|
Предмет
химия
|
Класс
10
|
Дата
|
Урок
-
|
|
Тема
занятия
|
Железо
и его соединения
|
|
Ссылки,
источники
|
Учебник
химии 10 класс, программа, ССП, интернет ресурсы, видеоматериал, видеоопыты
|
|
Общая
цель
|
закрепить
свойства элементов побочных подгрупп Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева на примере железа и его соединений.
|
|
Результаты
обучения
|
повторит
и закрепит знания о химическом элементе железо и его соединения. Исследует и
сделает вывод о качественных реакциях на ионы железа +2 и +3.
Сформируют положительню
мотивацию
к
учению, адекватной
самооценки, чувства ответственности, умения выстраивать взаимоотношения с
окружающими
и развитие
критического мышления, cамостоятельности
и способности к рефлексии.
|
|
Ключевые
идеи значимы для занятия
|
Железо
– d
элемент, качественные реакции на ионы + 2, +3.
|
|
Этапы
|
Время
|
Виды
заданий и действия участников занятия
|
Процесс
оценивания
|
|
1.Мотивацион-ное
начало
|
2 мин
|
Приветствие учащихся.
Психологический настрой. Просмотр
видео -притчи «Все в твоих руках».
Как символ того, что все в ваших руках, учитель раздает уч-ся
ладошки.
|
ФО
похвала
|
|
2. Вызов
|
10 мин
|
Прием «Загадка»Учитель
читает рассказ: Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с
которого он спасся, сидел на мели совсем недалеко от острова. Робинзон сумел
погрузить на плот все необходимое и благополучно переправился на остров. Ему
повезло еще раз – цитируем роман: «После долгих поисков я нашел сундук
нашего плотника, и это была для меня поистине драгоценная находка, которой я
не отдал бы тогда за целый корабль с золотом…»Что же было в плотницком
сундуке? Это тот самый ящик. Так, что же в нем? (
Да обыкновенные железные инструменты: топор, пила, молоток, гвозди).
Учитель: Что объединяет эти инструменты? (все инструменты
изготовлены из железа) –мнения уч-ся (С точки химии рассуждаем)
Учитель: Чрезвычайно важное место занимает этот металл в
жизни человека.Итак, какая тема нашего урока?(Железо
и его соединения) – записать в тетрадь
Учитель:
Новый
материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания.
Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти.
Для
этого будем работать с таблицей ЗХУ
Таблицы
на партах
В
течение 5-ти минут каждый из вас заполнит графу «Знаю»,
отвечая на вопросы: см. задание №1.
1.Какая электронно-графическую формулу атома
железа. Укажите валентные электроны. Какие
степени окисления проявляет железо?
2.В каком состоянии железо встречается в
природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.
3.Каковы физические свойства железа?
4.С какими простыми веществами реагирует
железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
5.С какими сложными веществами реагирует
железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.
6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите
их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для
гидроксидов железа (+2) и (+3).
7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?
8.Какие
вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения
реакций.
Учитель: Что на
уроке вы бы хотели узнать о железе? Делаем, вывод продолжаем
заполнять таблицу графу«Хочу
узнать».
Учитель вместе с уч-ся, формулирует цель и задачи
урока.
|
ФО
похвала
|
|
3. Осмысление
|
15 мин
|
Групповая работа (уч-ся делятся с помощью цветных ладошек),
Задание 1 группе (синие):«Качественные реакции на ионы Fe2+».
Задание 2 группе (зеленые):«Качественные реакции на ионы Fe3+».
Задание
3 группе (оранживые):«Качественные реакции
на ионы Fe2+ и Fe3+».
Эта группа эксперты.
Вопросы к ним: С чем вы согласны? Чтобы вы могли дополнить или
предложит?
Группы защищают работы
Учитель: оценивание работы группы
|
Назвать
этапы работы в группе
ФО
Оценивание в
группе
«Пирог»
Разделите
пирог на части, которые наглядно бы показали вклад каждого члена группы при
участии в групповой работе
|
|
4.
