Тип
гибридизации
|
Строение атома
С в пространстве
|
Валентный угол
между гибридными орбиталями
|
Пример молекулы
|
Длина связи
между атомами С, нм
|
Энергия связи
между атомами С, кДж/моль
|
Виды КС
|
SP3
|
тетраэдрическое
|
109028/
|
СН3
– СН3
|
0,154
|
369
|
σ
|
SP2
|
тригональное
|
1200
|
СН2=
СН2
|
0,134
|
712
|
σ и π
|
SP
|
линейное
|
1800
|
СН ≡ СН
|
0,120
|
962
|
σ и π
|
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
С2 – С4 Газы.
С5 – С18
Жидкости.
С19 …
Твердые.
|
Mr, Т кипения и плавления увеличиваются.
Растворимость в
воде уменьшается
|
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
I. Реакции
присоединения
1.
галогенирование: СН2=СН2+
Br2 → BrCH2-CH2Br (дибромэтан) качественная
реакция на непредельные углеводороды, красно-бурая окраска бромной воды обесцвечивается.
2. с
галогеноводородами по правилу Марковникова: CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-СH3;
галоген
присоединяется к менее гидрированному атому С, водород к более гидрированному
атому углерода при присоединении по двойной связи.
3. с водой,
реакция гидратации: СН2=СН2+Н20
→СН3-СН2ОН
4. гидрирование: СН2=СН2 + Н2 → СН3
– СН3
II. Реакции
окисления 1. ЗСН2=СН2
+ 4Н20 + 2КМп04 → ЗСН2ОН-СН2ОН +
2Mn02 + 2KOH
обесцвечивание
раствора, качественная реакция.
2. Горение С2Н4 + 302 →
2С02 + 2Н20 светящееся пламя
III. Полимеризация
nСН2=СН2 → (- СН2- СН2-)n
ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
Дегидратация
спиртов (лабораторный способ)
при t >
150 °C в
присутствии водоотнимающих реагентов (H2SO4) CH3CH2OH ® CH2=CH2 + H2O
Крекинг алканов: CnH 2n+2 ®¾ CnH2n + CnH 2n+2, Например: С7Н16 ®¾ СН3-СН=СН2
+ С4Н10
Дегидрогалогенирование
моногалогеналканов при действии спиртового_раствора щелочи:
СН3-СНBr-CH3 + KOH (спирт) ® CH3-CH=CH2 + KBr + H2O
Дегалогенирование
дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при
действии активных металлов: СH2Br-CHBr-CH3
+ Mg ® CH2=CH-CH3 + MgBr2
Дегидрирование
алканов при 500 °С Cr2O3
СH3-CH-CH2 ® CH3-CH =CH2
+ Н2
½ ½
Н Н
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА АЛКИНОВ
I. Реакции
присоединения
1.
галогенирование: СН ≡ СН+ Cl2
→ClCH =
CHCl качественная реакция на непредельные углеводороды,
красно-бурая окраска бромной воды обесцвечивается.
2. с
галогеноводородами по правилу Марковникова: CH3-C≡CH+HBr → CH3-CBr=СH2;
3. с водой
реакция гидратации: СН ≡
СН+Н20 → СН3-СОН
4. гидрирование: СН ≡ СН + Н2 → СН2 = СН2
II. Реакции
окисления 1. СН≡СН + КМп04
→ обесцвечивание раствора, качественная реакция.
2. Горение 2С2Н2 + 502 →
4С02 + 2Н20 коптящее пламя
III. Тримеризация 3СН≡СН → С6Н6
ПОЛУЧЕНИЕ АЛКИНОВ
1. Гидролиз
карбида кальция:CaC2 + 2H2O ® C2H2 + Ca(OH)2
2. Термический
крекинг метана:
1500°С
2СН4 ® С2Н2 + 3Н2
Для синтеза
гомологов ацетилена применяют следующие методы:
3. Каталитическое
дегидрирование алканов: СnH2n+2 ® CnH2n-2 + 2H2
4. Дегидрогалогенирование
дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи (щелочь и спирт берутся в избытке): спирт
СН3–CH2–CBr2– СН3 + 2KOH ® СН3-CºC- СН3 + 2KBr + 2H2O
спирт
СН3–CHBr–CHBr–СН3
+ 2KOH ® СН3-CºC- СН3 + 2KBr + 2H2O
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.