Химия 8 класс (под редакцией О.С.Габриеляна)
Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.
Цели:
- сформировать у
учащихся основные представления о скорости реакции и единицах ее измерения;
- создать условия
для развития навыков самостоятельной исследовательской работы, развивать умения
сравнивать, обобщать результаты эксперимента, оформлять в письменном виде,
используя химический язык, делать выводы;
- совершенствовать
умения работать в команде, задавать вопросы, слушать и слышать другого,
выступать перед аудиторией.
Этапы урока
1.
Организационная (мотивация) часть (1-2 мин)
2.
Изучение нового материала:
А)
теоретическая часть ( фронтальная работа с классом) (5- 6мин)
Б)
практическая часть (исследовательская работа в группах) (15мин)
3. Выступление
представителей от каждой группы с результатами исследовательской
работы
(10-15 мин)
4. Закрепление
( работа в парах) (3мин)
5. Домашнее
задание (2 мин)
6. Рефлексия
(3мин)
На доске :
Девиз: « Наши знания суть наших творений»
Г.Бюффон
Тема исследования: Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.
Задачи
исследования:
- Дать определения
понятию скорости химических реакций
- Экспериментально
выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Ход
урока
Перед началом урока
учащиеся делятся на пять исследовательских групп, парты поставлены таким
образом, чтобы удобно было проводить эксперимент и обсуждать вопросы.
Организационная часть (1-2мин)
Учитель: Сегодня мы поговорим о продолжительности химических реакций, т.е об
отношении химического процесса со временем, в котором он проходит. Известно,
что одни химические реакции протекают мгновенно (взрывы), другие медленно
(ржавление железа). Одна и та же реакция может в одних условиях протекать
быстро, а в других медленно ( например, процесс окисления серебра на воздухе
идет годами, а в присутствии озона проходит быстро). Раздел химии, изучающий
скорость химических реакций называется химической кинетикой. Зная ее законы,
человек может управлять химическими процессами, задавать им требуемую скорость.
Изучение нового материала (теоретическая часть) 5 -6мин
Учитель:
1.Так что такое скорость химической реакции, можно ли ей управлять?
Сегодня мы с вами
попробуем ответить на эти вопросы.
Посмотрите на
доску, перед вами тема сегодняшнего урока и задачи, которые нам необходимо
решить.
Для решения первой
задачи воспользуемся теоретическими рассуждениями.
Ответьте на
вопрос: 1. Какова формула скорости движения из курса
физики? Расшифруйте ее
( изменения
расстояния в единицу времени)
2. А что может изменяться в ходе химической реакции? Почему лучинка
постепенно гаснет в закрытом стакане?
( учащиеся
высказывают свои предположение; затем делается вывод о том, что с течением
времени изменяется концентрация веществ: концентрация исходных уменьшается, а
образующихся увеличивается)
Попробуем записать
формулу, выражающую скорость химической реакции с учетом изменяющихся во
времени характеристик υр= ∆с/t
3.Как бы вы это объяснили с точки зрения атомно-молекулярного учения?
(количество молекул
исходных веществ уменьшается, а количество молекул образующихся веществ
увеличивается)
4.Какая величина характеризует количества частиц? В каких единицах она
измеряется?
(количество
вещества, в молях (моль) )
Значит, для
характеристики скорости химической реакции удобнее взять молярную концентрацию.
5. Какой формулой выражается молярная концентрация ? Что она показывает?
( С = υ/v, это
отношение количества вещества к единице объема)
Как видно из
формулы , единицей измерения молярного объема является моль/л.
Давайте подставим
эту единицу измерения в формулу скорости химической реакции и мы получим
единицу скорости химической реакции: моль/л.·с, а также кмоль/м3.·мин,
ммоль/мл.·ч .
Итак, первая часть
задания выполнена. Записываем в тетради определение:
Скорость
реакции- величина, показывающая изменение молярной концентрации вещества в
единицу времени
Изучение нового материала (исследовательская работа) 15мин
Учитель:
А сейчас приступаем
к выполнению второй задачи. Мы должны выяснить, каким образом можно влиять на
скорость реакции.
У каждой группы на
столе оборудование и химические реактивы
Каждая исследовательская
группа выполняет химический эксперимент по инструкции, записанной на карточке.
Учитель выступает в роли консультанта, помогает, если это необходимо, сделать
выводы.
Карточка №1
I группа Тема исследования: «Зависимость скорости реакции от природы
реагирующих веществ»
Рассмотрим эту
зависимость на примере взаимодействия металлов с кислотами. В этой реакции два
слагаемых- металл и кислота. Следовательно, каждый из них будет оказывать свое
влияние на скорость реакции.
Работаем
осторожно, соблюдая технику безопасности при работе с кислотами!
Опыт 1 Влияние природы металла на скорость химической реакции
Возьмите
три пробирки, налейте в каждую по 2 мл раствора соляной кислоты и опустите по
одинаковому кусочку металла: в 1-ю –Мg, во 2-ю –Zn, в 3-ю – Fe.
Ответьте на
вопросы:
- По скорости
выделения пузырьков газа определите : одинаково ли скорость взаимодействия
металлов с кислотой?
- В чем, по-вашему,
причина различной скорости реакций металлов с кислотой?
- Напишите
уравнения реакций, к какому типу относятся эти реакции?
Обсудите
это в группе.
Для
ответа на этот вопрос используйте Периодическую таблицу, ряд напряжений
металлов.
Опыт 2 Влияние природы кислоты на скорость химической реакции
Возьмите
две пробирки, налейте в 1- ю раствор соляной кислоты, во 2-ю –раствор уксусной
кислоты, добавьте в каждую по грануле цинка.
Ответьте на вопрос:
- В какой пробирке
скорость реакции будет больше? Почему? Объясните с точки зрения атомно-
молекулярного учения.
Обсудите это в
группе, сделайте соответствующие выводы по первому и второму опыту.
Составьте два
вопроса по этой теме на понимание (для других групп)
Оборудование и
химические реактивы: одинаковые кусочки металлов: Мg, Zn, Fe.
Раствор с
одинаковой концентрацией: HCL, CH3COOH, штатив с пробирками.
Каточка № 2
II группа Тема исследования: «Зависимость скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ»
Работаем
осторожно, соблюдая технику безопасности при работе с кислотами!
Опыт 1 В три пробирки налейте раствор
соляной кислоты:
1
пробирка + 3мл HCL
2
пробирка + 2мл HCL добавляем 1мл H2O
3
пробирка + 1 мл HCL добавляем 2мл H2O
Добавьте
в каждую пробирку по грануле цинка
Ответьте
на вопрос: В какой из трех пробирок скорость химической реакции больше?
Почему?
Опыт 2 В три пробирки налейте раствор
сульфата меди:
1
пробирка + 5мл СиSO4
2
пробирка + 3мл СиSO4
добавляем 2мл H2O
3
пробирка + 1мл СиSO4
добавляем 4мл H2O
В
каждую пробирку опустите небольшой железный гвоздь
Ответьте
на вопрос: В какой из трех пробирок скорость осаждения чистой меди на железном
гвозде будет быстрее? Почему?.
Напишите уравнение реакции, к какому типу относится эта реакция?
Обсудите результаты опытов в группе с точки зрении атомно-
молекулярного учения, сделайте выводы
Составьте два вопроса по этой теме на понимание (для других групп)
Оборудование и химические реактивы: штатив с
пробирками, раствор СиSO4,
стакан с водой, 2мерных стакана, цинк, железные гвозди, раствор HCL.
Карточка № 3
IIIгруппа Тема исследования: «Влияние температуры на скорость
химических реакций»
Осторожно работаем с кислотами, спиртовкой, соблюдая технику
безопасности!
Опыт1 В три пробирки насыпаем немного порошка
оксида меди (СиО), затем в каждую пробирку наливаем по 2 мл раствора серной
кислоты (H2SO4).
1-я пробирка остается в штативе,
2 пробирка помещается в стаканчик с горячей
водой,
3 пробирка нагревается с помощью держателя в
пламени спиртовки
Ответьте на вопросы: 1. По какому признаку химической реакции вы можете
судить о скорости реакции?
Обсудите результаты опытов в группе с точки зрении атомно-
молекулярного учения, сделайте выводы
Составьте два вопроса по этой теме на понимание (для других групп)
Теоретическая часть:
Правило Вант-Гоффа (запишите в тетрадь)
«При изменении (увеличении или уменьшении) температуры реакции на
каждые 10° С скорость реакции изменяется ( увеличивается или уменьшается) в 2-4
раза»
Оборудование и химические реактивы: штатив с
пробирками, порошок СиО,
раствор
H2SO4, горячая вода, спиртовка, спички, держатель.
