Инфоурок Другое КонспектыИтоговая консультация по теме: «Задания на осуществление цепочек превращений и решение расчетных задач»

Итоговая консультация по теме: «Задания на осуществление цепочек превращений и решение расчетных задач»

Скачать материал

Занятие 49.

 

ТЕМА: 

Итоговая консультация по теме: «Задания на осуществление цепочек превращений и решение расчетных задач»

 

Время – 2 часа (по 45 мин)

 

Цель: консультирование обучающихся  с учетом индивидуальных способностей и уровней усвоения пройденного материала по блоку тем (задачи на теоретический выход и цепочки превращений).

 

Задачи:

·         Выявить способность обучающихся  составлять уравнения реакций и цепочки превращений,  умений  решать расчетные задачи.

·         Выявить затруднения  в  умении работать по алгоритму.

·         Формировать целостную систему знаний у каждого отдельно взятого ученика.

 

 

Форма учебной деятельности -  индивидуальная.

 

Технические средства и оборудование:  периодическая система Д. И. Менделеева, раздаточный материал

План занятия:

·         Организационный момент (2-3 мин)

·         Выполнение заданий на цепочки превращений (20 мин)

·         Решение задач на теоретический выход (45 мин)

·         Рефлексия (10 мин)

·         Подведение итогов занятия (1 мин)

 

ХОД ЗАНЯТИЯ

I. Организационный момент

Настроить детей на работу.

II. Тест индивидуально опроса (приложение по теме).

 

 

III. Решение расчетных задач

Задачи (решение в приложении 1.)

Задание №1. Осуществить цепочки превращений веществ

1) NaCl  NaCo  Na H Co  Na Cl Na OH

2) Fe S  SO  SO  Ca SO

3) Zn S  Zn Cl Zn O

4) Ca  Ca O  Ca(OH)  Ca Co  Ca (HCO)  CO

5) C  CO  CO   Na H CO  Na CO

6) NO  NO  H NO  Cu (NO)  Cu (CHCOO)

7) Al  Al(OH)  Al O  Al  Al S  Al Cl

 

Задание №2

№1

 Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?
 №2

 Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?
№ 3

 На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим? 
№4

 Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

·        (Задачи с учетом индивидуальных способностей  в приложении 2.)

I Y. Рефлексия

Оцените свои результаты

Материал  усвоен отлично

·        Вы легко определяете количество вещества, относительную молекулярную и молярную массы, молярный объем.

·        Вы хорошо знаете алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        Легко составляете уравнение реакции по условию задачи,  расставляете коэффициенты и ведете расчет по формуле.

·        Составляете цепочку превращения веществ и записываете уравнений реакций

Уровень  усвоения материала достаточно высокий

·        Вы почти без затруднений определяете количество вещества, относительную молекулярную и молярную массы, молярный объем.

·        Почти без ошибок знаете алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        С небольшими затруднениями составляете уравнение реакции по условию задачи,  расставляете коэффициенты и ведете расчет по формуле.

·        Консультируетесь с педагогом по поводу составления цепочки превращения веществ и записываете уравнений реакций

Материал усвоен удовлетворительно

·        У вас возникли незначительные затруднения при  определении количество вещества, относительной молекулярной и молярной массы, молярного объема.

·        Допустили несколько ошибок при составлении  алгоритма решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        Вам пришлось повторить материал при составлении уравнения реакции по условию задачи,  расстановке коэффициентов  и ведению  расчетов по формуле.

·        Использовали дополнительную  литературу при составлении цепочки превращения веществ и записи уравнений реакций

Нужно проработать материал еще раз

·        У вас возникли  затруднения при  определении количество вещества, относительной молекулярной и молярной массы, молярного объема.

·        Вам  не смогли вспомнить  ни одного действия при  составлении  алгоритма решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        Даже после использования дополнительного материала допустили ошибки при составлении уравнения реакции по условию задачи,  расстановке коэффициентов  и ведению  расчетов по формуле.

·        Вы составили не все уравнения превращения веществ и записали уравнения реакций

 Y. Обобщение.  Подведение итогов занятия.

Педагог оценивает результат самостоятельной работы. Нацеливает на успех. Поощряет учеников с хорошими результатами. Выяснение пробелов и устранение.

 

Приложение 1.

Решение

 

№1. Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?
Решение:
a) Определим массу (г) WO3 в 33,14 г концентрата руды

w(WO3)= 1,0 - 0,3 = 0,7

m(WO3) = w(WO3)•mруды = 0,7•33,14 = 23,2 г

b) Определим теоретический выход вольфрама в результате восстановления 23,2 г WO3 порошком алюминия.
WO3 + 2Al --> Al2O3 + W
При восстановлении 232 г (1 г-моль) WO3 образуется 187 г (1 г-моль) W, а из 23,2 г WO3 -- Х г W
X = (23,2•187) / 232 = 18,7 г W
c) Рассчитаем практический выход вольфрама

18,7 г W -- 100%

12,72 г W -- Y%

Y = (12,72•100) / 18,7 = 68%

 

№2: Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?

Решение:

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4 + 2NaCl

Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке.

1. Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке.

