Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Окислительно-восстановительные реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии "Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов







Методическая разработка открытого урока

«Окислительно-восстановительные реакции»



Автор: Григорьева Татьяна Зиновьевна, преподаватель химии и биологии


































Введение


Окислительно-восстановительные реакции играют большую роль в жизни нашей планеты. Большинство химических реакций и процессов, протекающих в природе и осуществляемых человеком в его практической деятельности, представляют собой окислительно-восстановительные реакции. В качестве примера можно привести следующие процессы: дыхание, горение, выброс вулкана, фотосинтез растений, круговорот веществ в природе, электролиз, получение металлов из руд, гниение, брожение, обмен веществ в живом организме, синтез аммиака и многие другие. Окислительно-восстановительные реакции имеют очень большое промышленное значение. Вся металлургическая промышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений. Поэтому, при подготовке и проведении открытого урока, большое внимание было уделено практическому значению окислительно-восстановительных реакций. Целью представленной работы является дать общие сведения о ОВР, об их практическом значении, научить грамотному использованию металлических изделий.




























1 План открытого урока


Преподаватель Григорьева Татьяна Зиновьевна

Дисциплина Химия

Группа ИС-3-16

Дата 14.11.2016

Тема Окислительно-восстановительные реакции

Цели

  • дидактическая: формирование у обучающихся знаний о процессах ОВР, об их практическом значении; умений составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Задачи: 1.Обучить студентов определять значение степени окисления химических элементов, показывать электронные переходы в ОВР;

2.Расширить и закрепить навыки составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях

3. Научить грамотному использованию металлических изделий.

  • развивающая: формирование информационно-технологической компетенции

Задачи: 1. Развивать учебно-информационные способности: умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов;

2. Развивать учебно-логические способности: умение анализировать, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий;

3. Развивать навыки самооценки знаний и умений.

  • воспитательная: формирование компетенции социального взаимодействия и готовности к решению проблем

Задачи: 1. Воспитывать способность формулировать и аргументировать собственное мнение.

2. Продолжить формирование убеждения обучающихся в необходимости изучения химии для понимания и описания процессов, происходящих в окружающем мире.


Вид занятия комбинированный

Методы обучения Репродуктивный, частично-поисковый

Приемы обучения рассказ, показ, объяснение, проблемная беседа, пример, упражнение, обобщение, наблюдение за демонстрационным экспериментом, самостоятельная работа.

Форма обучения коллективная, индивидуальная

Средства обучения Учебно-наглядные: презентация «Окислительно-восстановительные реакции», оборудование и реактивы для демонстрационного эксперимента, справочные таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость оснований, кислот, солей в воде», электрохимический ряд напряжения металлов, карточки-задания, текст химической сказки.

ТСО: компьютер, проектор, мультимедийное сопровождение.

Методы контроля устный фронтальный опрос, решение экспериментальных и практических задач.

Инновационные педагогические технологии, применяемые на занятии:

  • элементы технологии критического мышления;

  • элементы технологии проблемного обучения;

  • элементы технологии коллективной мыслительной деятельности (КМД);

  • элементы игр (химическое «Ассорти», химическая сказка, рассказ-загадка)

  • мультимедийные технологии.

Структура занятия

Ι Организационный момент

1.1 Приветствие, фиксация отсутствующих

1.2 Рефлексия (Задание 1 рабочего листа)

II Подготовка к усвоению нового материала

2.1 Мотивационно - ориентировочный этап «Враг номер один…» (Создание проблемной ситуации в ходе просмотра презентации). Выступления обучающихся. Сообщение темы урока

2.2 Постановка целей урока в ходе фронтального опроса и беседы.


III Объяснение нового материала

3.1 Игровой момент (рассказ-загадка). Актуализация знаний в ходе обсуждения;

3.2 Демонстрационный опыт. Наблюдение за результатом химического эксперимента (Создание проблемной ситуации).

3.3 Объяснение нового материала с использованием презентации и результата демонстрационного опыта.

  • Степень окисления; процессы окисления, восстановления;

  • Классификация химических реакций;

  • Игра «Ассорти»;

  • Метод электронного баланса;

  • Типы ОВР;

  • Практическое применение ОВР (мини-проекты обучающихся).


IV Заключительный (рефлексивно-оценочный) этап

4.1 Закрепление, выявление степени понимания материала (фронтальное обсуждение). Решение практических и экспериментальных задач в парах.

4.2. Обобщение, выводы.

4.3 Рефлексия (задание 2 рабочего листа)

V Задание на дом

§4.1-4.2, упр.1(а), 2(а), стр.97

Основные показатели оценки

Студент:

1. Объясняет:

-сущность ОВР; процессов, протекающих при окислении-восстановлении;

- практическое значение окислительно-восстановительных реакций;

2. Составляет электронные уравнения процессов восстановления и окисления. Расставляет коэффициенты методом электронного баланса.


Межпредметные связи биология, география, физика, история, спецдисциплины специальности 09.02.04

































2 Содержание занятия

Вводное слово учителя.

Мотивационно - ориентировочный этап. Ребята, вокруг нас протекает множество химических реакций, некоторые из них приносят вред, а без некоторых наша жизнь невозможна. Сегодня я предлагаю вам, посмотрев на экран, разобраться в следующих ситуациях.

Проблемные ситуации:

Колосс Родосский (слайд 2)

Перед вами одно из семи чудес света. Кто скажет, что это?

Колосс Родосский - гигантская статуя, стоявшая в портовом городе Родоса - острова возле берегов современной Турции в Эгейском море. Колос Родосский является шестым и самым недолговечным из семи чудес света Древнего мира.

В III в. до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса (Слайд 3). Бронзовая оболочка его была смонтирована на железном каркасе. Сверкающий бог был виден за много километров от Родоса, и вскоре молва о нём распространилась по всему античному миру. Но уже через полвека (а точнее, через 66 лет) сильное землетрясение, разрушившее Родос, повалило колосса на землю, самым уязвимым местом статуи оказались колени. Отсюда и пошло выражение "колосс на глиняных ногах". Родосцы пытались поднять колосса. Известны благородные попытки соседей помочь им в этом деле. Египетский царь прислал несколько сот мастеров. Но ничего не вышло. Тысячу лет лежал расколотый колосс у Родоса, пока в 977 году нуждавшийся в деньгах арабский наместник не продал его одному купцу. Купец, чтобы отвезти колосса на переплавку, разрезал его на части и нагрузил бронзой 900 верблюдов.

Символ Парижа (слайд 4)

Символом Парижа – Эйфелева башня. Стальной каркас 300 метровой конструкции выполнен из сталей с различными добавками. Она неизлечимо больна, и только постоянная химиотерапия помогает бороться со смертельным недугом: её красили 18 раз, отчего её масса 9000 т каждый раз увеличивается на 70 т.

Яхта миллионера. Послушайте еще одну историю о том. Как однажды жестко просчитался один американский миллионер (Слайд 5).

В 20-е годы ХХ в. по заказу одного американского миллионера была построена роскошная яхта “Зов моря”. Для обшивки корпуса яхты использовался сплав никеля с медью (сплав 70% никеля и 30% меди), известный под названием монель-металл, а киль и раму руля изготовили из стали. Сплав монель-металл отличается чрезвычайно высокой стойкостью во многих агрессивных средах, в том числе и в морской воде. Другие детали корпуса судна были изготовлены из специальных нержавеющих сталей, т.е. материалов, содержащих железо. Когда яхта была спущена на воду, судно затонуло, не сделав ни одного рейса.

Как вы думаете, что связывает эти примеры? (Коррозия) Враг номер один... (Слайд 8) Этот враг попросту именуется ржавлением. Наука называет его коррозией металлов.

Ответ: ученые считают, что причиной произошедших событий были окислительно-восстановительные процессы. Сегодня уроке мы будем говорить о явлениях, с которыми вы часто сталкиваетесь в своей жизни, не догадываясь, что в их основе лежат …(окислительно-восстановительные) реакции.


Итак, тема нашего урока: Окислительно – восстановительные реакции

Постановка целей урока в ходе фронтальной беседы.

Вопросы:

  1. Какие реакции называются окислительно – восстановительными?

  2. Почему они так называются?

  3. Где в окружающем нас мире мы встречаемся с окислительно–восстановительными реакциями?

  4. Какую роль они играют в жизни человека?


Цель урока:

Игровой момент (рассказ-загадка):

Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. Каждый житель имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны (Почему?). Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Вопросы:

    1. Кто эти существа? (Ме, НеМе).

    2. Как называется их дом? (Периодическая системи Д.И.Менделееева)

    3. Кто является предтавителем высшего общества? (Инертные газы)

Электрон давно завоевал физику и химию, став для них почти что идолом. Все окислительно-восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между ними. Перемещение электронов сопровождается изменением степени окисления атомов, участвующих в этих процессах.





hello_html_m4194e3f9.gif


Чтобы ответить на 1 вопрос, который мы сформулировали в начале занятия, проведем демонстрационный опыт. К доске вызывается обучающийся помощник.

Демонстрационный опыт. На столе находятся две пробирки с раствором медного купороса (карбоната меди ІІ). В одну пробирку опустите железную скрепку, а в другую прилейте раствор гидроксида натрия. При проведении опыта  соблюдаем правила техники безопасности.  Опишите, что мы наблюдаем.

Задание: Откройте тетради и запишите уравнения химических реакций, которые мы сейчас наблюдали. Давайте определим степени окисления  элементов в данных реакциях. Для этого вспомним школьную программу:

1. Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что она состоит из ионов.

2. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (кроме некоторых исключений: Н2О2)

3. Водород в соединениях имеет степень окисления +1

4. Металлы в соединениях имеют положительную степень окисления

5. Степень окисления элементов простых веществ равна нулю!(Н2020и т.д.)

6. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Сравните данные реакции. Чем они отличаются? По какому признаку можно классифицировать реакции?

  1. Реакции, происходящие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ; такие реакции называются окислительно – восстановительными реакциями.

  2. Реакции, происходящие без изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно – восстановительными реакциями.

Что же происходит с элементами при окислительно – восстановительных реакциях?

Обратимся к уравнению химической реакции взаимодействия медного купороса и железа. Работа на доске и в тетрадях.

 

электроны


Восстановитель+Окислитель=Продукт



CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Cu+2 + 2e = Cu0

Fe- 2e = Fe +2

Во многих ОВР очень трудно расставить коэффициенты, для этого используют метод электронного баланса, который основан на сравнении степеней окисления в исходных и конечных веществах.

Рассмотрим метод электронного баланса

В основе метода электронного баланса лежит правило:

Общее число электронов, которые отдает восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель.

Правила составления уравнений ОВР методом электронного баланса:

1.Соствить схему реакции:

HNO2 + H2S NO + + 2H2O



2. Определить, атомы каких элементов меняют степени окисления:

HN+3O2 + H2S–2 →N +2O + S0 + H2O

3. Составить электронные уравнения процессов восстановления и окисления:

N+3 + 1e- → N+2  восстановление, является окислителем
S
–2 - 2e- → S0  окисление, является восстановителем

4. Находим наименьшее общее кратное, чтобы уравнять количество электронов в процессах окисления и восстановления:

N+3 + 1e- → N+2  1 │ │2

2
S
–2 - 2e- → S0  2 │ │1

5) Подставим найденные коэффициенты в уравнение ОВР:

2HN+3O2 + H2S–2 →2N +2O + S0 + H2O

6) Затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

2HN+3O2 + H2S–2 →2N +2O + S0 + H2O



7) Правильность подбора коэффициентов проверяют подсчитывая число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения.



Типы ОВР:

    1. Межмолекулярные реакции- реакции. Которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах. Например:

2KMn+7O4 + 5H2O2–1 + 3H2SO4 ---- 2Mn +2SO4 + 5O20 + K2SO4 + 8H2O



    1. Внутримолекулярные реакции- реакции, в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле. Например:

2NaN+5O3–2 ---- 2NaN+3O2 + O20

    1. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)- реакции, которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента. Например:

2N+4O2 + H2O ---- HN+3O2 + HN+5O3

Игра «Ассорти». Из предложенного списка выбрать вещества, которые являются: KMnO4 , HNO3 , H2SO4 , NH3,  H2S,  HBr, HCl, Cl2, O2, HNO2, H2SO3

  1. Только окислителями

  2. Только восстановителями

  3. Проявляют окислительно-восстановительные свойства


Вернемся к вопросам, поставленным нами в начале занятия:

Где в окружающем нас мире мы встречаемся с окислительно–восстановительными реакциями?

Какую роль они играют в жизни человека?

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – самые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизнедеятельности. С ними связано дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах, аккумуляторах и топливных элементах.

Выступление обучающихся с докладами:

Фотосинтез – образование зелеными растениями и некоторыми бактериями органических веществ с использованием энергии солнечного света. Происходит фотосинтез при участии пигментов (у растений хлорофиллов). В основе фотосинтеза лежат окислительно-восстановительные реакции, в которых электроны переносятся от донора (например, H2O, H2S) к акцептору (CO2) с образованием восстановленных соединений (углеводов) и выделением O2(если донор электронов H2O), S (если донор электронов, например, H2S) и др.

Фотосинтез – один из самых распространенных процессов на Земле, обусловливает круговорот в природе углерода, кислорода и др. элементов. Он составляет материальную и энергетическую основу всего живого на планете.

Около 7% органических продуктов фотосинтеза человек использует в пищу, в качестве корма для животных, а также в виде топлива и строительного материала.

Водород, необходимый для восстановления диоксида углерода до глюкозы, берется из воды, а выделяющийся в ходе фотосинтеза кислород является побочным продуктом. Процесс нуждается в энергии света, так как вода сама по себе не способна восстанавливать диоксид углерода.

Дыхание – это совокупность процессов, обеспечивающих поступление в организм атмосферного или растворенного в воде О2, использование его в ОВР, а также удаление из организма СО2 и некоторых других соединений – конечных продуктов обмена веществ. При дыхании кислород участвует главным образом в окислении органических соединений с образованием Н2О или Н2О2 (в некоторых случаяхО2-)или включается в молекулу окисляемого вещества.

Дыхание – сложный комплекс физиологических и биохимических процессов, в котором можно выделить ряд основных стадий:

1)внешнее дыхание – поступление кислорода из среды в организм, осуществляемое с помощью легких;

2)транспорт кислорода от легких ко всем другим органам, тканям и клеткам с помощью кровеносной системы при участии специальных белков – переносчиков кислорода (гемоглобин, миоглобин, гемоцианин и др.);

3)тканевое, или клеточное, дыхание – собственно биохимический процесс восстановления кислорода в клетках при участии большого числа разных ферментов.

Еще одной разновидностью взаимодействия кислорода и сложных веществ является процесс гниения. Вы, наверное, видели как над кучами гниющего мусора или каких-либо отходов, особенно, по утрам, понимается пар. Это сложные вещества вступают в реакцию с кислородом воздуха. В результате этой реакции образуется вода и выделяется теплота, благодаря которой вода превращается в пар.

Можно сказать, что гниение и дыхание – это «медленное горение». Эти процессы широко распространены в природе.

Общим для всех рассмотренных процессов с участием кислорода O2 является то, что продуктами реакции в них являются сложные вещества, которые образуются путем присоединения атомов кислорода к атомам других элементов.

Окисление – химическая реакция, в результате которой происходит присоединение атомов кислорода к атомам других элементов. При сгорании сложного вещества сахарозы в кислороде протекает окисление. В этом процессе происходит соединение атомов кислорода с атомами углерода и водорода. При этом образуются углекислый газ и вода.

Окисление может сопровождаться выделением большого количества теплоты и света – тогда это реакция горения, а также протекать в виде «медленного горения» – дыхания и горения. Во всех этих случаях происходит присоединение атомов кислорода к атомам других химических элементов, которые входили в состав сложного вещества. В результате процессов горения, гниения и дыхания образуются новые сложные вещества (обычно оксиды).

