Урок по теме "Кислоты"

• 1 слайд

  Презентация к открытому уроку на тему «Кислоты»
  «Кислоты»
  

• 2 слайд

  Классификация неорганических веществ
  Металлы
  Неметаллы
  Оксиды
  Основания
  Кислоты
  Соли
  Простые
  вещества
  Сложные
  вещества
  Неорганические
  вещества
  

• 3 слайд

  В
  Б
  О
  М
  С
  Д
  Ж
  Н
  Г
  Т
  У
  З
  М
  Е
  В
  Ы
  Л
  Н
  Г
  Б
  З
  П
  К
  Д
  Р
  И
  Ф
  А
  Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице
  

• 4 слайд

  Задание:
  Из букв правильных ответов определите название класса веществ
  О С Т Ы Л К И
  К И С Л О Т Ы
  

• 5 слайд

  КИСЛОТЫ
  Орлова В.Н.
  Учитель химии и биологии
  МАОУ «Гимназия Тарасовка»
  

• 6 слайд

  Цели урока
  Сформировать понятие о кислотах.
  Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.
  Познакомиться с представителями неорганических кислот.
  Изучить химические свойства кислот
  

• 7 слайд

  Кислоты вокруг нас
  

• 8 слайд

  Кислоты вокруг нас
  

• 9 слайд

  Кислоты вокруг нас
  

• 10 слайд

  Кислоты вокруг нас
  

• 11 слайд

  Кислоты в организме человека
  Аскорбиновая кислота – источник витамина С
  Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9
  Аминокислоты – строительный материал жизни
  

• 12 слайд

  Формулы и названия некоторых кислот
  HCl
  HNO3
  HNO2
  H2S
  H2SO4
  H2SO3
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  Соляная (хлороводородная)
  Азотная
  Азотистая
  Сероводородная
  Серная
  Сернистая
  Угольная
  Кремниевая
  Фосфорная
  

• 13 слайд

  Кислоты
  - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка
  HxR
  

• 14 слайд

  X
  I
  HxR
  

• 15 слайд

  Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот
  H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
  X
  I
  HxR
  

• 16 слайд

  Определите валентность кислотных остатков
  H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
  X
  I
  HxR
  II
  III
  I
  II
  II
  

• 17 слайд

  Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам
  Cl(I) →
  S(II)→
  PO4(III)→
  SiO3(II)→
  ClO4(I) →
  MnO4(II) →
  NO2(I)→
  
  X
  I
  HxR
  HCl
  H2S
  H3PO4
  H2SiO3
  HClO4
  H2MnO4
  HNO2
  

• 18 слайд

  Классификация кислот
  По какому признаку
  кислоты разделены на группы
  HNO3 - азотная
  HNO2 - азотистая
  HClO4 - хлорная
  H2SO4 - серная
  H2SO3 - сернистая
  H2CO3 - угольная
  H2SiO3- кремниевая
  H3PO4 - фосфорная
  H3BO3 - борная
  HF - фтороводородная
  HCl - хлороводородная
  HBr - бромоводородная
  HI - йодоводородная
  H2S - сероводородная
  

• 19 слайд

  Классификация кислот
  HNO3, H2SO4, H2CO3
  кислородсодержащие
  HCl, H2S, HF, HBr
  бескислородные
  - по составу -
  

• 20 слайд

  Классификация кислот
  HF - фтороводородная
  HCl - хлороводородная
  HBr - бромоводородная
  HI - йодоводородная
  HNO3 - азотная
  HNO2 - азотистая
  HClO4 - хлорная
  H3PO4 - фосфорная
  H3BO3 - борная
  H2S - сероводородная
  H2SO4 - серная
  H2SO3 - сернистая
  H2CO3 - угольная
  H2SiO3 - кремниевая
  По какому признаку
  кислоты разделены на группы?
  

