1.
Оргмомент.
Учитель
приветствует учеников, отмечает отсутствующих, оценивает готовность учащихся
к уроку.
2.
Актуализация знаний.
У каждого из нас
есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов то же есть
свой «дом».
Как он
называется? (периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева).
Какие адреса имеют
химические элементы? (группу, подгруппу, период).
Какой номер
квартиры у каждого из них? (порядковый номер).
3.
Целеполагание.
Сегодня мы
познакомимся с удивительными жильцами этого большого дома.
По цвету
серебристо – белые
Ножом
разрежутся металлы
И мягкие и
легкие. Вывод сделаем
Такого
раньше не встречали мы.
Итак, тема
сегодняшнего урока «Щелочные металлы».
Сейчас мы
отправляемся в путешествие, чтобы лучше познакомиться с химическими
элементами. Для этого нам понадобится маршрутная карта (у учителя заранее
заготовленная на доске, а у каждого ребенка свой маршрутный лист. Сегодня мы
побываем на следующих станциях: («Происхождение элемента», «Степень
окисления» «Физические свойства», «Химические свойства», «Значение»). Каждая
их этих станций поможет нам раскрыть особенности щелочных металлов таким
образом, что некоторые поделятся с нами новым материалом, на других мы
будем самостоятельно выполнять задания.
4. Изучение
нового материала.
Станция № 1.
«Открытие элемента».
Слово учителя:
Щелочные металлы
располагаются в 1 группе главной подгруппе. Это литий, натрий, калий,
рубидий, цезий, франций.
А называются они
так потому, что при взаимодействии с водой они превращаются в щелочи – хорошо
растворимые, сильные основания. Потассий и Содий , а современное название
натрий и калий – это «дети» английского химика Гемфри Дэви, полученным им в
1807 году. Открытие было призвано выдающимся. Десять лет спустя в 1817 году
шведский химик Ю.А. Арфведсон обнаружил литий, «литос» в переводе с греческого
означал камень. Чрезвычайно редкие щелочные металлы рубидий и цезий(в старину
это слово употребляли для обозначения голубизны верхней части небосвода)
удалось открыть только через 30 с лишним лет после смерти Г.Дэви. В 1861 году
это сделали немецкие химики Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф. Последний из
щелочных металлов был обнаружен в 1939 г. Маргаритой Пере и назван
исследовательницей в честь ее родины францием. Этот радиоактивный элемент
никогда не получали в количествах, достаточных для того, чтобы увидеть
невооруженным глазом. В целом не Земле имеется менее килограмма этого
элемента, поэтому о Франции даже ученые могут рассказать не очень много.
Итак, теперь мы
знаем, как и кем были открыты щелочные металлы, давайте выясним, какова
систематика этих элементов. Переходим на станцию №2.
Станция №2
«Положение элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева».
Перед вами стоит
следующая задача:
Определить
местоположение элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева по следующему
плану.
1.
Заряд ядра
2.
Количество электронов
3.
Распределение электронов по уровням.
Давайте вспомним, чему равняется заряд ядра? Количество электронов и
число уровней?
Делаете задание
самостоятельно, используя таблицу Д.И. Менделеева, а
к доске по
очереди, начиная с первого ряда, выходят ученики. Задание сразу проверяется.
Знания,
полученные на этой станции, помогут ответить на вопросы следующей станции.
Таким образом, мы уже с вами оказались на станции №3
|
Настроить
учащихся на рабочий ритм урока.
Обеспечить
комфортную обстановку на уроке, снять напряжение, активизировать
познавательную деятельность учащихся.
Подготовить к
постановке цели урока.
Постановка темы
урока способствует положительному настрою на работу.
Ученики должны
осознать, что именно им придется изучить и освоить, какова основная задача
предстоящей работы.
Активизировать
познавательную деятельность учащихся.
Использовать
репродуктивный метод, с целью формирования умения давать характеристику
элемента.
Осуществить
обратную связь с учащимися с целью корректировки неточности в усвоении
понятий.
|
Готовность класса
к уроку.
Вспоминают
необходимые знания, используя ранее изученный материал.
Анализируют
сказанное, делают свои предположения.
Создается ясная и
четкая перспектива работы. Учащиеся принимают учебную задачу.
На этом этапе
реализуются образовательная задача. Учащиеся узнают новые факты, связанные с
открытием щелочных металлов.
Внимательно
слушают, анализируют, запоминают.
от
греч. литос - камень
от
араб. натрун – сода
От
араб. алкали - щелочь
Отрабатывают
навыки работы с периодической таблицей Д.И. Менделеева
Самоконтроль
учащихся.
|
Станция №3
«Степень окисления элемента»
Давайте посмотрим
на внешний энергетический уровень этих элементов Сколько электронов
содержится там?(1). Как вы думаете, щелочным металлам легче отдать 1
электрон до завершения внешнего уровня или присоединить 7? (отдать 1
электрон). А раз так, то значит эти элементы являются продолжите - сильными
восстановителями. Металлические свойства сверху вниз - усиливаются. Какова
же степень окисления этих элементов ? (+1, она равна номеру группы). Из
всего выше сказанного следует, что элементы обладают высокой химической
активностью.
Станция №4
«Физические свойства».
Высокая химическая
активность щелочных металлов требует особой осторожности при их хранении и
применении. В лабораторных условиях литий, натрий, калий обычно хранятся под
слоем керосина, защищающего их от контакта с воздушной средой. Рубидий и
цезий не используют в лабораториях: это весьма редкие и дорогие вещества; их
чрезвычайно высокая химическая активность усложняет работу с ними.
Поверхность всех щелочных металлов покрыта пленкой. Эти пленки пористые и
рыхлые, именно поэтому они не защищают металлы от дальнейшего окисления.
Щелочные металлы серебристо – белые, мягкие, легкие и легкоплавкие. Давайте
посмотрим на сравнительную характеристику этих элементов: что вы скажете об
их плотности, температуре кипения и температуре плавления? ( с увеличение
порядкового номера их плотность возрастает, а температура кипения и
температура плавления уменьшаются. Давайте посмотрим, что же представляют из
себя эти металлы. (на экране физические свойства)
Теперь
постараемся выяснить способность щелочных металлов вступать в химические
реакции. Переходим на станцию №5.
Станция № 5
«Химические свойства»
Щелочные металлы
способны вступать во взаимодействие с 1)неметаллами
2)водой 3)кислотами (хотя уравнения реакций обычно не
пишут, так как щелочные
металлы
реагируют как с молекулами воды, так и с молекулами кислоты).
Натрий и калий
реагируют с водой, образуя пероксиды.
Давайте составим
генетический ряд металлов 1 группы. (Ме—Ме2О—МеОН)
А теперь вспомним
типичные свойства основных оксидов и оснований.
Вопрос:
Что получается при взаимодействии
1.основного оксида с водой?
2.основного оксида с кислотным оксидом?
3.основного оксида с кислотой ?
4.основания с кислотой?
5.основания с солью?
7.основания с кислотным оксидом?
К доске идет 1
человек, а все остальные учатся составлять самостоятельно в тетради с
дальнейшей проверкой. Мы с вами выяснили физические, химические свойства
щелочных металлов, их систематическое положение. Возникает вопрос:
а каково
значение их в жизни человека? Чтобы это выяснить, мы переходим на станцию
№ 6.
Станция № 6
«Значение».
Не сразу в
дом пришел металл,
Не сразу
ложкой, вилкой стал.
Не сразу
стал он кружкой и заводской игрушкой.
Был путь
металла долог:
Сперва
пришел геолог.
Нашел он
гору – в ней руда.
И горняки
пришли туда.
И машинист
дает гудок –
К печам
руду доставит в срок.
И
металлический ручей
Течет из
огненных печей.
Еще в
работе не конец:
Придут и
токарь, и кузнец,
Слесарь и
штамповщик,
Сварщик,
фрезеровщик.
И каждый
вложит труд в металл,
Чтобы металл
трудиться стал.
Он в
проводах несет нам свеи,
Металл –
коньки, велосипед,
Метро,
трамвай, будильник,
Утюг и
холодильник.
Посмотрите
внимательно на лист (области применения щелочных металлов). Давайте ответим
на вопрос:
где же нашли
применение металлы?
(производство
мыла, бумаги, применение в медицине, производство искусственных волокон,
синтез органических и неорганических веществ.
4.
Закрепление
Давайте попробуем
вспомнить все, что было сказано на уроке и выполнить задание.
(у каждого
ученика карточка с заданием, работа на 2 варианта).
Давайте проверим
то, что вы написали. Поменяйтесь своим вариантом с соседом и проверьте
правильность написания работы (на обратной стороне доски готовые задания, с
помощью которых учащиеся сверяют написанное). Поставьте 5 баллов, если ни
одной ошибки в работе, 4 балла – 1 ошибка, 3 балла – 2 ошибки, 2 балла – 3
ошибки.
5.
Подведение итогов занятия. Выставление
оценок.
Загляните
внимательно к себе в тетрадь. У вас получился небольшой опорный конспект.
Давайте теперь вспомним тему нашего урока. Скажите:
1.
Что вам было интересно на уроке?
2.
С какими трудностями столкнулись?
3.
Имеют ли для вас знания полученные на уроке?
Спасибо за урок.
|
Развить у
учащихся логическое мышление (на основе причинно – следственной связи) путем создание
проблемной ситуации.
Обратить внимание
учащихся к уже имеющимся знаниям.
Подготовить
учащихся к формулировке вывода путем наводящих вопросов.
Дать возможность
сформулировать ответ наилучшим образом.
Подкрепить
эмоциональный настрой учащихся, который способствует дальнейшему выполнению
заданий.
Способствовать
дальнейшему развитию функций анализа, обобщения.
Осуществить
обратную связь с учащимися с целью корректировки неточности в усвоении понятий.
Усилить
эмоциональный аспект при изучении химии.
Повысить
мотивацию у учащихся к изучению химии. Показать возможность использования
полученных знаний на уроке в жизни.
Познакомить с
областями применения щелочных металлов.
Способствовать
развитию функций обобщения.
Снизить
эмоциональное напряжение, дать возможность сосредоточиться на выполнение
задания.
Осуществить
обратную связь с учащимися с целью корректировки понятий.
Продолжить
развивать умения составлять уравнения химических реакций
Придать
логическую завершенность работе на уроке с помощью обращения детей к теме,
поднятой в начале урока. Выявить степень усвоения учащимися материала на
уроке.
Выставление
оценок учащимся, активно работавшим на уроке.
|
Анализируют
предложенную работу. Формируется навык построения доказательных рассуждений.
Научить применять
теоретические знания при выполнении заданий.
Анализируют
задание, делают самостоятельно выводы.
Добавляя новые
факты, у учащихся поддерживается интерес к обучению.
Наблюдают,
анализируют увиденное на экране, закрепляют материал в памяти.
Вспоминают
необходимые сведения, составляют внутренний план действий.
Во время устных
ответов учащиеся внимательно слушают друг друга, дополняют ответы, развивая
тем самым монологическую речь.
Припоминают
необходимые сведения, которые помогут в дальнейшем написать уравнения химических
реакций.
Ребята оценивают
работу своих товарищей, осознают значимость урока.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.