Заключительный (рефлексивно-оценочный) этап

Закрепление, выявление степени понимания материала (фронтальное обсуждение). Решение практических и экспериментальных задач в парах. Класс делится на 3 команды: Теоретики, Практики, Сказочники. В течении 5 минут выполняют задания в парах.

Задания для теоретиков: Выполнить тестовые задания (Приложение 3)

Задание для практиков:

Собираясь сегодня к вам на урок, я случайно разбила ртутный градусник. Времени было очень мало. Взяв веник, я собрала всю ртуть на совок и выкинула на улицу. По дороге я задумалась, а правильно ли я поступила? Может быть, нужно было протереть место сырой тряпочкой или собрать ртуть пылесосом? Что вы можете мне посоветовать?

Ответ: сбор ртути пылесосом категорически запрещен, т.к. металлическая ртуть, попадая в разогретое «нутро» пылесоса немедленно переходит в парообразную форму, которая выдувается с потоком выходящего воздуха и концентрация паров ртути возрастает на порядок.
Ртуть прекрасно прилипает к свинцу или олову–т.е. к любой луженой поверхности. Банка из–под тушенки вполне подойдет.
Но, самый лучший способ такой - нужно взять кусочек лужёной жести- можно вырезать ножницами из обыкновенной консервной банки, согнуть, типа совочек и загонять туда, кисточкой или, просто, бумажкой, все видимые шарики.
Этот способ основывается на том, что у ртути хорошая адгезия по олову (кстати, если будет кусок оцинкованной жести, это ещё лучше! ) и шарик ртути сам будет заскакивать на ваш совочек.

Дети предлагают свои версии.

Задание для сказочников: (Приложение 2)




Список использованной литературы

  1. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М.: Академия, 2013.- 256с.

  2. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов сред. проф. завед. – М.:Академия,2011.-304 с.

  3. Ерохин Ю.М. Химия: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / Ю.М.Ерохин.- 15-е изд., стер. - М.: Академия, 2013. – 400с.

Интернет-ресурсы:

  1. http://biochimik.ucoz.ru

  2. http://s06025.edu35.ru/metodrabota/xim/110-----q--q

  3. http://festival.1september.ru/articles/532859/

  4. http://www.studfiles.ru/preview/4082031/page:2 дыхание

  5. http://abouthist.net/mir/reakciya-okisleniya.html

гниение



























Приложение 1


Рабочий лист к занятию


1. Ваш вариант ответа в начале занятия (подчеркните):

Объяснить сущность ОВР для меня …

  1. Легко

  2. Сложно, но можно

  3. Затруднительно

  4. Непосильная задача


2. Ваш вариант ответа в конце занятия (подчеркните):

Объяснить сущность ОВР для меня …

  1. Легко

  2. Сложно, но можно

  3. Затруднительно

  4. Непосильная задача





Приложение 2

Химическая сказка "Хлорид натрия"


В некотором царстве, в некотором государстве, под названием «Периодическая система», жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего началась война, уже никто и не помнил.

В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались ______________, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их _______________ - грабители.

Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и Cl (Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

Натрий жил в доме под номером 11 и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий. О дружбе Натрия и Хлорины узнали их семейства. Натрий заперли в сейфе, в банке под керосином, а хлорину  запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.

Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить хлорину и натрий от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на «амфотерной» территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.

    Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал __________, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в _________. Связь между ними стала называться __________, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Зальцбург, Марсель (морская соль).


Задание: 1. Внимательно прочтите текст, вставьте пропущенные слова.

2. Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Если да, то укажите окислитель и восстановитель.

3. Сочините сказку, стихотворение о любом окислительно-восстановительном процессе














Приложение 3. Тестовое задание

I вариант

II вариант

1

К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой:

А) CuO + H2 = Cu + H2O

Б)H2O + N2O5 = 2HNO3

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:

А) H2O + CaO = Ca(OH)2

Б) HNO2 + H2S →NO + S + 2H2O


2

В каком соединении степени окисления элементов равны -3 и +1

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3

В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и -2

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3

4

Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

Ответ:

1

2

3

Вариант___





Проверил: ______________________________________________ оценка ______________









Приложение 4

Элементы инновационных педагогических технологий, применяемых на занятии



1 Технология критического мышления


Мы должны научить студента таким способам достижения результата, которые срабатывают независимо от конкретного содержания. К ним можно отнести метод критического мышления (представители: Ч. Темпл, К. Мередит, Д. Стилл).

Критическое мышление - оценочное, рефлексивное, открытое мышление, не принимающее догм, развивающееся путем наложения новой информации на личный жизненный опыт. Технология критического мышления - совокупность стратегий, приемов, направленных на формирование навыков мышления - сбора информации, запоминания, организации, анализирования, генерирования, интегрирования и оценивания, - необходимых в обучении и жизни.

Цель данной образовательной технологии - развитие мыслительных навыков, необходимых не только в учебе, но и в обычной жизни (умение принимать взвешенные решения, работать с информацией, анализировать различные стороны явлений и др.).

Технология критического мышления:

1. Устанавливает связи с реальной жизнью, которая происходит за стенами дома, учебного заведения, офиса.

2. Развивает учебные виды деятельности, которые:

ориентированы на студента и его интересы;

связаны с проблемами реального мира и предполагают интересные вопросы.

3. Предполагает развитие навыков мышления на высшем уровне и стратегии решения проблем.

4. Развивает способности, необходимые для будущей профессиональной деятельности:

способность работать целенаправленно и продуктивно;

способность принимать осмысленные решения;

способность к аргументированию принятых решений;

способность брать инициативу в свои руки.

5. Доступна для всех студентов.

Но не каждое занятие может и должно проходить в технологии критического мышления в ее «чистом виде». А вот элементы данной технологии могут и должны присутствовать на каждом учебном занятии.

Основой технологии развития критического мышления является трехфазовая структура занятия, включающая в себя вызов, осмысление, рефлексию.

Первая стадия - фаза вызова, на которой ставится задача не только активизировать, заинтересовать обучающегося, мотивировать его на дальнейшую работу, но и «вызвать» уже имеющиеся знания либо создать ассоциации по изучаемому вопросу, что само по себе станет серьезным, активизирующим и мотивирующим фактором для дальнейшей работы.

Вторая стадия - фаза осмысления (реализация смысла). На этой стадии идет непосредственная работа с информацией, причем приемы и методы КМ позволяют сохранить активность обучающегося, сделать чтение или слушание осмысленным.

Третья стадия - фаза рефлексии (размышление). На этой стадии информация анализируется, интерпретируется, творчески перерабатывается.


2 Технология проблемного обучения


1. Подготовка к восприятию проблемы. Актуализация знаний.

Постановка проблемной ситуации выполняет две задачи: усиливает интерес обучающихся к учебному содержанию и актуализирует их мышление.

2. Создание проблемной ситуации. Постановка учебных целей.

Это самый ответственный и сложный этап проблемного обучения, который характеризуется тем, что обучающийся не может выполнить задачу, поставленную перед ним учителем, только с помощью имеющихся у него знаний и должен дополнить их новыми. Обучающийся должен осознать причину этого затруднения, но для этого проблема должна быть посильной. Класс может быть готов к её решению, но обучающиеся должны получить установку к действию. Они примут задание к исполнению, когда будет чётко сформулирована проблема.

3. Построение проекта выхода из проблемной ситуации

а) Формулирование проблемы – это итог возникшей проблемной ситуации.

Она указывает, на что обучающиеся должны направить свои усилия, на какой вопрос искать ответ. Если обучающиеся систематически вовлекаются в решение проблем, они могут сформулировать проблему сами.

б) Решение проблемы.

Этап состоит из нескольких ступеней: выдвижения гипотез (возможно использование приёма «мозгового штурма», когда выдвигаются даже самые невероятные гипотезы), их обсуждение и выбор одной, наиболее вероятной, гипотезы.

Формирование компетентностей – сложный, целенаправленный процесс. Основу его составляет умение учителя организовывать самостоятельную познавательную деятельность учащихся и грамотно управлять ею.

в) Доказательство правильности избранного решения, подтверждение его, если возможно, на практике.


Обсудив гипотезы-прогнозы, ребята приступают к самому интересному и самому сложному – эксперименту, где подтверждают или опровергают предложенное выше решение.

