Урок по химии на тему: "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы".

Дата:  ___________

Урок – 4

Тема урока:     Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Цели урока:

- закрепить знания учащихся по пройденному материалу;

- научить записывать химические формулы, читать их, определять информацию, которую несет в себе химическая формула,  и рассчитывать молекулярную массу;

- дать понятие о коэффициентах и индексах, сформировать представление об относительных атомной и молекулярной массах.

Оборудование:  ПСХЭ Д.И. Менделеева

                                        Ход  урока

I.                    Организационный момент.

II.                  Проверка знаний

1.      Фронтальный опрос по ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2.      Д/з №5 стр. 32

3.      Химический диктант по химическим элементам (на листочках)

По названию записать х.э.

Li  Ca  Na  Zn  Ag  K  C   O  H  N  S  P Al  Si  Br

III.                Изучение нового материала

1.      На примере H₂O  ввести понятие «индекса» как цифры показывающей число атомов каждого элемента в молекуле, а индекс «1» не пишут, так же как коэффициент.

2H₂O               1. Коэффициент обозначает – две молекулы воды.  

                            2. Индекс  означает – два атома водорода в молекуле воды.

1     2      3                   3.  Индекс «1» не пишут , обозначает один атом кислорода в молекуле воды.

Примеры: а).  3CuCl₂,   3 FeCl₃  прочитать; б)запишите пять молекул серной кислоты, если известно, что в состав её молекулы входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.(5H₂SO₄)

Химическая формула – это условная запись состава вещества по средствам химических знаков и индексов. Коэффициент – ставят перед химической формулой, а индекс за химическим знаком.

2.      Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода ( Ar, r – начальная буква английского слова  relative, что означает «относительный». Например Ar(O) = 16  Ar© = 12  Ar(H) = 1 Ar(Cl)=35,5

3.      Молекулярная  масса  Mr – сложить Ar элементов с учетом числа атомов. Например,

Mr(H₂O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2*1 + 16 = 18

Mr (CO₂) = 12+16*2 = 44   и др.

4.      Информация о веществе.  Пример CO₂.

1)      Название вещества -   углекислый газ

2)      Качественный состав – состоит из двух элементов, углерода и кислорода

3)      Тип вещества – сложное вещество

4)      Количественный состав – 1 атом углерода и 2 атома кислорода.

5)      Относительная молекулярная масса –Mr(CO₂) = 44

6)      Соотношение масс элементов в этом веществе – m(C)  : m(O) = 12:32 = 1:2,6

7)      Массовые доли элементов в этом веществе, которые рассчитывают по формуле:

  n * Ar(Э)                     ;  где W(Э)- массовая доля элемента в веществе;

W(Э) =                     * 100%        n – число атомов элемента в веществе;

                Mr(в-ва)                    Ar(Э) – относительная атомная масса элемента;

                                                     Mr(в-ва)- относительная молекулярная масса вещества

Рассчитаем массовые доли элементов в углекислом газе

W(С)= 1*12/ 44 = 0,2727 или 27,27 %

W(О)= 2*16/ 44 = 0,7273 или 72,73 %

IV.               Закрепление знаний, умений, навыков.

Химическая формула, индексы, коэффициенты, Ar,  Mr, W(Э) в веществе.

V.                   Д/З     §5, №6, №8 стр.37  

                        Итог  урока