Календарно-тематическое планирование по курсу «Общая химия»

№

Тема урока

Кол-во

часов

Тип урока

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО

Требования к уровню подготовки учащихся

(учащиеся должны знать/уметь)

Эксперимент

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный

Домашнее задание

Дата проведения

По плану

По факту

Введение

1

Правила работы в химической лаборатории . Инструктаж по  ТБ. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

1

КУ

Научные методы познания веществ

и химический явлений.

Роль эксперимента и теории в химии.

Моделирование химических

процессов

Анализ и синтез..

Качественный и количественный анализ веществ

Д. Анализ и синтез химических веществ.

Текст лекции

Раздел I «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»  (24 ч.)

Тема 1 «Строение атома и периодический закон  Д. И. Менделеева» -  (3 ч)

2

Строение атома

1

КУ

Атом.Основные

сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.

Знать: современные представления о строении атомов; изотопы

С. 3-7

3

Строение электронных оболочек атомов.

1

КУ

Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов).Атомные орбитали.S- и p-элементы. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов. Основное и возбужденное состояние атомов. Электронная классификация элементов. S,p,d,f – семейства.

Знать: сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Уметь: составлять электронные формулы атомов

§ 1. упр 5-8

4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

КУ

Периодический закон Д.И.Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева - графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Знать/понимать

- основные законы химии:

- периодический закон Д.И.Менделеева.

Уметь

- характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

Л1.Моделирование построения ПС (таблицы) элементов

§ 2

Тема 2. Строение вещества (13 часов)

5

Ионная химическая связь. Ионные крис­таллические решетки.

1

КУ

Ионная химическая связь. Катионы и анионы как результат процессов окисления и восстановления атомов. Классификация   ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Знать/понимать

- важнейшие  химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки);

ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения);

Уметь

- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

- объяснять: природу ионной связи.

Д. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия); образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита

§ 3, упр 9

6

Ковалентная химическая связь. Атомная и молекулярная кристаллические решетки.

1

КУ

Электроотрицательность. Коваленная связь, её разновидности. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и донорно-акцепторный). Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Степень окисления и валентность химических элементов.

Знать/понимать

- химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь

- определять:

валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях.

- объяснять:

природу ковалентной связи.

Д. Модели атомных (графит, кварц)  и молекулярных (йод) кристаллических решеток

§ 4

7

Металлическая

химическая связь. Металлическая кристаллическая решётка.

1

КУ

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Знать/понимать

- химическое понятие:

металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь

- объяснять: природу металлической связи

- определять: металлическую связь.

Д. Модели металлических кристаллических решеток; образцы металлов и сплавов

Л2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.

§ 5, упр.2-5

8

Водородная химическая связь.Единая природа химических связей

1

КУ

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи.

Д. Модель молекулы ДНК.

§ 6, упр. 9

9

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.Полимеры.

1

С

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Знать: характеристику веществ молекулярного и немолекулярного строения, полимеры;

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки

Д. Образцы пластмасс и изделия из них; образцы волокон и изделия из них; образцы неорганических полимеров

§ 7

10

Состав веществ, их многообразие. Закон постоянства состава веществ. Газы, Твердые вещества, Жидкости.

1

УОНМ

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава веществ. Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия.

Знать:

-основные законы химии:

Закон постоянства состава веществ; причины многообразия веществ: гомологию, изомерию, аллотропию; важнейшие функциональные группы.

Д. Коллекции веществ в разных агрегатных состояниях.

§ 8-10,12

11

Газообразное состояние вещества

1

КУ

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

моль, молярная масса, молярный объем.

Д. Модель молярного объема газов

Д. Три агрегатных состояния воды.

§ 8, упр 3,4,11,12

12

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

1

Практическое занятие УПП

Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена. Правила безопасности при работе с горючими, токсичными веществами.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических  и органических веществ.

13

Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества в растворе.

1

КУ

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость

воды и способы её устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Растворимость как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов. Понятие «Массовая доля растворённого вещества» и связанные с ним расчеты.

Знать:

Физическую и химическую теории растворов;

Уметь:

Вычислять массовую долю вещества в растворе.  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Д. Образцы накипи в чайнике, приборы на жидких кристаллах

Л3. Жесткость воды . Устранение жесткости воды.

Л4. Ознакомление с минеральными водами.

§ 9, упр 10

14

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Чистые вещества и смеси.

1

КУ

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Использовать приобретённые знания и умения  в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде

Д. Образцы аморфных и кристаллических веществ

§ 10,12

15

Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).

1

УОНМ

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи, понятие о коллоидах

Знать:

Определение и классификацию дисперсных систем, понятия «истинные» и «коллоидные» растворы, эффект Тиндаля

Д. Образцы различных дисперсных систем:  эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. эффект Тиндаля

Л5. Ознакомление с дисперсными системами

§ 11

16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

1

Обобщающий УПЗУ

Выполнение заданий и упражнений по теме «Строение вещества»

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения ;

Уметь объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения

- определять: тип химической связи в соединениях

Индивидуальное повторение

17

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»

1

К

Тема 3

Химические реакции (8 ч)

18

Классификация химических реакций  в неорганической  и органической химии. Тепловой эффект химических реакций.

1

УОНМ

Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомеры,. изомерия, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология.

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: по числу и составу реагирующих веществ:реакции соединения, разложения, замещения, обмена; по изменению степени окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию ката-лизатора; по направлению.

Экзо и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Знать/понимать

- химические понятия:

аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет,

тепловой эффект реакции

 - основные теории химии:

строения органических соединений

Д. Модели молекул

н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

Л 6. Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды.

Л7. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком.

§ 13-14, упр. 7,9

19

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.

1

КУ

Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Знать/понимать

- химические понятия: скорость химической реакции, катализ.

Уметь

- объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Д. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Получение оксида углерода (1V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

Л. 8. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 9. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 10. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и

каталазы сырого картофеля.

§ 15, упр.11

20

Обратимость химических реак­ций.Химическое равновесие и способы его смещения

1

КУ

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Принцип Ле-Шателье. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака и серной кислоты.. Взаимосвязь теории и практики на основе этих синтезов.

Знать/понимать

 - важнейшее химическое понятие: химическое равновесие

Уметь

- объяснять: зависимость положения химического равновесия от различных факторов

§ 16. упр. 5,6

21

Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена в водных растворах.

1

УОНМ

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.  Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

- основные теории химии:

теория электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона

Д. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.  

§ 17, упр.10

22

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель раствора.

1

УОНМ

Гидролиз неорганических и органических соединений. Необратимый гидролиз Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.Определение характера среды. Индикаторы.

Уметь

- определять:

характер среды в водных растворах неорганических соединений;

Знать

Типы гидролиза солей и органических соединений.

Л 11. Различные случаи гидролиза солей.

Д. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).

§ 18, упр.4,5,7,8

23

Окислительно-восстановительные реакции Электролиз расплавов и растворов.

1

КУ

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь

- определять:

степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

Д. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

24

Обобщение и систематизация знаний по

теме «Химические реакции»

1

Обобщающий УПЗУ

Выполнение упражнений и решение задач по теме «Химические реакции»

Знать/понимать

- химические понятия: скорость химической реакции, катализ, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, химическое равновесие, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь

- объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

определять: заряд иона степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель,

25

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

1

К

Раздел II «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ  ХИМИЯ»  (18 ч.)

Т е м а 4 «Вещества и их свойства» (9 ч)

26

Металлы и их  свойства.Общие способы получения металлов.Коррозия.

1

УОНМ

Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Общие способы получения металлов. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Сплавы.

Знать

- важнейшие вещества и материалы:

основные металлы

Уметь

- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов;

общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов от их состава и строения

Знать

- причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии

- важнейшие вещества и материалы:

основные металлы и сплавы.

Понимать суть металлургических процессов;

Д. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимо-действие щелочнозе-мельных металлов с водой.Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

Д. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания.

§ 20 , упр. 5

27

Неметаллы и их свойства. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Благородные газы.

1

УОНМ

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства типичных неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).Естественные группы неметаллов на примере галогенов и благородных газов.

Уметь

- характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов;

- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

Д. Коллекция образцов неметаллов.

Д. Возгонка йода.

Д.  Изготовление йодной спиртовой настойки.

Л 12. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.

§ 21, упр.6,7

28

Кислоты неорганические и орга­нические.

1

КУ

Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты)

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная ,азотная, уксусная кислоты

Уметь

- характеризовать:

общие химические свойства кислот

-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре:

- определять: характер среды водных растворов кислот

Л13. Испытание растворов кислот индикаторами

Л 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.

§ 22, упр.5-8

29

Основания неорганические и орга­нические

1

КУ

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Правила безопасности при работе с едкими веществами.

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства оснований;

- называть основания  по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: характер среды водных растворов щелочей

Л 15.испытание растворов оснований индикаторами.

Л 16. Получение и свойства нерастворимых оснований

§ 23, упр. 5-9

30

Соли неорганических и органических кислот

1

КУ

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция

(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).

Качественные реакции на неорганические вещесва и ионы :хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III),

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства солей;

- называть: соли по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: характер среды водных растворов солей

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)

Д. Качественные реакции на катионы и анионы; Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом.

Л 17. Испытание растворов солей индикаторами

§ 24, упр. 5,6

31

Оксиды. Генетическая связь между классами соединений

1

КУ

Оксиды. Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и  основных классов неорганических и органических соединений

§ 25, упр. 6,7

32

Практическая работа №2.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений»

1

Практическое занятие УПП

Решение экспериментальных задач  на распознавание неорганических и органических соединений. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании.

Уметь

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

33

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

1

УПЗУ

Выполнение различных заданий по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства» Химические вещества, как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в живописи, полиграфии.скульптуре, архитектуре

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и  основных классов неорганических и органических соединений

Индивидуальное повторение

34

Итоговая контрольная работа за курс химии средней школы

1

Общее число часов по курсу 34 ч.