Итоговая консультация по теме: «Задания на осуществление цепочек превращений и решение расчетных задач»

Занятие 49.

ТЕМА: 

Итоговая консультация по теме: «Задания на осуществление цепочек превращений и решение расчетных задач»

Время – 2 часа (по 45 мин)

Цель: консультирование обучающихся  с учетом индивидуальных способностей и уровней усвоения пройденного материала по блоку тем (задачи на теоретический выход и цепочки превращений).

Задачи:

·         Выявить способность обучающихся  составлять уравнения реакций и цепочки превращений,  умений  решать расчетные задачи.

·         Выявить затруднения  в  умении работать по алгоритму.

·         Формировать целостную систему знаний у каждого отдельно взятого ученика.

Форма учебной деятельности -  индивидуальная.

Технические средства и оборудование:  периодическая система Д. И. Менделеева, раздаточный материал

План занятия:

·         Организационный момент (2-3 мин)

·         Выполнение заданий на цепочки превращений (20 мин)

·         Решение задач на теоретический выход (45 мин)

·         Рефлексия (10 мин)

·         Подведение итогов занятия (1 мин)

ХОД ЗАНЯТИЯ

I. Организационный момент

Настроить детей на работу.

II. Тест индивидуально опроса (приложение по теме).

III. Решение расчетных задач

Задачи (решение в приложении 1.)

Задание №1. Осуществить цепочки превращений веществ

1) NaCl → Na₂Co₃ → Na H Co₃ → Na Cl → Na OH

2) Fe S₂ → SO₂ → SO₃ → Ca SO₄

3) Zn S → Zn Cl₂ → Zn O

4) Ca → Ca O → Ca(OH)₂ → Ca Co₃ → Ca (HCO₃)₂ → CO₂

5) C → CO → CO₂ →  Na H CO₃ → Na₂ CO₃

6) NO → NO₂ → H NO₃ → Cu (NO₃)₂ → Cu (CH₃COO)₂

7) Al → Al(OH)₃ → Al₂ O₃ → Al → Al₂ S₃ → Al Cl₃

Задание №2

№1

 Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO₃ и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?
 №2

 Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?
№ 3

 На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO₃)₂ получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим? 
№4

 Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

·        (Задачи с учетом индивидуальных способностей  в приложении 2.)

I Y. Рефлексия

Оцените свои результаты

Материал  усвоен отлично

·        Вы легко определяете количество вещества, относительную молекулярную и молярную массы, молярный объем.

·        Вы хорошо знаете алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        Легко составляете уравнение реакции по условию задачи,  расставляете коэффициенты и ведете расчет по формуле.

·        Составляете цепочку превращения веществ и записываете уравнений реакций

Уровень  усвоения материала достаточно высокий

·        Вы почти без затруднений определяете количество вещества, относительную молекулярную и молярную массы, молярный объем.

·        Почти без ошибок знаете алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        С небольшими затруднениями составляете уравнение реакции по условию задачи,  расставляете коэффициенты и ведете расчет по формуле.

·        Консультируетесь с педагогом по поводу составления цепочки превращения веществ и записываете уравнений реакций

Материал усвоен удовлетворительно

·        У вас возникли незначительные затруднения при  определении количество вещества, относительной молекулярной и молярной массы, молярного объема.

·        Допустили несколько ошибок при составлении  алгоритма решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        Вам пришлось повторить материал при составлении уравнения реакции по условию задачи,  расстановке коэффициентов  и ведению  расчетов по формуле.

·        Использовали дополнительную  литературу при составлении цепочки превращения веществ и записи уравнений реакций

Нужно проработать материал еще раз

·        У вас возникли  затруднения при  определении количество вещества, относительной молекулярной и молярной массы, молярного объема.

·        Вам  не смогли вспомнить  ни одного действия при  составлении  алгоритма решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

·        Даже после использования дополнительного материала допустили ошибки при составлении уравнения реакции по условию задачи,  расстановке коэффициентов  и ведению  расчетов по формуле.

