Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе по теме "Азот и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе по теме "Азот и его соединения"

библиотека
материалов

Урок химии в 9 классе по теме

«Азот и его соединения»

Цель урока: Создание условий для обобщения и закрепления изученного материала по теме, отработка полученных умений записывать уравнения химических реакций, развивать познавательный опыт школьников.

План

    1. Сообщения по группам учащихся.

    2. Работа в группах:

а) практическая часть.

б) решение задач.

в) викторина.

Подведение итогов работы в группе.

    1. Проверочная работа по вариантам.


  1. Сообщения учащихся по темам:


I. Задание для первой группы: Химия азота всегда была полна загадок и парадоксов. Его название – азот безжизненный и без азота нет жизни! Почему? Почему азот в зоне пристального внимания? Содержится ли азот только в земной атмосфере или есть на других планетах.

II. Задание для сообщения второй группе: Круговорот азота в природе.

III. Задание для третьей группы: Как решена проблема связанного азота?

IV. Задание для четвертой группы: Синтез аммиака. Почему синтез аммиака в промышленном масштабе расценивается как путь к решению важных народно-хозяйственных нужд?

  1. Работа в группах:

А) Практические задания


Вопросы:

  1. Доказать экспериментально качественный состав сульфата аммония.

  2. Распознать растворы солей: хлорид аммония и хлорид калия.

  3. Получить аммиак и собрать. Доказать его наличие.

  4. Проделать реакции характерные для твердой соли хлорида аммония.

Подготовить:

    1. Раствор (NH4)2SO4 в пробирке подписано, раствор BaCl2, NaOH, спиртовка, держалка.

    2. Раствор KCl и NH4Cl в пронумерованных пробирках, раствор AgNO3, NaOH, спиртовка, держалка, проволочная петля.

    3. Раствор NH4OH, NaOH, NH4NO3, спиртовка, газоотводная, лакмусовая бумага, сухая пробирка.

    4. Соль NH4Cl – хлорид аммония, твердая стадия с H2O, раствор AgNO3, NaOH, спиртовка.

Ответы:

  1. Наличие NH4+ доказать прилив к образцу щелочи и нагреть – NH3

(NH4)2SO4 + 2NaOH =t0= 2NH3 + 5H2O + Na2SO4

Наличие SO42– прилить BaCl2осадок

(NH4)2SO4 + BaCl2 = ↓BaSO4 + 2NH4Cl

  1. К образцам добавить щелочи и нагреть. Из одной пойдет запах аммиака.

NH4Cl + NaOH =t0= NH3 + H2O + NaCl

А хлориды – AgNO3 – белый осадок

  1. Получить:

NH4OH =t0= NH3 + H2O

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

Газ легкий, вытеснением воздуха, распознать лакмусовой бумагой.

  1. NH4Cl =t0= NH3 + HCl


Б) Решение задач

Задания

  1. Смесь, состоящую из 1,48 г. гидроксида кальция и 3 г. сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака (в л.) образовалось?

  2. Определить выход аммиака (в %), если известно, что при прохождении через колонну синтеза водорода массой 30 т. Получен аммиак массой 160 т.

  3. Смесь, состоящую из 2 г. гидроксида натрия и 4 г. хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия (в г.) при этом получилось?

  4. При полном растворении 3,2 г. меди в азотной концентрированной кислоте практически выделилось 3 г. оксида азота (IV). Какова массовая доля (в %) это составляет от теоретически возможного выхода?

Решения

  1. 1,48 г. x л.

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

m = 74 г m = 132 г 2*22,4 л

1,48 г – х

74 – 132

х = 2,64 избыток (NH4)2SO4

  1. 30 т x т

3H2 + N2 = 2NH3

m = 6 т 34 т

  1. x г

NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl

m = 40 г 53,5 г 58,5 г

, недостаток NaOH

  1. 3,2 г

Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

64 46*2

x = 4,6 г



Викторина

  1. Еще в древности замечено о биологическом пути усвоения атмосферного азота. В поэме Верилия есть слова:

«Там, где с поля собран урожай стручками шумящий, засевай золотые злаки…»

О какой форме превращения атмосферного азота в природе идет речь?

  1. Что такое агрохимия и кто ее основоположник из русских ученых?

  2. Дать химическое название и формулы веществам:

    1. чилийская селитра;

б) норвежская селитра;

в) индийская селитра;

г) нашатырь.

  1. В годы первой мировой войны было единственное сырье для получения азотной кислоты, необходимое для производства взрывчатых веществ. Что это за сырье и где его брали?

  2. Какую соль аммония можно предложить для выпечки из теста, аналогично пищевой соде? Почему?


  1. Проверочная работа

I вариант

1. Составить электронный баланс

4Cu+2O + 2-3NH4Cl = 3Cu0 + CuCl2 + N20 + 4H2O

Cu+2 + 2e Cu0 3 окислитель

N-3 – 3e N0 2 восстановитель

2. Написать уравнения реакций получения оксида азота (IV) не менее трех случаев

а) Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

б) 2NO + O2  2NO2

в) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O


II вариант

1. Составить электронный баланс

S + 6HNO3(k) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O


S0 – 6e S+6 1 восстановитель

N+5 + 1e N+4 6 окислитель


2. Написать уравнения реакций получения оксида азота (II) не менее трех случаев

а) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

б) 3Cu + 8HNO3(p) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

в) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Обобщающий урок по теме "Азот и его соединения". Цель урока: Создание условий для обобщения и закрепления изученного материала по теме "Азот", отработка полученных умений записывать уравнения химических реакций. урок начинается с сообщений учащихся по теме "Азот", далее выполняют практические задания, решают задачи в условия которых содержатся соединения азота, учащимся предложены занимательные вопросы викторины. В конце урока выполнение проверочной работы по вариантам.

Автор
Дата добавления 04.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров394
Номер материала ДБ-235359
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх