Разработка урока по химии "Аммиак. Строение. Свойства" (9 класс)

Тема урока: «Аммиак. Строение. Свойства».

Тип урока: Изучение нового материала.

Цели: -создать условия  для формирования знаний о физических, химических

             свойствах  аммиака, а также о строении его и получении, продолжая

             формирование навыков исследовательской работы;

           - познакомить учащихся с новыми понятиями: «водородная связь»,

             «донорно-акцепторный механизм» образования химической связи:

           - способствовать развитию знаний об использовании веществ в быту и

             промышленности.

Оборудование: микролаборатории, пробирки со смесью гидроксида кальция и

             хлорида аммония, нашатырный спирт, соляная кислота, азотная кислота;

             два стакана, смоченные хлоридом аммония и соляной кислотой; блокноты;

            слайды.

                       На доске записан план изучения нового материала:

1.    Физические свойства.

2.    Строение молекулы, водородная связь.

3.    Получение в промышленности и в лаборатории.

4.    Образование иона аммония, донорно-акцепторный

                     механизм образования ковалентной связи.

5.    Химические свойства.

                                                   ХОД УРОКА.

I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

     ( Инструктаж по ТБ).

II. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ.

1.      Зачитывание пословиц, которые дети приготовили дома.

2.      Опровержение пословицы: «Нет дыма без огня» - демонстрация опыта «Дым без огня».

3.      Исследование запаха веществ, находящихся в пробирках. Учащиеся устанавливают, что в пробирках находится  аммиак.

III. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

1.      Формулировка темы урока.

2.      Постановка целей.

3.      Выяснение знаний, которые имеют учащиеся об аммиаке. На доске чертится «паучок».

4.      Физические свойства аммиака.

   Перед учащимися ставится проблемный вопрос: «Аммиак -  это твердое вещество, жидкое или газ? Ведь в одной пробирке твердое вещество, в другой жидкое, а запах один и тот же».

Ученики находят в учебнике (ст.133) какими физическими свойствами обладает аммиак.

На доске делается короткая запись.

     - При высоком давлении аммиак может легко сжижаться, такое легкое сжижение связано с образованием между  его молекулами особого вида связи – водородной.

5. Водородная связь.

       - Что это за связь? Чтобы понять это необходимо рассмотреть строение молекула NН₃.

      Последовательно демонстрируются слайды, на которых видно, что для молекулы аммиака характерна ковалентная полярная связь, а у атома азота существует неподеленная электронная пара, молекула имеет форму пирамиды. Т.к. связь полярная, то молекула полярна и между отрицательно заряженным азотом одной молекулы и положительно заряженным водородом другой молекулы образуется водородная связь. Она обозначается точками. После просмотра слайдов, делается запись на доске.

    _{**                              **                   -       +        -      +         -      +         -     +}

H:N:H   à  HàNßH      NH₃ ... NH₃ ...  NH₃ ... NH₃

    Н                    Н                       водородная связь

Из учебника зачитывается определение (ст.112)

     Эта связь объясняет и хорошую растворимость аммиака в воде. (нашатырный спирт – 10% раствор аммиака в воде, но водородная связь слабая, поэтому нашатырный спирт имеет запах аммиака.) Чтобы это доказать необходимо получить аммиак.

6.      Получение аммиака.

         На доске записывается схема: (учащиеся должны вспомнить, что аммиак можно получить из азота и водорода)

	ПОЛУЧЕНИЕ

 

                                      

      Демонстрация опыта: Полученный лаборантом аммиак растворяется в воде. Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет.

   - Почему изменяется окраска фенолфталеина? Присутствие какого иона окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет? Что происходит в растворе?

 На доске делается запись:  NH₃ + H₂O à NH₃ H₂O à NH₄⁺+OH^- àNH₄OH

    - Кроме иона ОН^- в растворе появляются ионы NH₄⁺ . Как же происходит присоединение иона водорода к молекуле аммиака, если у азота все неспаренные электроны уже заняты?

    - Образование связи происходит за счет так называемого донорно-акцепторного механизма! ( можно спросить что означает слово «донор»). Здесь свою роль играет неподеленная электронная пара азота.

7.      Образование иона аммония. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.                    

                                              _Н⁺

                                          ..

Демонстрация слайдов. NH₃+  H⁺ à NH₃ + à NH₄⁺

     - Какой атом является донором электронов? Почему?

     - Найдите в учебнике определение этого механизма образования ковалентной связи (с.114).

Физкультминутка.

8.      Химические свойства аммиака.

      - Мы вплотную подошли к химическим свойствам.

1.      Доказали, что аммиак взаимодействует с Н₂О. (способен присоединять ионы водорода)

            NH₃ + H₂O à NH₄OH

                                     гидроксид аммония.

- В каких  еще  веществах  присутствует ион водорода? (кислотах)

               2. Аммиак взаимодействует с кислотами.

                    Учащимся предлагается выполнить опыт «Взаимодействие аммиака с 

                    кислотой».

                   - Какие признаки реакции? (появление «белого дыма»). Что теперь  вы  

                     можете сказать о «дыме без огня»? Это настоящий дым? (кристаллы

                    хлорида аммония)

                     NH₃ + HCI à NH₄CI

                   Постепенно на доске записывается схема.

III. Закрепление.

1.      Работа с блокнотами.

На доске запись:  NH₃ + HNO₃ à  Задание: в блокнотах записать формулу  

                              NH₃ + H₃PO₄ à  соли,  которая образуется в результате  

                                                           реакции.

2. Диктант: «да» – 1; «нет» – 0    Ответ: 010001

    - Аммиак – это газ, который плохо растворим в воде.

    - Аммиак – ядовитое вещество. 

    - Водородная связь возникает только между атомами водорода.

    - Ион аммония образуется только при взаимодействии аммиака с водой.

    - В ионе аммония все связи образованы по обменному механизму.

    - Нашатырный спирт – это раствор аммиака в спирте, а не в воде.

IV. Рефлексия.

     - Что нового узнали?

     - Что интересного?

     - Что полезного?

     Параллельно с ответами дорисовываются ножки «паучку».

V. Домашнее задание.

          §24, №№ 2,3 ст.116;

          творческие задания: «Кроссворд наоборот»,

                                               сообщение «Применение аммиака»