Урок химии Решение экспериментальных задач "Химические свойства соединений металлов" 9 класс

• 1 слайд

  
  
  " Химик не такой должен быть, который дальше пеплу и дыму, не видит, а такой который может из наблюдаемых опытов делать теоретические выводы."
  М.В. Ломоносов
  

• 2 слайд

  «Верите ли вы, что…»
  Поташ- одно из соединений алюминия, используемых в качестве удобрений
  K2CO3
  Нет, это карбонат калия
  Гидроксид кальция - это гашенная известь
  Да
  Сa(OH)2
  Корунд состоит из оксида алюминия
  Да
  Al 2O3
  В состав известняка , мела, мрамора входит карбонат кальция
  Да
  CaCO3
  

• 3 слайд

  Нет, это безводный карбонат натрия
  Кальцинированная сода – это соль кальция?
  БАРИТОВА КАША – ЭТО КАША С ДОБАВЛЕНИЕМ БАРИЯ?
  Нет, это сульфат бария
  Na2CO3
  BaSO4
  Кристаллогидрат сульфата меди(II)называют «турецким купоросом»,медным купоросом
  CuSO4 * 5H2 O
  Да
  Едкий натр, каустическая сода- это гидроксид натрия?
  Да
  NaOH
  

• 4 слайд

  FeSO4 * 7 H2O
  ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС
  

• 5 слайд

  CaSO4 * 2H2O
  ГИПС
  

• 6 слайд

  Цель : на конкретных примерах доказать взаимосвязь между составом вещества и его свойствами
  Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства соединений металлов»
  

• 7 слайд

  экспериментальные задачи.
  ЗАДАЧА №1. При сливании растворов двух веществ выпал аморфный осадок белого цвета .Известно, что образовавшееся нерастворимое вещество это гидроксид элемента III периода с общей формулой R(OH )3 .Он относится к группе гидроксидов название которых в переводе с греческого «амфос» означает « и с теми , и с другими». При изучении разных наук вы встречались с такими названиями: например, амфибия –земноводное, амфора - сосуд совмещающий кувшин и вазу, амфитеатр - арена и зрительный зал.
  Определите характер, химические свойства и состав гидроксида. Результаты эксперимента занесите в протокол исследования
  
  
  ..
  
  

• 8 слайд

  Проверь себя!
  Задача №1.
  Состав вещества : Al(OH)3
  Класс соединения: основание- амфотерный гидроксид,
  Химические свойства: проявляет двойственный характер, вступает в реакцию как с кислотами , так и с щелочами
  
  AL(OH)3 + NaOH Na[ Al(OH)4]
  AL(OH)3 + 3HCL AlCl3 + 3H2O
  

• 9 слайд

  
  
  .. Вы получили образцы воды: минеральной и дистиллированной. Прочтите текст , характеризующий понятие жесткость воды. На основе прочитанного определите в какой из пробирок находится дистиллированная , а в какой минеральная вода. Докажите наличие в данном образце минеральной воды ионов кальция, ионов хлора, сульфат ионов.
  Результаты эксперимента занесите в протокол исследования
  
  
  Экспериментальная задача №2
  

• 10 слайд

  Проверь себя!
  
  Задача№2
  Состав: Минеральная вода – жесткая вода.В ней присутствуют ионы кальция,магния,которыми обусловлена жесткость воды, а также хлорид ионы и сульфат ионы,гидрокарбонат ионы. Дистиллированная вода данных ионов не содержит
  CaCl2 +Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
  CaCl2 + Ag NO3 2AgCl + Ca (NO3)2
  CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2
  

• 11 слайд

  Экспериментальная задача №3
  Подумайте какое вещество подразумевается под X? Как его можно использовать для осуществления превращений:
  
  CuO X Cu
  Результаты эксперимента занесите в протокол исследования
  
  

• 12 слайд

  Проверь себя
  Задача №3
  Состав вещества: X - это CuSO4 - соль
  Химические свойства соединений , составляющих генетический ряд: CuO основной оксид, реагирует с кислотами с образованием солей.
  Соли могут взаимодействовать с металлами ,стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли
  CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
  CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
  

• 13 слайд

  Экспериментальная задача №4
  Вам дано кристаллическое вещество синего цвета , хорошо растворимое в воде. При растворении в воде получили синий раствор. К части синего раствора добавили несколько капель гидроксида натрия, при этом образовался рыхлый осадок голубого цвета. Ко второй части раствора добавили несколько капель нитрата бария и наблюдали образование нерастворимого вещества белого цвета. Путем мысленного эксперимента определите состав вещества, напишите формулу исходного вещества и название вещества. Результат мысленного эксперимента занесите в протокол исследования
  

• 14 слайд

  Проверь себя!
  Задача 4
  Состав вещества: CuSO4 * 5 H 2O –кристаллогидрат сульфата меди(II)
  Состав вещества доказали с помощью качественных реакций на ионы меди и сульфат ионы
  CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
  CuSO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Cu(NO3)2
  

• 15 слайд

  " Химик не такой должен быть, который дальше пеплу и дыму, не видит, а такой который может из наблюдаемых опытов делать теоретические выводы." М.В. Ломоносов
  Цель : на конкретных примерах доказать взаимосвязь между составом вещества и его свойствами
  
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  Повторить пар.9-14, составить « толстые» и «тонкие» вопросы по теме « Металлы»
  

• 17 слайд

  Рефлексия
  Сегодня на уроке ты себя ощущал:
  активным участником группы - Fe
  лидером группы - Na
  «слабым звеном» - Сu
  
  

• 18 слайд

  Спасибо за урок!
  

                                     Урок  химии в 9-м классе .

Решение экспериментальных  задач по теме « Химические свойства соединений металлов».

Цель: На конкретных примерах доказать взаимосвязь  между  составом вещества и его свойствами.

Задачи.

Обучающие: обобщить знания учащихся о составе соединений металлов, их классификации  и  химических  свойствах , а также их взаимопревращениях. Развивающие: развивать умения работать с информацией, самостоятельно сопоставлять  изученный материал с известными данными , формировать умение определять проблему , выдвигать гипотезу  и планировать деятельность для решения проблемы, развивать универсальные логические умения; совершенствовать навыки  работы с лабораторным оборудованием и реактивами; учить умению самооценки , взаимоконтроля.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения обучающихся; формировать умение работать в сотрудничестве, воспитывать культуру речи, умение слушать, «держать» позицию

Методы : проблемный, исследовательский, словесный.                                           Формы работы: групповая , взаимопроверка результатов работы в группе, выставление отметок.

 Оборудование:  мультимедиапроектор,  экран,  штатив с пробирками, ,  спиртовка,   спички.

Реактивы: оксид алюминия ,гидроксид натрия (конц. р-р), дист. вода,соляная кислота (р-р),минеральная вода, конц. мыльный раствор,карбонат натрия (р-р), нитрата серебра(р-р),сульфат калия(р-р),оксид меди(II), серная кислота (р-р),железо ( гвоздь), кристаллогидрат сульфата меди(II)

I.Организационно-мотивационный этап

1.1 Орг,момент.

В начале урока  прошу учащихся обратить внимание на высказывание  М.В.Ломоносова

" Химик не такой должен быть, который дальше пеплу и дыму, не видит, а такой который может из наблюдаемых опытов делать теоретические выводы."

Проверим так ли это? Актуально ли сова Ломоносова сегодня ?

1.2 Стадия вызова(актуализация знаний )(слайд №1-6)

Предлагаю учащимся поиграть в блеф- игру «Верите ли вы, что...»

1) Кальцинированная сода- это соль кальция ?(Нет , это безводный карбонат натрия)

 2) Баритова каша – это каша с добавлением бария? ( Нет, это сульфат бария. Используется в рентгеноскопичесих методах исследования в медицине.

3) Кристаллогидрат сульфата меди (II) называют «турецким» купоросом ( Да, до 1725г.его ввозили в Россию из-за границы, в1725 г его производство организовали на медеплавильных заводах на Урале)

 4)Поташ – одно из соединений алюминия используемых в качестве удобрений

5)Гидроксид кальция называют гашенной известью

6) Основной компонент соды – это карбонат кальция

7)Корунд состоит из оксида алюминия

8)Ион калия и натрия  участвуют в проведении нервного импульса

9)В состав гипса входит сульфат кальция

10)В состав мрамора входит карбонат кальция

Далее обращаю  внимание учащихся на слайд №2.

 Прошу ответить на вопрос:

- Что обьединяет изображения на слайде и ответы на вопросы блеф- игры?(Речь идет о соединениях металлов.)

-Как бы вы назвали наш сегодняшний урок?( учащиеся предлагают варианты названий).

-Я предлагаю вам назвать урок: Экспериментальные задачи по теме «Свойства соединений металлов»

-Исходя из темы урока давайте постараемся выяснить: что же нам предстоить сегодня изучить ( Состав соединений , свойства соединений, взаимосвязь между составом вещества и его свойствами)

Учитель: Мир окружающий нас  полон    разнообразных по составу и свойствам  веществ, одной из причин изменений происходящих в окружающем  нас мире является   взаимопревращаемость  веществ. Познание веществ позволяет нам открывать возможности их использования. Самым оптимальным способом познания является исследование. Сегодня я предлагаю вам представить себя не учениками, а исследователями.

II.Cтадия усвоения знаний ( операционно- исполнительский этап)

Учащимся предлагаются экспериментальные  задачи, которые необходимо осмыслить   и последовательно выполнить.

 Задание 1-ой группы

 При сливании растворов  двух веществ  выпадает аморфный осадок белого цвета. Известно, что это гидроксид  элемента III периода с общей формулой  R(OH)₃. Он относится к группе гидроксидов  название которого  в переводе с греческого  «амфос» означает  «и с теми , и с другими». При изучении разных наук  вы встречались с такими названиями: Например , амфибия- земноводное ведущее двойной образ жизни, амфора- сосуд, совмещающий кувшин и вазу, амфитеатр- арена и зрительный зал.

Определите характер, химические свойства и состав гидроксида. Результаты эксперимента представьте  в  виде таблицы.(таблица прилагается)

 Прежде , чем приступить к работе вспомните правила техники безопасности при обращении  лабораторным оборудованием и реактивами.

Задание 2-ой группы.

Вы получили образцы  воды: минеральной и дистиллированной. Прочитайте текст, характеризующий   понятие  жесткость воды. На основе прочитанного определите  в какой из пробирок находится  дистиллированная, а в какой  минеральная вода. Докажите наличие в данном образце минеральной воды  ионов кальция ,сульфат ионов  и хлорид ионов.

Результат эксперимента представьте в виде таблицы.(таблица прилагается)

 Прежде , чем приступить к работе вспомните правила техники безопасности при обращении  лабораторным оборудованием и реактивами

Задание 3 -ей группы

Подумайте какое вещество подразумевается под X? Как его можно использовать для осуществления превращений: CuO   →  X  → Cu. Запишите уравнения  реакций . Ответ обоснуйте. Результат эксперимента представьте в виде таблицы.(таблица прилагается)

Прежде , чем приступить к работе вспомните правила техники безопасности при обращении  лабораторным оборудованием и реактивами.

Задание для 4-ой группы

Вам дано белое кристаллическое  вещество, хорошо растворимое в воде. При растворении в воде получили синий раствор. К части синего раствора добавили несколько капель гидроксида калия, при этом образовался  рыхлый осадок  голубого цвета. Ко второй части раствора прилили раствор нитрата  бария и наблюдали образование нерастворимого вещества белого цвета. Путем мысленного  эксперимента определите состав вещества, напишите формулу  и название исходного вещества. Запишите равнения реакций. Проведите химические реакции для того чтобы убедиться в правильности вашего решения. Результат эксперимента представьте в виде таблицы.(таблица прилагается)

Прежде , чем приступить к работе вспомните правила техники безопасности при обращении  лабораторным оборудованием и реактивами.

III. Рефлксивно – оценочный этап (слайд№7-14)

3.1Первичная  проверка   выполненного задания в группах.( Учащиеся докладывают о достижении поставленных целей ,обмениваются с другими учащимися результатами выполненного исследования. Отчет каждой группы сопровождается записью   уравнений химических реакций  демонстрацией результата опыта  )  (верные ответы представлены на слайдах  )

Возвращаемся к высказыванию М. В.Ломоносова

- Является ли оно актуальным? Была ли достигнута цель  урока?

3.2. Заключительная часть. (работа участников  группы с оценочными листами  )

3.3.  Домашнее задание (слайд) составить «толстые» и «тонкие» вопросы по теме: I- ЩМ,  II -   ЩЗМ,  III –  Al,   IV- Fe(слайд№15)

3.4 Рефлексия (слайд №16)

Так   как работа   выполнялась   в группах ,то предлагаю учащимся  определить свою роль в группе. На столах находятся карточки с  химической символикой металлов: Na, Fe, Cu. Если в ощущаете себя   активным  участником     группы  вложите в  конверт(выберите)- Fe,  Если в ощущаете себя лидером без поддержки( выберите) – Na, а если были слабым звеном –

 ( выберите)-Cu.

Задание  2–ой группы

Вы получили образцы  воды: минеральной и дистиллированной. Прочитайте текст, характеризующий   понятие  жесткость воды. На основе прочитанного определите  в какой из пробирок находится  дистиллированная, а в какой  минеральная вода. Докажите наличие в данном образце минеральной воды  ионов кальция ,сульфат ионов  и хлорид ионов.

Результат эксперимента представьте в виде таблицы.(таблица прилагается)

Прежде , чем приступить к работе вспомните правила техники безопасности при обращении  лабораторным оборудованием и реактивами.

Прочтите текст, ответьте на вопросы, затем выполните задание

Воду в которой  мыло плохо пенится называют жесткой. Жесткость воды – это совокупность свойств воды ,обусловленных содержанием в воде ионов Ca²⁺  и  Mg²⁺ растворимых гидрокарбонатов, хлоридов , сульфатов.

С одной стороны умеренная жесткость обязательное качество воды, потому что из нее мы получаем часть кальция необходимого организму.

С другой стороны  при стирке белья жесткая вода не только ухудшает качество  стираемых тканей, но и приводит к повышенным затратам мыла.   В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты А сваренные в ней овощи теряют вкус, плохо заваривается чай. Жесткая вода не пригодна для использования в паровых котлах: растворенные в ней соли при кипячении образуют на стенах котлов слой накипи, который плохо проводит тепло, что приводит к износу котлов, а иногда вследствие  перегрева  котла к аварии.  Также образуется накипь и в чайниках. Употребление жесткой воды приводит к образованию камней в почках. В природе жесткая вода способствует образованию сталактитов и сталагмитов.

Жесткость воды различают временную и постоянную. Временная жесткость обусловлена присутствием  гидрокарбонатов кальция и магния

( Ca(HCO₃)₂  , Mg(HCO₃)_{2 ,}которые при кипячении переходят в нерастворимые основания  и выпадают в осадок. Устраняется кипячением или добавлением гашенной извести

Постоянная жесткость обусловлена присутствием  хлоридов кальция  и магния, сульфатов кальция и магния. Кипячением не устраняется. Самый старый  способ устранения жесткости  -добавление к  воде кальцинированной соды( Na₂ CO₃). Для определения жесткости воды следует использовать концентрированный мыльный раствор. В случае отсутствия ионов кальция и магния  в воде образуется устойчивая пена. В случае выпадения хлопьевидного осадка вода жесткая.

 1.Что такое жесткость воды?

 2.Чем обусловлена постоянная и временная жесткость воды?

  3.Вспомните  путем каких  качественных реакций можно обнаружить ионы Ca²⁺, Cl^-, SO₄^2-

Протокол  исследования  ( группа №1)

1.

Проблема	Цель	Гипотеза

2.

Необходимая информация ( Что я знаю…)	Выбранный вариант эксперимента

3.

Результат проведения опыта.  (запишите уравнения реакций)

4.

Возможный состав вещества	Обоснование

Оценочный лист  (группа №1)

Этапы выполнения работы	Фамилия  ,      имя      учащегося
I.этап (постановка проблемы, цели, выдвижение гипотезы)
II.этап Знание необходимого теоретического материала
III. этап (план проведения опыта, составление уравнений реакций)
IVэтап Определение состава вещества,  обоснование результата
Итоговая оценка

 Критерии оценивания результата  выполненного задания: за каждый верный шаг (этап) выставляется  1 балл.

Итоговая оценка:  «5»  -  4 балла

                                   «4»  - 3 балла

                                     «3»  -  2 балла