Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Тепловые эффекты химических реакций" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Тепловые эффекты химических реакций" (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций» подготовила учитель х...
«Тепловые эффекты химических реакций» Цели урока: ● изучить классификацию хи...
О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакц...
Классификация реакций по термохимическому эффекту Экзотермические- идут с выд...
Лабораторный эксперимент Опыт 1.  Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку...
ЛабораторныйЭксперимент Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с...
Тепловой эффект химической реакции   Q – это количество теплоты, которое выде...
Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются терм...
Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакци...
Все реакции сопровождаются тепловым эффектом
Изучением теплового эффекта химических реакций  занимался наш соотечественник...
Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое знач...
В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества те...
Термохимические расчЁты При определении выделившейся или поглощенной энергии...
Расчёты по термохимическим уравнениям реакций Задача 2. Определите тепловой э...
Решите самостоятельно: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)...
Что твёрдо выучишь, долго помнится. ―С реакциями какого типа мы познакомилис...
Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4 Спасиб...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций» подготовила учитель х
Описание слайда:

Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций» подготовила учитель химии высшей квалификационной категории Левицкая Екатерина Николаевна

№ слайда 2 «Тепловые эффекты химических реакций» Цели урока: ● изучить классификацию хи
Описание слайда:

«Тепловые эффекты химических реакций» Цели урока: ● изучить классификацию химических реакций по тепловому эффекту на основе лабораторных опытов и самостоятельной работы с учебным текстом; ● познакомить с новым типом расчётных задач по термохимическому уравнению реакции; ● повторить классификацию химических реакций по количеству и качеству веществ, участвующих в реакции.

№ слайда 3 О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакц
Описание слайда:

О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакций? Огонь свечи, огонь костра… Огонь свечи, огонь костра, Огонь могучего пожара. Огни – они все  мастера Ниспосланного людям  дара. Двух мастеров прислал Господь, И Мир наш стал таким уютным. А третий – явно чёрта плоть, Беду лишь мастер нёс беспутный Свеча дарила людям свет, Костёр стал очагом в их доме. И Ада страшного ответ – Пожар рычал, как зверь в загоне. Кто скажет: что же есть огонь? Он наказание иль благо? Что означали дым и вонь В пылу горящего Рейхстага?   И все же людям без огня Жить  стало бы на редкость  трудно… Не стоит нам,  огонь виня, Жизнь делать тёмной беспробудно. Шампанское и свет свечи, Свет маяка, что нужен в море, Дрова,  горящие в печи – Всё это счастье, а не горе…  

№ слайда 4 Классификация реакций по термохимическому эффекту Экзотермические- идут с выд
Описание слайда:

Классификация реакций по термохимическому эффекту Экзотермические- идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q CaO + H2O =Ca(OH)2 + Q СH4 + 2 O2 = СO2 + 2 H2О + 890 кДж Эндотермические –идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2 NO – Q CaCO3 = CaO + CO2 - Q H2O = H2 + O2 - Q

№ слайда 5 Лабораторный эксперимент Опыт 1.  Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку
Описание слайда:

Лабораторный эксперимент Опыт 1.  Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете? 2) Аккуратно! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в тетрадь

№ слайда 6 ЛабораторныйЭксперимент Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с
Описание слайда:

ЛабораторныйЭксперимент Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду, встряхните 2) потрогайте пробирку Наблюдения запишите в тетрадь

№ слайда 7 Тепловой эффект химической реакции   Q – это количество теплоты, которое выде
Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции   Q – это количество теплоты, которое выделилось или поглотилось в ходе химической реакции Единицы измерения:Дж; кДж  

№ слайда 8 Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются терм
Описание слайда:

Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются термохимическими В термохимических уравнения указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию СH4 (г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(г) + 890 кДж

№ слайда 9 Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакци
Описание слайда:

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества. Например: 2 H2(г) + O2(г) 2 H2О(ж) + 572 кДж (горение водорода в кислороде) 2 H2О(ж) + 572 кДж = 2 H2(г) + O2(г) (разложение воды электрическим током)

№ слайда 10 Все реакции сопровождаются тепловым эффектом
Описание слайда:

Все реакции сопровождаются тепловым эффектом

№ слайда 11 Изучением теплового эффекта химических реакций  занимался наш соотечественник
Описание слайда:

Изучением теплового эффекта химических реакций  занимался наш соотечественник Герман Иванович Гесс   Учёный сформулировал основной закон термохимии – «закон постоянства сумм теплот» в 1840г., который, впоследствии получил название закона Гесса, а Германа Ивановича считают основоположником термохимии.

№ слайда 12 Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое знач
Описание слайда:

Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое значение. Самая мощная в мире российская ракета "Энергия". Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах - водороде и кислороде: 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж

№ слайда 13 В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества те
Описание слайда:

В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В энергетике с помощью теплоты сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой энергии. Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и для здоровых людей - спортсменов, работников различных профессий. По традиции для расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы - калории (1 кал = 4,1868 Дж).

№ слайда 14 Термохимические расчЁты При определении выделившейся или поглощенной энергии
Описание слайда:

Термохимические расчЁты При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом:  количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее. Задача 1. Используя термохимическое уравнение реакции 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды. Дано: m(H2O)=72г Q1-? Решение: 1. Определяем количество вещества воды  n=m/M, M(H2O)=1∙2+16=18(г/моль); n(H2O)=72г:18г/моль=4 моль 2. Запишем термохимическое уравнение реакции, составив пропорцию определяем количество теплоты. 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж 2 моль 571 кДж 4 моль х кДж Х= 4 моль * 571 кДж /2 моль Х = 1144 кДж Ответ: 1144кДж

№ слайда 15 Расчёты по термохимическим уравнениям реакций Задача 2. Определите тепловой э
Описание слайда:

Расчёты по термохимическим уравнениям реакций Задача 2. Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты. Дано: Решение. Q1=294 кДж V(SO2)(н.у.)=67,2л Q - ? 1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения. 67,2л 294 кДж 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q 2 моль 2. Какое количество оксида серы (IV) занимает объем 67,2л? n=V/Vm n=67,2л:22,4л/моль= 3 моль. 3. Определяем тепловой эффект химической реакции. 3 моль 294 кДж 3моль:2моль=294кДж:Q 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q Q=2моль∙294кДж:3моль=196кДж 2 моль Ответ: Q=196кДж 4. Термохимическое уравнение реакции 2SO2(г) +O2(г) =2SO3(г) + 196кДж Задача 3. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой   2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,   если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.   Дано: Q1 = 91 кДж   Найти: V (O2)-? Решение:   1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.   По уравнению   3 моль O2    ----------  91 кДж По условию        х моль        ----------  182 кДж   Решаем пропорцию: Х = 3 моль * 182 кДж /91 кДж = 6 моль        2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро  (Vm = 22б4 л.моль)             V = n * Vm   V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л     Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.  

№ слайда 16 Решите самостоятельно: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)
Описание слайда:

Решите самостоятельно: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж. 2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен: а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л

№ слайда 17 Что твёрдо выучишь, долго помнится. ―С реакциями какого типа мы познакомилис
Описание слайда:

Что твёрдо выучишь, долго помнится. ―С реакциями какого типа мы познакомились на уроке? ― Чем экзотермические реакции отличаются от эндотермических? ―Что такое тепловой эффект реакции? ―Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? ― Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций.

№ слайда 18 Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4 Спасиб
Описание слайда:

Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4 Спасибо за активную работу на уроке.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1270
Номер материала ДВ-114423
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх