Условия возникновения и прекращения горения

Урок 4

ТЕМА.  Семинарское занятие «Химические свойства    кислорода»

Задача урока:  в ходе урок закрепить и систематизировать знания учащихся о химических свойствах кислорода способах его получения и методах собирания; закрепить умение учащихся составлять уравнения реакций окисления простых и сложных веществ; систематизировать умения учащихся выделять формулы оксидов из списка сложных веществ; продолжить формировать умение выделять среди реакций соединения и разложения.

Ход урока

1.               Организационный момент.

2.               Актуализация опорных знаний учащихся.

      - Контроль знаний учащихся («химический диктант») - отметьте правильные утверждения

1.                 Оксиген занимает второе место по содержанию в земной коре

2.                 Относительная атомная масса Оксигена 32

3.                 Кислород- это газ без света, вкуса и запаха, поддерживает дыхание и горение

4.                 Кислород – газ легче воздуха ,поэтому его можно собрать способом вытеснения   воздуха

5.                 Для получения кислорода в лаборатории используют кислородосодержащие вещества

6.                 В результате реакций разложения получают сложные вещества

7.                 Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакции окисления

8.                 Оксиды - это бинарные соединения элементов с кислородом

9.                 Реакции соединения - это реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется только одно сложное веществ

Ä     Обсуждение результатов химического диктанта, исправление неправильных утверждений уточнение и утверждение

2.     Цели и задачи урока, мотивация работы учащихся

    3.   Выполнение тренировочных упражнений

Ä     Что мы называем оксигеном?

1.     Перечислите признаки оксидов, по которым мы отличаем их от других веществ

2.     Найдите оксиды в перечне веществ и выпишите их

                HCl, NaOH, K2O, SO2, CaO, HI, P2O3, H2SO3, CO2, ZnS

                                    (K2O, SO2, CaO, P2O3 ,CO2)

3.     Определите валентность элементов в выписанных оксидах

               I    II      IV  II    II  II      V II        IV II

              (K2O,     SO2,     CaО,      P2O3,    CO2)

4.      Дайте названия оксидам:

                            калий оксид

                           сульфур  (IV) оксид

                           кальций оксид

                           фосфор (V)оксид

                           карбон  (IV) оксид

5.     Рассчитайте отношения молекулярной массы оксидов

                          Mr (K2O) =39*2 + 16*1=94

                          Mr (SO2) =1*32+ 2 *15=64

                          Mr (CaO) =1*40+1*16=56

                          Mr (P2O3) =2*32+5*16=142

                          Mr (CO2) =1*12+3*16=44

6.                             Составьте уравнения реакций получения этих оксидов из простых веществ

                                   4K +O2→2K2O

                                   S+O2→SO2

                                   2Ca+O2→2CaO

                                   4P+5O2→2P2O5

                                   C+O2→CO2

7.                             А как сложные вещества реагируют с кислородом ? какие соединения образуются при этом?

8.                             Запишите уравнение реакций горения сероводорода(H2S) ,этилена (C2H4),сульфида цинка(ZnS)

9.                             Определите сумму соединения в предложенных схемах, уравняйте число атомов в реакциях определите реакции соединения

                    2PH3 + 4O2—P2O5 + 3H2O

                    2 H2O—2H2+O2    P.C

                       II

                    2Pb+O2--2PbO     P.C

                    4Al+3O2—2Al2O3 P.C

10.  Составьте уравнения реакций, отражающие следующие превращения

                                           Fe₃O₄

КМnO₄           O₂

                                           CO           CO₂

2 KMnO₄→K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑

3Fe +2O₂→Fe₃O₄

2C+O2→2CO

2CO+O₂→2CO₂

5.Итоги урока

·                                            Что нового вы узнали на уроке?

·                                            Что вам понравилось, что не понравилось?

·                                            Кто активнее всего работал на уроке?

·                                            А кто из ребят работал не в полную силу?

·                                            Какие оценки можно сегодня поставить за работу на уроке?

6. Домашнее задание.

1)                Найдите в учебнике химии в параграфе формулы 4х оксидов, выпишите и определите массовую долю кислорода в каждом из них

2)                Подготовьте сообщение об использовании кислорода человеком

                                                 Урок 3

ТЕМА. Условия возникновения и прекращения горения

 Задача урока : В ходе урока продолжить углубить знания учащихся о химических свойствах  кислорода ,его способности взаимодействовать со сложными веществами с образованием оксидов;

 продолжить формировать умение составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ;

познакомить с условиями возникновения и прекращения горения;

познакомить со способами тушения пожаров; мерами противопожарной безопасности в быту и на производстве.

Ход урока

1.                            Орг. моменты

2.                            Актуализация опорных знаний учащихся

Каждый ряд в классе получает задание по изученному материалу, результаты работы заслушиваются, оговариваются, оцениваются.

 1 ряд

- Расскажите о нахождении Оксигена в природе

- Допишите уравнения реакций ,расставьте коэффициенты

А) Mg + O₂→               Б)H₂O2→

                               2   ряд

- Расскажите о строении молекулы кислорода, его физических свойствах

- Допишите уравнения  реакций , расставьте коэффициенты

А) Zn+O₂→                 Б)KMnO4→

                               3   ряд

-         Расскажите о способах получения кислорода в лаборатории

     - Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты

 A) P+O₂ →        Б)KNO₃→

3.                           Углубление знаний учащихся

   На доске записаны 2 столбца уравнений реакций

   Первый из них отражает…, реакции относятся к типу…а второй столбик описывает получение …,реакции относятся к типу…

·                                      Как называется продукты горения простых веществ в кислороде?

·                                      Назовите формулы оксидов ,записанные на доске

·                                      А могут ли гореть сложные вещества? Например бумага ,ткань, бензин, природный газ?

Природный газ на 90% состоит из вещества метана формула которого СН4 .При его горении образуется оксиды тех элементов ,из которых состоит молекула метана—СО₂ и Н₂О

СН +2О₂→СО₂+ 2Н₂О

- Составьте уравнения реакций горения С2Н2 ,сульфида цинка ZnS

2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O

                         II  II   IV II

2ZnS+3O₂→  2ZnO+2SO₂

4. Изучение нового материала.

- А как вы думаете, в каком случае горение протекает быстрее в чистом кислороде или на воздухе?

Если бы в воздухе содержалось меньше 15% кислорода, то горение было бы невозможным; а если бы его содержание превышалось 30% , то очень сложно было бы погасить огонь.

Поэтому на воздухе процессы окисления могут протекать по - разному и мы выделяем:

Горение    а) происходит быстро;

                  б) выделяется большое количество теплоты;

                  в) чаще всего сопровождается пламенем.

Медленно      а) происходит медленно;

Окисление     б) теплота выделяется постепенно;

                       в) не сопровождается появлением пламени.

Взрыв        а) происходит очень быстро;

                   б)энергия, которая выделяется ,приводит к разрушительным

последствиям;

                   в)сопровождается взрывной волной и иногда вспышкой.

Ä     Как вы думаете, что необходимо для начала горения?

Ä      

Ä     Бумага хорошо горит. Но эта тетрадь сейчас не загорается. Почему?

 Для каждого вещества существует своя температура воспламенения: для дерева ~270°c,для угля ~350°с, для белого фосфора ~40°с ,для азота ~2500°С.

Ä     Что же нужно сделать для того что бы прекратить горение?

Ä     Какие приемы для этого используют?

(огнетушитель, песок, асбестовое одеяло, вода)

Ä     Какие меры нужно предпринимать, чтобы предупредить пожар?

5.Закрепление материала

Ä     Почему тлеющие угольки вспыхивают ярко, если на них сильно дуть?

Ä     Может ли загореться лес в сухую летнюю погоду от случайно забытой стеклянной бутылки?

Ä     Прелая листва или сено на воздухе могут вспыхнуть .Объясните, почему это происходит?

Ä     Какие химические процессы лежат в основе: а)разрушение древесины в случае длительного хранения; б) уменьшение прочности одежды из хлопка ,льна ,шёлка с течением времени; в) саморазогрева влажного зерна в зернохранилищах ;г) нагревания грунта после его удобрения?

Ä     Почему ,трубопроводы, через которые подаётся чистый кислород не должны даже содержать следов смазки

Ä     Почему для тушения пожаров используют одеяло?

Ä     В результате сжигания неизвестного вещества образовались карбоны (IV) оксид, вода и азот. Какие элементы входили в состав этого вещества.

Ä     В результате сжигания сероводорода СS2 затратили 24г Кислорода. В результате сжигания получили 11г. Карбон (IV) оксида и 32г. Сульфур (IV) оксида. Какую массу сероводорода сожгли? Запишите уравнение реакции горения.

5.Домашнее задание.

§19 (с.144-147), упр.6 (с.147).

Подготовится к семинарскому занятию по химическим свойствам кислорода.