Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Железо и его соединение"

Урок "Железо и его соединение"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Предмет

химия


Класс 10


Дата


Урок -


Тема занятия

Железо и его соединения

Ссылки, источники

Учебник химии 10 класс, программа, ССП, интернет ресурсы, видеоматериал, видеоопыты

Общая цель

закрепить свойства элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева на примере железа и его соединений.

Результаты обучения

повторит и закрепит знания о химическом элементе железо и его соединения. Исследует и сделает вывод о качественных реакциях на ионы железа +2 и +3.

Сформируют положительню мотивацию к учению, адекватной самооценки, чувства ответственности, умения выстраивать взаимоотношения с окружающими и развитие критического мышления, cамостоятельности и способности к рефлексии.

Ключевые идеи значимы для занятия

Железо d элемент, качественные реакции на ионы + 2, +3.

Этапы

Время

Виды заданий и действия участников занятия

Процесс оценивания

1.Мотивацион-ное начало


2 мин

Приветствие учащихся.

Психологический настрой. Просмотр видео -притчи «Все в твоих руках».

Как символ того, что все в ваших руках, учитель раздает уч-ся ладошки.

ФО похвала

2. Вызов


10 мин

Прием «Загадка»Учитель читает рассказ: Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с которого он спасся, сидел на мели совсем недалеко от острова. Робинзон сумел погрузить на плот все необходимое и благополучно переправился на остров. Ему повезло еще раз – цитируем роман: «После долгих поисков я нашел сундук нашего плотника, и это была для меня поистине драгоценная находка, которой я не отдал бы тогда за целый корабль с золотом…»Что же было в плотницком сундуке? Это тот самый ящик. Так, что же в нем? ( Да обыкновенные железные инструменты: топор, пила, молоток, гвозди).

Учитель: Что объединяет эти инструменты? (все инструменты изготовлены из железа) –мнения уч-ся (С точки химии рассуждаем)

Учитель: Чрезвычайно важное место занимает этот металл в жизни человека.Итак, какая тема нашего урока?(Железо и его соединения) – записать в тетрадь


Учитель: Новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти.

Для этого будем работать с таблицей ЗХУ

Таблицы на партах

В течение 5-ти минут каждый из вас заполнит графу «Знаю», отвечая на вопросы: см. задание №1.

1.Какая электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?

2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

3.Каковы физические свойства железа?

4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.

5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций.

Учитель: Что на уроке вы бы хотели узнать о железе? Делаем, вывод продолжаем заполнять таблицу графу«Хочу узнать».

Учитель вместе с уч-ся, формулирует цель и задачи урока.


ФО похвала





















3. Осмысление


15 мин

Групповая работа (уч-ся делятся с помощью цветных ладошек),

Задание 1 группе (синие):«Качественные реакции на ионы Fe2+».

Задание 2 группе (зеленые):«Качественные реакции на ионы Fe3+».

Задание 3 группе (оранживые):«Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+». Эта группа эксперты.

Вопросы к ним: С чем вы согласны? Чтобы вы могли дополнить или предложит?



Группы защищают работы

Учитель: оценивание работы группы

Назвать этапы работы в группе

ФО

Оценивание в группе

«Пирог»

Разделите пирог на части, которые наглядно бы показали вклад каждого члена группы при участии в групповой работе

4. Закрепление


12 мин

Заполнение таблицы «ЗХУ» - 3 графы «Узнал».

Задание:

Контрольный тест «Железо и его соединения»

1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:

а) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.

2.Возможные степени окисления атома железа:

а) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.

3.Вещество, в котором степень окисления железа +3:

а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.

4.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:

а) железная б) серебряная в) золотая.

5.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:

а) вода; б) воздух; в) влажный воздух.

6.Характер оксида железа (II):

а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

7. Характер оксида железа (III):

а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

8.Осуществить превращение FeCl3Fe(OH)3 можно с помощью:

а) кислоты; б) воды; в) щелочи.

9.Для распознавания катионов Fe3+ часто применяют

а) щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты

10. Для распознавания катионов Fe2+ часто применяют:

а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль

Задать Д/З

Взаимопровер-ка

Ответы:

1- в

2-б

3- а

4- а

5- в

6- б

7- в

8- а

9-б

10-в

Критерий оценивания

10 б –«5»

9 -8 б –«4»

7- 4 б –«3»

Менее 4 б –«не зачет»

5. Рефлексия


6 мин

Учитель: Еще раз вернемся к нашим ладошкам и подведем итог урока.

Рефлексия «Все в твоих руках».

Каждый палец – это какая-то позиция, по которой надо высказать свое мнение.

Большой – для меня было важным и интересным…

Указательный – по этому вопросу я получил конкретную рекомендацию.

Средний – мне было трудно (мне не понравилось).

Безымянный – моя оценка психологической атмосферы.

Мизинец – для меня было недостаточно…

  Учащиеся зачитывают (по отдельным вопросам)

ЗАСЛУШАТЬ ОТВЕТЫ НЕКОТОРЫХ УЧАЩИХСЯ

Записать Д/З(д\з подготовить презентацию на «Биологическая роль железа и его соединений»), параграф 6.5 упр.7 задание а) на «4» , задание б) на «5» и задачу 6.



ФО

Ресурсы и оснащение


ИАД, карточки с заданиями, презентация, тест, видеоматериал

Последующие задания и чтение (д/з)


(д\з подготовить презентацию на «Биологическая роль железа и его соединений»), параграф 6.5 упр.7 задание а) на «4» , задание б) на «5» и задачу 6.






































Задание №1.

1.Какая электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?

2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

3.Каковы физические свойства железа?

4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.

5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций.







Задание №1.

1.Какая электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо?

2.В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

3.Каковы физические свойства железа?

4.С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.

5.С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

6.Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

7.Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

8.Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций.































































Контрольный тест «Железо и его соединения»

1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:

а) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.

2.Возможные степени окисления атома железа:

а) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.

3.Вещество, в котором степень окисления железа +3:

а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.

4.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:

а) железная б) серебряная в) золотая.

5.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:

а) вода; б) воздух; в) влажный воздух.

6.Характер оксида железа (II):

а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

7. Характер оксида железа (III):

а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

8. Осуществить превращение FeCl3Fe(OH)3 можно с помощью:

а) кислоты; б) воды; в) щелочи.

9.Для распознавания катионов Fe3+ часто применяют

а) щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты

10. Для распознавания катионов Fe2+ часто применяют:

а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль






Контрольный тест «Железо и его соединения»

1.Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях:

а) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.

2.Возможные степени окисления атома железа:

а) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.

3.Вещество, в котором степень окисления железа +3:

а) NaFeO2 б) FeO в) FeCl2 г) FeCO3.

4.Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:

а) железная б) серебряная в) золотая.

5.Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:

а) вода; б) воздух; в) влажный воздух.

6.Характер оксида железа (II):

а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

7. Характер оксида железа (III):

а) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

8. Осуществить превращение FeCl3Fe(OH)3 можно с помощью:

а) кислоты; б) воды; в) щелочи.

9.Для распознавания катионов Fe3+ часто применяют

а) щелочь б) желтая кровяная соль в) р-р кислоты

10. Для распознавания катионов Fe2+ часто применяют:

а) кислота б) щелочь в) красная кровяная соль





Приложения.

ЗАДАНИЕ -1 ГРУППЕ

Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe
2+»

Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+.

Реактивы: сульфат железа(ІІ) FeSO4, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.

1) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.

2) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.

3) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.

4) Результаты опытов оформите в виде таблицы :

 

 

 + щелочь


FeSO4

+красная кровяная соль


FeSO4

 +желтая кровяная соль


FeSO4

+роданид калия
















ЗАДАНИЕ – 2 группе

Инструкция по проведению исследования
«Качественные реакции на ионы Fe
3+»

Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe3+.

Реактивы: хлорид железа (ІІI) FeCl3, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.

1) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.

2) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.

3) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.

4) Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):

 

 

 +щелочь


FeCl3

 +красная кровяная соль


FeCl3

 +желтая кровяная соль


FeCl3

+роданид калия




















ЗАДАНИЕ – 3 группе

Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»

Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Оборудование и реактивы. HCl, NaOH, хлорид железа(ІІІ) FeCl3, сульфат железа(ІІ) FeSO4, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.

1) В пробирку № 1 налейте раствор сульфата железа(ІІ), в пробирку № 2 – хлорид железа(ІІІ). В обе пробирки прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученных веществ.

2) В пробирку № 3 налейте раствор сульфата железа(ІІ), в пробирку № 4 – хлорид железа(ІІІ). В обе пробирки прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученных веществ.

3) В пробирку № 5 налейте раствор хлорида железа(ІІІ). В эту же пробирку прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.

Результаты опытов оформите в виде таблицы.













































    




















Автор
Дата добавления 23.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров44
Номер материала ДБ-382956
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх