.
6.
Хомченко И.Г.
Общая химия– 2-ое издание, испр. и доп./ – Хомченко И.Г М.: РИА «Новая
волна», 2008.
7.
Ахметов Н.С.
Общая и неорганическая химия - М., 2008.
8.
Артеменко
А.И. Органическая химия. М.; 2006.
9.
Глинка Н.Л.
Общая химия. М.; 2007.
10.
Говарикер
В.Р., Васванатхан Н.В., Шридхар Дж.М. Полимеры М.; 2009.
11.
Гранберг И.И.
Органическая химия. М.; 2007.
12.
Ким А.М. Органическая
химия. Новосибирск; 2009.
13.
Коржуков Н.Г.
Общая и неорганическая химия. М.; 2008.
14.
Коровин И.В.
Общая химия. М.;2009.
15.
Нейланд О.Я.
Органическая химия. М.; 2006.
16.
Никольский
А.Б.,Суворов А.В. Химия. СПб.; 2007.
17.
Петров А.А.,
Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. СПб.;2008.
18.
Семчиков Ю.Д.
Высокомолекулярные соединения. М.; 2009.
19.
Семчиков
Ю.Д., Жильцов С.В., Кашаева В.Н. Введение в химию полимеров М.2008;
Интернет
- источники:
1. Информационный портал. – Режим
доступа: http://www.xumuk.ru;
2. Информационный портал. – Режим
доступа: http://www.alhimikov.net;
3. Информационный портал. – Режим
доступа: http://www.chemport.ru;
4. Российская государственная
библиотека. – Режим доступа: www.rsl.ru;
5. Информационно-справочный портал.
– Режим доступа: www.librari.ru;
6. Федеральный центр
информационно-образовательных ресурсов. [Электронный ресурс]:
Учебно-методические материалы. – Режим доступа: www.fcior.edu.ru
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.