Урок химии 8 класс

Урок – путешествие                                                                               по теме «Основные классы неорганических соединений»

Мы едем, едем, едем …

Учитель: Бакеева Е.И.

Чириковская сш

Подготовка к уроку.

На первых уроках темы объявляется о предстоящем уроке – соревновании. Класс делится на четыре экипажа. Каждый экипаж выбирает себе консультанта. В дальнейшем консультанты готовят свои экипажи к игре – путешествию. В классе вывешиваются вопросы, на которые следует обратить внимание.

Задачи урока:

1.          Совершенствование знаний классификации неорганических веществ по составу и свойствам, умений характеризовать химические свойства веществ данного класса.

2.          Развитие  навыков  составления уравнений химических реакций, устанавливать генетическую связь между веществами, определять практически данные вещества.

3.          Формирование таких мировоззренческих понятий, как «единичное», «особенное», «общее».

Оборудование:

Таблицы растворимости, карточки лото, карточки с заданиями, пробирки, вещества.

Ход урока

Каждый экипаж садится за отдельные столы во главе с консультантом. На вывешенной магнитной доске прикреплены номера групп-экипажей. После каждого задания на доске отмечают результаты с помощью разноцветных знаков (красный – экипаж следует далее в экспрессе, так как задание выполнено на пятерку; желтый – пассажирский вагон, задание выполнено на четверку; серый – общий вагон, задание выполнено на тройку; чёрный – дрезина).

Учитель. Экипажи готовы к путешествию? Тогда в путь! Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадочной стране. Много у нее тайн и загадок. Страну эту населяют множество маленьких существ-веществ. Каждый химический народ имеет свой состав, особенности, обычаи, традиции. В этой удивительной стране живут вещества простые и сложные, спокойные, уравновешенные, беспокойные, просто буйные; ядовитые и безвредные; полезные  и очень вредные; кислые и соленые, сладкие и горькие, вкусные и безвкусные; конфликтные и компромиссные, имеющие разные взгляды на отношение друг к другу, но живущие по общим химическим законам в мире, согласии и взаимном уважении. Я приглашаю вас в страну Химию.

Жители этой страны прислали нам приглашение, под которым они оставили свои автографы. Отгадав каждый из них, мы сможем отправиться в путь.

Задание «Найти родственников»

Al(OH)_3,  CO₂,  Mn₂O₇,  HNO₃,  H₂SiO₃,  Na₂HPO₄,  Mg(OH)₂,  CaCO₃,  RbOH,  CuO,  HBr,  FeO,  CsOH,  Ca(OH)Cl,  H₂SO₃, K₂NaPO₄,  Al(OH)₂Cl,   NaHCO₃,  KClO₃, VO₂,  H₂WO₄,  H₂B₄O₇, H₂Se.

К доске выходят по одному участнику от каждой команды.

1 – основные, кислотные и амфотерные оксиды.

2 – растворимые и нерастворимые основания.

3 -  кислые, основные, средние и двойные соли.

4 – кислоты одноосновные, двухосновные, трехосновные; кислородсодержащие и бескислородные.

Учитель.

Итак, вы справились с первым заданием, и мы можем отправляться в путь. Займите, пожалуйста. Свои места согласно «купленным билетам».

Вот мы и в гостях у местных жителей. Но их так много. Давайте прочитаем, что же это за станция. (Оксиды). Значит, мы на станции «ОКСИДЫ». А вот и её начальник. Посмотрите, что он нам принес. Это новое задание. Если мы справимся, нам дадут «зелёный свет».

1.Известно ли вам, дети,

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные:

То кислоты им нравятся праздные,

То к воде их душа склоняется –

Скажите, как они называются?

                           (Основные оксиды)

2.А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все,

Уж, поверь.

Назовите оксиды теперь.

                                (Кислотные оксиды)

3.Бывает двойственный оксид,

Он, позабыв и честь, и стыд,

То к сильной кислоте спешит,

То где-то щелочь сторожит,

И тем и другим поклоняется.

Как такой оксид называется?

                                 (Амфотерный оксид)

За каждый правильный ответ команда получает дополнительное очко, которое учитывается после каждого задания при определении «класса» вагона.

Учитель.

Мы едем дальше. Чтобы нам не было скучно, давайте поиграем в лото.

Задание «Лото»

Команда первая закрывает соли, вторая – кислоты, третья – оксиды, четвертая – основания.

Приложение.

Подводятся итоги игры.

Учитель.

Мы с вами и не заметили, как пролетело время и мы подъехали к новой станции. О! да это станция экспериментов, а называется она «Основания». А вот и начальник станции с заданием. Я зачитываю вам стихотворение о свойствах оснований. После каждого четверостишия вы будете выполнять эксперимент. Прошу консультантов приступить к работе, ваша цель – проверить технику эксперимента и помочь своей команде в выполнении опыта.

Практическое задание

Изучим свойства оснований поскорей.

Начнем эксперимент со щелочей.

Сольём сначала щелочь с кислотой,

Из них получим только соль с водой.

Учащиеся проводят реакцию нейтрализации едкого натрия с серной кислотой и записывают уравнение реакции в тетрадях.

А если с солью щелочь взять,

Получатся другая соль и основание опять.

Но правилу сему не стоит доверять,

Коль два условия не будешь соблюдать!

Вопрос: Какие это условия?

Ответ: Любая растворимая соль меди реагирует со щелочью с образованием нерастворимого основания гидроксида меди. Любая растворимая соль железа реагирует со щелочью с образованием нерастворимого основания гидроксида железа (III)

Теперь возьмем оксид кислотный

И растворимый гидроксид,

И под водой на дне стакана –

Очередная соль лежит.

Учащиеся выполняют эксперимент. Получают углекислый газ и пропускают через него раствор гидроксида кальция.

Возьмем любой нерастворимый гидроксид,

Который с кислотой любезничать спешит,

А в результате – соль с водою.

Учащиеся выполняют эксперимент: проводят по вариантам реакции Cu(OH)₂      и     Fe(OH)₃,  полученных ранее, с кислотами.

Ну и последнее, о чем хочу я доложить:

При нагревании их можно разложить.

Внимание! Следующая станция – кислоты.

Задание

После каждого четверостишия необходимо записать на доске уравнение реакции или провести опыт. Право ответа имеет экипаж, участник которого первым поднял руку.

Кислота, кроме азотной,

И металл до водорода,

Образуют соль охотно

И, конечно, водород.

Кислота и синий лакмус –

Лакмус сразу станет красным.

Обнаружим так кислоты

В день хороший и ненастный.

Кислота и основание

Образуют соль и воду.

Именно вот это свойство

Взяли все кислоты в моду.

В кислоту внесешь оксид ты

Настоящего металла,

Без сомненья, соль и воду

Ты получишь, если надо.

После подведения итогов этого задания учитель объявляет: Ребята, мы прибываем к последней станции этой страны – «Соли». Посмотрите-ка, что написано на здании станции:

О, Соль! Как много в этом звуке

Для сердца химика слилось,

Как много в нем отозвалось.

А здесь нас с вами встречает гид – натрия хлорид. (Входит хлорид натрия –ученик, одетый в белый халат с надписью NaCl)

Хлорид натрия. Здравствуйте, ребята! Я проведу небольшую экскурсию по нашей станции. Раз вы до нас доехали, значит, вы хорошо с нами знакомы. И я расскажу вам немного о себе.

Во всех странах употребляют соль. И это неудивительно. Без соли не могут жить люди и животные. Взрослому человеку для поддержания жизнедеятельности необходимо получать 8-10 г соли ежесуточно. Недостаток соли (как, впрочем, и её избыток) пагубно сказывается на здоровье. Соль содержится в слюне, желудочном соке; наличие соли в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление.

Полагают, например, что массовая гибель наполеоновских солдат, особенно раненых, при отступлении была обусловлена нехваткой поваренной соли. У древних народов нередко были войны из-за соляных источников, а некоторые народы Африки платили когда-то за соль золотым песком. Римские легионеры времён Цезаря часть жалования получали солью. Соль заменяла деньги во многих странах. У многих народов соль – символ гостеприимства, верности, радушия. Хлебом-солью встречают дорогих гостей.

Жители нашей станции приготовили для вас всего одно несложное задание.

Задание «Назови соль»

В производстве и быту часто пользуются техническими названиями солей. Заполните клетки кроссворда названиями солей, формулы которых приведены.

Приложение.

Учитель. Ну, вот и закончилось наше путешествие, и мы отправляемся домой. На досуге жители страны «Химии» расширяют свой кругозор. Чтобы быстрее прошло время, я взяла в этой стране несколько интересных вопросов, на которые мы с вами и будем отвечать в дороге.

Право ответа принадлежит тому экипажу, участник которого первым поднял руку.

Приложение.

Подведение итогов. Оценивание.

Задание «Найти родственников»

Al(OH)_3,  CO₂,  Mn₂O₇,  HNO₃,  H₂SiO₃,  Na₂HPO₄,  Mg(OH)₂,  CaCO₃,  RbOH,  CuO,  HBr,  FeO,  CsOH,  Ca(OH)Cl,  H₂SO₃, K₂NaPO₄,  Al(OH)₂Cl,   NaHCO₃,  KClO₃, VO₂,  H₂WO₄,  H₂B₄O₇, H₂Se.

Задание «Найти родственников»

Al(OH)_3,  CO₂,  Mn₂O₇,  HNO₃,  H₂SiO₃,  Na₂HPO₄,  Mg(OH)₂,  CaCO₃,  RbOH,  CuO,  HBr,  FeO,  CsOH,  Ca(OH)Cl,  H₂SO₃, K₂NaPO₄,  Al(OH)₂Cl,   NaHCO₃,  KClO₃, VO₂,  H₂WO₄,  H₂B₄O₇, H₂Se.

Задание «Найти родственников»

Al(OH)_3,  CO₂,  Mn₂O₇,  HNO₃,  H₂SiO₃,  Na₂HPO₄,  Mg(OH)₂,  CaCO₃,  RbOH,  CuO,  HBr,  FeO,  CsOH,  Ca(OH)Cl,  H₂SO₃, K₂NaPO₄,  Al(OH)₂Cl,   NaHCO₃,  KClO₃, VO₂,  H₂WO₄,  H₂B₄O₇, H₂Se.

Задание «Назови соль»

1.    Na₂B₄O₇ ^.10H₂O

2.    K₂CO₃

3.    CuSO₄ ^.5H₂O

4.    NaCl

5.    Cu₂(OH)₂CO₃

						1
										2
				3
4
			5

Ответы:

1.      Бура.

2.      Поташ.

3.      Медный купорос.

4.      Поваренная соль.

5.      Малахит.

Викторина

1.Каков химический состав голубого опрыскивателя плодовых деревьев?

2.Какой вкус имеют растворы оснований?

3.Отвары каких растений можно использовать в качестве индикаторов? Какую окраску они имеют в кислой и щелочной среде?

4.В минеральной воде я бурлю,

В топочном газе летаю,

Растениям пользу несу,

Пожар затухать заставляю.

Кто я?

5.Какая соль серебра используется в медицине?

6.Как называли в старину разновидности корунда – сапфир, рубин?

7.Что такое царская водка?

8.Какую соль называют глауберовой?

9.Какую соль называют «купоросное масло»?

10.В воде она родится,

Но странная судьба:

Воды она боится

И гибнет в ней всегда.

11. К какому классу неорганических соединений относятся вещества, входящие в состав железной руды?

12.Какая кислота содержится в желудочном соке человека, какова её роль?

Ответы

1.  Бордосская жидкость(сульфат меди).

2.  Разбавленные растворы оснований горькие на вкус.

3.  Отвары черники, черной смородины, краснокочанной капусты, столовой свёклы, шелухи подсолнуха.

4.  Углекислый газ.

5.  Нитрат серебра (ляпис). Обладает дезинфицирующим и прижигающим действием.

6.  Рубин – красный, сапфир – синий. Яхонты.

7.   Смесь концентрированной азотной и соляной кислот. Растворяет «царя металлов» - золото.

8.  Немецкий химик И.Р.Глаубер в 1648 году нагреванием смеси поваренной соли и серной кислоты получил соляную кислоту и  сульфат натрия  Na₂SO₄ ^.Н₂О, который впоследствии был назван глауберовой солью.

9.  Серная кислота из-за масляного вида называется «купоросное масло».

10.                   Соль.

11.                   К классу оксидов.

12.                   В желудочном соке содержится соляная кислота. В присутствии соляной кислоты фермент пепсин хорошо расщепляет белки на более простые соединения.