Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Азотная кислота.

Тест по теме:

 «Общая характеристика подгруппы азота»

1. В Периодической системе подгруппа азота-это:

а)VA группа                       

в)IV A группа

б)Vb группа                        

г)IA группа

2. В подгруппу азота входят такие химические элементы, как:

а)N,P,As,S,Vi                           

в)N,P,As,Sb,Vi

б)N,Al,H,Li,Na                        

г)N,P,C,Al,Vi

3. У всех элементов подгруппы азота

а) одинаковое число периодов     в)одинаковый порядковый номер

б) одинаковое число наружных электронов  г)одинаковый атомный радиус

4. К элементам V А группы не относится:

а) азот                                            

 б) фосфор

в) ванадий                                      

 г) мышьяк

5.Самый наибольший атомный радиус у такого химического элемента, как:

а)N                                            в)As

б)Vi                                           г)P

6.Число электронов на внешнем электронном слое у подгруппы азота равно:

а)3                                        в)4

б)5                                        г)8

7.Наибольшая электроотрицательность у:

а)P                                        в)Sb

б)N                                       г)As

8.Элемент,проявляющий сильнее металлические свойства:

а)Vi                                      в)As

б)N                                       г)P

9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO3.Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид:

а) ns2np3                                                 б)ns2

в)ns2np4                                                  г)ns2np1

10.Наименьший атомный радиус у такого химического элемента, как:

а)P                                           в)N  

б)As                                          г)Vi

Тест по теме:

«Азот»

1. Характер химической связи в молекуле азота:

а) N - N

б) N = N

в) N ≡≡ N

г) N ≈ N

2. Чем объясняется инертность молекулярного азота:

а) связь в молекуле N₂ ковалентная неполярная, тройная, очень прочная

б) связь в молекуле N₂ ковалентная  полярная, тройная, очень прочная

в) связь в молекуле N₂ ковалентная  полярная, двойная, прочная

г) связь в молекуле N₂ ковалентная  полярная, двойная, очень непрочная

3.Степень окисления азота в ионе аммония:

а)+5                                                      в)+4

б)+3                                                     г)-4

4.  Электронное строение атома азота:

а) 1s²2s²2p³

б) 1s²2s²2p⁴

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

5.Газ азот:

а) Легче воздуха

б) тяжелее воздуха

6.Азот в промышленности получают:

а)выделяя его из воздуха

б)крекинг нефтепродуктов

в)взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция

г)при температуре 300°С и давлении 20-30 МПа

7.Кристаллическая решетка азота:

а)ионная                                     в)атомная

б)молекулярная                      

8.Азот при температуре электрической дуги вступает в реакцию:

а) с кислородом                                      в)с магнием

б)с водородом                                         г)с аммиаком

9.В лаборатории азот получают:                             

а)разложением нитрита аммония                             в)выделением азота из воздуха

б)при взаимодействии аммиака с водой

10.Соединения азота и металлов называются:

а)нитраты                             в)нитриды

б)нитриты                      г)гидриды

11.В нитриде азота степень окисления азота равна:

а)+3                                             в)+1

б)-3                                              г)+5

Тест по теме:

«Фосфор»

1. Аллотропия – явление:
 а) существования химического элемента в виде одного простого вещества
 б) существования химического элемента в виде нескольких простых веществ
 в) существования химического элемента в виде нескольких сложных веществ

2. Аллотропные модификации фосфора:
а) белый, красный и черный
б) белый, красный и желтый
в) белый, желтый  и черный

3.Фосфор получают из:

а)фосфоритов и апатитов

б)при взаимодействии фосфора с кислородом

в)при взаимодействии водорода и азота

4.  Уравнению реакции 2Р + 3S = Р₂S₃ соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-2 

2. S⁰ → S^-2 

3. S⁺²→ S⁰ 

4. S⁰→ S⁺² 

5.Соединение фосфора и водорода:

а)фосфин                                в)фосфид

б)фосфат                                 г)фосфит

6.Кислота,где степень окисления фосфора равна +5:

а)пирофосфорная                   в)ортофосфорная

б)метафосфорная

7.Гидрофосфат натрия-это соль,содержащая

а)1 атом водорода                      в)водорода нет

б) 2 атома водорода

8.Ядовитым является:

а)черный фосфор

б)белый фосфор

в)красный фосфор

9.Почему фосфор имеет валентные возможности?

а)наличие свободного подуровня

б)это обусловлено связью фосфора

в)это обусловлено строением его кристаллической решетки

Тест по теме:

«Аммиак»

1.  В молекуле NH₃ химическая связь:

а) ионная

б) ковалентная полярная

 в)ковалентная неполярная

 г)металлическая

2.В лаборатории аммиак получают:

а)взаимодействием хлорида аммония и гидроксида кальция

б)взаимодействием азота и водорода

в)взаимодействием азота и кислорода

3. Качественной реакцией на ион аммония (NН₄⁺) является:
а) взаимодействие его с ионами водорода Н⁺
б) взаимодействие его с гидроксид-ионами ОН ^-
в) взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺ 
г) взаимодействие его с ионами хлора Сl ^–

4. Пара веществ для получения хлорида аммония:

а) аммиак и хлороводород

б) аммиак и оксид азота (IV)

в) аммиак и хлор

г) аммиак и азотная кислота

5. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:

а) окислительные

б) восстановительные

в) окислительно-восстановительные

6.Газ аммиак:

а) легче воздуха

б) тяжелее воздуха

7.В промышленности аммиак получают:

а)при взаимодействии азота и водорода

б)при взаимодействии азота и кислорода

в)разложением нитрита аммония

г)разложением хлорида аммония

8.Специфической реакцией аммиака считается его реакция:

а)соединения

б)замещения

в)по донорно-акцепторному механизму

г)обмена

9.Степень окисления азота в аммиаке равна

А)+3                                в)-1

Б)-3                                  г)0

Тест по теме:

«Азотная кислота»

1.В молекуле азотной кислоты связь:

а) ковалентная неполярная                 б) ионная

в) ковалентная полярная

2.  Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:

а) 5 и +5

б) 5 и +3

в) 3 и +5

г) 4 и +5

3. Взаимодействие медной стружки с конц. азотной кислотой приводит к образованию газа:

а) NO₂

б) NO

в) N₂O

г) NH₃

4. Какой металл пассивируется при взаимодействии с конц. HNO₃:

а) Ca                                        

б) Al

в) Zn

г) Cu

5. Качественной реакцией на нитрат - ион (NО₃^-) является:
а)взаимодействие его с ионами водорода Н⁺
б)взаимодействие его с гидроксид-ионами ОН ^-
в)взаимодействие его с медью в присутствии концентрированной серной кислоты 
г)взаимодействие его с ионами серебра Аg ⁺

^6.Выберите правильное утверждение:

а) Раствор азотной кислоты реагирует не только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, но и с металлами, стоящими после водорода

б) Раствор азотной кислоты реагирует только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода

в) Раствор азотной кислоты реагирует только с металлами, стоящими в ряду активности металлов, после водорода

г) Раствор азотной кислоты не реагирует с металлами

7. В окислительно-восстановительной реакции азотная кислота может

    участвовать в качестве:

    А) окислителя;     Б) восстановителя;     В) окислителя и восстановителя

Задания на соответствие

Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула
1) кремнезём                                             А) СаСO₃ 
2) силицид кальция                                  Б) СаSO₄ 
3) известняк                                               В) SiО₂ 
4) силикат кальция                                    Г) Са₂Si 
                                                                    Д) СаSiО₃ 
                                                                      Е) Са(NО₃)₂
Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
Формула

Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула
1) натриевая селитра                         А) Nа₂СO₃ 
2) фосфат натрия                                Б) NаNО₃ 
3) карбонат натрия                              В) NаНСO₃ 
4) силикат натрия                                 Г) NаSiO₃ 
                                                                Д) Nа₃РO₄ 
                                                                Е) NаCl

Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
Формула

Задания со свободным ответом:

*Опишите строения азота по Периодической системе Д.И.Менделеева,структурную,электронную формулу, тип связи

*Опишите строение фосфора по Периодической системе Д.И.Менделеева, структурную, электронную формулу, тип связи.

*Напишите все способы получения азота

*Напишите все способы получения фосфора. Какие аллотропные соединения имеет фосфор?

*Напишите уравнения реакций взаимодействия азота: а) с алюминием; б) с кислородом
* Как осуществить предложенные ниже превращения?
       N₂    →    NН₃    →   NО
                         ↑
                  NН₄NО₃
        Напишите уравнения этих реакций, назовите вещества
*С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная азотная кислота: карбонат кальция, оксид магния, золото, медь, гидроксид натрия? Запишите уравнения возможных реакций.
*Составьте формулы возможных солей фосфорной кислоты с аммиаком, кальцием, алюминием. Назовите их.

*Сера взаимодействует с оксидом азота (I),в результате образуется азот и оксид серы(IV)Напишите данную реакцию, расставьте коэффициенты методом ОВР

*Напишите реакцию взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью, расставьте коэффициенты методом ОВР

*Почему валентность азота равна 4,а не 5 в азотной кислоте?

*Напишите структурную формулу аммиака, тип связи, тип кристаллической решетки, все способы получения и хим. свойства

*Напишите, как взаимодействует азотная кислота с металлами. Ответ можете представить в виде схемы.

*Напишите схему разложения нитратов

*Каким специфическим свойством обладает азотная кислота?

*Перед вами 3 раствора:соляная кислота,фосфорная кислота,азотная кислота.Как с помощью качественных реакций можно распознать эти вещества.Напишите реакции в полном молекулярном и сокращенном ионном виде.

 

 

 

 

 

 

Расчетные задачи:

 

·        Определите кол-во в-ва продукта, образующегося при взаимодействии оксида лития количеством вещества 0,5 моль с оксидом азота(V)

·        Определите кол-во в-ва продукта, образующегося при взаимодействии оксида фосфора (V) количеством в-ва 0,1 моль с водой при нагревании.

·        Вычислите объем аммиака, который может быть получен при взаимодействии азота с 60 л водорода. Выход аммиака от теоретически возможного составляет 12% (н.у.)

·        Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%

·         При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определите массу взятого для опыта нитрата бария.

·        Определите объем углекислого газа (н.у.),выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты

·        Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

·        При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

·        При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка.Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

·        Рассчитайте массовые доли фосфора в РН₃, Р₂О_5, Н₃РО₄

·         Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака

·         При взаимодействии 2 моль азота с 6 моль водорода образуется аммиак в количестве (моль)

·        Найти массовую долю азота в чилийской селитре

 

• 1 слайд

• 2 слайд

  План
  Состав,строение,физические свойства
  Классификация
  Получение
  Химические свойства
  Применение
  

• 3 слайд

  Состав,строение,свойства
  HNO3
  
  
  
  
  
  степень окисления азота
  +5
  валентность азота
  IV
  химическая связь
  ковалентная полярная
  Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость,
  c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно
  растворимая в воде. tкип. = 83ºC.. При хранении на свету
  разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
  Азотная кислота ядовита.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Классификация азотной кислоты
  Азотная кислота по:
  наличию кислорода: кислородсодержащая
  
  основности: одноосновная
  
  растворимости в воде: растворимая
  
  летучести: летучая
  
  степени электролитической диссоциации: сильная
  

• 6 слайд

  Получение азотной кислоты в промышленности
  NH3 NO NO2 HNO3
  1. Контактное окисление аммиака до
  оксида азота (II):
  4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
  2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):
  2NO+O2 = 2NO2
  
  3. Адсорбция (поглощение) оксида
  азота (IV) водой при избытке кислорода:
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  

• 7 слайд

  Получение в лаборатории
  В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.
  NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства азотной кислоты
  1. Общие свойства кислоты
  2.Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами
  
  

• 9 слайд

  Общие свойства азотной кислоты
  Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот:
  1)С основными оксидами:
  2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
  2)С амфотерными оксидами:
  6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
  3)С растворимыми основаниями
  HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  4)С нерастворимыми основаниями
  2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
  5)С солями
  2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ↑CO2 + H2O
  2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
  Активные кислоты вытесняют слабые летучие или нерастворимые кислоты из растворов солей.
  
  

• 10 слайд

  Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами
  HNO3
  концентрированная
  разбавленная
  Fe,Cr,Al,
  Au,Pt,
  Jr,Ta
  -
  Тяжелые
  Металлы
  NO2
  щелочные
  щелочно-
  -земельные
  N2O
  
  Тяжелые
  Металлы
  NO
  Щелочно-
  -земельные
  NH3
  NH4NO3
  
  Cu+2HNO3(k)=
  =Cu(NO3)2+
  +2H2O+NO2
  Mg+2HNO3(k)=
  =Mg(NO3)2+
  +H2O+
  +N2O
  Cu+2HNO3(p)=
  =Cu(NO3)2+
  +2H2O+NO
  Zn+HNO3(p)=
  =Zn(NO3)2+
  +H20+NH3
  

• 11 слайд

  Действие на органические вещества-специфическое свойство
  Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
  
  
  
  
  Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
  
  

• 12 слайд

  Соли азотной кислоты
  нитраты
  Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами: KNO3 NaNO3 NH4NO3.
  Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена
  Качественная реакция на нитрат-ион
  К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.
  NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
  4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
  
  
  
  

• 13 слайд

  Нитрат калия (калиевая селитра)
  Бесцветные кристаллы Значительно
  менее гигроскопична по сравнению с
  натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель.
  При нагревании выше 334,5ºС
  плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
  Применяется как удобрение; в
  стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.
  Нитрат натрия
  

• 14 слайд

  Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.
  
  Нитрат аммония
  

• 15 слайд

  Разложение нитратов
  
  
  
  Ме левее Mg
  MeNO2+O2
  Ме между Cu и Mg
  MeO+NO2+O2
  Ме правее Cu
  Me+NO2+O2
  NaNO3=NaNO2+O2
  Cu(NO3)2=CuO+NO2+
  +O2
  AgNO3=Ag+NO2+O2
  

• 16 слайд

  Применение азотной кислоты
  Производство азотных и комплексных удобрений.
  Производство взрывчатых веществ
  Производство красителей
  Производство лекарств
  Производство пленок,нитролаков, нитроэмалей
  Производство искусственных волокон
  Как компонент нитрующей смеси,в металлургии