Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Азотная кислота.

Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Азотная кислота.


  • Химия

Название документа азотная кислота.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

План Состав,строение,физические свойства Классификация Получение Химические с...
Состав,строение,свойства HNO3 степень окисления азота +5 валентность азота IV...
Классификация азотной кислоты Азотная кислота по: наличию кислорода: кислород...
Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 1. Контактное окис...
Получение в лаборатории В лаборатории азотную кислоту получают действием конц...
Химические свойства азотной кислоты 1. Общие свойства кислоты 2.Взаимодействи...
Общие свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойств...
Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами H...
Действие на органические вещества-специфическое свойство Белки при взаимодейс...
Соли азотной кислоты нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами: KNO3 NaN...
Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы Значительно менее гигрос...
Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при на...
Разложение нитратов Ме левее Mg MeNO2+O2 Ме между Cu и Mg MeO+NO2+O2 Ме праве...
Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Прои...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 План Состав,строение,физические свойства Классификация Получение Химические с
Описание слайда:

План Состав,строение,физические свойства Классификация Получение Химические свойства Применение

№ слайда 3 Состав,строение,свойства HNO3 степень окисления азота +5 валентность азота IV
Описание слайда:

Состав,строение,свойства HNO3 степень окисления азота +5 валентность азота IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Классификация азотной кислоты Азотная кислота по: наличию кислорода: кислород
Описание слайда:

Классификация азотной кислоты Азотная кислота по: наличию кислорода: кислородсодержащая основности: одноосновная растворимости в воде: растворимая летучести: летучая степени электролитической диссоциации: сильная

№ слайда 6 Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 1. Контактное окис
Описание слайда:

Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 2NO+O2 = 2NO2 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

№ слайда 7 Получение в лаборатории В лаборатории азотную кислоту получают действием конц
Описание слайда:

Получение в лаборатории В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

№ слайда 8 Химические свойства азотной кислоты 1. Общие свойства кислоты 2.Взаимодействи
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты 1. Общие свойства кислоты 2.Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами

№ слайда 9 Общие свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойств
Описание слайда:

Общие свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот: 1)С основными оксидами: 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2)С амфотерными оксидами: 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 3)С растворимыми основаниями HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 4)С нерастворимыми основаниями 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 5)С солями 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ↑CO2 + H2O 2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3 Активные кислоты вытесняют слабые летучие или нерастворимые кислоты из растворов солей.

№ слайда 10 Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами H
Описание слайда:

Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами HNO3 концентрированная разбавленная Fe,Cr,Al, Au,Pt, Jr,Ta - Тяжелые Металлы NO2 щелочные щелочно- -земельные N2O Тяжелые Металлы NO Щелочно- -земельные NH3 NH4NO3 Cu+2HNO3(k)= =Cu(NO3)2+ +2H2O+NO2 Mg+2HNO3(k)= =Mg(NO3)2+ +H2O+ +N2O Cu+2HNO3(p)= =Cu(NO3)2+ +2H2O+NO Zn+HNO3(p)= =Zn(NO3)2+ +H20+NH3

№ слайда 11 Действие на органические вещества-специфическое свойство Белки при взаимодейс
Описание слайда:

Действие на органические вещества-специфическое свойство Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску . Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

№ слайда 12 Соли азотной кислоты нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами: KNO3 NaN
Описание слайда:

Соли азотной кислоты нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами: KNO3 NaNO3 NH4NO3. Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена Качественная реакция на нитрат-ион К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

№ слайда 13 Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы Значительно менее гигрос
Описание слайда:

Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5ºС плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей. Нитрат натрия

№ слайда 14 Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при на
Описание слайда:

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Нитрат аммония

№ слайда 15 Разложение нитратов Ме левее Mg MeNO2+O2 Ме между Cu и Mg MeO+NO2+O2 Ме праве
Описание слайда:

Разложение нитратов Ме левее Mg MeNO2+O2 Ме между Cu и Mg MeO+NO2+O2 Ме правее Cu Me+NO2+O2 NaNO3=NaNO2+O2 Cu(NO3)2=CuO+NO2+ +O2 AgNO3=Ag+NO2+O2

№ слайда 16 Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Прои
Описание слайда:

Применение азотной кислоты Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок,нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон Как компонент нитрующей смеси,в металлургии

Название документа тесты по химии азот + задачи.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме:

«Общая характеристика подгруппы азота»


1. В Периодической системе подгруппа азота-это:

а)VA группа

в)IV A группа

б)Vb группа

г)IA группа

2. В подгруппу азота входят такие химические элементы, как:

а)N,P,As,S,Vi

в)N,P,As,Sb,Vi

б)N,Al,H,Li,Na

г)N,P,C,Al,Vi

3. У всех элементов подгруппы азота

а) одинаковое число периодов в)одинаковый порядковый номер

б) одинаковое число наружных электронов г)одинаковый атомный радиус

4. К элементам V А группы не относится:

а) азот

б) фосфор

в) ванадий

г) мышьяк

5.Самый наибольший атомный радиус у такого химического элемента, как:

а)N в)As

б)Vi г)P

6.Число электронов на внешнем электронном слое у подгруппы азота равно:

а)3 в)4

б)5 г)8

7.Наибольшая электроотрицательность у:

а)P в)Sb

б)N г)As

8.Элемент,проявляющий сильнее металлические свойства:

а)Vi в)As

б)N г)P

9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO3.Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид:

а) ns2np3 б)ns2

в)ns2np4 г)ns2np1

10.Наименьший атомный радиус у такого химического элемента, как:

а)P в)N

б)As г)Vi






Тест по теме:

«Азот»

1. Характер химической связи в молекуле азота:

а) N - N

б) N = N

в) N ≡≡ N

г) N ≈ N

2. Чем объясняется инертность молекулярного азота:

а) связь в молекуле N2 ковалентная неполярная, тройная, очень прочная

б) связь в молекуле N2 ковалентная  полярная, тройная, очень прочная

в) связь в молекуле N2 ковалентная  полярная, двойная, прочная

г) связь в молекуле N2 ковалентная  полярная, двойная, очень непрочная

3.Степень окисления азота в ионе аммония:

а)+5 в)+4

б)+3 г)-4

4.  Электронное строение атома азота:

а) 1s22s22p3

б) 1s22s22p4

в) 1s22s22p63s23p3

г) 1s22s22p63s23p2

5.Газ азот:

а) Легче воздуха

б) тяжелее воздуха

6.Азот в промышленности получают:

а)выделяя его из воздуха

б)крекинг нефтепродуктов

в)взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция

г)при температуре 300°С и давлении 20-30 МПа

7.Кристаллическая решетка азота:

а)ионная в)атомная

б)молекулярная

8.Азот при температуре электрической дуги вступает в реакцию:

а) с кислородом в)с магнием

б)с водородом г)с аммиаком

9.В лаборатории азот получают:

а)разложением нитрита аммония в)выделением азота из воздуха

б)при взаимодействии аммиака с водой

10.Соединения азота и металлов называются:

а)нитраты в)нитриды

б)нитриты г)гидриды

11.В нитриде азота степень окисления азота равна:

а)+3 в)+1

б)-3 г)+5


Тест по теме:

«Фосфор»

1. Аллотропия – явление:
 а) существования химического элемента в виде одного простого вещества
 б) существования химического элемента в виде нескольких простых веществ
 в) существования химического элемента в виде нескольких сложных веществ

2. Аллотропные модификации фосфора:
а) белый, красный и черный
б) белый, красный и желтый
в) белый, желтый  и черный

3.Фосфор получают из:

а)фосфоритов и апатитов

б)при взаимодействии фосфора с кислородом

в)при взаимодействии водорода и азота

4.  Уравнению реакции 2Р + 3S = Р2S3 соответствует схема превращения:

1. S+4 → S-2 

2. S0 → S-2 

3. S+2→ S0 

4. S0→ S+2 

5.Соединение фосфора и водорода:

а)фосфин в)фосфид

б)фосфат г)фосфит

6.Кислота,где степень окисления фосфора равна +5:

а)пирофосфорная в)ортофосфорная

б)метафосфорная

7.Гидрофосфат натрия-это соль,содержащая

а)1 атом водорода в)водорода нет

б) 2 атома водорода

8.Ядовитым является:

а)черный фосфор

б)белый фосфор

в)красный фосфор

9.Почему фосфор имеет валентные возможности?

а)наличие свободного подуровня

б)это обусловлено связью фосфора

в)это обусловлено строением его кристаллической решетки








Тест по теме:

«Аммиак»

1.  В молекуле NH3 химическая связь:

а) ионная

б) ковалентная полярная

в)ковалентная неполярная

г)металлическая

2.В лаборатории аммиак получают:

а)взаимодействием хлорида аммония и гидроксида кальция

б)взаимодействием азота и водорода

в)взаимодействием азота и кислорода

3. Качественной реакцией на ион аммония (NН4+) является:
а) взаимодействие его с ионами водорода Н+
б) взаимодействие его с гидроксид-ионами ОН -
в) взаимодействие его с ионами бария Ва2+ 
г) взаимодействие его с ионами хлора Сl 

4. Пара веществ для получения хлорида аммония:

а) аммиак и хлороводород

б) аммиак и оксид азота (IV)

в) аммиак и хлор

г) аммиак и азотная кислота

5. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:

а) окислительные

б) восстановительные

в) окислительно-восстановительные

6.Газ аммиак:

а) легче воздуха

б) тяжелее воздуха

7.В промышленности аммиак получают:

а)при взаимодействии азота и водорода

б)при взаимодействии азота и кислорода

в)разложением нитрита аммония

г)разложением хлорида аммония

8.Специфической реакцией аммиака считается его реакция:

