«Согласовано» «Утверждаю»
Заместитель директора по УВР Директор ГБОУ «Школа № 1692»
__________ Золотенкова Н.М. ______________ Ясинова А.В.
01.09.2015 г. 01.09.2015 г.
Календарно – тематическое планирование по химии
на 2015 – 2016 учебный год
Класс (классы): 11 «а», 11 «б»
Учитель: Дёмина С.К.
Уровень (базовый):
Количество часов в неделю:1 час
Количество часов за год: 34 часа
Количество часов по полугодиям:
1 полугодие
2 полугодие
16 часов
18 часов
Программа: Гара Н.Н. «Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень 1ч/неделю)», Москва, Просвещение, 2009
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия – 11» (Москва, Просвещение, 2009
Дополнительная учебная литература: 1.Радецкий А.М. Химия. Дидактические материал.
10–11 классы: пособие для учителей образовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2012.
2.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009.
3.Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2013
Тематическое планирование по химии.
11 класс
Всего часов по программе: 34 часа Количество часов в неделю: 1 час.
№ урока
ТЕМА УРОКА
Демонстрационные и лабораторные опыты /
мультимедиа
Тип урока
Основные понятия
Требования к уровню
подготовки
Контроль за ЗУН учащихся
Т е м а 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (3 часа)
1.
2.
Атом. Химический элемент. Изотопы.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения превращения энергии при химических реакциях.
Демонстрации:
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева;
таблицы по строению атомов
Демонстрации:
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева;
таблицы по строению атомов
обобщение и систематизация знаний
комбинированный урок
Химический элемент, изотопы, простое и сложное вещество, молекула, ион. Радикал ,валентность, степень .окисления.
Закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон Авогадро.
Знать
определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.
Уметь
различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»
Знать
определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.
Уметь
различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»
Фронтальная беседа
Фронтальная беседа
3.
Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации:
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева;
таблицы по строению атомов
комбинированный урок
Закон постоянства состава. Химическая формула.
Знать
определение закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию
неорганических веществ.
Уметь
различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»
Т е м а 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (4 часа)
1-2
3
4.
Структура Периодической системы. Периодический закон. Строение электронных оболочек атомов элементов малых и больших периодов.
Валентность и валентные возможности атомов
Изменение свойств соединений в периодах и группах.
Демонстрации:
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева;
таблицы по строению атомов
Демонстрация: - комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»
Электронное приложение к учебнику.
обобщение и систематизация знаний
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
обобщение и систематизация знаний
Структура Периодической системы, периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, р- d-элементы, электронные и графические, структура П. главные и побочные подгруппы, малые и большие периоды
Валентность, валентные возможности атомов, атом в возбуждённом состоянии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподелённая электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов их ядер.
\Кислотные и основные свойства. Классы соединений. Периодичность.
Знать структуру ПС, определение периодического закона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, значение периодического закона.
Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь», характеризовать s-, р-, d-электроны.
Знать определение валентности в свете строения атомов, валентные возможности атомов элементов 2-го периода.
Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно-акцепторному механизму, составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов химических элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии.
Знать закономерность изменения свойств в периодах и группах кислотных и основных свойств..
Уметь объяснять причину изменения свойств
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Тем а 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (5 уроков)
1
Основные виды химической связи, механизмы их образования. Ковалентная и ионная.
Демонстрации:
таблицы «Химическая связь» ;транспаранты
«Виды химической
связи»
Презентации, Электронное приложение к учебнику.
обобщение и систематизация знаний
Виды химической связи: ковалентная (неполярная, полярная), водородная, ионная, металлическая, общие электронные пары, донор, акцептор.
Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования.
Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи
. Проверка д/з.
Текущий опрос.
2.
Металлическая и водородная связи..
Опорные схемы.
ИНТЕРНЕТ
. обобщение и систематизация знаний
Строение атомов металлов, электроотрицательность
.
Знать строение атомов металлов, особенности водородной связи
Проверка д/з.
Текущий опрос.
3.
4.
Кристаллические решётки и свойства веществ.
Причины многообразия веществ. Рещение задач.
Электронное приложение к учебнику.
Демонстрация: - модели кристаллических решёток
Модели молекул изомеров и гомологов, модификации серы и фосфора.
комбинированный урок
обобщение и систематизация знаний
Длина, энергия, направленность, насыщаемость химической связи, виды кристаллических решёток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая
Изомерия, гомология, аллотропия.
Задачи: вычисление массы продукта реакции (количества вещества, объема) если для его получения дан раствор с определенной массовой долей.
Знать основные характеристики химической связи, типы кристаллических решёток.
Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип кристаллической решётки
Знать: понятия аллотропия, изомерия, гомология, функциональная группа, углеродный скелет
Уметь: решать задачи по уравнению реакции с применением формул по теме «Растворы»
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
5.
Дисперсные системы.
Растворение окрашенных
веществ в воде
(сульфата меди(II), перманганата калия, Хлорида железа (III).
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
Явления, происходящие при растворении веществ, способы разделения смесей, истинные растворы.Способы выражения концентрации растворов
Знать: классификацию
дисперсных систем, правила ТБ, способы выражении концентрации: массовая доля, молярная концентрация.
Уметь: применять правила ТБ, использовать приобретенные знания в практической деятельности.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Т е м а 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (6 уроков)
1.
Сущность и классификация химических реакций.
Демонстрация: -
реакции экзо -и эндотермические
Электронное приложение к учебнику.
обобщение и систематизация знаний
Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, по изменению степени окисления, обратимости, участию катализатора, тепловому эффекту, наличию поверхности раздела фаз, термохимические уравнения
Знать признаки и классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или приводить примеры различных типов химических реакций, решать задачи на тепловой эффект
Проверка д/з.
Текущий опрос.
2.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
Демонстрация:
- влияние на ско
рость химической
реакции:
- концентрации;
- поверхности со
прикосновения реа
гирующих веществ;
- температуры;
катализатора
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
Скорость гомогенных реакций, скорость гетерогенных реакций, закон действия масс, катализ, активные молекулы, катализатор, ингибитор
Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.
Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на конкретных примерах
. Проверка д/з.
Текущий опрос.
3.
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»
Электронное приложение к учебнику.
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
Химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье), константа равновесия
Знать определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле Шателье, определение обратимых и необратимых реакций.
Уметь объяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле Шателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций
Проверка д/з.
Текущий опрос.
4.
Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
Лабораторный опыт Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролита
Д. Слайд - презентация «ТЭД», видеофильм
закрепление знаний и умений
.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН)..
Знать:
-понятия: «электролиты» и «неэлектролиты»;
-основные положения ТЭД.
Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений
Проверка д/з.
Текущий опрос.
5.
Обобщение и повторение.
Электронное приложение к учебнику
Презентация
Исследование растворов солей индикаторами
закрепление знаний и умений
Слабые и сильные электролиты ,реакции обмена . виды среды растворов., Гидролиз неорганических (солей) и органических (сложных эфиров, углеводов, белков)
Знать: определение гидролиза, вещества, для которых характерен этот процесс; продукты гидролиза органических соединений.
Уметь: записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды
Проверка д/з.
Текущий опрос.
6.
Контрольная работа № 2
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем
Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения к/р
Тема 5. Металлы (7ч)
1.
Общая характеристика металлов: положение в периодической таблице , особенности строения атомов, общие физические и химические свойства.
Демонстрация образцов металлов, их оксидов, некоторых солей
Электронное приложение к учебнику.
обобщение и систематизация знаний
Металлы, s-, р-, d- эле-менты, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка
Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
Уметь характеризовать химические элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, характеризовать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде
.фронтальный опрос
2.
Общие способы получения металлов.
Демонстрации:
Образцы сплавов, изделия из сплавов, электролиз раствора сульфата меди
Электронное приложение к учебнику
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
Металлургия, пирометаллургия, алюмотермия, электролиз.
Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов, записывать уравнения реакций электролиза растворов и расплавов.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
3.
Электролиз..
Демонстрации:
Образцы сплавов, изделия из сплавов, электролиз раствора сульфата меди
Электронное приложение к учебнику
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
электролиз., электроды, окислительно-восстановительные реакции
Уметь записывать уравнения реакций электролиза растворов и расплавов на катоде и аноде.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
4.
Коррозия металлов и её предупреждение.
Д. Опыты по коррозии металлов и защите от нее
Электронное приложение к учебнику.
. изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
Коррозия , ингибиторы.
Знать причины коррозии, основные типы и способы защиты от коррозии.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
5.
Металлы главных подгрупп.
Презентации учеников
Демонстрации:
- образцы металлов,
их оксидов, некото
рых солей;
- взаимодействие
металлов с кислоро
дом, кислотами, во
дой;
-доказательство ам-
фотерности алюми
ния и его гидроксида
обобщение и систематизация знаний
Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания, соли), амфотерность алюминия и его соединений
Знать характеристику металлов главных подгрупп ПС, исходя из положения в ПС и строения атомов. Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений (оксидов, гидрокси-дов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы ПС, характеризовать химические свойства. простых веществ металлов (главных подгрупп 1-Ш групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
фронтальный опрос
6.
Металлы побочных подгрупп ПС
Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов и гидрксидов железа,
меди, хрома.
Демонстрации:
- образцы меди, железа, хрома, их соединении, взаимодействие
меди и железа с кислородом;
- взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная);
- получение гидроксидов меди, хрома,
оксида меди;взаимодействие
оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.
Электронное приложение к учебнику.
комбинированный урок
Металлы побочных подгрупп
Уметь характеризовать физические и химические свойства металлов в сравнении с металлами главных подгрупп, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, прогнозировать химические свойства соединений металлов (железа, меди, хрома) по степени окисления и характеризовать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде
фронтальный опрос
7.
Оксиды и гидроксиды.
Демонстрация взаимодействия оксидов кальция с водой , кислотами.
Электронное приложение к учебнику
комбинированный урок
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений
Уметь: называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения..
Проверка д/з.
Текущий опрос.
Т е м а 6. НЕМЕТАЛЛЫ (5 часов)
1..
Общая характеристика неметаллов
Демонстрации:
- образцы неметаллов;
-модели кристаллических решёток йода,
алмаза, графита.
Электронное приложение к учебнику
Презентации
обобщение и систематизация знаний
Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристаллические решётки (атомная, молекулярная), физические и химические свойства простых веществ неметаллов
Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов. Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов, определять вид химической связи,
Проверка д/з.
Текущий опрос.
2.
Оксиды неметаллов.
Демонстрации:
- сжигание угля и серы в кислороде;
-определение химических свойств продуктов сгорания.
Электронное приложение к учебнику
комбинированный урок
Оксиды неметаллов: соле-образующие и несолеобра-зующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов
Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.
Уметь составлять формулы оксидов химических элементов неметаллов I—IV периодов ПС, определять в них вид химической связи, тип кристаллической решётки, прогнозировать исходя из
этого физические и химические свойства, объяснять причины изменения свойств в периодах и группах, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Проверка д/з.
Текущий опрос.
3.
Водородные
соединения
неметаллов
Демонстрации: -
получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде,
доказательство кислотно-основных свойств этих веществ.
Электронное приложение к учебнику
изучение и первичного закрепления новых знаний и умений
Водородные соединения неметаллов. Бескислородные кислоты
Летучие водородные соединения, их кислотно-основные свойства
Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений.
Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять вид химической связи, тип кристаллической решётки, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций
Проверка д/з.
Текущий опрос.
4.
Практическая работа №1
распознавание сульфатов, хлоридов, карбонатов
закрепление знаний и умений
Знать: качественные реакции на ионы; формулы для решения расчетных задач.
Уметь: выполнять качественный анализ веществ, записывать уравнения качественных реакций.
Индивидуальные задания
5.
Контрольная работа №2.
проверка знаний
Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристаллические решётки (атомная, молекулярная), физические и химические свойства простых веществ неметаллов
Уметь: применять приобретенные знания, умения, навыки для выполнения контрольных заданий.
Т е м а 6. Генетическая связь неорганическиих и органических веществ . Практикум. (4часа)
1.
Практическая работа №2
« Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
применение знаний и умений
« Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Знать: правила ТБ, качественные реакции.
Уметь: применять полученные знания на практике.
Отчет о проделанной работе
2.
Практическая работа №43
« Решение экспериментальных задач по органической химии». Распознавание органических веществ.
применение знаний и умений
Решение экспериментальных задач по органической химии. Распознавание органических веществ.
Знать: правила ТБ, качественные реакции классов органических соединений.
Уметь: применять полученные знания на практике.
Отчет о проделанной работе
3.
Практическая работа№4 Решение типовых расчётных задач по курсу общей химии.
Электронное приложение к учебнику
презентации
применение знаний и умений
Количественные отношения в химии
Знать: качественные реакции на ионы; формулы для решения расчетных задач.
Уметь: выполнять качественный анализ веществ, записывать уравнения качественных реакций.
4.
Практическая работа №5
Решение практических расчетных задач
применение знаний и умений
Качественные реакции
Знать: формулы для расчетных задач, правила ТБ
Уметь: применять полученные знания на практике.
Отчет о проделанной работе
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.