1136384
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Тепловые эффекты химических реакций" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Тепловые эффекты химических реакций" (9 класс)

библиотека
материалов
Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций» подготовила учитель х...
«Тепловые эффекты химических реакций» Цели урока: ● изучить классификацию хи...
О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакц...
Классификация реакций по термохимическому эффекту Экзотермические- идут с выд...
Лабораторный эксперимент Опыт 1.  Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку...
ЛабораторныйЭксперимент Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с...
Тепловой эффект химической реакции   Q – это количество теплоты, которое выде...
Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются терм...
Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакци...
Все реакции сопровождаются тепловым эффектом
Изучением теплового эффекта химических реакций  занимался наш соотечественник...
Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое знач...
В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества те...
Термохимические расчЁты При определении выделившейся или поглощенной энергии...
Расчёты по термохимическим уравнениям реакций Задача 2. Определите тепловой э...
Решите самостоятельно: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)...
Что твёрдо выучишь, долго помнится. ―С реакциями какого типа мы познакомилис...
Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4 Спасиб...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций» подготовила учитель х
Описание слайда:

Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций» подготовила учитель химии высшей квалификационной категории Левицкая Екатерина Николаевна

2 слайд «Тепловые эффекты химических реакций» Цели урока: ● изучить классификацию хи
Описание слайда:

«Тепловые эффекты химических реакций» Цели урока: ● изучить классификацию химических реакций по тепловому эффекту на основе лабораторных опытов и самостоятельной работы с учебным текстом; ● познакомить с новым типом расчётных задач по термохимическому уравнению реакции; ● повторить классификацию химических реакций по количеству и качеству веществ, участвующих в реакции.

3 слайд О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакц
Описание слайда:

О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакций? Огонь свечи, огонь костра… Огонь свечи, огонь костра, Огонь могучего пожара. Огни – они все  мастера Ниспосланного людям  дара. Двух мастеров прислал Господь, И Мир наш стал таким уютным. А третий – явно чёрта плоть, Беду лишь мастер нёс беспутный Свеча дарила людям свет, Костёр стал очагом в их доме. И Ада страшного ответ – Пожар рычал, как зверь в загоне. Кто скажет: что же есть огонь? Он наказание иль благо? Что означали дым и вонь В пылу горящего Рейхстага?   И все же людям без огня Жить  стало бы на редкость  трудно… Не стоит нам,  огонь виня, Жизнь делать тёмной беспробудно. Шампанское и свет свечи, Свет маяка, что нужен в море, Дрова,  горящие в печи – Всё это счастье, а не горе…  

4 слайд Классификация реакций по термохимическому эффекту Экзотермические- идут с выд
Описание слайда:

Классификация реакций по термохимическому эффекту Экзотермические- идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q CaO + H2O =Ca(OH)2 + Q СH4 + 2 O2 = СO2 + 2 H2О + 890 кДж Эндотермические –идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2 NO – Q CaCO3 = CaO + CO2 - Q H2O = H2 + O2 - Q

5 слайд Лабораторный эксперимент Опыт 1.  Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку
Описание слайда:

Лабораторный эксперимент Опыт 1.  Взаимодействие Mg с кислотой. 1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете? 2) Аккуратно! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в тетрадь

6 слайд ЛабораторныйЭксперимент Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с
Описание слайда:

ЛабораторныйЭксперимент Растворение азотного удобрения в воде 1) В пробирку с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду, встряхните 2) потрогайте пробирку Наблюдения запишите в тетрадь

7 слайд Тепловой эффект химической реакции   Q – это количество теплоты, которое выде
Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции   Q – это количество теплоты, которое выделилось или поглотилось в ходе химической реакции Единицы измерения:Дж; кДж  

8 слайд Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются терм
Описание слайда:

Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются термохимическими В термохимических уравнения указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию СH4 (г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(г) + 890 кДж

9 слайд Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакци
Описание слайда:

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества. Например: 2 H2(г) + O2(г) 2 H2О(ж) + 572 кДж (горение водорода в кислороде) 2 H2О(ж) + 572 кДж = 2 H2(г) + O2(г) (разложение воды электрическим током)

10 слайд Все реакции сопровождаются тепловым эффектом
Описание слайда:

Все реакции сопровождаются тепловым эффектом

11 слайд Изучением теплового эффекта химических реакций  занимался наш соотечественник
Описание слайда:

Изучением теплового эффекта химических реакций  занимался наш соотечественник Герман Иванович Гесс   Учёный сформулировал основной закон термохимии – «закон постоянства сумм теплот» в 1840г., который, впоследствии получил название закона Гесса, а Германа Ивановича считают основоположником термохимии.

12 слайд Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое знач
Описание слайда:

Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое значение. Самая мощная в мире российская ракета "Энергия". Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах - водороде и кислороде: 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж

13 слайд В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества те
Описание слайда:

В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В энергетике с помощью теплоты сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой энергии. Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и для здоровых людей - спортсменов, работников различных профессий. По традиции для расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы - калории (1 кал = 4,1868 Дж).

14 слайд Термохимические расчЁты При определении выделившейся или поглощенной энергии
Описание слайда:

Термохимические расчЁты При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом:  количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее. Задача 1. Используя термохимическое уравнение реакции 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды. Дано: m(H2O)=72г Q1-? Решение: 1. Определяем количество вещества воды  n=m/M, M(H2O)=1∙2+16=18(г/моль); n(H2O)=72г:18г/моль=4 моль 2. Запишем термохимическое уравнение реакции, составив пропорцию определяем количество теплоты. 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж 2 моль 571 кДж 4 моль х кДж Х= 4 моль * 571 кДж /2 моль Х = 1144 кДж Ответ: 1144кДж

15 слайд Расчёты по термохимическим уравнениям реакций Задача 2. Определите тепловой э
Описание слайда:

Расчёты по термохимическим уравнениям реакций Задача 2. Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты. Дано: Решение. Q1=294 кДж V(SO2)(н.у.)=67,2л Q - ? 1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения. 67,2л 294 кДж 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q 2 моль 2. Какое количество оксида серы (IV) занимает объем 67,2л? n=V/Vm n=67,2л:22,4л/моль= 3 моль. 3. Определяем тепловой эффект химической реакции. 3 моль 294 кДж 3моль:2моль=294кДж:Q 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q Q=2моль∙294кДж:3моль=196кДж 2 моль Ответ: Q=196кДж 4. Термохимическое уравнение реакции 2SO2(г) +O2(г) =2SO3(г) + 196кДж Задача 3. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой   2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,   если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.   Дано: Q1 = 91 кДж   Найти: V (O2)-? Решение:   1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.   По уравнению   3 моль O2    ----------  91 кДж По условию        х моль        ----------  182 кДж   Решаем пропорцию: Х = 3 моль * 182 кДж /91 кДж = 6 моль        2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро  (Vm = 22б4 л.моль)             V = n * Vm   V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л     Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.  

16 слайд Решите самостоятельно: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)
Описание слайда:

Решите самостоятельно: 1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж. 2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен: а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л

17 слайд Что твёрдо выучишь, долго помнится. ―С реакциями какого типа мы познакомилис
Описание слайда:

Что твёрдо выучишь, долго помнится. ―С реакциями какого типа мы познакомились на уроке? ― Чем экзотермические реакции отличаются от эндотермических? ―Что такое тепловой эффект реакции? ―Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? ― Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций.

18 слайд Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4 Спасиб
Описание слайда:

Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4 Спасибо за активную работу на уроке.

Общая информация

Номер материала: ДВ-114423

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.