• 21 слайд

  Классификация кислот
  HNO3, HCl, HBr
  одноосновные
  HNO3, H2SO4, H2CO3
  кислородсодержащие
  HCl, H2S, HF, HBr
  бескислородные
  - по составу -
  - по числу атомов водорода -
  H3PO4, H3AsO4
  H2S, H2CO3, H2SO4
  двухосновные
  трехосновные
  

• 22 слайд

  Классификация кислот
  HNO3, HCl, HBr
  одноосновные
  
  HNO3, H2SO4, HCl,
  HI, HBr
  сильные
  HNO3, H2SO4, H2CO3
  кислородсодержащие
  HCl, H2S, HF, HBr
  бескислородные
  - по составу -
  - по числу атомов водорода -
  H3PO4, H3AsO4
  H2S, H2CO3, H2SO4
  двухосновные
  трехосновные
  - по силе -
  
  H3PO4, H2SO4, HF
  
  средней силы
  H2S, H2CO3
  слабые
  - по растворимости в воде -
  
  все кислоты кроме
  H2SiO3
  растворимые
  
  H2SiO3
  нерастворимые
  

• 23 слайд

  Общие химические свойства кислот
  Опыт №1. Действие кислот на индикаторы
  Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями
  Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями.
  !
  

• 24 слайд

  Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
  Кислота + оксид металла = соль + вода
  H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
  Общие химические свойства кислот
  Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами
  Кислота + металл = соль + водород
  H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
  Условия протекания данной реакции:
  В ряду напряжений металл должен стоять до водорода.
  В результате реакции должна получиться растворимая соль.
  Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют).
  Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.
  

• 25 слайд

  Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями
  Кислота + соль = новая соль + новая кислота
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
  Условия протекания данной реакции:
  В результате реакции должен выделяться газ
  В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок
  2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
  Общие химические свойства кислот
  

• 26 слайд

  Это интересно!
  

• 27 слайд

  Закрепление!
  1. Найдите группу формул кислот:
  2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:
  HCl
  H2 SO4
  HBr
  HNO3
  H2S
  NH3
  HCl
  KCl
  H3PO4
  K2O
  HCl
  H2 SO4
  HNO3
  H2O
  H2CO3
  H2 S
  H2 SO4
  NaOH
  

• 28 слайд

  3. Даны вещества:
  Закрепление!
  CuF2
  Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.
  KCl
  H2SO4
  О3
  HCl
  BaO
  NaOH
  H3PO4
  H2CO3
  CO2
  HNO3
  H2
  H2SO3
  Б
  Л
  О
  А
  Г
  В
  К
  М
  И
  У
  Е
  С
  Д
  

• 29 слайд

  Домашнее задание:
  § 32 упр. 2, 7 ,8
  подготовиться к химическому диктанту
  

• 30 слайд

  http://www.home-edu.ru/user/f/00000549/chemistry/kisloti_vokryg.html
  http://www.hohmodrom.ru/project.php?prid=72968
  http://animalworld.com.ua/news/Podvodnyje-obitateli-golozhabernyje-molljuski
  http://engschool18.ru/uploads/posts/2013-02/1359731251_tb_him_001.jpg
  http://900igr.net/datai/khimija/Primenenie-kisloty/0012-017-Kisloty-v-organizme-cheloveka.png
  http://bodymight.com/publ/pitanie/26
  http://speckomissiya.ru.com/askorbinovaya-kislota-polza.html
  http://www.zauralochka.ru/stati/zhdem-rebenka/planirovanie-beremenosti/folievaja-kislota-pri-planirovani-beremenosti.html
  http://www.gastroscan.ru/handbook/117/296
  http://fokumarta.ru/93562.html
  http://howtocure.ru/698527
  http://www.edabezvreda.ru/topic-1039.html
  http://igoscience.com/wp-content/uploads/oleic-acid-molecule-ball-stick-C18H34O2-v1.png
  http://gengigel.com.ua/formula/
  http://www.xppxx.ru/kosmetika-tete-biokompleksy-gialuronovoj-kisloty/
  http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-i-voda/010-H2SO4-sernaja-kislota-tjazhelaja-masljanistaja-zhidkost-silnyj.html
  http://oldworldpalate.files.wordpress.com/2008/07/kitchen_condiments.jpg?w=216&h=162
  http://900igr.net/datai/khimija/Kisloty-i-voda/0015-007-HF-Ftorovodorodnaja-kislota-plavikovaja-Plavikovaja-kislota-obladaet.png
  Картинки:
  Список литературы
  Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009.
  Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с.
  Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)
  

Муниципальное

 бюджетное  общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 56»», г.Грозного

Тема урока: «Кислоты»

8 класс

Учитель химии

Тутаева Айна Алаудиновна

Тема урока

«Кислоты»

Цели урока:

Образовательные:

• Сформировать понятие о кислотах.
• Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.
• Познакомить учащихся с представителями неорганических кислот.
• Изучить химические свойства кислот
• Продолжить формирование знаний о различных зарядах ионов и степени окисления элементов.