4. Первичное закрепление учебного материала.

На первом уроке изучения нового материала предлагается обучающимся, как правило, тест, с последующей проверкой.

5. Самостоятельная работа.

Используя принцип полного усвоения знаний, проверочные работы систематически практикуются в особых тетрадях, где обучающиеся отрабатывают навыки применения умений решать учебные проблемы разного уровня по открытым текстам. Для этого учитель, заранее вычленив определённые элементы (шаги) в структуре действия, определяет наиболее целесообразную последовательность их изменения и намечает систему упражнений, обеспечивающих уверенное, почти автоматическое выполнение учащимися простых действий, а затем организовывается их выполнение. Задания предлагаются разноуровневые (применение знаний по алгоритму; применение знаний в изменённой ситуации; применение знаний в незнакомой ситуации), носящие прикладной характер.

Во время этого вида деятельности ребёнок может пользоваться помощью учителя, записями лекций, другим справочным материалом.

6. Включение новых знаний в систему знаний и повторение. (Заключительный этап содержательной части учебного занятия)

7. Рефлексия.

Рефлексия учебного занятия, где формировались образовательные компетенции обучающихся, необходима. Она позволяет увидеть, как оценивают учащиеся то, чему, каким действиям и обобщённым умениям они научились или учатся. Без этого учебное занятие оказывается вне сферы формирования компетентности.

Рефлексивно-диагностический этап в деятельности учителя

После завершения учебного занятия необходимо узнать, как он пройден, какие результаты достигнуты, насколько эффективным был процесс, что можно считать уже сделанным, а что придётся совершенствовать повторно. Эту работу проводит сам учитель.

Несомненно, грамотное и своевременное формирование ключевых компетенций обучающихся обеспечит им успешность в познавательной деятельности на всех этапах дальнейшего образования.


3 Технология коллективной мыслительной деятельности (КМД)


Сущность технологии коллективной мыслительной деятельности заключается в том, чтобы развивать обучающегося, его потребности, и тем самым учить жить в окружающем мире свободно и самостоятельно.

Основная идея, положенная в организацию рабочего процесса в режиме КМД, состоит в том, что обучение ведется в активном взаимодействии обучаемых с педагогом и между собой с того уровня (развитие потребностей - способностей), на котором находятся обучаемые.

Технология КМД состоит из системы проблемных ситуаций, каждая из которых разделяется на четыре основных такта:

Первый такт – ввод в проблемную ситуацию: постановка проблемы, коллективное обсуждение целей, способов их достижения. Функция: актуализация противоречий, определение внутренних целей, реальных способов деятельности;

Второй такт – работа по творческим микрогруппам. Функция: разрешение противоречий, выращивание внутренних целей, формирование способов деятельности, выработка индивидуальной, коллективной позиции по изучаемой проблеме;

Третий такт – окончание рабочего процесса, общее обсуждение разрешаемой проблемы, защита позиций. Функция: формирование коллективных и личных позиций на основе сравнения их с научной (окончание выращивания внутренних целей), выработка общего мнения о работе творческих групп, отдельных личностей, коллектива в целом;

Четвертый такт – определение новой проблемы, направления процесса дальнейшего познания.

Системообразующим моментом технологии КМД является рефлексия.


4 Мультимедийные технологии


Одним из примеров новых педагогических технологий являются мультимедийные технологии.

С развитием новой техники, проникновением средств массовой информации (СМИ), кино, радио, телевидения, видео во все сферы жизни человека в мировой педагогике возникло направление, получившее название «медиаобразование». Данное направление обусловлено: бурно развивающейся информатизацией общества и потребностью подготовки подрастающего поколения к различным формам коммуникаций, формированию умения обучающихся ориентироваться в увеличивающихся информационных потоках.