Обозначим количество г Na2SO4 -- X.

208 г (1моль) BaClреагирует с 132 г (1 моль) Na2SO4; 20,8 г -- с Х г

X = (20,8 •132) / 208 = 13,2 г Na2SO4

Мы установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl2 затратится 13,2 г Na2SO4, а дано 18,0 г Таким образом, сульфат натрия взят в реакцию в избытке и дальнейшие вычисления следует вести по BaCl2, взятому в недостатке.

2. Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO4. 208 г (1 моль) BaCl2 образует 233 г (1 моль) BaSO4; 20,8 г -- Y г

Y = (233•20,8) / 208 = 23,3 

 

№3На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим? 
Решение.
1. Составляем уравнение реакции.
Са(ОН)2+ 2НNO3→ Са(NO3)2+2 Н2О
2. Вычисляем теоретическую массу вещества Са(NO3)2 по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
3150 г                       mтеор
2НNO3 +Са(ОН)2 → Са(NO3)2+2 Н2О

3.Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

3150 г                                 mтеор
2НNO3       +     Са (ОН)2→ Са(NO3)2         +     2 Н2О
М=63 г/моль                      М=164 г/моль 
ν= 2 моль                           ν=1моль 
m= М •ν=126 г                    m= М •ν=164 г

4. Составим соотношение (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов).
3150 г/126 г (НNO3) = mтеор/164 г (Са(NO3)2 ) 
mтеор (Са(NO3)2 ) •126 г (НNO3) =3150 г(НNO3) •164 г (Са(NO3)2 ) 
mтеор (Са(NO3)2 ) =3150 г(НNO3) •164 г (Са(NO3)2 ) /126 г (НNO3
mтеор(Са(NO3)2 ) = 4100 г (Са(NO3)2

5.Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) • mтеоретич) /100%
mпрактич(Са(NO3)2 ) =(98%•4100 г) /100%=4020 г (Са(NO3)2 )

Ответ. Получили 4020 г или 4,02 кг (Са(NO3)2 )

 

 №4: Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

Решение:

CuO + H2 --> Cu + H2O

1. Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu

2. Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:

6,4 г -- 100% выход (теоретический)

Х г -- 82%

X = (8•82) / 100 = 5,25 г

 

 

 

 

Для самостоятельного решения

Задача 1.
Вычислить массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г , если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Задача 2
 Вычислить объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

8) K CO  K SO  KCl  Cl  Ca Ca

9) Fe  Fe S  Fe Cl  Fe Cl  Fe (OH)  Fe O

10) Ca  Ca Cl  Ca(OH)  Ca (NO)  Ca Cl

11) Na SO  Na CO  Na Cl  Na OH  Na OH Na H CO  CO

12) Al Al(SO) Al(OH) K[Al(OH)] Al O Al

13) Zn Zn S Zn Cl Zn O Zn SO  Zn (OH)

14) Cu  Cu (NO)  Cu O Cu S O  Cu  Cu(OH)

15) Ca Ca O → Ca (NO) Ca(OH) Ca Si O

16) Na NaCl → Na CO Na H CO Na CO

17) Si O →  H Si O

18) Si O Si Mg Si Si H

19) Cu O Cu Cu Cl

20) N NH HNO Mg (NO)

21) (NH) Cr O Cr O Na Cr O Cr (S O)

22) Zn S H S SO SO

23) H Cl Cl K Cl O K Cl Ag Cl

24) K Cl O O P O

25) Na CO Na S O Na Cl Na NO Na Cl

26) Al Al S Al(OH) → Al (SO)

27) Fe S Fe(OH) Fe (SO) Fe Cl Fe O

28) Si O Si Si H Si O Na  Si O

29) PB (NO) HNO NH NO N

30) Ca (PO) Ca (H PO) Ca SO Ca S Ca CO

31) NH NH Cl NH NO

32) Na NO Na NO N  NO Ba (NO)  Ba Cl

33) Na Cl Na CO Na OH Na SO

34) Na SO S Al S H S SO

35) HNO NH NO N O

36) Ba (NO) Ba Cl Ba S O Ba S H S S

37) K NO K Cl K Cl O K Cl K SO

38) Ca SO Ca (OH) Ca Cl H Cl Cl

39) KCl O K Cl H Cl Ca Cl Ca SO

40) Cu ( NO) Cu O Cu SO Cu (NO)

41) Ca (PO) P H PO Ca H PO Ca (PO)

42) Fe Fe S Fe(OH) Fe (OH) Fe O Fe PO

43) NH Cl NH NO NH NO Fe (NO)

44) K S SO S Zn S Zn Cl

45) Fe S H SO SO K H SO

46) HNO NH NO NH NO

47) Na Cl Cl HCl Ag Cl

48)K Cl K OH K Cl O K Cl H Cl

49)C H OH CO Na CO Ca CO

50) Fe Fe Cl Fe Cl Fe O Fe Fe(OH)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 012 179 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 05.11.2017 2449
    • DOCX 37.6 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Богачева Лидия Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Богачева Лидия Николаевна
    Богачева Лидия Николаевна
    • На сайте: 9 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5531
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой