Урок по теме "Сравнительная характеристика галогенов"

Класс – 8

Тема: «Сравнительная характеристика галогенов»

Цели урока:

Систематизировать и углубить знания учащихся о галогенах на основании их сравнительной характеристики;

Задачи:

Образовательная: усвоение учащимися свойств галогенов,ознакомить обучающихся с действием на организм фтора, брома, иода и их соединений. Сформировать умение распознавать иодид-, бромид- и хлорид-ионы в растворах. Охарактеризовать области применения этих галогенов.

Развивающая: Развивать умение применять знания на практике. Развивать умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное. Развивать приемов наблюдения.

Воспитательная: Воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям.

Оборудование: компьютер, интеракт.доска, штативы с пробирками, галогениды, нитрат серебра, зубная паста, морская соль, медицинский йод, порошкообразное отбеливающие средство, морская капуста

Тип урока: комбинированный

Девиз урока: “Учитесь, читайте, размышляйте и извлекайте из всего самое полезное”. (Н.И. Пирогов)

Ход урока

Орг. момент.

Приветствие, готовность к уроку

У-ль: Перед вами различные предметы используемые человеком в повседневной жизни (Демонстрируется зубная паста, морская соль, медицинский йод, порошкообразное отбеливающие средство, морская капуста).

Что объединяет такие разные предметы и продукты?

У-к: В своем составе имеют галоген.

У-ль: Верно, тема урока – сравнительная характеристика галогенов.

1. Слайд №1, 2

Классу заранее дано задание: подготовить сообщение об истории открытия галогенов:

хлор (Cl), бром (Br)

фтор (F), йод (J)

2. Проверка д/з (фронтальный опрос, работа у доски)

Слайд №3, 4.

Слайд №4 учащиеся подчеркивают стилусом (интеракт. доска) вещества. Двое учащихся на оборотной стороне доски пишут уравнения реакций, затем разворачивают створки доски, затем идет взаимопроверка с классом.

3. Выступление учащихся :

Представление презентаций, класс по ходу выступления заполняет таблицу ( таблица на столе у каждого учащегося)

IV. Изучение нового материала.

Цель: познакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов

Слайд №6 Ряд активности галогенов

F₂ > CL₂ > Br₂ > I₂

Окислительные свойства уменьшаются

Вывод: Каждый вышестоящий в периодической системе галоген, является более сильным окислителем, чем нижестоящий.

Демонстрация опыта из ЦОРа – http://files.shkool-collection.edu.ru/

Слайд №7. Составьте уравнения химических реакций, которые практически осуществимы:

KBr + I₂ →

KI + Br₂ →

LiI + CL₂ →

NaF + CL₂ →

Лабораторная работа: изучить качественные реакции на хлориды, бромиды, иодиды.

V. Закрепление

Слайд №8. Упражнение на соответствие (работа в парах, контроль на интерактивной доске):

Cl₂ + Na  

ZnCl₂

Cl₂ + Ca  

NaCl + I₂

Cl₂ + Cu  

реакция невозможна

Cl₂ + Zn  

KСl + I₂

Cl₂ + P  

CuCl₂

Cl₂ + KI  

HCl

Cl₂ + NaI  

PCl₅

Cl₂ + NaF  

CaCl₂

Cl₂ + H2  

NaCl

Слайд №9. Фронтальный опрос.

Какой галоген входит в состав зубной пасты? (F)

Самый неустойчивый галоген?

Единственный жидкий неметалл? (Br)

Отсутствие какого элемента в организме вызывает заболевание щитовидной железы? (J)

Какой галоген даже в твердом состоянии при t = 252 C при взрыве соединяется с водородом? (F)

В жидком состоянии его впервые получил Майк Фарадей, охлаждая в смеси поваренной соли со льдом? (Сl)

Галоген, которого практически нет в природе? (At)

Он был использован в качестве первого боевого отравляющего вещества? (Cl)

Подведение итогов урока.

Рефлексия

Слайд № 10

VI. Оценки

VI. Дом.задание §50, на стр.172 упр. 4 (заранее в углу доски)

Характеристика галогенов и их соединений.

Признаки сравнения

Фтор и его соединения.

Хлор и его соединения.

Бром и его соединения.

Йод и его соединения.

Поступление в организм.

Нахождение в организме.

Положительное значение.

Отрицательное значение.

Применение

Физические свойства

Химические свойства

Лабораторный опыт

Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов.

Цель: научиться распознавать хлорид-, бромид-, иодид - ионы.

Оборудование и реактивы: растворы нитрата серебра, соляной кислоты, хлорида натрия, иодида калия, бромида натрия, пробирки.

Ход опыта:

Название опыта

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций

Распознавание соляной кислоты

В 2 мл раствора соляной кислоты добавьте по каплям раствор нитрата серебра. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Распознавание хлоридов

В 2 мл раствора хлорида натрия добавьте по каплям раствор нитрата серебра. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Распознавание бромидов

В 2 мл раствора бромида натрия добавьте по каплям раствор нитрата серебра. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Распознавание иодидов

В 2 мл раствора иодида калия добавьте по каплям раствор нитрата серебра. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Вывод: 1. – реактив на соляную кислоту и на хлориды, бромиды, иодиды.