Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 31. Кислородные соединения азота

31. Кислородные соединения азота



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Кислородсодержащие соединения азота
Оксиды азота
N2O3 + Н2О = 2HNO2 N2O5 + Н2О = 2HNO3 2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2 4NO2 + 2Н2О +...
2NO + О2 = 2NO2
4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑
2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О Химические свойства азотной кислоты Взаимодейств...
При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород. Продукт...
Применение азотной кислоты: – производство минеральных азотных удобрений; – п...
Нитраты — соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия...
KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха. NH4NO3 применяют в изготовле...
При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода: Ca(NO3)2 = Ca(NO2)...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислородсодержащие соединения азота
Описание слайда:

Кислородсодержащие соединения азота

№ слайда 2 Оксиды азота
Описание слайда:

Оксиды азота

№ слайда 3 N2O3 + Н2О = 2HNO2 N2O5 + Н2О = 2HNO3 2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2 4NO2 + 2Н2О +
Описание слайда:

N2O3 + Н2О = 2HNO2 N2O5 + Н2О = 2HNO3 2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3 Солеобразующие оксиды азота по типу являются кислотными, то есть им соответствуют кислоты:

№ слайда 4 2NO + О2 = 2NO2
Описание слайда:

2NO + О2 = 2NO2

№ слайда 5 4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑
Описание слайда:

4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑

№ слайда 6 2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О Химические свойства азотной кислоты Взаимодейств
Описание слайда:

2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О Химические свойства азотной кислоты Взаимодействует с основными оксидами: Взаимодействует с амфотерными оксидами: 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О Взаимодействует с основаниями: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: Взаимодействует с солями: 2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑

№ слайда 7 При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород. Продукт
Описание слайда:

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород. Продукт реакции зависит от нескольких факторов: положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции. 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Применение азотной кислоты: – производство минеральных азотных удобрений; – п
Описание слайда:

Применение азотной кислоты: – производство минеральных азотных удобрений; – производство искусственных волокон; – производство пластических масс; – производство лекарств; – производство органических красителей и лаков; – производство взрывчатых веществ.

№ слайда 11 Нитраты — соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия
Описание слайда:

Нитраты — соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют в качестве азотных удобрений.

№ слайда 12 KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха. NH4NO3 применяют в изготовле
Описание слайда:

KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха. NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала. AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода: Ca(NO3)2 = Ca(NO2)
Описание слайда:

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода: Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров10
Номер материала ДБ-296835
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх