Кейс – технологии в формировании экологической грамотности учащихся. Кейс "Молоко"

КЕЙС « Молоко»

Автор: учитель химии В.И. Титова.

Кейс «Молоко» можно использовать на уроке химии по теме «Типы химических реакций» (8 класс) или «Соединения серы» (9 класс)

При сливании хлорида бария и серной кислоты образуется раствор, напоминающий молоко.

Вопросы кейса:

1.      Можно ли произошедшее назвать химической реакцией, если можно, то, что на это указывает?

2.      Какие вещества в результате образовались?

3.      Можно ли это «молоко» употреблять в пищу?

4.      Где находит применение сульфат бария («молоко»)?

Задания кейса:

1.      Запишите уравнение реакции и схему, подтверждающую тип реакции.

2.      Попробуйте сделать то же самое при помощи имеющихся реактивов.

Примерный ход рассуждений обучающихся

Вопрос 1        Можно ли произошедшее назвать химической реакцией, если можно, то, что на это указывает?

Ответ: это химическая реакция, т. к. в результате  из двух прозрачных веществ образуется осадок («молоко»), а это признак химической реакции.

Вопрос 2        Какие вещества в результате образовались?

Ответ: в результате данной реакции образуется сульфат бария BaSO₄, который выпадает в осадок, и соляная кислота.

Вопрос 3        Можно ли это «молоко» употреблять в пищу?

Ответ: в химической лаборатории категорически запрещено пробовать вещества на вкус. Сульфат бария – белый осадок, не имеет ничего общего с молоком, кроме цвета. В пищу употреблять его нельзя.

Вопрос 4        Где находит применение сульфат бария («молоко»)?

Ответ: дети, пользуясь конструктором «Лего» могут проглотить детали.

В состав пластмассы для деталей конструктора «Лего» вводят сульфат бария.

Эта соль не растворяется в воде, что делает её нетоксичной для организма, и хорошо видна на рентгеновских снимках.  Если ребёнок проглотит деталь, её будет легко найти по этим снимкам.

Ответы на задание

1.      То, что произошло, это классический пример реакции обмена, схема которой:

AB  +  CD  =  AD  +  CB

Уравнение:  BaCl₂  +  H₂SO₄  =  BaSO₄  +  H₂O

2.      Опыт «Реакция обмена хлорида бария с серной кислотой»

Цель работы: изучить протекание реакций обмена на примере взаимодействия хлорида бария с серной кислотой.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, хлорид бария, серная кислота.

Порядок работы.

            В пробирку с 2 мл раствора хлорида бария прилейте 2 мл раствора серной кислоты, наблюдайте за происходящими изменениями.

Что делали?	Что наблюдали?	Уравнение реакции
В пробирку с раствором хлорида бария добавили раствор серной кислоты.	Выпал белый осадок	BaCl2  +  H2SO4  =  BaSO4  +  H2O

Вывод:

¾    взаимодействие хлорида бария с серной кислотой – химическое явление, т. к. образуются новые вещества. Признак: образование осадка.

¾  уравнение: BaCl₂  +  H₂SO₄  =  BaSO₄  +  H₂O

схема: AB  +  CD  =  AD  +  CB