Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тренажёр по химии "Свойства кислот"

Тренажёр по химии "Свойства кислот"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



1. Реагируют с металлами в ряду активности до  H2     (искл. HNO3 –азотная кислота)          

            

Ме    +    HnA    =    Mex  Ay    +    H2

(р. замещения)


Металл+Кислота=Соль+Водород

Закончите УХР, назовите продукты:

Na+HCl

Na+H2SO4

Na+H3PO4

Na+H2S

Na+H2SO3

Na+HBr

Na+H2CO3

Ca+HCl

Ca+H2SO4

Ca+H3PO4

Ca+H2S

Ca+H2SO3

Ca+HBr

Ca+H2CO3

Al+HCl

Al+H2SO4

Al+H3PO4

Al+H2S

Al+H2SO3

Al+HBr

Al+ H2CO3


2. С основными и амфотерными оксидами


МехОу    +    НnA    =    Мех Ау    +    Н2О

(р. обмена)

Оксид металла+Кислота=Соль+Вода

Закончите УХР, назовите продукты:

K2O+HCl

K2O +H2SO4

K2O +H3PO4

K2O +H2S

K2O +H2SO3

K2O +HBr

K2O + H2CO3

BaO+HCl

BaO +H2SO4

BaO +H3PO4

BaO +H2S

BaO +H2SO3

BaO +HBr

BaO + H2CO3

Fe2O3+HCl

Fe2O3 +H2SO4

Fe2O3+H3PO4

Fe2O3 +H2S

Fe2O3 +H2SO3

Fe2O3+HBr

Fe2O3 +H2CO3


3. С основаниями  ( Ме(ОН)m )


HnA   +   Me(OH)m   =   Mex Ay   +   H2O

( р. обмена)


*  Кислота+Основание= Соль+ Вода   

(р. обмена – нейтрализация)

Закончите УХР, назовите продукты:

KOH+HCl

KOH +H2SO4

KOH +H3PO4

KOH +H2S

KOH +H2SO3

KOH +HBr

KOH +H2CO3

Ca(OH)2+HCl

Ca(OH)2+H2SO4

Ca(OH)2+H3PO4

Ca(OH)2+H2S

Ca(OH)2+H2SO3

Ca(OH)2 +HBr

Ca(OH)2+H2CO3

Al(OH)3+HCl

Al(OH)3+H2SO4

Al(OH)3+H3PO4

Al(OH)3 +H2S

Al(OH)3 +H2SO3

Al(OH)3+HBr

Al(OH)3+H2CO3


4. С солями слабых, летучих кислот   


HnA + Mex A у= Hn A + Mex Ay

(р. обмена )


Кислота+Соль=Новая кислота+Новая соль


Закончите УХР, назовите продукты:

Na2S+HCl

Na2S +H2SO4

Na2S +H3PO4

Na2S +HNO3

Na2SiO3 HNO3

Na2SiO3 +HBr

K2SO3+HCl

K2SO3+H2SO4

K2SO3)+H3PO4

K2SO3+ HNO3

CaS +HNO3

CaS +HBr

Al2S3+HCl

Al2S3+H2SO4

Al2S3+H3PO4

Al2S3+HNO3

Al2(SO3)3+HNO3

Al2S3+HBr


5. Разложение кислородсодержащих кислот ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )         

Кислотаt°C = Кислотный оксид + Вода         (р. разложения )

Неустойчивые кислоты:         

H2CO3 H2O + CO2↑              

H2SO3 ↔ H2O + SO2

Таблица кислолородсодержащих, кислотных остатков, кислотных оксидов


Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

Кислотный оксид

HClO4 хлорная

ClO4 (I) перхлорат

Cl2O7 оксид хлора (VII )

H2SO4 серная

SO4 (II) сульфат

SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид

HNO3 азотная

NO3 (I) нитрат

N2O5 оксид азота ( V )

HMnO4 марганцевая

MnO4 (I) перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

H2SO3 сернистая

SO3 (II) сульфит

SO2      оксид серы (IV )

H3PO4 ортофосфорная

PO4 (III) ортофосфат

P2O5   оксид фосфора (V )

HNO2 азотистая

NO2 (I) нитрит

N2O3   оксид азота (III )

H2CO3 угольная

CO3 (II) карбонат

CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ

H2SiO3 кремниевая

SiO3 (II) силикат

SiO2  оксид кремния (IV)

HClO  хлорноватистая

ClO (I) гипохлорит


HClO2 хлористая

ClO2 (I) хлорит


HClO3 хлорноватая

ClO3  (I) хлорат


Таблица бескислородных кислот


Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

HCl  соляная,  хлороводородная

Cl (I) хлорид

H2S сероводородная

S(II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I(I) йодид

HF фтороводородная, плавиковая

F(I) фторид



Автор
Дата добавления 21.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров186
Номер материала ДВ-473986
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх