Календарно-тематическое планирование по курсу «Общая химия», 11 класс (базовый уровень)

Календарно-тематическое планирование по курсу «Общая химия»
№	Тема урока		Кол-во часов	Тип урока	Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО	Требования к уровню подготовки учащихся (учащиеся должны знать/уметь)	Эксперимент Д. – демонстрационный Л. – лабораторный	Домашнее задание	Дата проведения
									По плану	По факту
Введение
1	Правила работы в химической лаборатории . Инструктаж по  ТБ. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ		1	КУ	Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов Анализ и синтез.. Качественный и количественный анализ веществ		Д. Анализ и синтез химических веществ.	Текст лекции
Раздел I «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»  (24 ч.) Тема 1 «Строение атома и периодический закон  Д. И. Менделеева» -  (3 ч)
2	Строение атома		1	КУ	Атом.Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.	Знать: современные представления о строении атомов; изотопы		С. 3-7
3	Строение электронных оболочек атомов.		1	КУ	Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов).Атомные орбитали.S- и p-элементы. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов. Основное и возбужденное состояние атомов. Электронная классификация элементов. S,p,d,f – семейства.	Знать: сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь: составлять электронные формулы атомов		§ 1. упр 5-8
4	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.		1	КУ	Периодический закон Д.И.Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона. Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева - графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.	Знать/понимать - основные законы химии: - периодический закон Д.И.Менделеева. Уметь - характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.	Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева. Л1.Моделирование построения ПС (таблицы) элементов	§ 2
Тема 2. Строение вещества (13 часов)
5		Ионная химическая связь. Ионные крис­таллические решетки.	1	КУ	Ионная химическая связь. Катионы и анионы как результат процессов окисления и восстановления атомов. Классификация   ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.	Знать/понимать - важнейшие  химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения); Уметь - определять: заряд иона, ионную связь в соединениях; - объяснять: природу ионной связи.	Д. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия); образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита	§ 3, упр 9
6		Ковалентная химическая связь. Атомная и молекулярная кристаллические решетки.	1	КУ	Электроотрицательность. Коваленная связь, её разновидности. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и донорно-акцепторный). Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.	Знать/понимать - химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения. Уметь - определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях. - объяснять: природу ковалентной связи.	Д. Модели атомных (графит, кварц)  и молекулярных (йод) кристаллических решеток	§ 4
7		Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решётка.	1	КУ	Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.	Знать/понимать - химическое понятие: металлическая связь, вещества металлического строения. Уметь - объяснять: природу металлической связи - определять: металлическую связь.	Д. Модели металлических кристаллических решеток; образцы металлов и сплавов Л2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.	§ 5, упр.2-5
8		Водородная химическая связь.Единая природа химических связей	1	КУ	Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров. Единая природа химических связей.	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи.	Д. Модель молекулы ДНК.	§ 6, упр. 9
9		Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.Полимеры.	1	С	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.	Знать: характеристику веществ молекулярного и немолекулярного строения, полимеры; Уметь: характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки	Д. Образцы пластмасс и изделия из них; образцы волокон и изделия из них; образцы неорганических полимеров	§ 7
10		Состав веществ, их многообразие. Закон постоянства состава веществ. Газы, Твердые вещества, Жидкости.	1	УОНМ	Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава веществ. Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия.	Знать: -основные законы химии: Закон постоянства состава веществ; причины многообразия веществ: гомологию, изомерию, аллотропию; важнейшие функциональные группы.	Д. Коллекции веществ в разных агрегатных состояниях.	§ 8-10,12
11		Газообразное состояние вещества	1	КУ	Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.	Д. Модель молярного объема газов Д. Три агрегатных состояния воды.	§ 8, упр 3,4,11,12
12		Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	1	Практическое занятие УПП	Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена. Правила безопасности при работе с горючими, токсичными веществами.	Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических  и органических веществ.
13		Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества в растворе.	1	КУ	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Растворимость как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов. Понятие «Массовая доля растворённого вещества» и связанные с ним расчеты.	Знать: Физическую и химическую теории растворов; Уметь: Вычислять массовую долю вещества в растворе.  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.	Д. Образцы накипи в чайнике, приборы на жидких кристаллах Л3. Жесткость воды . Устранение жесткости воды. Л4. Ознакомление с минеральными водами.	§ 9, упр 10
14		Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Чистые вещества и смеси.	1	КУ	Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей	Использовать приобретённые знания и умения  в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде	Д. Образцы аморфных и кристаллических веществ	§ 10,12
15		Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).	1	УОНМ	Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи, понятие о коллоидах	Знать: Определение и классификацию дисперсных систем, понятия «истинные» и «коллоидные» растворы, эффект Тиндаля	Д. Образцы различных дисперсных систем:  эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. эффект Тиндаля Л5. Ознакомление с дисперсными системами	§ 11
16		Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»	1	Обобщающий УПЗУ	Выполнение заданий и упражнений по теме «Строение вещества»	Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения ; Уметь объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения - определять: тип химической связи в соединениях		Индивидуальное повторение
17		Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»	1	К
Тема 3 Химические реакции (8 ч)
18		Классификация химических реакций  в неорганической  и органической химии. Тепловой эффект химических реакций.	1	УОНМ	Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомеры,. изомерия, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: по числу и составу реагирующих веществ:реакции соединения, разложения, замещения, обмена; по изменению степени окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию ката-лизатора; по направлению. Экзо и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.	Знать/понимать - химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции  - основные теории химии: строения органических соединений	Д. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана. Л 6. Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды. Л7. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком.	§ 13-14, упр. 7,9
19		Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.	1	КУ	Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.	Знать/понимать - химические понятия: скорость химической реакции, катализ. Уметь - объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.	Д. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Получение оксида углерода (1V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Л. 8. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 9. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 10. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.	§ 15, упр.11
20		Обратимость химических реак­ций.Химическое равновесие и способы его смещения	1	КУ	Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Принцип Ле-Шателье. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака и серной кислоты.. Взаимосвязь теории и практики на основе этих синтезов.	Знать/понимать  - важнейшее химическое понятие: химическое равновесие Уметь - объяснять: зависимость положения химического равновесия от различных факторов		§ 16. упр. 5,6
21		Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена в водных растворах.	1	УОНМ	Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.  Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы.	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, - основные теории химии: теория электролитической диссоциации Уметь - определять: заряд иона	Д. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.	§ 17, упр.10
22		Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель раствора.	1	УОНМ	Гидролиз неорганических и органических соединений. Необратимый гидролиз Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.Определение характера среды. Индикаторы.	Уметь - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений; Знать Типы гидролиза солей и органических соединений.	Л 11. Различные случаи гидролиза солей. Д. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).	§ 18, упр.4,5,7,8
23		Окислительно-восстановительные реакции Электролиз расплавов и растворов.	1	КУ	Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь - определять: степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель	Д. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.
24		Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	1	Обобщающий УПЗУ	Выполнение упражнений и решение задач по теме «Химические реакции»	Знать/понимать - химические понятия: скорость химической реакции, катализ, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, химическое равновесие, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь - объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов. определять: заряд иона степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель,
25		Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»	1	К
Раздел II «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ  ХИМИЯ»  (18 ч.) Т е м а 4 «Вещества и их свойства» (9 ч)
26		Металлы и их  свойства.Общие способы получения металлов.Коррозия.	1	УОНМ	Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Сплавы.	Знать - важнейшие вещества и материалы: основные металлы Уметь - характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства металлов; - объяснять: зависимость свойств металлов от их состава и строения Знать - причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы. Понимать суть металлургических процессов;	Д. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимо-действие щелочнозе-мельных металлов с водой.Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Д. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания.	§ 20 , упр. 5
27		Неметаллы и их свойства. Общая характеристика подгруппы галогенов. Благородные газы.	1	УОНМ	Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства типичных неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).Естественные группы неметаллов на примере галогенов и благородных газов.	Уметь - характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов; - объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения	Д. Коллекция образцов неметаллов. Д. Возгонка йода. Д.  Изготовление йодной спиртовой настойки. Л 12. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.	§ 21, упр.6,7
28		Кислоты неорганические и орга­нические.	1	КУ	Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты)	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: серная, соляная ,азотная, уксусная кислоты Уметь - характеризовать: общие химические свойства кислот -называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре: - определять: характер среды водных растворов кислот	Л13. Испытание растворов кислот индикаторами Л 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.	§ 22, упр.5-8
29		Основания неорганические и орга­нические	1	КУ	Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Правила безопасности при работе с едкими веществами.	Уметь - характеризовать: общие химические свойства оснований; - называть основания  по «тривиальной» и международной номенклатуре; - определять: характер среды водных растворов щелочей	Л 15.испытание растворов оснований индикаторами. Л 16. Получение и свойства нерастворимых оснований	§ 23, упр. 5-9
30		Соли неорганических и органических кислот	1	КУ	Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль). Качественные реакции на неорганические вещесва и ионы :хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III),	Уметь - характеризовать: общие химические свойства солей; - называть: соли по «тривиальной» и международной номенклатуре; - определять: характер среды водных растворов солей	Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II) Д. Качественные реакции на катионы и анионы; Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Л 17. Испытание растворов солей индикаторами	§ 24, упр. 5,6
31		Оксиды. Генетическая связь между классами соединений	1	КУ	Оксиды. Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.	Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений Уметь - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и  основных классов неорганических и органических соединений		§ 25, упр. 6,7
32		Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений»	1	Практическое занятие УПП	Решение экспериментальных задач  на распознавание неорганических и органических соединений. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании.	Уметь - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений
33		Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»	1	УПЗУ	Выполнение различных заданий по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства» Химические вещества, как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в живописи, полиграфии.скульптуре, архитектуре	Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений Уметь - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и  основных классов неорганических и органических соединений		Индивидуальное повторение
34		Итоговая контрольная работа за курс химии средней школы	1
Общее число часов по курсу 34 ч.

[1]

---

[1] В тексте жирным шрифтом выделено содержание Государственного образовательного стандарта.

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Краткое описание документа:

Календарно-тематическое планирование разработано на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006). Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 1 часа в неделю (34 учебных часа), в том числе для проведения контрольных работ – 3 часа, практических работ – 2 часа.