Урок химии в 9
классе по теме
«Азот и его
соединения»
Цель урока: Создание условий для
обобщения и закрепления изученного материала по теме, отработка полученных
умений записывать уравнения химических реакций, развивать познавательный опыт школьников.
План
1. Сообщения по группам учащихся.
2. Работа в группах:
а) практическая часть.
б) решение задач.
в) викторина.
Подведение итогов работы в группе.
3. Проверочная работа по вариантам.
1. Сообщения учащихся по темам:
I. Задание для первой группы: Химия азота
всегда была полна загадок и парадоксов. Его название – азот безжизненный и без
азота нет жизни! Почему? Почему азот в зоне пристального внимания? Содержится
ли азот только в земной атмосфере или есть на других планетах.
II. Задание для сообщения второй группе:
Круговорот азота в природе.
III. Задание для третьей группы: Как решена
проблема связанного азота?
IV. Задание для четвертой группы: Синтез
аммиака. Почему синтез аммиака в промышленном масштабе расценивается как путь к
решению важных народно-хозяйственных нужд?
2. Работа в группах:
А) Практические задания
Вопросы:
1) Доказать экспериментально качественный состав сульфата аммония.
2) Распознать растворы солей: хлорид аммония и хлорид калия.
3) Получить аммиак и собрать. Доказать его наличие.
4) Проделать реакции характерные для твердой соли хлорида аммония.
Подготовить:
1)
Раствор (NH4)2SO4 в
пробирке подписано, раствор BaCl2, NaOH, спиртовка, держалка.
2)
Раствор KCl и NH4Cl в пронумерованных пробирках, раствор AgNO3, NaOH, спиртовка, держалка,
проволочная петля.
3)
Раствор NH4OH, NaOH, NH4NO3, спиртовка, газоотводная, лакмусовая
бумага, сухая пробирка.
4)
Соль NH4Cl – хлорид аммония, твердая стадия с H2O, раствор AgNO3, NaOH, спиртовка.
Ответы:
1) Наличие NH4+ доказать прилив к образцу щелочи и нагреть – NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH =t0=
2NH3 + 5H2O + Na2SO4
Наличие SO42–
прилить BaCl2 – осадок
(NH4)2SO4 + BaCl2
= ↓BaSO4 + 2NH4Cl
2) К образцам добавить щелочи и нагреть. Из одной пойдет запах аммиака.
NH4Cl + NaOH =t0= NH3 + H2O
+ NaCl
А хлориды – AgNO3 – белый осадок
3) Получить:
NH4OH =t0= NH3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3
Газ
легкий, вытеснением воздуха, распознать лакмусовой бумагой.
4) NH4Cl =t0= NH3 + HCl
Б) Решение
задач
Задания
1)
Смесь, состоящую из 1,48 г. гидроксида кальция и 3
г. сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака (в л.)
образовалось?
2)
Определить выход аммиака (в %), если известно, что
при прохождении через колонну синтеза водорода массой 30 т. Получен аммиак
массой 160 т.
3)
Смесь, состоящую из 2 г. гидроксида натрия и 4 г.
хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия (в г.)
при этом получилось?
4)
При полном растворении 3,2 г. меди в азотной
концентрированной кислоте практически выделилось 3 г. оксида азота (IV). Какова
массовая доля (в %) это составляет от теоретически возможного выхода?
Решения
1) 1,48 г. x л.
Ca(OH)2
+ (NH4)2SO4 = CaSO4 + 2NH3
+ 2H2O
m =
74 г m = 132 г 2*22,4 л
1,48
г – х
74
– 132
х =
2,64 избыток (NH4)2SO4
2) 30 т x т
3H2 + N2 = 2NH3
m = 6 т 34 т
3) x г
NaOH + NH4Cl
= NH3 + H2O + NaCl
m = 40 г 53,5 г 58,5 г
, недостаток NaOH
4) 3,2 г
Cu + 4HNO3(k)
= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
64 46*2
x =
4,6 г
Викторина
1)
Еще в древности замечено о биологическом пути
усвоения атмосферного азота. В поэме Верилия есть слова:
«Там, где с поля собран урожай стручками
шумящий, засевай золотые злаки…»
О какой форме превращения атмосферного азота в
природе идет речь?
2)
Что такое агрохимия и кто ее основоположник из
русских ученых?
3)
Дать химическое название и формулы веществам:
a) чилийская селитра;
б) норвежская
селитра;
в) индийская селитра;
г) нашатырь.
4)
В годы первой мировой войны было единственное сырье
для получения азотной кислоты, необходимое для производства взрывчатых веществ.
Что это за сырье и где его брали?
5)
Какую соль аммония можно предложить для выпечки из
теста, аналогично пищевой соде? Почему?
3. Проверочная работа
I
вариант
1. Составить электронный баланс
4Cu+2O + 2-3NH4Cl = 3Cu0 + CuCl2
+ N20 + 4H2O
Cu+2 + 2e ® Cu0 3 окислитель
N-3 – 3e ® N0 2 восстановитель
2. Написать уравнения реакций получения оксида
азота (IV) не менее трех случаев
а) Cu + 4HNO3(k)
= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
б) 2NO + O2
® 2NO2
в) 4HNO3
= 4NO2 + O2 + H2O
II
вариант
1. Составить электронный баланс
S + 6HNO3(k) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S0 – 6e ® S+6 1 восстановитель
N+5 + 1e ® N+4 6 окислитель
2. Написать уравнения реакций получения оксида
азота (II) не менее трех случаев
а) 4NH3
+ 5O2 = 4NO + 6H2O
б) 3Cu +
8HNO3(p) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
в) 3NO2
+ H2O = 2HNO3 + NO
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.