Урок-обобщение по химии на тему "Углеводороды" (10 класс)

Алканы

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная плотность  по водороду равна 43.

Алкены

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная плотность  по водороду равна 43.

Алкины

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная плотность  по водороду равна 43.

Урок химии "Обобщение знаний по теме "Углеводороды"

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Задачи:

Образовательные: повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся об углеводородов на основе характеристики состава, строения и свойств основных классов. Дать понятие о генетической связи между классами органических соединений и генетическом ряде углеводородов, закрепить умения решать задачи на определение типа и формулы углеводорода по массовым долям элементов, продуктам сгорания или химическим свойствам.

Развивающие: развитие коммуникативных навыков, общеучебных умений: сравнение, обобщение, выводы.

Воспитательные: воспитание самостоятельности в процессе усвоения и применения знаний в нестандартных ситуациях, ответственности за результаты учебного труда.

Дидактический материал: карточки с заданиями, тест, мультимедийная доска.

Методы: беседа, самостоятельная работа по группам, дифференцированный подход.

К данному уроку учащиеся получили задание повторить соответствующий раздел, обращая внимание на вопросы:

Классификация углеводородов

Типы гибридизации атомных орбиталей углерода в углеводородах разных классов.

Основные параметры связей в алканах, алкенах, алкадиенах, алкинах, циклоалканах и аренах.

Виды изомерии в углеводородах.

Влияние строения углеводородов на их свойства.

Характерные реакции алканов, алкенов,  алкинов.

І. Постановка цели и мотивация учебной деятельности

Цели и задачи формируют дети

 Цель нашего занятия – сформировать целостное представление об углеводородах различных типов, рассмотреть их генетическую взаимосвязь, подчеркнуть решающее влияние строения органических веществ на их свойства, то есть установить причинно-следственную связь в цепочке понятий состав — строение — свойства.

Углеводороды имеют большое значение для современных отраслей промышленности, техники, повседневной жизни людей. Эти вещества, как в индивидуальном состоянии, так и в виде природных смесей (газ, нефть, уголь), служат сырьем для производства десятка тысяч более сложных органических соединений, несут в наши дома тепло и свет. Без них из обихода исчезли бы многие привычные вещи: изделия из пластмасс и резины, средства бытовой химии, косметика.

ІІ. Проверка домашнего задания.

1. Презентация.

 У вас  было домашнее задание: объединиться в группы и дать им названия в соответствии с классами выученных углеводородов, подготовить буклеты о своём классе углеводородов и презентовать его.

 Представление групп (презентация буклетов). В зависимости от качества презентации команды получат 2, 1, 0 баллов, за все последующие задания участники команд получают такие же баллы. (Команда, ответившая на наибольшее количество вопросов получит 2 бала, следующая – 1 балл, и команда, ответившая на наименьшее количество вопросов – 0 баллов).

 Вторым заданием было подготовить для команд-соперников вопросы для повторения пройденного материала. Это задание мы проведем в форме «Ты мне-я тебе».

2. Вопросы к туру «Ты мне - я тебе » (Приложение 1)

1.Как по-другому можно назвать предельные углеводороды? (насыщенные,

парафины, алканы).

2.Назовите любой гомолог этилена. (бутен, пентен…)

3.Какова валентность углерода в органических соединениях? (4)

4.Где применяют тетрахлорметан? (как растворитель)

5.Какая реакция характерна для предельных углеводородов? (горение, замещение, разложение) 

6.В каком агрегатном состоянии, при нормальных условиях, будет находиться С₂₀Н₄₂? (в твердом)

7.Какой способ получения ацетилена более экономичен?

8.Какие вещества используют для того, чтобы отличить предельные углеводороды от  непредельных углеводородов? (растворы перманганата калия или бромную воду)

11.Каким способом получают метан в промышленности? (разложением метана)

12.Как по-другому назвать этилен? (этен)

13.Как разрезать стальную плиту, не дотрагиваясь до нее металлическим предметом? (ацетиленом)

14.Если вещества имеют одинаковый состав, но различное строение их называют ... (изомерами)

15.Какого газа больше всего в составе природного газа? (метана)  

16.При горении углеводородов получают углекислый газ и ... (воду)

17.Как используют дихлорэтан? (растворитель)

18.Может ли пропан присоединить хлороводород? (нет)

19.Какую кислоту используют для реакции нитрования? (азотную и серную)

20.Какова валентность водорода в органических соединениях? (l)

21.Можно ли из предельных углеводородов получить ароматические углеводороды?  (да)

25.Сколько молекул водорода может присоединить ацетилен? (две) 

26.Какова общая формула алкенов? (С_пН_2п) 

29.Можно ли из непредельного углеводорода получить предельный углеводород? (да) 

30.В каком агрегатном состоянии, при нормальных условиях находится гексан? (в жидком)

34.Какова общая формула алканов? (С_пН_2п+₂)

35.Как по-другому назвать ряд ацетиленовых углеводородов? (Алкины). 

36.Из какого природного ископаемого получают метан? (природный газ)

ІІІ. Актуализация познавательной деятельности.

1. Дать названия веществам по систематической номенклатуре.

На экран мультимедийной доски выводится тренажер для написания названий изомеров. Команды по очереди выходят к доске и пишут названия изомеров алканов, алкенов, алкинов и проверяют правильность выполненных заданий.

2. Осуществить превращения.

 Команды, которые остаются на своих местах, получают задания на карточках:  Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения.

Карточка№1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

СаСО₃ →СаО→СаС₂ →СН≡СН→СН₂=СН₂→СН₃—СН₂ОН→ СН₂=СН₂→ СН₃—СН₂СI

Карточка № 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

СН₄ → СН₂=СН₂→ СН≡СН→ СН₂=СН₂→ СН₃ —СН₃→ СН₃—СН₂СI→СН₂=СН₂→СО₂

Карточка № 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С→СН₄ →СН₃СI→СН₃ —СН₃→СН₂=СН₂→СН₂СI—СН₂СI→СН₂=СН₂→_n[— СН₂ —СН₂—]

            Команда, которая первой справилась с заданием, выбирает представителя, который на доске пишет выполненные задания. В это время команды обмениваются с соперниками своими ответами и идёт проверка.

3. Тестирование

Каждая команда получает задание  пройти тестирование на мультимедийной доске.

4. Решение задач.

Пока команда, которая вышла к доске, отвечает на тесты, другие получают карточки с задачами, которые необходимо решить.

Карточка № 2. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная плотность по водороду равна 43;

 

Дано:                                          Решение:

D _(CxHу) Н₂ = 43       1.Найдём молекулярную массу

С_nH_2n+2                                                 М(CxHу) =  D_(CxHу)Н₂ Мr(Н₂)

       

  X -: У- ? (n)

                            2. Найдём количество атомов, составив уравнение

                               С_nH_2n+2 =86 (Вместо С и Н подставим числовые значения их относительных атомных масс и придём к математическому уравнению)

12n + 2n + 2 = 86; 14n = 86 – 2; 14n = 84; n = 6 => C₆H₁₄

Карточка № 3 Углеводород (относительная плотность по водороду равна 39) содержит 92,31 %  углеводорода и 7,69% водорода. Найдите молекулярную формулу.

 

:    Дано                                       Решение:

W% (С) = 92, 31               1.Найдём молекулярную массу

W% (Н) = 7, 69                        Мr (CxHу) = 39 2 = 78

D _(CxHу)Н₂ = 39                   2. Найдём количество атомов, т.е.  отношение

    

х : у = ?                   

γ = т/Аr; х : у =      ; => СН

                                                   3. Убедимся, истинная это формула или простейшая. Для этого найдём молекулярную массу (СН); Мr(СН) = 12 + 1 = 13, а у нас 78 => нашли простейшую формулу. Чтобы вывести истинную формулу вещества нужно

узнать сколько раз 13 уложится в 78,. именно на столько нужно будет увеличить количество атомов в простейшей формуле.

     78: 13 = 6 => С₆Н₆

  Mr (С₆Н₆) = 12  6 + 6 = 78

V. Подведение итогов урока.

Молодцы! Очень хорошо поработали на этом уроке, группы получили хорошие отметки. Значит в группах вы очень хорошо справляетесь с заданиями, а как вы будете работать индивидуально на контрольной работе?

VІ. Домашнее задание.

Подготовится к контрольной работе, выполнить задания: 

1. Массовая доля углерода в алкане составляет 82,76%. Определите молекулярную формулу вещества.

 2. По составленной схеме осуществите превращение, взяв за основу конкретное вещество, относящееся к классу алканов.

                                                                          

• 1 слайд

• 2 слайд

  
  
  "Углеводороды"
  
  С5Н10
  С9Н20
  С3Н6
  С2Н2
  С4Н8
  С3Н8
  С5Н10
  СН4
  С8Н18
  С6Н12
  С7Н16
  С7Н14
  С4Н10
  С10Н22
  С8Н14
  

• 3 слайд

  
  повторить, обобщить и систематизировать знания об углеводородах на основе характеристики состава, строения и свойств основных классов;
  дать понятие о генетической связи между классами органических соединений и генетическом ряде углеводородов;
  закрепить умения решать задачи на определение типа и формулы углеводорода.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

  
  
  Дать названия веществам по систематической номенклатуре
  
  
  

• 7 слайд

  
  Алканы
  Алкены
  Алкины
  Звёздная лаборатория космических ученых
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

  «Восстанови утерянную информацию» (1)
  1) ……………………………….= >С + 2Н2   
  2) ………………………..…….. => СН2 = СН – СН = СН2 + Н2↑ 
  3) …………………………….… => Н2С = СН2 + Н2О
  4) ……………………………….. => СН3Вr  + HBr
  

• 12 слайд

  «Восстанови утерянную информацию» (2)
  1) ……………………………….= >2СО2 + 2Н2О
  2) ………………………..…….. => СН3Сl + НСl
  3) …………………………….… => СН2=СН2 + Н2↑
  4) ……………………………….. => СН3 – СН2Сl
   
  

• 13 слайд

  «Восстанови утерянную информацию» (3)
  1) ……………………………….= > СО2 + 2Н2О   
  2) ………………………..…….. => СН2Вr – СН2Вr
  3) …………………………….… => СН3 – СН2 – СН3 
  4) ……………………………….. => СН3 – СНСl – СН3
  

• 14 слайд

  С2Н2
  С2Н4
  С2Н5ОН
  С2Н4
  С2Н6
  С2Н5CL
  
  СаС2
  

• 15 слайд

  Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная плотность
  по водороду равна 43
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

  
  Подготовится к контрольной работе, выполнить задания:
   
  1. Массовая доля углерода в алкане составляет 82,76%. Определите молекулярную формулу вещества.
   
  2. По составленной схеме осуществите превращение, взяв за основу конкретное вещество, относящееся к классу алканов.
  
  

• 19 слайд