·        Вы составили не все уравнения превращения веществ и записали уравнения реакций

 Y. Обобщение.  Подведение итогов занятия.

Педагог оценивает результат самостоятельной работы. Нацеливает на успех. Поощряет учеников с хорошими результатами. Выяснение пробелов и устранение.

Приложение 1.

Решение

№1. Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO₃ и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?
Решение:
a) Определим массу (г) WO₃ в 33,14 г концентрата руды

w(WO₃)= 1,0 - 0,3 = 0,7

m(WO₃) = w(WO₃)•mруды = 0,7•33,14 = 23,2 г

b) Определим теоретический выход вольфрама в результате восстановления 23,2 г WO3 порошком алюминия.
WO₃ + 2Al --> Al₂O₃ + W
При восстановлении 232 г (1 г-моль) WO₃ образуется 187 г (1 г-моль) W, а из 23,2 г WO₃ -- Х г W
X = (23,2•187) / 232 = 18,7 г W
c) Рассчитаем практический выход вольфрама

18,7 г W -- 100%

12,72 г W -- Y%

Y = (12,72•100) / 18,7 = 68%

№2: Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?

Решение:

BaCl₂ + Na₂SO₄ --> BaSO₄ + 2NaCl

Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке.

1. Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке.

Обозначим количество г Na₂SO₄ -- X.

208 г (1моль) BaCl₂ реагирует с 132 г (1 моль) Na₂SO₄; 20,8 г -- с Х г

X = (20,8 •132) / 208 = 13,2 г Na₂SO₄

Мы установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl₂ затратится 13,2 г Na₂SO₄, а дано 18,0 г Таким образом, сульфат натрия взят в реакцию в избытке и дальнейшие вычисления следует вести по BaCl₂, взятому в недостатке.

2. Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO₄. 208 г (1 моль) BaCl₂ образует 233 г (1 моль) BaSO₄; 20,8 г -- Y г

Y = (233•20,8) / 208 = 23,3 

№3. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO₃)₂ получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим? 
Решение.
1. Составляем уравнение реакции.
Са(ОН)₂+ 2НNO₃→ Са(NO₃)₂+2 Н₂О
2. Вычисляем теоретическую массу вещества Са(NO₃)₂ по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
3150 г                       m_теор
2НNO₃ +Са(ОН)₂ → Са(NO₃)₂+2 Н₂О

3.Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

3150 г                                 m_теор
2НNO₃       +     Са (ОН)₂→ Са(NO₃)₂         +     2 Н₂О
М=63 г/моль                      М=164 г/моль 
ν= 2 моль                           ν=1моль 
m= М •ν=126 г                    m= М •ν=164 г

4. Составим соотношение (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов).
3150 г/126 г (НNO₃) = mтеор/164 г (Са(NO₃)₂ ) 
mтеор (Са(NO₃)₂ ) •126 г (НNO₃) =3150 г(НNO₃) •164 г (Са(NO₃)₂ ) 
mтеор (Са(NO₃)₂ ) =3150 г(НNO₃) •164 г (Са(NO₃)₂ ) /126 г (НNO₃) 
mтеор(Са(NO₃)₂ ) = 4100 г (Са(NO₃)₂

5.Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) • mтеоретич) /100%
mпрактич(Са(NO₃)₂ ) =(98%•4100 г) /100%=4020 г (Са(NO₃)₂ )

Ответ. Получили 4020 г или 4,02 кг (Са(NO₃)₂ )

 №4: Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

Решение:

CuO + H₂ --> Cu + H₂O

1. Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu

2. Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:

6,4 г -- 100% выход (теоретический)

Х г -- 82%

X = (8•82) / 100 = 5,25 г

Для самостоятельного решения

Задача 1.
Вычислить массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г , если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Задача 2
 Вычислить объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

8) K₂ CO₃ → K₂ SO₄ → KCl → Cl₂ → Ca Ca₂

9) Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃

10) Ca → Ca Cl₂ → Ca(OH)₂ → Ca (NO₃)₂ → Ca Cl₂

11) Na₂ SO₄ → Na₂ CO₃ → Na Cl → Na OH → Na OH→ Na H CO₃ → CO₂

12) Al₂ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄] → Al₂ O₃ → Al

13) Zn → Zn S → Zn Cl₂ → Zn O → Zn SO₄ → Zn (OH)₂

14) Cu → Cu (NO₃)₂ → Cu O → Cu S O₄ → Cu → Cu(OH)₂

15) Ca → Ca O → Ca (NO₃)₂ → Ca(OH)₂ → Ca Si O₃

16) Na → NaCl → Na₂ CO₃ → Na H CO₃ → Na₂ CO₃

17) Si O₂ →  H₂ Si O₃

18) Si O₂ → Si → Mg₂ Si → Si H₄

19) Cu O → Cu → Cu Cl₂

20) N₂ → NH₃ → HNO₃ → Mg (NO₃)₂

21) (NH₄)₂ Cr₂ O₇ → Cr₂ O₃ → Na Cr O₂ → Cr₂ (S O₄)₃

22) Zn S → H₂ S → SO₃ → SO₃

23) H Cl → Cl₂ → K Cl O₃ → K Cl → Ag Cl

24) K Cl O₃ → O₂ → P₂ O₅

25) Na₂ CO₃ → Na₂ S O₄ → Na Cl → Na NO₃ → Na Cl

26) Al → Al₂ S₃ → Al(OH)₃ → Al₂ (SO₄)₃

27) Fe S₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂ (SO₄)₃ → Fe Cl₃ → Fe₂ O₃

28) Si O₂ → Si → Si H₄ → Si O₂ → Na₂  Si O₂

29) PB (NO₃)₂ → HNO₃ → NH₄ NO₃ → N₂

30) Ca₃ (PO₄)₂ → Ca (H₂ PO₄)₂ → Ca SO₄ → Ca S → Ca CO₃

31) NH₃ → NH₄ Cl → NH₃ →NO

32) Na NO₃ → Na NO₂ → N₂ → NO → Ba (NO₃)₂ → Ba Cl₂

33) Na Cl → Na₂ CO₃ → Na OH → Na₂ SO₃

34) Na₂ SO₃ → S → Al₂ S₃ → H₂ S → SO₂

35) HNO₃ → NH₄ NO₃ → N₂ O

36) Ba (NO₃)₂ → Ba Cl₂ → Ba S O₃ → Ba S → H₂ S → S

37) K NO₃ → K Cl → K Cl O₃ → K Cl → K₂ SO₄

38) Ca SO₄ → Ca (OH)₂ → Ca Cl₂ → H Cl →Cl₂

39) KCl O₃ → K Cl → H Cl → Ca Cl₂ → Ca SO₄

40) Cu ( NO₃)₂ → Cu O →Cu SO₄ → Cu (NO₃)₂

41) Ca₃ (PO₄)₂ → P → H₃ PO₄ → Ca H PO₄ → Ca₃ (PO₄)₂

42) Fe → Fe S → Fe(OH)₂ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃ → Fe PO₄

43) NH₄ Cl → NH₄ NO₃ → NH₃ → NO → Fe (NO₃)₃

44) K₂ S → SO₂ → S → Zn S → Zn Cl₂

45) Fe S₂ → H₂ SO₄ → SO₂ → K H SO₃

46) HNO₃ → NH₄ NO₃ → NH₃ → NO

47) Na Cl → Cl₂ → HCl → Ag Cl

48)K Cl → K OH → K Cl O₃ → K Cl →H Cl

49)C₂ H₅ OH → CO₂ Na₂ CO₃ → Ca CO₃

50) Fe → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe₂ O₃ → Fe → Fe(OH)₃