Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Кислоты"

Урок по теме "Кислоты"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Урок по теме Кислоты.doc

библиотека
материалов


Муниципальное

бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 56»», г.Грозного



Тема урока: «Кислоты»

8hello_html_22ec30f5.jpg класс











Учитель химии

Тутаева Айна Алаудиновна



Тема урока

«Кислоты»

Цели урока:

Образовательные:

  • Сформировать понятие о кислотах.

  • Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.

  • Познакомить учащихся с представителями неорганических кислот.

  • Изучить химические свойства кислот

  • Продолжить формирование знаний о различных зарядах ионов и степени окисления элементов.

Развивающие:

  • Развивать практические навыки

  • Учить анализировать полученную информацию

  • Развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации

  • Учить выделять причинно-следственные связи

Воспитательные

  • Развивать интерес к предмету

  • Развивать взаимосвязь между предметами

  • Рhello_html_22ec30f5.jpgазвивать знания о применении химии в быту

  • Учить аккуратности при выполнении химических опытов

Оборудование:

  • мультимедийная презентация (ПК, проектор)

  • штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов

Реактивы:

  • Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин

  • Кислоты: соляная и серная

  • Металлы: цинк, железо, медь.

  • Оксид меди (II)

  • Гидроксид натрия

  • Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат кальция

План урока:

1.Организационный момент (1-2 мин.)

2. Проверка домашнего задания (6 мин.)

3.Актуализация знаний учащихся (3 мин.)

4. Изучение нового материала (24 мин.)

5. Закрепление (6 мин.)

6. Подведение итогов урока, домашнее задание (2 мин.)

7. Рефлексия (2 мин.)



Ход урока

  1. Организационный момент

  2. Проверка домашнего задания

2.1. 2 ученика выполняют домашнее задание у доски

2.2. Работа с тренажерами

2.3. Актуализация опорных знаний (работа с классом)

? Вспомните как классифицируют неорганические соединения? ( На оксиды, основания, кислоты и соли).

? Назовите какие из них мы с вами уже изучили. (Оксиды и основания).

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с формулами оксидов.

? Какой класс неорганических соединений я вам показываю? (Оксиды).

? На основании чего вы сделали такой вывод? (Дают определение оксидам).

? Прочитайте и назовите каждый оксид.

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с основаниями.

? Формулы каких веществ я показываю сейчас? (Оснований).

? Почему эти вещества относятся к основаниям? (Дают определение оснований).

?hello_html_22ec30f5.jpg Прочитайте и дайте названия этим основаниям.

  1. Актуализация знаний учащихся:

Уhello_html_22ec30f5.jpgчитель: В этом учебном году вы приступили к изучению новой для вас науки. Как известно, химия – наука о веществах. Какие классы веществ вам известны?

Слайд 1: (металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли).

Учитель: Мы продолжаем изучать классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив следующее задание:

Слайд 2: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов мы и определим название класса веществ – слайд 3.

Слайд 4 – тема урока.

Слайд 5 – цели урока.

  • Сформировать понятие о кислотах.

  • Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.

  • Познакомиться с представителями неорганических кислот.

  • Изучить химические свойства кислот.



  1. Изучение нового материала

Учитель: С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты?


Учащиеся: варианты ответов – на кухне, в аптечке, автомобиль и т.д.; уксусная, аскорбиновая, серная и т.д.

4.1. Кислоты вокруг нас

Учитель: Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало. Извержение вулканов и сгорания топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. Слайд 6.

Уhello_html_22ec30f5.jpgчитель: Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Слайд 7.

Учитель: «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Слайд 8.

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и образовании почвы – слайд 9.

Важна роль кислот и в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С, фолиевая кислота – витамин В9, аминокислоты образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид, находящийся у нас в желудке, помогает переваривать пищу, ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство, молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Олеиновая кислота – это одна из самых полезнейших жирных кислот, без которых нормальный обменный процесс в человеческом организме осуществляться не будет. Гиалуроновая кислота входит в состав многих тканей (кожа, хрящи, стекловидное тело), используется в косметике, как составная часть средств ухода за кожей: кремов, губной помады, лосьонов и пр. Таким образом, мы видим, что наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот – слайд 10.

4.2. Определение кислот

Учитель: Ребята, а что же собой представляют кислоты с точки зрения химических соединений? Чтобы ответить на этот вопрос давайте запишем формулы и названия некоторых кислот – слайд 11.

Скажите, пожалуйста, что общего у всех кислот?

Учащиеся: Наличие водорода

Учитель: Совершенно верно. Давайте запишем определение кислот – слайд 12 - 13.

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

4.3. Первичное закрепление материала – слайды 14 – 16.

Задание 1. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4– слайд 14.

Задание 2. Определите валентность кислотных остатков в молекулах кислот: H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4– слайд 15.

Зhello_html_22ec30f5.jpgадание 3. Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: Cl (I), S(II), PO4(III), SiO2(II), ClO4(I), MnO4(II), NO2(II) – слайд 16.

4.4. Классификация кислот

Учитель: Ребята, посмотрите на слайд и скажите, по какому признаку данные кислоты разделены на две группы? Слайд 17.

Учащиеся: Наличие и отсутствие кислорода.

Учитель: Записываем в тетрадь (схематично) – «Классификация кислот».

  1. По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные – слайд 18.

Учитель: По какому признаку данные кислоты разделены на две группы? Слайд 19.

Учащиеся: Число атомов водорода.

Учитель: Записываем в тетрадь (схематично):

  1. По числу атомов водорода делятся на одно-, двух- и трехосновные – слайд 20.

Учитель: Кроме этого, кислоты классифицируют еще по растворимости в воде и по силе. Слайд 21.

4.5. Общие химические свойства кислот

Учитель: А теперь мы с вами рассмотрим общие химические свойства кислот. Но прежде мы должны познакомиться с техникой безопасности при работе с кислотами. Повторим: выполнять все указания учителя, не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать, обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды, обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.

Учитель проводит демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной H2S04, наблюдается сильное разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

Запомни: Сначала - вода, Затем - кислота - Иначе случится беда!

Учитель: Одним из общих химических свойств кислот является действие их на индикаторы. Что такое индикаторы?

Уhello_html_22ec30f5.jpgчащиеся: Вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной.

Учитель: Какие индикаторы вам известны?

Учащиеся: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Учитель: Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Учитель: Посмотрим демонстрационный опыт: в трех химических стаканах находится соляная кислота. Прильем в стаканы индикаторы. Как изменилась окраска растворов? Слайд 22.

Учащиеся: При добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было.

Учитель: Какой вывод можно сделать?

Учащиеся: Кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и фенолфталеина.

Учитель: Второе свойство кислот – взаимодействие с основаниями. Слайд 22.

Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: Третье свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов. Слайд 23. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: Следующее свойство кислот, которое мы с вами рассмотрим, – взаимодействие с металлами. Слайд 23. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: И последнее свойство, которое мы с вами рассмотрим – это взаимодействие кислот с солями. Слайд 24. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: И в заключении давайте рассмотрим некоторые интересные факты о теперь уже известных вам кислотах.

  1. Сhello_html_22ec30f5.jpgерная кислота тяжелая маслянистая жидкость, издавна её называют “матерью всех кислот”. Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов). Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Серная кислота очень широко используется при проведении различных химических производств, поэтому ее часто называют “хлебом химической промышленности”. Слайд 25.

  2. HNO3 – азотная кислота – Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель. Азотная кислота применяется для производства взрывчатых веществ, красителей, лаков, лекарств, полимеров, удобрений. Её называют “царицей всех кислот”.

  3. HF – Фтороводородная кислота (плавиковая). Плавиковая кислота обладает особыми свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой.

  4. Уксусная кислота – СН3СООН – самая древняя. Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока. Уксусная кислота широко используется в химическом производстве, а также в быту, в частности, для консервирования продуктов.

  5. Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.).

  1. Итоговое закрепление – слайды 26 – 27.

  1. Найди группу формул кислот:

а) NH3

HC

H2 SO4

б) H2S

HNO3

HBr

в) HCl

KCl

H3PO4


  1. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

а) HCl

H2SO4

K2O

б) HNO3

H2O

H2CO3

в) H2S

H2SO4

NaOH

  1. Даны вещества. Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

  1. Подведение итогов урока, домашние задание:

  • § 32 упр. 2, 7 ,8

  • подготовиться к химическому диктанту

  1. Рефлексия

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

hello_html_22ec30f5.jpg Я понял, что…

☼ Я почувствовал, что…

Своей работой на уроке я:

♦ Доволен…

♦ Не совсем доволен…

♦ Я не доволен, потому что…

  1. Список литературы

  1. Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009.

  2. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с.

  3. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)


Выбранный для просмотра документ презентация_кислоты.pptx

библиотека
материалов
 Презентация к открытому уроку на тему «Кислоты» «Кислоты» ProPowerPoint.Ru
Классификация неорганических веществ Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кисл...
В Б О М С Д Ж Н Г Т У З М Е В Ы Л Н Г Б З П К Д Р И Ф А Задание: Определите т...
Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ О С Т...
КИСЛОТЫ Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка» ProPow...
Цели урока Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, кла...
 Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
 Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
 Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
 Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
Кислоты в организме человека Аскорбиновая кислота – источник витамина С Фоли...
Формулы и названия некоторых кислот HCl HNO3 HNO2 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO...
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов вод...
X I HxR ProPowerPoint.Ru
Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3;...
Определите валентность кислотных остатков H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 X...
Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам Cl(I) → S(II)→ PO4(I...
Классификация кислот По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - а...
Классификация кислот HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr...
Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромов...
Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, H2CO3 кислород...
Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr с...
Общие химические свойства кислот Опыт №1. Действие кислот на индикаторы Опыт...
Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла =...
Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая соль + новая...
 Это интересно! ProPowerPoint.Ru
Закрепление! 1. Найдите группу формул кислот: 2. Выберите формулу «третьего л...
3. Даны вещества: Закрепление! CuF2 Расположите их в таком порядке, чтобы вни...
Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8 подготовиться к химическому диктанту ProP...
http://www.home-edu.ru/user/f/00000549/chemistry/kisloti_vokryg.html http://w...
30 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Презентация к открытому уроку на тему «Кислоты» «Кислоты» ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Презентация к открытому уроку на тему «Кислоты» «Кислоты» ProPowerPoint.Ru

№ слайда 2 Классификация неорганических веществ Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кисл
Описание слайда:

Классификация неорганических веществ Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли Простые вещества Сложные вещества Неорганические вещества ProPowerPoint.Ru

№ слайда 3 В Б О М С Д Ж Н Г Т У З М Е В Ы Л Н Г Б З П К Д Р И Ф А Задание: Определите т
Описание слайда:

В Б О М С Д Ж Н Г Т У З М Е В Ы Л Н Г Б З П К Д Р И Ф А Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице Уравнения реакций Тип химической реакции Соед. Разлож. Замещ. Обмен Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Na+S=Na2S 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O KOH+HCl=KCl+H2O 2Сa+O2=2CaO Mg+CuCl2=Cu+MgCl2 CaCO3=CaO+CO2 ProPowerPoint.Ru

№ слайда 4 Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ О С Т
Описание слайда:

Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ О С Т Ы Л К И К И С Л О Т Ы ProPowerPoint.Ru

№ слайда 5 КИСЛОТЫ Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка» ProPow
Описание слайда:

КИСЛОТЫ Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка» ProPowerPoint.Ru

№ слайда 6 Цели урока Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, кла
Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, классификацию кислот. Познакомиться с представителями неорганических кислот. Изучить химические свойства кислот ProPowerPoint.Ru

№ слайда 7  Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru

№ слайда 8  Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru

№ слайда 9  Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru

№ слайда 10  Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Кислоты вокруг нас ProPowerPoint.Ru

№ слайда 11 Кислоты в организме человека Аскорбиновая кислота – источник витамина С Фоли
Описание слайда:

Кислоты в организме человека Аскорбиновая кислота – источник витамина С Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9 Аминокислоты – строительный материал жизни ProPowerPoint.Ru

№ слайда 12 Формулы и названия некоторых кислот HCl HNO3 HNO2 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO
Описание слайда:

Формулы и названия некоторых кислот HCl HNO3 HNO2 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Соляная (хлороводородная) Азотная Азотистая Сероводородная Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная Формула кислоты Название кислоты ProPowerPoint.Ru

№ слайда 13 Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов вод
Описание слайда:

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка HxR ProPowerPoint.Ru

№ слайда 14 X I HxR ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

X I HxR ProPowerPoint.Ru

№ слайда 15 Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3;
Описание слайда:

Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 X I HxR ProPowerPoint.Ru

№ слайда 16 Определите валентность кислотных остатков H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 X
Описание слайда:

Определите валентность кислотных остатков H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 X I HxR II III I II II ProPowerPoint.Ru

№ слайда 17 Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам Cl(I) → S(II)→ PO4(I
Описание слайда:

Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам Cl(I) → S(II)→ PO4(III)→ SiO3(II)→ ClO4(I) → MnO4(II) → NO2(I)→ X I HxR HCl H2S H3PO4 H2SiO3 HClO4 H2MnO4 HNO2 ProPowerPoint.Ru

№ слайда 18 Классификация кислот По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - а
Описание слайда:

Классификация кислот По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3- кремниевая H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная ProPowerPoint.Ru

№ слайда 19 Классификация кислот HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr
Описание слайда:

Классификация кислот HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу - ProPowerPoint.Ru

№ слайда 20 Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромов
Описание слайда:

Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная H2S - сероводородная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая По какому признаку кислоты разделены на группы? ProPowerPoint.Ru

№ слайда 21 Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, H2CO3 кислород
Описание слайда:

Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H3PO4, H3AsO4 H2S, H2CO3, H2SO4 двухосновные трехосновные ProPowerPoint.Ru

№ слайда 22 Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr с
Описание слайда:

Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr сильные HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H3PO4, H3AsO4 H2S, H2CO3, H2SO4 двухосновные трехосновные - по силе - H3PO4, H2SO4, HF средней силы H2S, H2CO3 слабые - по растворимости в воде - все кислоты кроме H2SiO3 растворимые H2SiO3 нерастворимые ProPowerPoint.Ru

№ слайда 23 Общие химические свойства кислот Опыт №1. Действие кислот на индикаторы Опыт
Описание слайда:

Общие химические свойства кислот Опыт №1. Действие кислот на индикаторы Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями. ! Формула кислоты Лакмус (синий) Фенолфталеин(бесцв.) Метилоранж (желтый) ProPowerPoint.Ru

№ слайда 24 Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла =
Описание слайда:

Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла = соль + вода H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O Общие химические свойства кислот Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами Кислота + металл = соль + водород H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Условия протекания данной реакции: В ряду напряжений металл должен стоять до водорода. В результате реакции должна получиться растворимая соль. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют). Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме. ProPowerPoint.Ru

№ слайда 25 Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая соль + новая
Описание слайда:

Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая соль + новая кислота H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Условия протекания данной реакции: В результате реакции должен выделяться газ В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +H2O + CO2 ↑ Общие химические свойства кислот ProPowerPoint.Ru

№ слайда 26  Это интересно! ProPowerPoint.Ru
Описание слайда:

Это интересно! ProPowerPoint.Ru

№ слайда 27 Закрепление! 1. Найдите группу формул кислот: 2. Выберите формулу «третьего л
Описание слайда:

Закрепление! 1. Найдите группу формул кислот: 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: HCl H2 SO4 HBr HNO3 H2S NH3 HCl KCl H3PO4 K2O HCl H2 SO4 HNO3 H2O H2CO3 H2 S H2 SO4 NaOH а) б) в) а) б) в) ProPowerPoint.Ru

№ слайда 28 3. Даны вещества: Закрепление! CuF2 Расположите их в таком порядке, чтобы вни
Описание слайда:

3. Даны вещества: Закрепление! CuF2 Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора. KCl H2SO4 О3 HCl BaO NaOH H3PO4 H2CO3 CO2 HNO3 H2 H2SO3 Б Л О А Г В К М И У Е С Д ProPowerPoint.Ru

№ слайда 29 Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8 подготовиться к химическому диктанту ProP
Описание слайда:

Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8 подготовиться к химическому диктанту ProPowerPoint.Ru

№ слайда 30 http://www.home-edu.ru/user/f/00000549/chemistry/kisloti_vokryg.html http://w
Описание слайда:

http://www.home-edu.ru/user/f/00000549/chemistry/kisloti_vokryg.html http://www.hohmodrom.ru/project.php?prid=72968 http://animalworld.com.ua/news/Podvodnyje-obitateli-golozhabernyje-molljuski http://engschool18.ru/uploads/posts/2013-02/1359731251_tb_him_001.jpg http://900igr.net/datai/khimija/Primenenie-kisloty/0012-017-Kisloty-v-organizme-cheloveka.png http://bodymight.com/publ/pitanie/26 http://speckomissiya.ru.com/askorbinovaya-kislota-polza.html http://www.zauralochka.ru/stati/zhdem-rebenka/planirovanie-beremenosti/folievaja-kislota-pri-planirovani-beremenosti.html http://www.gastroscan.ru/handbook/117/296 http://fokumarta.ru/93562.html http://howtocure.ru/698527 http://www.edabezvreda.ru/topic-1039.html http://igoscience.com/wp-content/uploads/oleic-acid-molecule-ball-stick-C18H34O2-v1.png http://gengigel.com.ua/formula/ http://www.xppxx.ru/kosmetika-tete-biokompleksy-gialuronovoj-kisloty/ http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-i-voda/010-H2SO4-sernaja-kislota-tjazhelaja-masljanistaja-zhidkost-silnyj.html http://oldworldpalate.files.wordpress.com/2008/07/kitchen_condiments.jpg?w=216&h=162 http://900igr.net/datai/khimija/Kisloty-i-voda/0015-007-HF-Ftorovodorodnaja-kislota-plavikovaja-Plavikovaja-kislota-obladaet.png Картинки: Список литературы Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии) ProPowerPoint.Ru

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-114445

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>