Карточка № 4
IVгруппа Тема «Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ»
Работаем
осторожно, соблюдая технику безопасности при работе с кислотами!
Опыт1 В две пробирке налейте по 2 мл раствора соляной кислоты (HCL).
В1
пробирку поместите кусочек мела (СаСО3),
Во
2 пробирку насыпьте мелкий порошок СаСО3
Ответьте
на вопрос: 1. В какой пробирке скорость химической реакции будет больше?
Почему?
2. Напишите уравнения реакции, к какому типу относится эта реакция?
Опыт2 В три пробирки налейте по 2 мл раствор соляной кислоты(HCL).
В 1 пробирку
добавьте гранулу цинка,
Во 2 пробирку
добавьте цинковую стружку,
В 3 пробирку
добавьте порошок цинка
Ответьте
на вопрос: 1. В какой пробирке скорость химической реакции будет больше?
Почему?
2. Напишите уравнения реакции, к какому типу относится эта реакция?
Обсудите
результаты опытов в группе с точки зрении атомно- молекулярного учения,
сделайте выводы
Составьте два
вопроса по этой теме на понимание (для других групп)
Оборудование и
химические реактивы: цинк –гранулы, цинковая стружка,
порошок цинка, раствор соляной кислоты, кусочки мела, порошок мела, штатив с
пробирками.
Карточка № 5
Vгруппа Тема: «Зависимость скорости реакции от катализатора»
Опыт1 В 2 пробирки налейте по3 мл пероксида водорода (перекись водорода 3%),
Добавьте во вторую
пробирку небольшое количество оксида марганца (IV) – МпО2
Сравните результаты
1 и 2 пробирки
Вопрос: 1. В какой
из пробирок выделение газа протекает более бурно?
Опустите
в эту пробирку тлеющую лучинку. Какой это газ?
2.
Какую роль в этой реакции выполняет МпО2 ?
Профильтруйте
содержимое второй пробирки.
Вопрос: Что
осталось на фильтре?
Обсудите результаты
опытов в группе , сделайте выводы
Составьте два
вопроса по этой теме на понимание (для других групп)
Теоретическая
часть: (запишите в тетрадь) Катализаторы- это
вещества, изменяющие скорость химической реакции или ее направление, но в итоге
остающиеся неизменными.
Катализаторы в
живых организмах называются ферментами
Оборудование и
химические реактивы: перекись водорода 3%, МпО2, лучинка,
спиртовка, спички, воронка, фильтр, штатив с пробирками.
После проведения
эксперимента от каждой группы выступает один ученик с сообщением о результатах
экспериментов. Остальные члены группы при необходимости дополняют его ответ.
Учащиеся других
групп внимательно слушают каждого выступающего, задают ему вопросы, записывают
уравнения, выводы в своих тетрадях
Каждый
выступающий после сообщения задает по два вопроса на понимание всем ученикам
класса. (10-12мин)
Закрепление 3мин
Вопросы (для
работы в парах) есть на каждой парте. Ученики задают по два вопроса друг другу
:
1.Дайте определение
скорости химической реакции
2.Перечислите
факторы, которые влияют на скорость химической реакции
3.Почему горение
веществ в чистом кислороде происходит энергичнее, чем на воздухе?
4.Почему продукты
питания хранят в холодильниках, т.е. при низких температурах?
Учитель: На следующем уроке, мы продолжим эту тему, рассмотрим основной
закон химической кинетики, и начнем решать задачи по этой
теме.
А теперь,
запишите домашнее задание
Домашнее задание ( 2мин)
§ 30, стр 124-127,
учебник 8 класса под редакцией О.С.Габриеляна
Проделать опыт ,
стр127 (1), ответить на вопросы в конце параграфа.
Задание творческого
характера: составить презентацию на тему: «Ферменты- носители жизни»
Рефлексия (3мин)
Выступают учащиеся
класса: какие проблемы были во время урока, при работе в группах, что
необходимо изменить, что понравилось на уроке, что нового узнали. Наметили пути
преодоления трудностей.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.