Урок по химии на тему "Этиленовые углеводороды"

Цель урока: Углубление понятия об общности свойств гомологов, обусловленных сходством состава и строения.

Задачи урока:

Обучающие: Установить зависимость между строением молекул этилена и его гомологов и основными химическими свойствами.

Конкретизировать понятия об изомерии положения кратных связей, а также цис - и транс- изомерах.

Раскрыть причинно-следственные связи между химическими свойствами алкенов и их строением; химическими свойствам и особенностями химических связей.

Подготовить теоретическую базу для понимания сущности химических свойств и его гомологов.

Развивающие: Развивать умения пользоваться иллюстрированной аналогией для изучения предмета.

Развивать навыки пользования лабораторным оборудованием.

Развивать навыки самостоятельной работы.

Воспитывающие: Воспитание чувства коллективизма: для обсуждения изучаемого материала и выявления слабых знаний; при проверке результатов у слабых учащихся сильными.

Воспитание аккуратности при выполнении практической части урока: повышение уровня культуры химического опыта.

Воспитание эстетичности учащихся.

Организационный

2 мин.

2.

Ознакомление с инструкцией для учащихся

3 мин.

3.

Самостоятельная работа учащихся по учебным элементам и контрольным тестам

35 мин.

4.

Промежуточный контроль (у доски по карточкам)

10 мин.

5.

Практическая работа "Получение этилена и изучение его свойств"

7 мин.

6.

Итоговый контроль

20 мин.

7.

Подведение итогов

3 мин.

Структура учебных элементов

Учебные элементы (УЭ)

Виды контроля

УЭ - 1

"Влияние строения молекул алкенов на химическую активность"

КТ - 1 КТ - 2

УЭ - 2

"Реакции присоединения: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация»

КТ - 1 КТ - 2 КТ - 3 КТ - 4

УЭ - 3

"Реакции присоединения: окисление"

КТ - 1 КТ - 2 ПР - 1

УЭ - 4

"Полимеризация"

КТ - 1 КТ- 2 ИК

Инструкционный лист поведения учащихся

1. Ознакомьтесь с целевыми установками по изучению темы «Химические свойства алкенов».

Вам необходимо:

1. Выяснить отличия химических свойств алкенов от алканов.

2. Рассмотреть типы и виды химических реакций алкенов в сравнении с типами химических реакций алканов.

3. Овладеть техникой записи уравнений химических реакций, характерных для этилена.

4. Научиться применять знания о химических свойствах этилена (алкенов) для записи химических реакций с гомологами этилена.

5. Усвоить новые понятия, определения, правила и уметь их применять на практике.

2. Выберите необходимые информационные источники для изучения данной темы:

1. Учебник

2. Конспект в тетради

3. Информационные листы

3. Начинайте прорабатывать учебный материал (УЭ – 1, 2, 3, 4…), обращаясь к выбранным источникам.

4. После проработки возьмите контрольный тест №1 (КТ – 1) по данному УЭ и попробуйте его выполнить.

5. Правильность выполнения сверяйте с эталоном. Можете подойти к учителю и выяснить, что еще не усвоили. Возвращайтесь на рабочее место и дорабатывайте учебный материал. Затем снова выходите на тестовый контроль (КТ – 2, КТ – 3 и т.д.) пока не усвоите учебный материал полностью (обязательны для выполнения три теста).

6. Выполните проверочную работу (ПР – 1, 2…).После ее проверки в случае положительного результата можете переходить к изучению следующего учебного элемента и т.д., пока не изучите все УЭ темы.

7. После усвоения всех УЭ данной темы необходимо выполнить итоговый контроль (ИК).

8. Если вы полностью закончили изучение и выполнили все намеченные и предложенные виды контроля первым, помогите соседу по парте в изучении данной темы (проверьте тесты, укажите на обнаруженные ошибки и помогите их исправить).

Эталон для тестов

УЭ - 3

УЭ - 4

КТ -1

КТ - 2

КТ - 1

КТ - 2

КТ - 3

КТ - 4

КТ - 1

КТ - 2

КТ - 3

КТ - 1

КТ - 2

1 (2)

1 (1)

1 (2)

1 (2)

1 (2)

1 (3)

1 (3)

1 (3)

1 (1,2)

1 (3)

1

1 Б

2 В

3 Г

4 А

2 (3)

2 (3)

2 (3)

2 (3)

2 (2)

2 (1)

2 (2)

2 (4)

2 (2)

2 (2)

2

1 В

2 Б

3 Г

4 А

3 (3)

3 (3)

3 (2)

3 (2)

3 (3)

3 (3)

3 (3)

3 (1)

3 (4)

3 (3)

3 (1)

4 (1)

4 (3)

4 (3)

4 (4)

4 (1)

___

4 (2)

___

4 (4)

4 (4)

___

Итоговый контроль

1. Укажите продукты реакции и тип реакции:

1. СН₃ – СН = СН₂ + Сl₂ →

2. СН₃ – СН = СН - СН₂ + Н₂ →

3. СН₂ = СН₂ + КМnО₄ →

4. n (СН₂ = СН) →

|

Cl

2. Укажите вещество В и укажите тип реакции №4. Дайте название продукта реакции №4.

