Урок по теме "Серная кислота"

9 класс    

Тема урока: Серная кислота.                                       

 Цель: 1.Продолжить знакомство учащихся со свойствами соединений  серы  и на их примерах совершенствовать знания учащихся о химических реакциях и веществах..

           2.Совершенствовать умения школьников составлять уравнения реакций, характеризовать химические свойства,развивать умения сравнивать, обобщать.

           3. Воспитывать  познавательную  деятельность учащихся., бережное отношение к природе.

Оборудование и реактивы:  Схема- конспект урока, серная кислота, цинк в гранулах, мел, мрамор, гидроксид натрия, фенолфталеин, синий лакмус, метилоранж, сахар, оксид меди, хлорид бария, сульфат натрия, штатив с пробирками.

Тип урока:  комбинированный

Дефиниция: - Реакции ионного обмена.

                                                           Ход урока.

I.Орг. момент

II.Опрос  дом. задания.

 1. Устный  опрос

  - Строение молекул   S O₂  и S O₃ . Физические свойства. Физиологическое действие–  один ученик.

  -  Получение и химические свойства оксидов серы– один ученик.

2. Задание классу: 

Осуществите превращения:

а)      S    →      H₂S  →    Na₂S →  CuS

б)     Fe S →   H₂S  →   S    →     S O₂    

в)       S    →     S O₂  →   H₂SO₃ →   Pb S O₃↓

III. Изучение нового материала.

1. H₂SO_{4    -}       серная     кислота                             

                                                                                     Н – О            О

                                                                                                  S

      Структурная формула                                      Н – О            О

        Электронная формула                                    Н – О            О

                                                                                                   S

                                                                                     Н – О            О

Тяжелая , маслянистая, нелетучая,  бесцветная жидкость. ρ  = 1,84  г \см³   t  _{кипения} = 280 ^{о С}

t   _{плавления}= 10,4 ^{о С}

 2. Химические свойства.

 - диссоциация.

H₂SO₄  → Н⁺ + HSO₄ ^– гидросульфат - ион

HSO₄ ^-  → Н⁺ + SO^2-₄     сульфат – ион.

  - с металлами от Mg до  Pb,( разбавленная кислота)  выделяется водород.

           Zn +  H₂SO₄  →   Zn SO₄ + H₂↑

 - с оксидами металлов 

       Zn О +  H₂SO₄  →   Zn SO₄ + H₂ О

  - с основаниями

 Zn (О Н)₂+  H₂SO₄  →   Zn SO₄ + 2 H₂ О

  -  с солями            

Zn СО₃ +  H₂SO₄  →   Zn SO₄ + H₂ О + СО₂ ↑

 Специфические свойства.

Cu +2 H₂SO_{4 (конц)} →   CuSO₄ + H₂O + S O₂ ↑

Качественная реакция.

BaCl₂ + H₂SO₄ →  Ba SO₄  ↓ +  2 HCl

 Ba²⁺ + 2 Cl^- + 2 H⁺ + SO₄^2- →  Ba SO₄  ↓+  2 H⁺ + 2 Cl^-

            ˉˉˉˉˉˉ    ˉˉˉˉˉˉ                                       ˉˉˉˉˉˉ   ˉˉˉˉˉ

 Ba²⁺ + SO₄^2- →  Ba SO₄  ↓   - выпадение осадка.

IV.   Закрепление:   упр. 3 стр. 78

V.    Домашнее задание: § 16  , упр. 1, 2, 4, 6 устно, упр. 5 стр 78 письменно.

VI.  Итоги урока.