Урок для 8 класса на тему Растворы. Растворимость

Тема 4. урок№3.  Растворы. Растворимость веществ.

«Мы  отнюдь  не властвуем над природой,

 всё наше господство состоит в том, что

мы в отличии  от других существ, умеем

                  познавать её законы и правильно

 их применять».

                                                                                                                                            Ф.Энгельс

Цель урока: создать условия для  обобщения и получения новых знаний о растворах;

продолжить формирование у учащихся   умений  отвечать на действенные вопросы, аргументировать свои ответы; обсуждать проблемные ситуации; уметь оценивать свою деятельность и свои знания;  

Задачи:

Образовательные: изучить процесс растворения веществ как физико-химический процесс и растворы как физико-химические системы; сформировать знания учащихся о кристаллогидратах; показать значение растворов в природе и хозяйстве человека.

Развивающие: развивать исследовательские умения, умения  пользоваться химической посудой и лабораторным оборудованием, следовать правилам техники безопасности; умения отличать химические явления от  физических;  уметь пользоваться таблицей растворимости.

Воспитывающие: воспитывать аргументировано вести спор, корректно отстаивать свое мнение и находить компромисс.

Оборудование: готовые растворы -   KMnO4,   CuSO4,  CaCO3,  масло растительное, спирт.

H2SO4,   NH4NO3, термометры, стаканы, вода

                                                    Ход урока.

 I. Организационный момент.

                           С чего начинается химия?

                           С оксидов, кислот, щелочей.

                           С пробирок, спиртовок и колбочек,

                           Стоящих  на парте твоей.

                            А может она начинается

                           С простых и понятных веществ,

                           Их в жизни так много встречается

                           И нам их ребята не счесть.

II.Изучение нового материала

1.Беседа

Что такое вещество? – из чего состоит тело

Какие вещества бывают по составу?- простые и сложные

Что еще лежит в основе классификации веществ? – чистые или смеси.

Мы с вами убедились на прошлых двух уроках, что нас окружают в основном смеси – это моря, океаны, воздух, кровь, лимфа, цитоплазма  и т.д. Основным компонентом морей, океанов, нашей крови, цитоплазмы  является что? – Вода.

2. водные растворы

Учитель:Да совершенно верно.«Тела не реагируют, если они не растворены» - так считали в древности. И в настоящее время 99% всех химических реакций химики проводят в растворах. Часто понятие “раствор” мы связываем, прежде всего, с водой, с водными растворами. Есть и другие растворы: например спиртовые растворы йода, одеколона, лекарственные настойки. Хотя именно вода является самым распространённым соединением и “растворителем” в природе.  

a)                 Проблема: что представляют собой  растворы, какова их природа, как они образуются?

Это все мы и должны сегодня выяснить.

б)  ответ на проблему

учитель готовит растворы   KMnO4, CuSO4, CaCO3  в воде, масло растительное  в   спирте.

Вывод: раствор образуется при растворении вещества в воде или другой жидкости.

в)  определение раствора

учащиеся читают определение в учебнике и на стр. 100 и записывают в тетрадь.

Раствор – это система, состоящая из растворителя и растворенного  или растворенных   веществ и   продуктов их взаимодействия – гидратов

  

3.  состав раствора

растворитель -  в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор;

растворенное вещество -  то, что растворено ( твердое, жидкое, газообразное)

раствор = растворитель (H2О) + растворенное вещество + продукт, их взаимодействия

4. свойства растворов.

а) по степени растворимости  → растворимые - в 100г воды растворяется больше 1г

                                            │

                                             → малорастворимые - в 100г воды растворяется меньше 1г

                                            │

                                              →  нерастворимые – растворимость  меньше 0,01г

Таблица «Растворимости» кабинет и последний форзац учебника, находят значения растворимости и записывают в тетрадях.

б)  по количеству→  насыщенные   - при  данной   ʈ ○ вещество не растворяется

                 

                   → ненасыщенные – может раствориться  добавочное количество

                               │

→ пересыщенные - в растворённом состоянии больше

вещества, чем в его        насыщенном растворе при тех же условиях.

5. теории растворов

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий:

Физической . Теория  Вант - Гоффа,  Оствальда, Аррениуса. наблюдали перемешивание, диффузию, т.е. растворение – физический процесс. Растворы – однородные смеси.

Химической   Выделение тепла, т.е. растворение - химический процесс. Основоположники теории Менделеев, Каблуков. Кистяковский.  Растворение – это процесс химического взаимодействия вещества с водой - гидратация. Растворы – это гидраты.

Физико-химической  Современная теория растворов: и то, и другое   Растворение - это физико-химический процесс.

                                                              Растворение.  Растворы.

                                                                                        

                       Физическая  теория:                           Химическая  теория:

(Вант-Гофф, Оствальд,  Аррениус).              (Менделеев, Каблуков,    Кистяковский).                                                                                                                                                                                                 

Растворение - это  процесс  диффузии,     Растворение – это  процесс                                                                                 

 а  растворы – это  однородные  смеси.      химического взаимодействия

                                                                     растворяемого вещества  с  водой-

                                                                                 процесс гидратации, а

                                                                            растворы – это  соединения – гидраты.

Практическая работа №4 Растворимость веществ

И н с т р у к ц и я. Возьмите два стакана с 20 мл воды, опустите в стаканы термометры. Измерьте температуру воды. Затем в один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в другой – кристаллы аммиачной селитры NH4NO3.

Н а б л ю д е н и я. В первом случае, при растворении кислоты, наблюдается ………………………. температуры; во втором случае, при растворении аммиачной селитры, наблюдается …………………………….. температуры.

В ы в о д ы. При растворении серной кислоты наблюдается ………………………. явление.

При растворении аммиачной селитры наблюдается ……………………. явление

Вспомните растворение     KMnO4 в начале урока

Вывод:. При  растворении     KMnO4  наблюдается ………………………. явление.

О б щ и й  в ы в о д. При растворении перманганата калия в воде наблюдается физический процесс, а при растворении  серной кислоты и сульфата меди(II) – физико-химические процессы.

6.коэффициент растворимости.

Определение – учебник стр.102 читают и делают вывод: в основном для твердых веществ коэффициент растворимости возрастает с повышением   ʈᴼ

7. зависимость растворимости

а)   от природы вещества  -  по графику на стр.102  определить  растворимость 

при    ʈᴼ-20ᴼ  -  NaCl - 40;  KJ  - 150;   KNO3 – 18. Записать в тетрадь для лабораторных работ, сделать вывод – при одной и той же ʈᴼ - 20ᴼ растворимость разная – зависит от природы растворяемых веществ.

б)  от температуры  - график:    KNO3  при    ʈᴼ-20ᴼ  и  при    ʈᴼ-60ᴼ - 18  и  120, вывод:  при повышении  ʈᴼ- растворимость увеличивается.

в ) от природы растворителя  - опыт № 3, стр.104. взять серу и йод, сначала растворить в воде, а затем в спирте. Вывод: подобное растворяется в подобном – растворитель имеет значение.

III .Рефлексия:

Достигли ли мы цели урока? Что нам нужно было выяснить?

1) Что вы считаете для себя главным на уроке?

2) Что было трудным?

IV.Подведение итогов

Для более глубокого осмысления материала  обсуждаем  с учащимися ответы на следующие вопросы:

1.      Почему в жаркий день рыбам плохо дышится в водоеме?

2.      Почему в горячем чае сахар растворяется быстрее, чем в холодном?

3.      Растворимость  какой соли практически не зависит от температуры?

V. Домашние задание: § 24