а)соединения

б)замещения

в)по донорно-акцепторному механизму

г)обмена

9.Степень окисления азота в аммиаке равна

А)+3 в)-1

Б)-3 г)0


Тест по теме:

«Азотная кислота»

1.В молекуле азотной кислоты связь:

а) ковалентная неполярная б) ионная

в) ковалентная полярная

2.  Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:

а) 5 и +5

б) 5 и +3

в) 3 и +5

г) 4 и +5

3. Взаимодействие медной стружки с конц. азотной кислотой приводит к образованию газа:

а) NO2

б) NO

в) N2O

г) NH3

4. Какой металл пассивируется при взаимодействии с конц. HNO3:

а) Ca

б) Al

в) Zn

г) Cu

5. Качественной реакцией на нитрат - ион (NО3-) является:
а)взаимодействие его с ионами водорода Н+
б)взаимодействие его с гидроксид-ионами ОН -
в)взаимодействие его с медью в присутствии концентрированной серной кислоты 
г)взаимодействие его с ионами серебра Аg +

6.Выберите правильное утверждение:

а) Раствор азотной кислоты реагирует не только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, но и с металлами, стоящими после водорода

б) Раствор азотной кислоты реагирует только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода

в) Раствор азотной кислоты реагирует только с металлами, стоящими в ряду активности металлов, после водорода

г) Раствор азотной кислоты не реагирует с металлами

7. В окислительно-восстановительной реакции азотная кислота может

участвовать в качестве:

А) окислителя; Б) восстановителя; В) окислителя и восстановителя









Задания на соответствие


Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула
1) кремнезём А) СаСO3 
2) силицид кальция Б) СаSO4 
3) известняк В) SiО2 
4) силикат кальция Г) Са2Si 
Д) СаSiО3 
Е) Са(NО3)2
Ответ оформите в виде таблицы:








Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула
1) натриевая селитра А) Nа2СO3 
2) фосфат натрия Б) NаNО3 
3) карбонат натрия В) NаНСO3 
4) силикат натрия Г) NаSiO3 
Д) Nа3РO4 
Е) NаCl

Ответ оформите в виде таблицы:











Задания со свободным ответом:


*Опишите строения азота по Периодической системе Д.И.Менделеева,структурную,электронную формулу, тип связи

*Опишите строение фосфора по Периодической системе Д.И.Менделеева, структурную, электронную формулу, тип связи.

*Напишите все способы получения азота

*Напишите все способы получения фосфора. Какие аллотропные соединения имеет фосфор?

*Напишите уравнения реакций взаимодействия азота: а) с алюминием; б) с кислородом
* Как осуществить предложенные ниже превращения?
      
 N2    →    NН   →   NО
               ↑
                 
 NН4NО3
        Напишите уравнения этих реакций, назовите вещества
*С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная азотная кислота: карбонат кальция, оксид магния, золото, медь, гидроксид натрия? Запишите уравнения возможных реакций.
*Составьте формулы возможных солей фосфорной кислоты с аммиаком, кальцием, алюминием. Назовите их.

*Сера взаимодействует с оксидом азота (I),в результате образуется азот и оксид серы(IV)Напишите данную реакцию, расставьте коэффициенты методом ОВР

*Напишите реакцию взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью, расставьте коэффициенты методом ОВР

*Почему валентность азота равна 4,а не 5 в азотной кислоте?

*Напишите структурную формулу аммиака, тип связи, тип кристаллической решетки, все способы получения и хим. свойства

*Напишите, как взаимодействует азотная кислота с металлами. Ответ можете представить в виде схемы.

*Напишите схему разложения нитратов

*Каким специфическим свойством обладает азотная кислота?

*Перед вами 3 раствора:соляная кислота,фосфорная кислота,азотная кислота.Как с помощью качественных реакций можно распознать эти вещества.Напишите реакции в полном молекулярном и сокращенном ионном виде.


Расчетные задачи:

  • Определите кол-во в-ва продукта, образующегося при взаимодействии оксида лития количеством вещества 0,5 моль с оксидом азота(V)

  • Определите кол-во в-ва продукта, образующегося при взаимодействии оксида фосфора (V) количеством в-ва 0,1 моль с водой при нагревании.

  • Вычислите объем аммиака, который может быть получен при взаимодействии азота с 60 л водорода. Выход аммиака от теоретически возможного составляет 12% (н.у.)

  • Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%

  • При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определите массу взятого для опыта нитрата бария.

  • Определите объем углекислого газа (н.у.),выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты

  • Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

  • При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

  • При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка.Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

  • Рассчитайте массовые доли фосфора в РН3, Р2О5, Н3РО4

  •  Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака

  •  При взаимодействии 2 моль азота с 6 моль водорода образуется аммиак в количестве (моль)

  • Найти массовую долю азота в чилийской селитре





Автор
Дата добавления 19.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров52
Номер материала ДБ-369087
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх