Урок по теме "Коррозия металлов"

• 1 слайд

  Урок химии
  в 9 классе
  

• 2 слайд

  Повторим!
  1. В химических реакциях металлы выполняют роль:
  а) окислителей;
  б) восстановителей;
  в) окислителей и восстановителей.
  
  2. Неактивные металлы с водой:
  а) реагируют при нагревании;
  б) не реагируют;
  в) реагируют при нормальных условиях.
  
  3. К активным металлам относятся
  а) Cu, Ag, Hg, Pb;
  б) Ca, Be, Ni, Li;
  в) Ca, Na, Li, Ba.
  
  

• 3 слайд

  4. С кислородом воздуха легко взаимодействуют:
  а) железо, цинк, медь;
  б) золото, ртуть, платиновые металлы;
  в) калий, кальций, франций.
  
  5. С хлороводородной кислотой взаимодействуют при н.у.:
  а) литий, кальций, железо;
  б) серебро, магний, медь;
  в)цинк, ртуть, никель.
  
  6. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо:
  а) Ba, Al, Zn;
  б) Cu, Hg, Ag;
  в) Al, Zn, Cu.
  

• 4 слайд

  Б Б В В А А
  
  
  Критерии оценок:
  «5» - без ошибок
  «4» - 1 ошибка
  «3» - 2-3 ошибки
  « 2» - 4 и более ошибок
  
  

• 5 слайд

  «Единственный путь, ведущий
  к знанию, - это деятельность»
  (Б.Шоу)
  Тема урока:
  «Коррозия металлов»
  
  
  Цель: рассмотреть понятие
  коррозия металлов,
  ее причинах, классификации
  и способах защиты
  от коррозии
  

• 6 слайд

  Памятники
  культуры
  

• 7 слайд

  Символы
  городов мира
  

• 8 слайд

  Мы видим мрачную картину:
  И даже новую машину
  За год буквально съела ржа
  

• 9 слайд

  Ползет она как змей ужасный
  И вглубь, и вширь, и поперек
  

• 10 слайд

  Ржавеет все – опоры зданий и мостов
  

• 11 слайд

  И где же выход из проблемы,
  И в чем причина бедствий тех?
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Коррозия – это разрушение металлов под действием внешней среды
  
  Сущность коррозии:
  Fe0 – 2e = Fe2+ Fe2+ – 1 e = Fe3+
  M0 – ne = Mn+
  
  Коррозия – это самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс
  
  

• 14 слайд

  Результаты эксперимента
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Химическая коррозия – ЭТО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛА С СУХИМИ ГАЗАМИ ИЛИ ЖИДКОСТЯМИ, КОТОРЫЕ НЕ ПРОВОДЯТ ТОК
  

• 17 слайд

  Электрохимическая коррозия – ЭТО РАЗРУШЕНИЕ МЕТАЛЛА, КОТОРЫЙ НАХОДИТСЯ В КОНТАКТЕ С ДРУГИМ МЕТАЛЛОМ В ПРИСУТСТВИИ ВОДЫ ИЛИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА
  

• 18 слайд

  Защита
  от коррозии
  Защитное покрытие (краски, эмали, лаки, масла)
  

• 19 слайд

  Защита
  от коррозии
  

• 20 слайд

  Защита
  от коррозии
  

• 21 слайд

  Защита
  от коррозии
  

• 22 слайд

  Защита
  от коррозии
  

• 23 слайд

  Защита
  от коррозии
  Изготовление сплавов, стойких к коррозии
  

• 24 слайд

  Защита
  от коррозии
  Введение ингибиторов (замедлителей коррозии)
  

• 25 слайд

  К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: цинк, медь или никель? Объясните ваш выбор.
  

• 26 слайд

  Почему стоматологи уверяют, что рядом со стальной коронкой не рекомендуют ставить золотую коронку?
  

• 27 слайд

  Объясните химические процессы, упоминаемые в произведении А.Ахматовой.
  
  На рукомойнике моем
  Позеленела медь
  Но так играет луч на нем,
  Что весело глядеть.
  

• 28 слайд

  Домашнее задание: параграф 10,
  упражнение 1,2 страница 51