кон Сl₂ 4

СН₃ – СН₂ – СН₃ → А → В → СН₂ = СН₂ → (- СН₂ – СН₂ -)_n

спирт.р-р

3. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена.

4. Как бутены -1 и -2 реагируют с галогеноводородами? Подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

5. Осуществите цепочку превращений:

СН₄ → СН₂ = СН₂ → СН₃ – СН₃ → СН₂ = СН₂ → СН₂ – СН₂ → СН₂ – СН₂

О

| |

ОН ОН

Дайте названия продуктам реакций.

Информационная карта № 1

«Сравнение химической активности алканов и алкенов

по строению молекул этана и этилена»

этан

этилен

1. Молекула образована

sp³ – гибридизацией

1. Молекула образована

sp² – гибридизацией

2. Химическая σ - связь

образована лобовым

перекрыванием облаков:

↓

Прочное перекрывание

2. Химическая π - связь

образована боковым

перекрыванием облаков:

↓

Непрочное перекрывание

3. Энергия разрыва σ - связи равна 348 кДж/моль (вся энергия сосредоточена в одной области)

↓

Разорвать труднее

3. Энергия разрыва π - связи

равна 264 Дж/моль (вся

энергия разделена на две

области – по 132 кДж/моль)

↓

Разорвать легче

4. Характеристика σ - связи:

(―), ℓ = 0,154 нм, L=109⁰ 28^ʹ

↓

Стабильная

4. Характеристика π - связи:

(=), ℓ = 0,134 нм, L=120⁰

↓

Нестабильная

5. σ – связь располагается в

центре молекулы (снаружи

окружена атомами водорода)

↓

Менее доступна

5. π – связь сосредоточена на

периферии молекулы

↓

Более доступна

Вывод: 1. Алкены, содержащие π – связь, более химически активны, чем

алканы.

2. В алкенах химические реакции возможны за счет разрыва π – связи, а в алканах за счет σ - связи (С-Н).

3. В алкенах возможны реакции присоединения, а в алканах замещения.

Задания для промежуточного контроля

1. Какое вещество активнее реагирует с хлороводородом: 2метил пропен-1 или пропен?

2. Какая реакция называется реакцией Марковникова: реакция полимеризации или изомеризации? Напишите уравнение этой реакции.

3. Приведите примеры реакций (на примере этиленовых углеводородов) а) гидротации и дегидротации б) гидрирования и дегидрирования. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно

4. Какие опыты следует провести, чтобы отличить этилен от этана, если они находятся в цилиндрах без этикеток?

5. Какие химические реакции характерны для этиленовых углеводородов? Где это может найти применение?

6. Какое вещество – бутен-1 или 2-метил пропен-1 будет реагировать с Вr₂ энергичнее?

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:

С₂Н₅ОН С₂Н₄ СН₃СН₂-Сl .
Укажите типы реакций и условия протекания. Дайте названия веществам.

8. Составьте уравнение реакции полимеризации:

а) этилена б) пропилена.

Назовите продукты реакции, укажите, что означает «n» перед мономером и в химической формуле полимера.

9. Какие признаки химических реакций можно наблюдать, если через раствор бромной воды пропустить: а) метан б) этилен? Объясните ожидаемые изменения.

10. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно из метана получить полиэтилен.

11. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно из этана получить поливинилхлорид.

12. Дайте сравнительную характеристику пропана и пропена: состав; строение; химические свойства (отличающиеся и сходные). Запишите уравнения реакций.

13. Расположите формулы веществ в порядке возрастания скорости реакции присоединения НВr:

этилен, пропилен, 2-метилпропен. Ответ поясните

14. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этилен:

Н₂, NaOH, HBr, NaCl, O₂, H₂O. Напишите возможные реакции и укажите типы реакций.

Краткое описание документа:

Установить зависимость между строением молекул этилена и его гомологов и основными химическими свойствами.

Конкретизировать понятия об изомерии положения кратных связей, а также цис - и транс- изомерах.

Раскрыть причинно-следственные связи между химическими свойствами алкенов и их строением; химическими свойствам и особенностями химических связей.