Урок химии в 8 классе "Кислоты"

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  Учитель химии МБОУ СОШ
  с.Панино Щенова Л.Н.
  Урок по химии в
  8 классе.
  Тема «Кислоты»
  Урок № 1
  

• 2 слайд

  Цель урока
  1. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.
  2. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот.
  3. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах.
  
  
  

• 3 слайд

  1.Состав, названия и классификация кислот.
  
  Как можно распознать кислоты?
  
  С помощью индикатора.
  
  Метилоранж
  красный
  Лакмус
  красный
  Фенолфталеин
  бесцветный
  

• 4 слайд

  Формулы кислот
  Названия кислот
  H Cl
  H NO3
  H NO2
  H2 S
  H2 SO4
  H2 SO3
  H3 PO4
  H2 CO3
  H2 SiO3
  Соляная кислота
  Азотная кислота
  Азотистая кислота
  Сероводородная кислота
  Серная кислота
  Сернистая кислота
  Ортофосфорная кислота
  Угольная кислота
  Кремниевая кислота
  Кислотный
  остаток
  Каков состав кислот?
  Дайте определение кислот.
  

• 5 слайд

  Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
  
  Классификация кислот
  По основности
  По содержанию
  кислорода
  Одноосновные HCl
  Двухосновные H2SO4
  Трёхосновные H3PO4
  
  -Бескислородные H2S
  -Кислородосодержащие HNO3
  

• 6 слайд

  Классификация кислот
  Растворимые
  (все остальные)
  
  
  Нерастворимые
  (H2SiO3)
  H2CO3 = CO2 + H2O в свободном виде не
  H2SO3 = SO2 + H2O существуют
  2. Степени окисления элементов и заряды ионов кислот
  + -2
  Заряды ионов: H2 SO4
  +1 +6 -2
  Степени окисления элементов: H2 S O4
  Кислородные кислоты и основания вместе называют
  гидроксидами.
  

• 7 слайд

  3. Соответствие «оксид –гидроксид»
  Выполните задание.
  
  Определите для : - ортофосфорной кислоты,
  - сернистой кислоты.
  
  Заряды ионов;
  2) степень окисления элементов;
  3) соответствующий ей оксид.
  +6 +6
  ( например: H2SO4 – SO3 ).
  Проверка:
  + - 3 +1 +5 – 2 +5
  H3 PO4 ; H3 P O4 ; P2O5.
  + - 2 +1 +4 – 2 +4
  H2 SO3 ; H2 S O3 ; SO2.
  
  

• 8 слайд

  Представители кислот
  Соляная кислота HCl.
  
  Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции:
  уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок
  вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.
  
  Серная кислота H2SO4
  Используется в аккумуляторах в качестве электролита, поглощает
  влагу из воздуха и других газов.
  При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое
  количество теплоты.
  (Правило разбавления кислот: сначала вода, потом кислота.
  иначе случится большая беда.)
  Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Подведём итог урока.
  Ответьте на вопросы:
  Дайте определение кислоты.
  Охарактеризуйте азотную кислоту по плану:
  а) формула; б) наличие кислорода;
  в)основность;г)растворимость;
  д) степени окисления элементов, образующих кислоту;
  е) заряд иона, образуемого кислотным остатком;
  ж)соответствующий оксид.
  2
  2. Почему нельзя лить воду в серную кислоту для её разбавления?
  3.Какое количество вещества соответствует 490 г серной кислоты; 9,8 г ортофосфорной кислоты?
  Молодцы!