Урок химии 7 класс Химическая формула. Относительная молекулярная масса /конспект+презентация/

Слайд 1			Наши чувства и эмоции такие же разноцветные, как и весь окружающий мир. Психическое  и эмоциональное состояние человека можно определить  на основании цветовых  привязанностей и общепринятых соотношений «цвет – настроение». Яркие жизнерадостные оттенки свидетельствуют о хорошем эмоциональном состоянии. Темные тона  могут свидетельствовать о  неуверенности в себе. Вы уже определили своѐ эмоциональное состояние на начало урока.  Посмотрите, какая прекрасная поляна у нас получилась. Я рада приветствовать вас семиклассники на уроке химии. Надеюсь на тесное и плодотворное сотрудничество. Сегодня у нас гости, поприветствуем их и постараемся их удивить! Правда? Да. Тема урока: Химические формулы. Относительная молекулярная масса. У вас на партах лежат рабочие листы, где вы сегодня будете работать.  За работу на уроке вы будете получать “аурики” – показатель вашей активности. Название “Аурики” образовано от латинского названия химического элемента – драгоценного металла – Аурум (Золото). После урока вы вернѐте их, в обмен на оценку.  Существует такое понятие как АНАЛОГИЯ-подобие, равенство отношений; сходство предметов, явлений, процессов, величин и т. п. в каких-либо свойствах, а также познание путѐм сравнения. Я хочу чтобы вы попробовали провести аналогию между русским языкам и химией.

Слайд 2		Химический язык Русский язык Знаки химических элементов Буквы (33) Химические формулы Слова Уравнения химических реакций Предложения	Русский язык Химический язык Буквы (33)  Слова  Предложения
Слайд 3			В природе ничего другого нет, Ни здесь, ни там, в космических глубинах. Все от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. (Степан Щипачев) Все вещества окружающих нас тел живой и неживой природы состоят из химических элементов. Чтобы изучить свойства веществ и превращения одних веществ в другие, необходимо знать химический язык. Знаки химических элементов - это “буквы” химического языка. Проверим знания химических элементов.
Слайд 4			Проверим знания химических элементов. Игра «Химическое лото». (Работа по индивидуальным карточкам). Зачеркните знак химического элемента, о котором идет речь в строках стихотворения. При чтении стихотворных строк ученик, выполнивший задание, держит руку на локте вместе с ручкой, сигнал сделанной работы. Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса – Люблю я пышное природы увяданье, В багрец и в золото одетые леса. (А.С.Пушкин)

В их стройно зыблемом строю Лоскутья сих знамен победных, Сиянье шапок этих медных, Насквозь простреленных в бою.            (А.С.Пушкин) И квакуши, как шарики ртути, Голосами сцепляются в шар.         (О.Мандельштам) И вспышками магния кроя с балконов Смертельною известью лица, В агонии красных огней и вагонов В лице изменялась столица.             (В.Катаев) О, если бы вы знали, Какой за ним уход! Он принимает калий, Ему дают азот.             (В.Инбер) Воды минеральные бьют из-под земли, Кальцием и натрием насыщены они. (Г.Колпакова) О, мощный властелин судьбы! Не так ли ты над самой бездной, На высоте, уздой железной Россию поднял на дыбы?               (А.С.Пушкин) Тогда услышал я (о диво!) запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо. Иль карантинный страж курил жаровней серной…                     (А.С.Пушкин)  Взаимопроверка (по слайду презентации), оценивание, подведение итогов игры. Критерии оценивания: 1 аурик за правильный ответ.

Слайд 5			2. Введение новых знаний. Создание и решение проблемной ситуации. Исследовательское моделирование.   Учитель: Что означают знаки (символы) химических элементов?  Учащиеся: Символы химических элементов используют для обозначения атомов определѐнного вида; удобное международное сокращение греческих или латинских названий элементов. Учитель: Знаки химических элементов - это знаковые модели. Давайте попробуем создать предметные модели частиц, из которых состоят вещества. Начнем с атомов. Чем отличаются друг от друга атомы разных видов, т.е. разных химических элементов?  Учащиеся: Атомы разных видов отличаются массой, размерами, строением. Учитель: Вам выданы шаростержневые модели. Для того, чтобы показать отличие атомов друг от друга, шарики разного цвета. Это – цвет моделей, шариков, но не атомов. Атомы не окрашены.  Учитель: Положите на лоток три шарика, обозначающие атомы элемента водорода.  Учитель: Как учесть их количество?  Учащиеся: Записать цифру три перед знаком элемента водорода. Учитель: Вы за партой работаете в парах. Сколько атомов водорода в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?  Учащиеся: Записать цифру шесть перед знаком элемента водорода. Учитель: Выложите в лотке модели двух атомов кислорода.  Сколько атомов кислорода в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?  Учащиеся: Записать цифру четыре перед химическим знаком элемента кислорода.  Учитель: Но во многих веществах атомы объединяются друг с другом. Например, самый лѐгкий газ водород, состоит из молекул. Каждая состоит из двух атомов элемента водорода. Создайте модель молекулы газа водорода, используя металлический стержень для соединения атомов. 1 молекула газа водорода, состоит из двух атомов (Н2).  Выложите на лоток две молекулы газа водорода.  Две молекулы газа водорода, каждая состоит из двух атомов. Как это записать, используя знаки? (2 Н2)  Цифры в данной записи называются: индекс, коэффициент. Попробуйте объяснить, что означает индекс? Коэффициент? Где записывается индекс? Коэффициент?  Работа по заполнению таблицы в опорной схеме.

			Учащиеся: Индекс указывает на число атомов в молекуле, коэффициент – на число отдельных частиц. Учитель: Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, расположенных под углом. Соберите модель на столах (на доске – магнитная модель, рисунок в тетради, запись) (Н2О)   Сколько молекул воды в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?  Учитель: Дайте определение простым, сложным веществам. Учащиеся: Сложные вещества состоят из атомов разного вида. Учитель: Итак, состав веществ записывается знаковыми моделями, т.е. химическими формулами.  О чем говорит нам химическая формула? Учащиеся: О том, из каких атомов состоит вещество, в каком количестве атомы входят в состав вещества. Качественный состав вещества показывает, из атомов каких химических элементов оно состоит. Количественный состав показывает число атомов каждого химического элемента в составе вещества. Учитель: так о чѐм пойдет речь на уроке? Ученик:  о химической формуле, КАЧЕСТВЕНном И КОЛИЧЕСТВЕННом СОСТАВе вещества.
Слайд 6			Посмотрим на слайд и сделаем запись в тетрадь. Химическая формула отражает состав вещества.  Например: Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 тома кислорода.

Слайд 7		индексы показывают, сколько атомов		Индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество, коэффициенты,  сколько молекул вещества взято
		ЗАПОМНИ!
Слайд 8				Выбери формулы веществ с наибольшим числом атомов в молекуле
Слайд 9				Прочитай формулы

Слайд 10			Физкультминутка: ученик выходит к доске и читает формулы, если простое вещество – встаѐм с места и хлопаем, если сложное вещество сидим и топаем ногами.
Слайд 11		Что означают записи? Аr(Al)=26,9815≈27      Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов  № 3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода (1 ряд) б) массы атома кислорода (2 ряд)	Давайте прочитаем записи: Аr(Al)=26,9815≈27      Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлѐнные значения относительных атомных масс элементов  №  3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше  а) массы атома водорода (1 ряд) б) массы атома кислорода (2 ряд)
Слайд 12			показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода  Включаю ЦОР «Относительная молекулярная масса» показываю, ребята работают.

Слайд 13		Рассчитайте   Мr (H2) =                   1 2=2   Mr (СаСl2) =           40+35,5 2=111   Mr (CaCO3) =         40+12+16 3=100   Мr (Ca(OH)2)=         40+16 2+1 2=74 Mr (СН3СООН)= 12 2+1 4+16 2=60   Мr (Ca3(PO4)2)=      40 3+31 2+16 8 =120+62+128=310
Слайд 14			Сравните относительные молекулярные массы веществ
Слайд 15			Наш урок подошел к концу. Запишите домашнее задание (обязательно выполнить по вариантам, по желанию оба варианта) Давайте подсчитаем ваши аурики и поменяем их на оценки. Кто был самым активным на уроке, а кому нужно не много подтянуться? У нас будет еще время для решения наших химических проблем. А теперь мне хотелось бы услышать от вас что вам понравилось на уроке, и что у нас не получилось?............................ И в заключении давайте добавим цвета на нашу полянку.
Слайд 16

• 1 слайд

  Химические формулы.
  Относительная молекулярная масса.
  

• 2 слайд

  Русский язык
  Химический язык
  Буквы (33)
  Знаки химических
  элементов
  Слова
  Химические формулы
  Уравнения химических
  реакций
  Предложения
  

• 3 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ВОКРУГ НАС
  

• 4 слайд

  ХИМИЧЕСКОЕ ЛОТО
  

• 5 слайд

  Исследовательское моделирование
  H
  O
  H2
  O2
  H2O
  
  3H2O
  
  

• 6 слайд

  Химическая формула отражает состав вещества.
  Например:
  Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 тома кислорода.
  
  1H2O
  Индекс
  Символ
  Коэффициент
  ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
  

• 7 слайд

  индексы
  показывают, сколько атомов элемента содержит вещество,
  коэффициенты,
  сколько молекул вещества взято
  ВЫВОД
  ЗАПОМНИ!
  

• 8 слайд

  H2S
  SO2
  HClO
  Выбери формулы веществ с наибольшим числом атомов в молекуле
  CaCl2
  NaCl
  AlCl3
  Ответ
  3
  3
  3
  3
  2
  4
  ?
  ГОСУДАРСТВО ВЕЩЕСТВ
  

• 9 слайд

  HBr
  2 HNO3
  5 NaOH
  9 Ca(OH)2
  ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
  Прочитай
  формулы
  

• 10 слайд

  Н2О
  AgNO3
  Al
  НCl
  Cu
  C
  NaCl
  Mg
  O2
  CO
  CaCO3
  

• 11 слайд

  Что означают записи?
  Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
  Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29
  Определите во сколько раз масса атома
  железа больше
  а) массы атома водорода (1 ряд)
  б) массы атома кислорода (2 ряд)
  

• 12 слайд

  Относительная молекулярная масса -Мr
  показывает во сколько раз масса молекулы
  вещества больше 1/12 массы атома углерода.
  

• 13 слайд

  Мr (H2) =
  Mr (СаСl2) =
  Mr (CaCO3) =
  Мr (Ca(OH)2)=
  Mr (СН3СООН)=
  Мr (Ca3(PO4)2)=
  
  1× 2 =2
  40+35,5×2=111
  40+12+16×3=100
  40+16×2+1×2 =74
  12×2+1×4+16×2=60
  40×3+31×2+16×8 =120+62+128=310
  
  
  
  Рассчитайте
  

• 14 слайд

  98
  98
  80
  40
  80
  80
  17
  34
  Сравните Мr веществ
  

• 15 слайд

  I вариант
  SO3
  NO2
  Al2S3
  Cl2
  K 2CO3
  Al(OH)3
  
  II вариант
  SO2
  N2O5
  Fe2S
  SiCl4
  Na 2SO4
  Cu(OH)2
  
  
  Домашнее задание
  (обязательно выполнить по вариантам,
  по желанию оба варианта)
  

• 16 слайд

  Спасибо
  за работу
  на уроке !
  

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

1.    Продолжите таблицу (проведи аналогию)

Русский язык	Химический язык
Буквы (33)
Слова
Предложения

2.    Напишите химические элементы «Химическое лото»

3.    Исследовательское моделирование.

1)    Три шарика, обозначающие атомы элемента водорода.

2)    Сколько атомов водорода в моделях приходится на двоих?

3)    Как это обозначим в записи?

4)    Два атома кислорода.

5)    Сколько атомов кислорода в моделях приходится на двоих?

6)    Запишите молекулу водорода

7)    Две молекулы водорода

4.    Заполни таблицу.

	КОЭФФИЦИЕНТ	ИНДЕКС
Что показывает?
Где пишется в формуле?

5.     Выбери формулы веществ с наибольшим числом атомов в молекуле:

6.     Прочитай формулы:

7.     Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов  №  3, 9, 17, 26 , 29

Элемент
Ar (масса)

8.     Определите во сколько раз масса атома железа больше

а) массы атома водорода (1 ряд)____________________________

б) массы атома кислорода (2 ряд)___________________________

9.     Подсчитай:

Мr (H2) =

Mr (СаСl₂) =

Mr (CaCO3) =

Мr (Ca(OH)2)=

Mr (СН₃СООН)=

Мr (Ca₃(PO₄)₂)=

10. Сравни относительные молекулярные массы веществ:

Mr (Н2SO4)		Mr (Н3РO4)
Mr (SO3)		Mr (MgO)
5 Mr (CH4)		2 Mr (NaOH)
Mr (NH3)		Mr (PH3)

11.          Домашнее задание