9 кл. Итоговая контрольная работа
за курс основной школы.
1 вариант.
Часть А:
1. В серной кислоте степень окисления серы
а) +6
б) +5 в) +4 г) -5
2. Ряд, в котором приведены названия
только сложных веществ:
а) кислород, азот, аммиак,
хлороводород
б) озон, графит, водород, сера
в) алмаз, алюминий, угарный газ, метан
г) углекислый газ, сероводород,
сернистый газ, мрамор
3. Химическим и физическим явлениями
соответственно являются
а) горение спирта и прокисание молока
б) выпадение града и гниение листвы
в) взрыв газа метана и таяние льда
г) испарение спирта и плавление
парафина
4. Формула высшего гидроксида и летучего
водородного соединения
элемента, имеющего распределение
электронов по слоям 2, 8, 6
а) H2SO4 и H2S в) Н2СО3 и СО2
б) HNO3 и NH3
г) Н3РО4 и РН3
5. Формула вещества, в котором все связи
ковалентные полярные
а) NaOH б)
N2 в) К2О
г) СН4
6. Сильными электролитами являются
а) раствор хлорида меди (II) и вода
б) соляная кислота и гидроксид меди (II)
в) гидроксид калия и соляная кислота
г) кремниевая кислота и гидроксид
магния
7. Ряд, в котором перечислены только кислоты
а) H2SiO3,
H2SO4, H2S
б) Zn(OH)2, Cu(OH)2,
Fe(OH)3
в) NaCl, Ba(NO3)2,
HBr
г) NaOH, HNO3, CaCO3
8. Коэффициент перед формулой окислителя в
уравнении реакции натрия
Na с хлором Cl2
а) 1 б) 2
в) 3 г) 4
9. Формула продукта реакции между простыми
веществами, образованными
Элементами с порядковыми номерами 7
и 20
а) CaF2 б) Ca3N2 в) Li3N г) LiF
10. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии
а) оксида железа (III) и воды
б) оксида железа (II) и воды
в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия
г) хлорида железа (II) и гидроксида натрия
Часть В:
1. Массовая доля водорода в воде (в %). Ответ округлите до целого.
2. Выберите из перечня смеси
а) минеральная
вода д)воздух
б)
железо е) спирт
в) речная
вода ж) природный газ
г) углекислый газ
Буквы выбранных
ответов записать в алфавитном порядке без знаков
препинания.
Ответ:
_____________
3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными
уравнениями
реакций
РЕАГЕНТЫ СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1) СаО и НСl а) Н+
+ ОН - = Н2О
2) Н2SO4
и ВаСl2
б) 2 ОН- + SO3
= SO42- + H2O
3) КОН и НNO3 в)
СаО + 2Н+ = Са2+ + H2О
4) NaOH и SO3 г) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Запишите в таблицу
буквы, соответствующие выбранным ответам
4. Вычислите объём аммиака NH3, получающийся при реакции 112 л
азота N2 с водородом Н2, если
практический выход составил 65% от
теоретически
возможного.
9 кл. Итоговая
контрольная работа за курс основной школы.
2 вариант.
Часть А:
1. В фосфине РН3 степень окисления фосфора
а) -3 б)
-1 в) +3 г) +5
2. Ряд, в котором приведены названия
только простых веществ
а) кислород, азот, аммиак,
хлороводород
б) озон, графит, водород, сера
в) алмаз, алюминий, угарный газ,
сернистый газ
г) углекислый газ, сероводород,
мрамор, кислород
3. Физическим и химическим явлениями
соответственно являются
а) горение спирта и прокисание молока
б) выпадение града и гниение листвы
в) взрыв газа метана и таяние льда
г) испарение спирта и плавление
парафина
4. Формула высшего гидроксида и летучего
водородного соединения
элемента, имеющего распределение
электронов по слоям 2, 8, 5
а) H2SO4 и H2S в) Н2СО3 и СО2
б) Н3РО4 и РН3
г) HNO3 и NH3
5. Формула вещества, в котором все связи
ионные, -
а) КОН б) ВаСl2 в) О2 г)
Н2S
6. Электролитами являются растворы
а) сахара и поваренной соли
б) гидроксида натрия и бензин
в) соляной кислоты и хлорида натрия
г) дистиллированная вода и минеральная
вода
7. Ряд, в котором перечислены только нерастворимые
основания:
а) Zn(OH)2, Ca(OH)2,
Fe(OH)3
б) NaOH, HNO3, NaCl
в) Al(OH)3, Cu(OH)2,
Fe(OH)2
г) Н2SiO3 , H2CO3, CuO
8. Коэффициент перед формулой восстановителя в
уравнении реакции
водорода Н2 и азота N2 с получением аммиака NH3
А) 1 б) 2
в) 3 г) 4
9. Формула продукта реакции между оксидами
элементов с порядковыми
номерами 1 и 11, -
а) NaOH б)
H2SO4 в) NaH г) Н2О
10. Гидроксид меди (II)образуется
при взаимодействии
а) меди и воды
б) оксида меди (II)
и воды
в) хлорида меди (II)
и гидроксида калия
г) оксида меди (II)
и гидроксида магния
Часть В:
1. Массовая доля кислорода в углекислом газе (в %). Ответ округлите
до целого.
2. Выберите из перечня чистые вещества
а)
нефть д) кислород
б)
озон е) песок
в)
молоко ж) аммиак
г) сера
Буквы выбранных
ответов записать в алфавитном порядке без знаков
препинания.
Ответ:
_______________
3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными
уравнениями
реакций
РЕАГЕНТЫ СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1) СО2 и NaOH а) Н+
+ ОН- = Н2О
2) НСl и Ва(ОН)2 б) Аg+ +Cl- = AgCl↓
3) CuSO4 и NaOH
в) СО2 + 2ОН- = СO32- + H2O
4) AgNO3
и NaCl г) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Запишите в таблицу
буквы, соответствующие выбранным ответам.
4. В результате разложения 40 г известняка СаСО3 образовалась
негашеная известь
СаО и углекислый газ СО2. Найти объём газа, если практический выход
составил 90% от теоретически возможного.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.