Заключительный урок по теме "Неметаллы"

Обобщение знаний по теме «Неметаллы» . 
Цели : обобщить и систематизировать знания по теме , проверить 
уровень знаний учащихся , умения решать расчетные и ка – 
чественные задачи .

Химия  (11 класс)

Учебник: Химия, Дрофа,2005 Габриелян О.С. и др.

Страницы: 226- 240

Наглядно-демонстрационные материалы:

Оборудование : задания 3- х уровней сложности ( теоретический 
вопрос , тест , расчетная задача , задача на распознавание 
веществ , задача на превращения веществ ) , маршрутный 
лист , таблички с названием этапа , растворы солей, кислот , щелочей , пробирки .

Вводная часть:

Удовольствие пролетит , оно – себе , 
труд оставит след долгой радости , он – другим . 
Д . И . Менделеев . 

Подготовка к зачету в 11 классе. 
Готовятся задания 3- х уровней сложности следующих видов : теоретический вопрос , расчетная задача , задача на распознавание веществ , задача на превращение веществ , а также тест ( 2 варианта ). 
Из числа учеников класса назначаются проверяющие , которые должны  прорешать  все задания своего этапа и проверить правильность 
решения у учителя . 
За неделю до зачета вывешивается информационный лист с вопросами теоретического этапа , примерными заданиями разных уровней других этапов . Для каждого ученика готовится маршрутный лист . Очередность движения по этапам достигается таким образом , чтобы на каждом этапе находилось не более 4-5 человек . 
Кабинет готовится так : первый ряд ( 5 парт ) со стороны окна отводится на «Распознавание» , на каждом столе готовятся задания 
всех уровней под соответствующим номером ( от 1 до 5 ) . На оставшиеся 3 этапа сдвигаются вместе по 2 парты , вокруг них ставятся стулья . 
На каждом этапе должна быть табличка с его названием и комплект заданий .

Основная часть:

Учащиеся с маршрутными листами , 5 чистыми листами ,ручкой 
идут на тест. Учащиеся , сидящие за одной партой , пишут разные варианты теста . Затем обмениваются работами , проверяют друг у 
друга , ставят оценку , подписываются и дальше идут на этап , обозначенный у них в маршрутном листе под № 1 . Ученики выбирают 
уровень задания и вытягивают билет , отвечают на него письменно 
( на этапах «Превращения» и «Расчетная задача» ) или устно ( на 
этапах «Теория » и «Распознавание» ) . 
На работу на каждом этапе отводится не более 6 – 7 минут , проверяющий проставляет в маршрутном листе уровень , № задания и 
баллы за выполненную работу . Оценка выставляется как среднее 
арифметическое всех этапов . 
После прохождения всех этапов и вывода оценок подводится итог 
урока , организуется процесс рефлексии , учащиеся оценивают свою работу на уроке . Если кто – то из учеников недоволен своей 
работой , обнаружил пробелы в знаниях , он может сдавать зачет 
после уроков в другой день , повторив тему соответствующим образом .
Уровень I
1 . Сколько граммов гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 5,6 л . хлороводорода ? 

Уровень I 
2 . Сколько граммов аммиака нужно взять для получения 4,9 г. 
бромида аммония ?

Уровень I
3 . Сколько граммов оксида серы (VI) потребуется для получения 
1000 г. серной кислоты ? 

Уровень I
4 . Сколько литров углекислого газа получится при сжигании 3,2 г. 
метана ? 

Уровень I
5 . Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 
3,1 г фосфора ?

Уровень II
1 . Сколько литров углекислого газа можно получить разложением 
1 кг известняка , содержащего 20 % примесей ?

Уровень II
2 . Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 8 г хлороводорода с 3 г аммиака ?

Уровень II
3 . Сколько граммов осадка образуется при пропускании 11,2 л 
углекислого газа через 900 г 10 % раствора гидроксида бария ?

Уровень II
4 . Какая масса оксида кальция получится при разложении 
известняка массой 500 кг , содержащего 20 % примесей ? 

Уровень II 
5 . Сколько килограммов оксида серы (VI) можно получить при 
окислении 1 м оксида серы (IV) , если выход продукта реакции составляет 60 % от теоретически возможного? 

Уровень III
1 . Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды , по 
окончании реакции из раствора выделилось 1,12 л кислорода 
(н.у.) . Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе ? 


Уровень III
2 . Через 50 г 10 % раствора гидроксида натрия пропустили 1,8 л 
сероводорода . Какие соли и в каком количестве получились при  этом ?

Уровень III
3 . При взаимодействии углерода с концентрированной серной 
кислотой выделилось 13,44 л смеси двух газов (н.у.) . Рассчитайте массу 90 % - ной серной кислоты , вступившей в реакцию . 

Уровень III
4 . Аммиак объемом 7,84 л (н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту . Получили раствор азотной кислоты массой 200 г . Считая выход кислоты равным 40 % от теоретического , определите ее массовую 
долю в растворе .

Уровень III
5 . При обработке смеси кремния и угля массой 20 г избытком концентрированного раствора щелочи выделился 13,44 л газа . Определите массовую долю кремния в исходной смеси .

Теория . Уровень II
1 . Запишите формулы летучих водородных соединений неметаллов 
II периода . Как и почему изменяются их кислотные свойства , 
окислительная способность . 

Теория . Уровень II 
2 . Запишите формулы высших оксидов элементов III периода . 
Как и почему изменяются их кислотные и окислительные свойства . 

Теория . Уровень II 
3 . Запишите формулы высших кислот элементов III периода . Как 
и почему изменяются их кислотные и окислительные свойства . 

Теория . Уровень II
4 . Запишите летучие водородные соединения элементов VI А под- 
группы . Как и почему изменяются их кислотные свойства . 

Теория . Уровень II 
5 . Запишите формулы высших кислот элементов V А подгруппы . 
Как и почему изменяются их кислотные и окислительные 
свойства .

Теория . Уровень I . 
1 . Докажите уравнениями реакций кислотные свойства серной 
кислоты . 

Теория . Уровень I .
2 . Докажите уравнениями реакций кислотные свойства оксида 
серы (I V) . 

Теория . Уровень I .
3 . Докажите уравнениями реакций окислительно – восстановительную двойственность оксида углерода ( I V) . 

Теория . Уровень I .
4 . Докажите уравнениями реакций окислительно – восстановительные свойства хлороводорода . 

Теория . Уровень I .
5 . Докажите уравнениями реакций основные и восстановительные 
свойства аммиака . 

Теория . Уровень III 
2 . Сравните окислительно – восстановительные и кислотные 
свойства серной и азотной кислот . Ответ подтвердите уравнениями реакций . 

Теория . Уровень III 
1 . Сравните окислительные и кислотные свойства оксида серы (IV) 
и оксида углерода (IV) .Ответ подтвердите уравнениями реакций 

Теория . Уровень III 
3 . Сравните окислительно – восстановительные и кислотные свойства воды и фтороводорода . Ответ подтвердите уравнениями реакций . 

Теория . Уровень III
4 . Сравните окислительно – восстановительные и основные свойства воды и аммиака . Ответ подтвердите уравнениями реакций . 

Теория . Уровень III
5 . Сравните окислительно – восстановительные и кислотные свойства оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) .

Завершающая часть:

Название этапа Очередность этапов Уровень № задания Оценка Подпись проверяющего
Тест
Теория
Расчетная задача
Распознавание
Превращения

Фамилия, имя, класс.

Домашнее задание:

Первого уровня:

Подготовить сообщения о неметаллах.

Второго уровня:

Решить упражнение № 13 на стр. 224 учебника.

Третьего уровня:

Ответить на вопросы упражнений №№22-27 на стр. 225учебника.