Урок 8 класс "Закон сохранения массы веществ."

Күні

Дата------------------------

Сабақ:

 Урок:   № 14.

 Пән:

 Предмет:  Химия 8 класс.

Тақырып:

Тема:      Закон сохранения массы веществ.

Мақсат:                                                                                                   

Цель: Экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ. Научить расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Әдіс-тәсілдер:                                                                        

Методы: словесные, наглядные.

Сабақ түрі:                                                                             

 Тип урока: комбинированный

Сабақ барысы:                                                                 Ход урока:

После проверки умения составлять химические формулы веществ по валентности элементов учитель переходит к рассказу об опытах, проводимых М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье, которые независимо друг от друга открыли закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Затем учитель переходит к формулировке закона.
      Внимание учащихся следует обратить на то, что сохранение массы веществ наблюдается только при таких явлениях, когда атомы не разрушаются — происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после реакции остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.
      Далее учитель переходит к демонстрации опытов, иллюстрирующих закон сохранения массы веществ (горение красного фосфора и взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария в закрытых сосудах).
      Рассматривается значение закона сохранения массы веществ. Затем учитель сообщает, что этот закон является основой для составления уравнений химических реакций, и переходит к условной записи химических реакций. При этом используются ранее приобретенные знания: понятие «валентность», правила составления формул веществ по валентности; формируется понятие «коэффициент» и умение расставлять коэффициенты в уравнении химической реакции. Учитель дает учащимся алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций на примере реакции горения красного фосфора.

Порядок выполнения операций	Пример
1. В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой — продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из двух атомов)
2. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции
3. Среди элементов с разным числом атомов до и после реакции выбрать тот, число атомов которого больше	O — 2 атома слева O — 5 атомов справа
4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения	НОК — 10
5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, получив коэффициент для левой части уравнения	10 : 2 = 5 P + 5O2  P2O5
6. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получив коэффициент для правой части уравнения	10 : 2 = 5 P + 5O2  2P2O5
7. Необходимо подсчитать число атомов других элементов в левой и правой частях уравнения и с помощью коэффициентов уравнять их, т. е. число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым	В левую часть уравнения перед фосфором необходимо поставить коэффициент 4. 4P + 5O2  2P2O5

      Для закрепления умения записывать химические уравнения можно вызывать учащихся к доске и упражняться в расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций.
      Этот урок можно провести, руководствуясь уроком 25 в электронном пособии «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс».

Домашнее задание. § 12, упр. 1—4 (с. 47).