Термин «медиаобразование» в отечественной педагогике был впервые предложен А.В. Шариковым. Согласно Российской педагогической энциклопедии, «медиаобразование» (англ. Media education от лат. mediaа — средства) - направление в педагогике, выступающее за изучение закономерностей массовой коммуникации (пресса, ТВ, радио, кино, видео и др.). Основные задачи медиаобразования: подготовить новое поколение к жизни в современных информационных условиях, к восприятию различной информации. Научить человека понимать ее, осознавать последствия ее воздействия на психику, овладевать способами общения на основе невербальных форм коммуникации с помощью технических средств, быть толерантным по отношению к другому мнению, другому народу, принимать отличные традиции и взгляды и, как следствие этого, воспринимать и уважать человека как такового и признавать его как ценность, независимо от его национальной принадлежности и социального положения.

Одно из перспективных направлений развития современной компьютерной техники - усиление наглядности представления информации на дисплее. Широкое распространение получают в настоящее время средства мультимедиа, комплекс электронных и программных средств, обеспечивающих запись и воспроизведение на компьютере аудио- и видеоинформации вплоть до воспроизведения фильмов, по качеству не уступающих бытовому телевидению. Таким образом, можно уже считать, что достигнута техническая база для реализации интерактивного видео — демонстрации видеосюжетов, допускающей диалог со зрителем под управлением ЭВМ. Педагогические последствия такого технического достижения обширны: отсроченная обратная связь для учебных видеосюжетов заменяется оперативной, обучаемый получает возможность ставить эксперименты, вмешиваться в ход видеосюжетов.

Опыт применения телекоммуникаций в различных сферах образования, хотя пока и не очень значитель¬ный, показал, что этот вид информационных техноло¬гий позволяет:

организовать различного рода совместные исследовательские работы преподавателей, студентов, научных работников из училищ, колледжей, научных и учебных центров одного или разных регионов или даже разных стран. Метод проектов позволяет при этом организовать подлинно исследовательскую творческую либо чисто прикладную практическую самостоятельную деятельность партнеров, используя при этом многообразие методов и форм такой работы;

наладить оперативную консультационную помощь широкому кругу обучаемых из научно-методических центров;

создать сеть дистанционного обучения и повышения квалификации педагогических кадров;

оперативно обмениваться информацией, идеями, планами по интересующим участников совместных проектов вопросам, темам, расширяя, таким образом, свой кругозор, повышая культурный уровень;

формировать у партнеров - студентов, преподавателей — коммуникативные навыки, культуру общения, что предполагает умение кратко и четко формулировать собственные мысли, терпимо относиться к чужому мнению, вести дискуссию, аргументировано доказывать свою точку зрения; также слушать и уважать позицию партнера;

формировать навыки подлинно исследовательской деятельности, моделируя работу научной лаборатории, творческой мастерской;

научиться добывать информацию из разнообразных источников (начиная с партнера по совместному проекту и кончая удаленными базам данных), обрабатывать ее с помощью самых ее временных компьютерных технологий, хранить передавать на любые расстояния, в разные точки планеты;

создавать подлинную языковую среду в условии совместных международных телекоммуникационных проектов, телеконференций (обычных, а также аудио- и видеоконференций), способствующую возникновению естественной потребности в общении на иностранном языке, и отсюда потребности в его изучении;

способствовать культурному, гуманитарному развитию учащихся на основе приобщения к самой широкой информации культурного, этнического, гуманистического плана.

Таковы в кратком изложении дидактические функции телекоммуникаций, обусловленные их дидактическими свойствами. Все они в полной мере отвечают гуманистически направленному обучению и воспитанию студентов, что в итоге формирует учащихся как гуманистически развитых личностей.

5. Игровые технологии (образовательные, ролевые, деловые игры)


Рассказы-загадки

Рассказы-загадки — это задачи и, если хотите, беллетристика. В сюжет рассказа вплетены определенные вопросы, проблемы, ситуации или задания, которые должен выполнить или решить герой, а вместе с ним и ученик. Разгадывая рассказ-загадку, следует внимательно читать текст, так как в нем обычно имеются подсказки, облегчающие выполнение задания. 
следовательно, ребус — головоломка, требующая для разгадки сообрази-тельности, фантазии и работы мысли.












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 22.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров331
Номер материала ДБ-378606
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

3 месяца назад
Спасибо, Вами проделана большая работа. Ваш урок очень интересен и будет полезен многим учителям. С уважением Чернова Н.В.
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх