31. Кислородные соединения азота

• 1 слайд

  Оксиды
  Соли
  Кислоты
  Кислородсодержащие соединения азота
  

• 2 слайд

  Солеобразующие
  (N2O3, N2O5, NO2)
  Несолеобразующие
  (N2O, NO)
  Оксиды азота
  

• 3 слайд

  N2O3 + Н2О = 2HNO2
  N2O5 + Н2О = 2HNO3
  2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2
  4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3
  Солеобразующие оксиды азота по типу являются
  кислотными, то есть им соответствуют кислоты:
  

• 4 слайд

  Оксид азота (VI) представляет собой бурый газ, который является очень ядовитым.
  2NO + О2 = 2NO2
  

• 5 слайд

  4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑
  Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, «дымящуюся» на воздухе.
  

• 6 слайд

  2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О
  Химические свойства азотной кислоты
  Взаимодействует с основными оксидами:
  Взаимодействует с амфотерными оксидами:
  2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О
  Взаимодействует с основаниями:
  HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
  Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
  Взаимодействует с солями:
  2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑
  

• 7 слайд

  При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород.
  
  Продукт реакции зависит от нескольких факторов:
  положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции.
  4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
  8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Азотная кислота — сильный окислитель. Она способна окислять
  многие органические вещества, обесцвечивать красители.
  

• 10 слайд

  Применение азотной кислоты:
  – производство минеральных азотных удобрений;
  
  – производство искусственных волокон;
  
  – производство пластических масс;
  
  – производство лекарств;
  
  – производство органических красителей и лаков;
  
  – производство взрывчатых веществ.
  

• 11 слайд

  Нитраты — соли азотной кислоты.
  Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют
  в качестве азотных удобрений.
  

• 12 слайд

  KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха.
  
  NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала.
  
  AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  При нагревании нитраты разлагаются
  с выделением кислорода:
  Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