Закрепление
|
12 мин
|
Заполнение таблицы
«ЗХУ» - 3 графы «Узнал».
Задание:
Контрольный тест «Железо и его
соединения»
1.Металл,
реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:
а)
серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2.Возможные
степени окисления атома железа:
а)
+2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.
3.Вещество,
в котором степень окисления железа +3:
а)
NaFeO2 б)
FeO в)
FeCl2 г) FeCO3.
4.Пластинка,
вытесняющая медь из раствора ее солей:
а)
железная б) серебряная в) золотая.
5.Среда, в
которой коррозия железа идет наиболее быстро:
а)
вода; б) воздух; в) влажный воздух.
6.Характер
оксида железа (II):
а)
кислотный; б) основный; в) амфотерный.
7.
Характер оксида железа (III):
а)
кислотный; б) основный; в) амфотерный.
8.Осуществить
превращение FeCl3 → Fe(OH)3
можно с помощью:
а)
кислоты; б) воды; в) щелочи.
9.Для
распознавания катионов Fe3+ часто
применяют
а)
щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты
10. Для
распознавания катионов Fe2+ часто
применяют:
а)
кислота б) щелочь в) красная кровяная соль
Задать
Д/З
|
Взаимопровер-ка
Ответы:
1-
в
2-б
3-
а
4-
а
5-
в
6-
б
7-
в
8-
а
9-б
10-в
Критерий
оценивания
10
б –«5»
9
-8 б –«4»
7-
4 б –«3»
Менее
4 б –«не зачет»
|
|
5.
Рефлексия
|
6 мин
|
Учитель:
Еще раз вернемся к нашим ладошкам и подведем итог урока.
Рефлексия
«Все в твоих руках».
Каждый
палец – это какая-то позиция, по которой надо высказать свое мнение.
- Большой – для меня было важным и интересным…
- Указательный – по этому вопросу я получил
конкретную рекомендацию.
- Средний – мне было трудно (мне не
понравилось).
- Безымянный – моя оценка психологической
атмосферы.
- Мизинец – для меня было недостаточно…
Учащиеся зачитывают (по отдельным вопросам)
ЗАСЛУШАТЬ
ОТВЕТЫ НЕКОТОРЫХ УЧАЩИХСЯ
Записать
Д/З(д\з подготовить презентацию на «Биологическая роль железа и его
соединений»), параграф 6.5 упр.7 задание а) на «4» , задание б) на «5» и
задачу 6.
|
ФО
|
|
Ресурсы
и оснащение
|
ИАД,
карточки с заданиями, презентация, тест, видеоматериал
|
|
Последующие
задания и чтение (д/з)
|
(д\з подготовить
презентацию на «Биологическая роль железа и его соединений»), параграф 6.5
упр.7 задание а) на «4» , задание б) на «5» и задачу 6.
|
|
|
|
|
|
|
Задание
№1.
1.Какая электронно-графическую формулу атома
железа. Укажите
валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?
2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите
важнейшие природные соединения железа.
3.Каковы физические свойства железа?
4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества.
5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите их продукты.
6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер.
Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
7.Почему гидроксид железа (II)
со временем становится бурым?
8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите
уравнения реакций.
Задание
№1.
1.Какая электронно-графическую формулу атома
железа. Укажите
валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?
2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите
важнейшие природные соединения железа.
3.Каковы физические свойства железа?
4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества.
5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите их продукты.
6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер.
Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
7.Почему гидроксид железа (II)
со временем становится бурым?
8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите
уравнения реакций.
Контрольный тест «Железо и его соединения»
1.Металл,
реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:
а)
серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2.Возможные
степени окисления атома железа:
а) +2; б)
+2, +3; в) 0, +2, +3, +6.
3.Вещество,
в котором степень окисления железа +3:
а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.
4.Пластинка,
вытесняющая медь из раствора ее солей:
а)
железная б) серебряная в) золотая.
5.Среда, в
которой коррозия железа идет наиболее быстро:
а) вода;
б) воздух; в) влажный воздух.
6.Характер
оксида железа (II):
а)
кислотный; б) основный; в) амфотерный.
7. Характер
оксида железа (III):
а)
кислотный; б) основный; в) амфотерный.
8. Осуществить
превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью:
а)
кислоты; б) воды; в) щелочи.
9.Для
распознавания катионов Fe3+ часто
применяют
а)
щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты
10. Для
распознавания катионов Fe2+ часто
применяют:
а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль
Контрольный тест «Железо и его соединения»
1.Металл,
реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:
а)
серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2.Возможные
степени окисления атома железа:
а) +2; б)
+2, +3; в) 0, +2, +3, +6.
3.Вещество,
в котором степень окисления железа +3:
а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.
4.Пластинка,
вытесняющая медь из раствора ее солей:
а)
железная б) серебряная в) золотая.
5.Среда, в
которой коррозия железа идет наиболее быстро:
а) вода;
б) воздух; в) влажный воздух.
6.Характер
оксида железа (II):
а)
кислотный; б) основный; в) амфотерный.
7. Характер
оксида железа (III):
а)
кислотный; б) основный; в) амфотерный.
8. Осуществить
превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью:
а)
кислоты; б) воды; в) щелочи.
9.Для
распознавания катионов Fe3+ часто
применяют
а)
щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты
10. Для
распознавания катионов Fe2+ часто
применяют:
а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль
Приложения.
ЗАДАНИЕ
-1 ГРУППЕ
Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe2+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+.
Реактивы:
сульфат железа(ІІ) FeSO4,
красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6],
роданид калия KCNS.
1) В
пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор
красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску
полученного вещества.
2) В
пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор
желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску
полученного вещества.
3) В
пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор
роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
4)
Результаты опытов оформите в виде таблицы :
|
Содержимое пробирки
|
Цвет содержимого пробирки до реакции
|
Цвет содержимого пробирки после реакции
|
|
FeSO4
|
|
+ щелочь
|
|
|
FeSO4
|
+красная кровяная соль
|
|
|
FeSO4
|
+желтая кровяная соль
|
|
|
FeSO4
|
+роданид калия
|
|
ЗАДАНИЕ
– 2 группе
Инструкция по проведению исследования
«Качественные реакции на ионы Fe3+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe3+.
Реактивы:
хлорид железа (ІІI) FeCl3, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6],
желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.
1) В
пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор красной
кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного
вещества.
2) В
пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3прилейте раствор желтой
кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного
вещества.
3) В
пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор
роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
4)
Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):
|
Содержимое пробирки
|
Цвет содержимого пробирки до реакции
|
Цвет содержимого пробирки после реакции
|
|
FeCl3
|
|
+щелочь
|
|
|
FeCl3
|
+красная кровяная соль
|
|
|
FeCl3
|
+желтая кровяная соль
|
|
|
FeCl3
|
+роданид калия
|
|
ЗАДАНИЕ – 3 группе
Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+.
Оборудование и реактивы. HCl, NaOH, хлорид железа(ІІІ) FeCl3, сульфат железа(ІІ)
FeSO4, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6],
роданид калия KCNS.
1) В пробирку № 1 налейте
раствор сульфата железа(ІІ), в пробирку № 2 – хлорид железа(ІІІ). В обе
пробирки прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску
полученных веществ.
2) В пробирку № 3 налейте раствор
сульфата железа(ІІ), в пробирку № 4 – хлорид железа(ІІІ). В обе пробирки
прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученных
веществ.
3) В пробирку № 5 налейте
раствор хлорида железа(ІІІ). В эту же пробирку прилейте раствор роданида калия
KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
Результаты опытов оформите в
виде таблицы.
|
№ пробирки
|
Содержимое пробирки
|
Цвет содержимого пробирки до реакции
|
Цвет содержимого пробирки после реакции
|
|
1
|
FeSO4
|
|
|
|
2
|
FeCl3
|
|
|
|
3
|
FeSO4
|
|
|
|
4
|
FeCl3
|
|
|
|
5
|
FeCl3
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.