Развивающие:

·                     Развивать практические навыки

·                     Учить анализировать полученную информацию

·                     Развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации

·                     Учить выделять причинно-следственные связи

Воспитательные

·                     Развивать интерес к предмету

·                     Развивать взаимосвязь между предметами

·                     Развивать знания о применении химии в быту

·                     Учить аккуратности при выполнении химических опытов

Оборудование: 

·                    мультимедийная презентация (ПК, проектор)

·                    штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов

Реактивы:

·                    Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин

·                    Кислоты: соляная и серная

·                    Металлы: цинк, железо, медь.

·                    Оксид меди (II)

·                    Гидроксид натрия

·                    Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат кальция

План урока:

1.Организационный момент (1-2 мин.)

2. Проверка домашнего задания (6 мин.)

3.Актуализация знаний учащихся (3 мин.)

4. Изучение нового материала (24 мин.)

5. Закрепление (6 мин.)

6. Подведение итогов урока, домашнее задание (2 мин.)

7. Рефлексия (2 мин.)

Ход урока

1.             Организационный момент

2.             Проверка домашнего задания

• 2.1. 2 ученика выполняют домашнее задание у доски
• 2.2. Работа с тренажерами
• 2.3. Актуализация опорных знаний (работа с классом)

? Вспомните как классифицируют неорганические соединения? ( На оксиды, основания, кислоты и соли).

? Назовите какие из них мы с вами уже изучили. (Оксиды и основания).

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с формулами оксидов.

? Какой класс неорганических соединений я вам показываю? (Оксиды).

? На основании чего вы сделали такой вывод? (Дают определение оксидам).

? Прочитайте и назовите каждый оксид.

            ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с основаниями.

? Формулы каких веществ я показываю сейчас? (Оснований).

? Почему эти вещества относятся к основаниям? (Дают определение оснований).

? Прочитайте и дайте названия этим основаниям.

3. Актуализация знаний учащихся:

Учитель: В этом учебном году вы приступили к изучению новой для вас науки. Как известно, химия – наука о веществах. Какие классы веществ вам известны?

Слайд 1: (металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли).

Учитель: Мы продолжаем изучать классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив следующее задание:

 Слайд 2: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов мы и определим название класса веществ – слайд 3.

Слайд 4 – тема урока.

Слайд 5 – цели урока.

Ø  Сформировать понятие о кислотах.

Ø  Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.

Ø  Познакомиться с представителями неорганических кислот.

Ø  Изучить химические свойства кислот.

4.             Изучение нового материала

Учитель: С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты?

Учащиеся: варианты ответов – на кухне, в аптечке, автомобиль и т.д.; уксусная, аскорбиновая, серная и т.д.

4.1. Кислоты вокруг нас

Учитель: Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало. Извержение вулканов и сгорания топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. Слайд 6.

Учитель: Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Слайд 7.

Учитель: «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Слайд 8.

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и образовании почвы  – слайд 9.

Важна роль кислот и в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С, фолиевая кислота – витамин В9, аминокислоты образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид, находящийся у нас в желудке, помогает переваривать пищу, ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство, молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Олеиновая кислота – это одна из самых полезнейших жирных кислот, без которых нормальный обменный процесс в человеческом организме осуществляться не будет. Гиалуроновая кислота входит в состав многих тканей (кожа, хрящи, стекловидное тело), используется в косметике, как составная часть средств ухода за кожей: кремов, губной помады, лосьонов и пр. Таким образом, мы видим, что наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот – слайд 10.

4.2. Определение кислот

Учитель: Ребята, а что же собой представляют кислоты с точки зрения химических соединений? Чтобы ответить на этот вопрос давайте запишем формулы и названия некоторых кислот – слайд 11.

Скажите, пожалуйста, что общего у всех кислот?

Учащиеся: Наличие водорода

Учитель: Совершенно верно. Давайте запишем определение кислот – слайд 12 - 13.

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

4.3. Первичное закрепление материала – слайды 14 – 16.

Задание 1. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄ – слайд 14.

Задание 2. Определите валентность кислотных остатков в молекулах кислот: H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄ – слайд 15.

Задание 3. Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: Cl (I), S(II), PO₄(III), SiO₂(II), ClO₄(I), MnO₄(II), NO₂(II) – слайд 16.

4.4. Классификация кислот

Учитель: Ребята, посмотрите на слайд и скажите, по какому признаку данные кислоты разделены на две группы? Слайд 17.

Учащиеся: Наличие и отсутствие кислорода.

Учитель: Записываем в тетрадь (схематично) – «Классификация кислот».

1.             По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные – слайд 18.

Учитель: По какому признаку данные кислоты разделены на две группы? Слайд 19.

Учащиеся: Число атомов водорода.

Учитель: Записываем в тетрадь (схематично):

2.             По числу атомов водорода делятся на одно-, двух- и трехосновные – слайд 20.

Учитель: Кроме этого, кислоты классифицируют еще по растворимости в воде и по силе. Слайд 21.

4.5. Общие химические свойства кислот

Учитель: А теперь мы с вами рассмотрим общие химические свойства кислот. Но прежде мы должны познакомиться с техникой безопасности при работе с кислотами. Повторим: выполнять все указания учителя, не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать, обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды, обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.

Учитель проводит демонстрационный опыт  растворения в воде концентрированной H₂S0₄, наблюдается сильное  разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

Запомни: Сначала - вода, Затем - кислота - Иначе случится беда!

Учитель: Одним из общих химических свойств кислот является действие их на индикаторы. Что такое индикаторы?

Учащиеся: Вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной.

Учитель: Какие индикаторы вам известны?

Учащиеся: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Учитель: Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Учитель: Посмотрим демонстрационный опыт: в трех химических стаканах находится соляная кислота. Прильем в стаканы индикаторы. Как изменилась окраска растворов? Слайд 22.

Учащиеся: При добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было.

Учитель: Какой вывод можно сделать?

Учащиеся: Кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и фенолфталеина.

Учитель: Второе свойство кислот – взаимодействие с основаниями. Слайд 22.

Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: Третье свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов. Слайд 23. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: Следующее свойство кислот, которое мы с вами рассмотрим,  – взаимодействие с металлами. Слайд 23. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: И последнее свойство, которое мы с вами рассмотрим – это взаимодействие кислот с солями. Слайд 24. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: И в заключении давайте рассмотрим некоторые интересные факты о теперь уже известных вам кислотах.

1.             Серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, издавна её называют “матерью всех кислот”. Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов). Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Серная кислота очень широко используется при проведении различных химических производств, поэтому ее часто называют “хлебом химической промышленности”. Слайд 25.

2.             HNO₃ – азотная кислота – Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель. Азотная кислота применяется для производства взрывчатых веществ, красителей, лаков, лекарств, полимеров, удобрений. Её называют “царицей всех кислот”.

3.             HF – Фтороводородная кислота (плавиковая). Плавиковая кислота обладает особыми свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой.

4.             Уксусная кислота – СН₃СООН – самая древняя. Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока. Уксусная кислота широко используется в химическом производстве, а также в быту, в частности, для консервирования продуктов.

5.             Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.).

5. Итоговое закрепление – слайды 26 – 27.

1. Найди группу формул кислот:

а) NH3	HC	H2 SO4
б) H2S	HNO3	HBr
в) HCl	KCl	H3PO4

2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

а) HCl	H2SO4	K2O
б) HNO3	H2O	H2CO3
в) H2S	H2SO4	NaOH

3.             Даны вещества. Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

6.             Подведение итогов урока, домашние задание:

• § 32 упр. 2, 7 ,8
•  подготовиться к химическому диктанту

7.  Рефлексия

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

☼ Я понял, что…                              

☼ Я почувствовал, что…

Своей работой на уроке я:

♦ Доволен…

♦ Не совсем доволен…

♦ Я не доволен, потому что…

8.             Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия.  8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009.
2. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с.
3. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)