Комплект оценочных средств для оценки результатов освоения дисциплины "Общая и неорганическая химия"

I. Паспорт комплекта оценочных средств

1.1. Область применения комплекта оценочных средств

Комплект оценочных средств предназначен для оценки результатов освоения дисциплины  ЕН.03. Общая и неорганическая химия

Аттестация проводится в форме дифференцированного зачета

1.2. Результаты обучения по дисциплине

1.2.1. Контроль освоения результатов обучения в процессе текущего и рубежного контроля.

Код	Результат оценивания	Основные показатели оценки результата	Количество проверок	Наименование темы программы
З1	Важнейшие химические понятия и основные законы химии.	Определение основных понятий (атом, молекула, химический элемент, вещество, валентность ,атомная и молекулярная масса вещества, моль, молярная масса). Формулировка законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, закона Авогадро.	8	Тема 1.1. Основные понятия и законы химии
З2	Химический элемент. Строение атомов и молекул.	Формулировка периодического закона, правило Хунда, принципа Паули. Классификация электронных оболочек атомов, типов элементарных частиц, химических связей, формулы для расчёта состава ядра. Классификация моделей строения атома. Перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам.	5	Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Теория строения веществ Тема 1.3. Химическая связь и строение молекул
З3	Основные теории химии. Химическая реакция.	Классификация химических реакций, их типов и закономерностей их проведения. Определение понятий,  степень окисления, окислитель, восстановитель, электролит и неэлектролит.  Перечисление и назначение основных химических процессов (гидролиз, электролиз,  теория диссоциации).  Перечисление условий смещения химического равновесия под действием различных факторов.	10	Тема 1.4. Окислительно-восстановительные реакции Тема 1.5. Энергетические эффекты химических реакций Тема 1.6. Химическая кинетика и химическое равновесие Тема 1.8.   Растворы электролитов
З4	Химия элементов и их соединений	Классификация и номенклатура неорганических веществ. Определение металлических и неметаллических элементов. Перечисление параметров, характеризующих металлы, неметаллы и их соединения в свете строения тома и периодического закона. Перечисление характерных химических свойств неорганических веществ различных классов. Применение изученных неорганических соединений.	10	Тема 2.1. Главная подгруппа  VII группы Тема 2.2. Главная подгруппа  VI группы Тема 2.3. Главная подгруппа  V группы Тема 2.4. Углерод, кремний, бор Тема 2.5. Общая характеристика металлов Тема 2.6. Металлы I группы Тема 2.7. Металлы II группы Тема 2.8. Металлы III группы и их соединения
У1	Применять основные понятия и законы химии для решения  элементарных задач	Решение задач на приме-нение основных законов химии.	4	Тема 1.1. Основные понятия и законы химии. Тема 1.5. Энергетические эффекты химических реакций. Тема 1.8. Особенности растворов электролитов.
У2	Производить запись электронно-графических формул атомов элементов	Составление электронного паспорта химического элемента	5	Тема 1.1. Основные понятия и законы химии Тема 1.2. Периодический закон и периодическая сис-тема химических эле-ментов Д.И. Менделеева. Теория строения веществ.
У3	Производить графическую запись химических процессов	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ; название веществ.	5	Тема 1.4. Окислительно-восстановительные реакции Тема 1.8.   Растворы электролитов
У4	Проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ.	Распознавание качествен-ных реакций на неорганические вещества, составление уравнений реакций, , характеризующих свой-ства веществ.	8	Тема 1.6. Химическая кинетика и химическое равновесие. Тема 1.7. Свойства растворов. Тема 1.8. Особенности растворов электролитов. Тема 2.4. Углерод, кремний, бор Общая характеристика элементов. Тема 2.5. Общая характеристика металлов и обзор свойств. Тема 2.10. Металлы побочных групп V, VI, VII, VIII групп. Платиновые металлы.
У5	Давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе  химических элементов Д.И.Менделеева	Описание химических элементов, свойств их со-единений по положению в таблице Д.И.Менделеева.	11	Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ. Раздел 2. Химия элементов и их соединений

1.2.2. Результаты обучения, проверяемые на экзамене

Код	Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата
З 1	Важнейшие химические понятия и основные законы химии.	Определение основных понятий и формулировка законов.
З 2	Химический элемент. Строение атомов и молекул.	Определение периодов и групп, перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам; классификация типов связи.
З 3	Основные теории химии. Химическая реакция.	Определение понятий окислитель и  восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация ОВР и типов диссоциации веществ.
З4	Химия элементов и их соединений.	Перечисление характерных химических и физических свойств неорганических веществ различных классов.
У1	Производить запись электронно-графических формул атомов элементов.	Составление электронного паспорта химического элемента
У2	Производить графическую запись химических процессов и называть продукты реакций.	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ, название веществ.

1.3. Таблица сочетаний проверяемых знаний и умений

Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата	№ задания
З1, З2, З3, З4	Определение основных понятий химии  и формулировка законов. Определение периодов и групп, перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам; классификация типов связи. Определение понятий окислитель и  восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация ОВР и типов диссоциации веществ. Перечисление характерных химических и физических свойств неорганических веществ различных классов.	1
З 1 З 2 У1	Использование основных химических понятий для написания электронных формул. Применение понятий период, группа, правило Хунда, принципа Паули и классификация электронных оболочек атомов,для составлени электронно-графических формул элемента. Составление электронного паспорта химического элемента.	2
З 1, З 3 З 4 У2	Использование основных химических понятий для написания схем диссоциации и уравнений ОВР . Использование знаний о характерных химических и физических свойствах неорганических веществ различных классов для составления уравнений реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ, название веществ.	3

 

 2. Комплект оценочных средств

2.1. Задания для проведения экзамена

 

Вариант №1

Задание №1 

 в тестовой форме

      Из предложенных вариантов ответов выберите один ,  на ваш взгляд, правильный .

1.     Какого номера группы не существует?

1)1                        2) 6                       3) 9

2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?

    1) медь;    2) железо;   3) ртуть;     4) золото;    5) платина.

3.  Как получить оксид азота двухвалентного?

               1) N₂ + O₂ → 2NO               3) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ ↔  4HNO₃

                                                   _t⁰_{, Kt}                                                                                  

              2) 2NO +O₂  ↔ 2 NO₂

4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа?

    1) мутнеет;         2) становится прозрачной;    3) превращается в осадок.

5. Каково строение атома углерода?

   1) 1s² 2s² 2p⁶                        2) 1s² 2s² 2p³               3)1s² 2s² 2p²   

6. У какого неметалла нет аллотропных модификаций?

 1) хлор;      2)  фосфор;       3) углерод     

7. Что относят к удобрениям?

  1)  NН₄NO₃        2) НNO₃         3) Na₂Si O₃         

8.С чем не вступает в реакцию натрий?

   1) с кислородом;    2) с кислотой;    3) со щёлочью  

9.Какой номер периода не существует?

              1)  4              3)7

              2) 11

 10.  Какая электронная формула атома фтора:

             1)  1s²2s²2p⁵                      3) 1s²2s²2p³

             2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵            

 11.Что такое окислитель?

             1)  нейтральная частица                             3)  частица принимающая электрон

             2) частица отдающая электрон                       

 12.  Что такое кислоты?

1)     Сложные вещества

2)    Сложные вещества, в состав которых входит водород

3)    Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

 13.  Что относится к химическим явлениям?

1)    Испарение воды

2)    Горение дров

3)    Замерзание воды

14. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:

1)    Порядковому номеру

2)    Номеру периода

3)    Номеру группы

15.Сколько электронов в атоме алюминия?

1)11

2)12

      3)13

16.Что относят к средним солям ?

     1) (Al(OH)₂)₂CO₃  2)KHSO₃   3)NaCl

17.  Какие элементы имеют постоянную валентность?

1)Li, S, V, Cu

2)Be, Ba, Rb, Fr

3)K, Mn, Zn, Al

18.   В реакции с каким элементом металлы образуют пероксиды?

1)кислород

2)азот

3)сера

19. Какие соли кислые?

     1)(Al(OH)₂)₂CO₃

     2) KHSO₃

     3) NaCl

20.как называют вещества, обладающие электролитической проводимостью?

1) растворы                        2) электролиты                       3) окислители      

                                                             Задание 2 .

Текст задание:

Составьте электронный паспорт химического элемента- Na (натрий)  .

Условия выполнения задания:

При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), карандашом.

                                                             Задание 3 .

Текст задание: 

    Из представленных формул S, SO₂, H₂SO₄, BaSO₄, SO₃ составьте генетический ряд (цепочку химических превращений) .  Запишите УХР согласно составленной схеме. Дайте   названия всем веществам.  Одно уравнение рассмотрите с  точки зрения ОВР.

Условия выполнения задания:

   При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева),таблицей растворимости, карандашом.

 Вариант №2

Задание №1

в тестовой форме

    Из предложенных вариантов ответов выберите один , на ваш взгляд, правильный .

1.На основе какого металла сплав-сталь?

       1) железо             2) никель            3)  медь

2. С какими металлами  реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

    1) железо;    2) кальций;   3) медь.

3.  Где расположены элементы , атомы которых имеют одинаковое число энерг. уровней? 

       1)  в одном периоде              2) в одной группе             3)  по диагонали

4.    Что характеризует белый фосфор?

1) жидкость;  2) неядовит;   3) светится в темноте.  

5. Каково строение атома серы?

   1) 1s² 2s² 2p⁶3 s² 3p⁴          2) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s²              3)1s² 2s² 2p⁴      

6.Какой неметалл связан с драгоценным камнем?

 1) кислород;      2)  кремний;       3) углерод

    7. Какой кислоты не существует в свободном состоянии?

  1) Н₂SO₃        2) Н₂СO₃         3) Н₂Si O₃         

8. Каковы физические свойства оксида серы четырёхвалентной?

   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;  

    3) газ с резким запахом;        

9. сколько аллотропных модификаций у олова?

      1) 3                   2) их нет                        3) 2                 

10.Кристаллы какой известной соли имеют васильковый цвет?

      1) CuSO₄

      2) CuCl₂

         3) Ba(OH)₂ (р-р)                  

11. Как меняются металлические свойства в группе?

      1) не изменяются                            3) ослабевают

      2) усиливаются                              

12. приведите пример формул кислотного и основного оксидов:

      1) ZnO, SO₃                                     3) NO₂, SO₂

        2) CO_2, Na₂O                                   

13.Какими ионами образована кислота?

      1)   OH^-   u   Ag⁺                             3)  CO₃^2-  u Ag⁺

      2)   SO₄^2-  u  H⁺

14. Что такое химические явления?

1)Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества,

2)Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

3)Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается

 15.что относят к реакциям обмена?

1)KOH + LiСl ®

2)ZnO + CaO ®

3) SO₃ + H₂O ®

16.Чему равна молярная масса хлора?

               1) 36                        2) 70                       3) 35,5                                                    

17. Неметалл, сосед алюминия по группе ?

           1)  бор                            3)  магний

2) кальций

18. Что относят к средним солям?

     1) (Al(OH)₂)₂CO₃  2)KHSO₃   3)NaCl

19. Какая степень окисления цинка?

      1) +3                  2) +1                  3) +2

20.как называют сахар с позиции ТЭД?

1) раствор                        2) электролит                       3) неэлектролит                        

Задание 2 .

Текст задание:

Составьте электронный паспорт химического элемента- Ca (кальций).

Условия выполнения задания:

При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), карандашом.

Задание 3 .

Текст задание: 

 Из представленных формул  Fe, Fe(OH)₂, Fe(NO₃)₂, HCl,  FeCl₂ составьте генетический ряд (цепочку химических превращений) . Запишите УХР согласно составленной схеме. Дайте   названия всем веществам.  Одно уравнение рассмотрите    в свете ТЭД.

Условия выполнения задания:

   При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), таблицей растворимости, карандашом.

Вариант №3

Задание №1 

в тестовой форме

   Из предложенных вариантов ответов выберите один , на ваш взгляд, правильный.

1.  Какое число электронов на внешнем уровне атома серы?

      1) 4                                     3) 2

      2) 6                                   

2. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых кислот и особенно необходим при цветении и плодоношении растений.

    1) железо;    2) калий;   3) азот

3. Какие пары веществ взаимодействуют друг с другом?

       1) SO₃ u HNO₃                                                              3) CO₂ u MgO

       2) Al u H₂SO₄                                                               

4.    Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору.

1) аморфное вещество, не ядовит;  2) светится в темноте, режется ножом;  3)похож на графит

5. какая электронная формула неона

   1) 1s² 2s² 2p⁶3 s²          2) 1s² 2s² 2р⁴     3) 1s² 2s² 2p⁶.

6. Какой признак говорит о выделении аммиака?

  1) цвет;    2) запах;   3) вспыхивание лучинки.

7.Какая формула силиката натрия?

  1) NН₄NO₃           2) КСl                     3) Na₂Si O₃        

8. Что используют в качестве электролита в аккумуляторах ?

  1) Н₂SiO₃       2)  НNO₃    3) Н₂SO₄       

9.  Как меняется радиус атомов в группе?

       1) уменьшается                                            3) не изменяется

       2) увеличивается                                       

10. Какая из аллотропных модификаций фосфора является самой ядовитой?

      1) белый фосфор                                                       3) аморфный фосфор

      2) красный фосфор                                                  

11. Углекислый газ можно распознать с помощью какого раствора?

       1) Сa(OH)₂                                                                 3) NaOH

       2) HNO₃                                                                                

12.Что относят к щелочным металлам?:

       1) натрий                                                                    3) алюминий

       2) кальций                                                                

13. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов:

     1)Алюминий

     2)Цирконий

     3)Германий

14. Что такое химические явления:

     1)Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества,

     2)Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

     3)Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

 15. Какие уравнения относят к уравнениям ОВР?

1)KOH + LiСl ®

2) NaOH + HCl ®

3) SO₃ + H₂O ®

16. Какая молярная масса серы  S ?

               1) 32                        2) 64                       3) 35,5                                                    

17.Какой неметалл широко применяют в ювелирном деле ?

           1)азот  2) фосфор  3)углерод

18.Какая соль распространена в быту?

1)поваренная 2)сильвинит 3) сульфат бырия

19. Какая степень окисления алюминия в соединениях?

      1) +3                  2) +1                  3) +2

20.Как называется частица несущая отрицательный заряд?

1) протон                       2) электрон                       3) атом                                                     

Задание 2 .

Текст задание:

Составьте электронный паспорт химического элемента - As (мышьяк).

Условия выполнения задания:

При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), карандашом.

Задание 3 .

Текст задание: 

   Из представленных формул Cu, Cu(OH)₂, Cu(NO₃)₂, CuO, CuCl₂ составьте генетический ряд (цепочку химических превращений). Запишите УХР согласно составленной схеме. Дайте    названия всем веществам.  Одно уравнение рассмотрите с    точки зрения ОВР.

Условия выполнения задания:

   При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева),таблицей растворимости, карандашом.

Вариант №4

Задание №1 

в тестовой форме

   Из предложенных вариантов ответов выберите один , на ваш взгляд, правильный.

1.Что такое « царская водка »?

       1) напиток, которые употребляли цари      

       2) смесь азотной и соляной кислот (1:3)

       3) смесь водки и спирта (1:3)                  

2. Какие соли называют  селитрами?

1) сульфаты;    2) фосфаты;      3) нитраты;     4) хлориды;    5) карбонаты.     

3. Какая степень окисления кислорода в соединениях?

       1) -2                                                                               3) -1

       2) +1                                                                             

4.    Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:

1) мягкий,пластичный;  2) имеет металлический блеск,тёмно-серый;   3) светится в темноте

5. Какое строение атома азота?

   1) 1s² 2s²2p³            2) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s²              3)1s² 2s² 2p⁶3 s² 3p⁴     

6.Что относят к аллотропным модификациям кислорода?

 1) графит;    2)  карбин;      3) озон

7. Что такое жидкое стекло?

  1)    ZnSiO₃              2) CaSiO₃                 3) K₂SiO₃                 

8.  Какие особенности аммиака как простого вещества.

    1) белый рыхлый порошок;                         2) бесцветная маслянистая жидкость;  

    3) бесцветный газ с резким запахом;       

9.Какая степень окисления алюминия?:

      1) +3                                                              3) -1

      2) -3                                                               

10. Какая связь в молекуле угарного газа?

       1)  ионная                                      3) ковалентная полярная

       2) донорно-акцепторная             

11. Какой песок на растворяется в воде?

       1)сахарный

       2)кремниевый

       3)такого не существует

12. В чём измеряется молярная концентрации?

       1) моль                                                        3) моль/л

       2) г/ моль                                                    

  13.Что не влияет на скорость реакции?

1)давление

2) температура

3)катализатор

14. Какими ионами образована средняя соль?

      1)   OH^-   u   Ag⁺                             3)  CO₃^2-  u Ag⁺

      2)   SO₄^2-  u  H⁺

15.Какая реакция относится к реакциям соединения?

     1)KOH + LiСl ®

2)ZnO + CaO ®

3) SO₃ + H₂O ®

16. какую кислоту не хранят в стеклянной таре?

1)серную

2)кремниевую

3)плавиковую

17.Какой металл плавится в руке?

1)германий 2)таллий 3)галлий

18.Какой самый лёгкий металл?

1)алюминий 2)таллий 3)литий

19. Какой самый ковкий металл?

 1)алюминий 2)золото 3)литий

20.Как называют однородные системы ,состоящие из двух и более элементов-?

1) растворы                        2) электролиты                       3) неэлектролиты                          

Задание 2 .

Текст задание:

Составьте электронный паспорт химического элемента - S(сера).

Условия выполнения задания:

При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), карандашом.

Задание 3 .

Текст задание: 

   Из представленных формул KOH, H₃PO₄, P, K₃PO₄, P₂O₅.составьте генетический ряд (цепочку химических превращений). Запишите УХР согласно составленной схеме. Дайте    названия всем веществам.  Одно уравнение рассмотрите с    точки зрения ТЭД.

Условия выполнения задания:

   При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), таблицей растворимости, карандашом.

2.2. Пакет экзаменатора

ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА
Задание № 1
Результаты освоения  (объекты оценки)	Основные показатели оценки результата	Критерии оценки результата	Оценка
З1 З2 З3 З4	Определение основных понятий химии  и формулировка законов. Определение периодов и групп, перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам; классификация типов связи. Определение понятий окислитель и  восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация ОВР и типов диссоциации веществ. Перечисление характерных химических и физических свойств неорганических веществ различных классов.	Допущено не более трёх ошибок при определении правильных ответов.	20 баллов
		Допущено не более пяти ошибок при определении правильных ответов.	15 баллов
		Допущено не более девяти ошибок при определении правильных ответов.	10 баллов
			0 баллов
		Допущено более девяти ошибок при определении правильных ответов.
Задание № 2
Результаты освоения  (объекты оценки)	Основные показатели оценки результата	Критерии оценки результата	Оценка
У1	Составление электронного паспорта химического элемента. Правильное оформление задания.	Грамотное выполнение и оформление	15 баллов
		Неполное  выполнение задания (мелкие недочёты в решении) и  неточности в оформлении	10 баллов
		Ошибочное выполнение задания, есть нарушения в  оформлении	5 баллов
		Задание не оформлено и не выполнено	0 баллов

ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА  (продолжение)
Задание № 3
Результаты освоения  (объекты оценки)	Основные показатели оценки результата	Критерии оценки результата	Оценка
У2	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ, название веществ. Правильное оформление задания.	Грамотное выполнение и оформление	15 баллов
		Неполное  выполнение задания (мелкие недочёты в решении) и  неточности в оформлении	10 баллов
		Ошибочное выполнение задания, есть нарушения в  оформлении	5 баллов
		Задание не оформлено и не выполнено	0 баллов

«5»-50-44 балла  (100-88 %  правильных ответов)

«4»-43-35 баллов  (86-70 %  правильных ответов)

«3»-34-25 баллов  (68-50 %  правильных ответов)

«2»-менее 24 баллов (менее 50% правильных ответов)

Условия выполнения заданий              Дополнительная литература для экзаменующихся: 1.  Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.           Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Академия, 2011. 2.   Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Академия, 2012.

Дополнительная литература для экзаменатора : 1.     Богомолова И.В. Неорганическая химия: учебное пособие для студентов, обучающихся в образовательных учреждениях среднего профессионального образования. Издательство: ИНФРА-М, 2009 г. 2.     Лидин Р.Е. Справочник по общей  неорганической химии . – М.:Просвещение:Учеб.лит.,1997.

                                                                                                                                                                                 

2.3. Оценочный лист

оценочная ведомость по дисциплине

                            ЕН.03. Общая и неорганическая химия                                                  

ФИО _Иванов Василий иванович

Обучающийся на ___2__      курсе по  специальности  СПО   240109 Электрохимическое производство

1.     Результаты текущего и рубежного контроля.

Код	Результат оценивания	Основные показатели оценки результата	Вид контроля	Оценка	Тема (раздел) программы
З1 З2 З3 З4 У1 У2 У3   З1 У1   З2 У2   З3 У3	Важнейшие химические понятия и основные законы химии. Химический элемент. Строение атомов и молекул. Основные теории химии. Химическая реакция Химия элементов и их соединений Производить запись электронно-графических формул атомов элементов Производить графическую запись химических процессов Осуществлять элементарные расчёты при решении химических задач. Важнейшие химические понятия и основные законы химии. Применять основные понятия и законы химии для решения  элементарных задач Химический элемент. Строение атомов и молекул. Производить запись электронно-графических формул атомов элементов Основные теории химии. Химическая реакция. Производить графическую запись химических процессов, называть вещества	Определение основных понятий (атом, молекула, химический эле-мент, вещество, валентность ,атомная и молекулярная масса ве-щества, моль, молярная масса). Формулировка законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, закона Авогадро. Формулировка периодического закона, правило Хунда, принципа Паули. Классификация электронных оболочек атомов, типов элементарных частиц, химических связей, формулы для расчёта состава ядра. Перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам. Классификация химических реакций, их типов и закономерностей их проведения. Определение понятий,  степень окисления, окислитель, восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Определение металлических и неметаллических элементов. Перечисление параметров, характеризующих металлы, неметаллы и их соединения в свете строения тома и периодического закона. Перечисление характерных химических свойств неорганических веществ различных классов. Применение изученных неорганических соединений. Составление электронного паспорта химического элемента Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ; название веществ. Решение задач на применение основных законов химии Определение основных понятий (атом, молекула, химический элемент, вещество, валентность ,атомная и молекулярная масса вещества, моль, молярная масса). Формулировка законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, закона Авогадро. Решение задач на применение основных законов химии. Формулировка периодического закона, правило Хунда, принципа Паули. Классификация электронных оболочек атомов, типов элементарных частиц, химических связей, формулы для расчёта состава ядра. Классификация моделей строения атома. Перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам. Составление электронного паспорта химического элемента, написание схем образования химических связей. Классификация химических реакций, их типов и закономерностей их проведения. Определение понятий,  степень окисления, окислитель, восстановитель, электролит и неэлектролит.  Перечисление и назначение основных химических процессов (гидролиз, электролиз,  теория диссоциации).  Перечисление условий смещения химического равновесия под действием различных факторов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ; название веществ.	Контрольная работа КР №1 КР №2 Практические и лабораторные работы ПР № 1   ПР № 2 ПР № 3 ПР № 4 ПР № 5 ЛР № 1 ЛР № 2 ПР № 6 ЛР № 3 ПР № 7 ПР № 8		Раздел 1.  Теоретические основы химии Раздел 2. Химия элементов и их соединений Тема 1.1. Основные понятия и законы химии. Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ Тема 1.3. Химическая связь и строение молекул Тема 1.4. Окислительно-восстановительные реакции Тема 1.5. Энергетические эффекты химических реакций Тема 1.6. Химическая кинетика и химическое равновесие Тема 1.7. Свойства растворов Тема 1.8.  Растворы электролитов Тема 1.9. Комплексные соединения
З4 У4 У5 У6	Химия элементов и их соединений. Проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ. Давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе  химических элементов Д.И.Менделеева Составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции	Классификация и номенклатура неорганических веществ. Определение металлических и неметаллических элементов. Перечисление параметров, характеризующих металлы, неметаллы и их соединения в свете строения тома и периодического закона. Перечисление характерных химических свойств неорганических веществ различных классов. Применение изученных неорганических соединений. Распознавание качественных реакций на неорганические вещества, составление уравнений реакций, , характеризующих свойства веществ. Описание химических элементов, свойств их соединений по положению в таблице Д.И.Менделеева. Составление уравнений реакций, выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакции.	ПР № 9 ПР № 10 ПР № 11 ЛР № 4 ЛР № 5 ПР № 12 ПР № 13 ПР № 14 ПР № 15 ЛР № 6		Тема 2.1. Главная подгруппа  VII группы Тема 2.2. Главная подгруппа  VI группы Тема 2.3. Главная подгруппа  V группы Тема 2.4. Углерод, кремний, бор Тема 2.5. Общая характеристика металлов Тема 2.6. Металлы I группы Тема 2.7. Металлы II группы Тема 2.8. Металлы III группы и их соединения Тема 2.9. Металлы IV группы Тема 2.10. Металлы побочных групп V, VI, VII, VIII групп. Платиновые металлы

1.Результаты выполнения заданий на экзамене

Задание №1                                                           

Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата	Оценка
З1  32  З3  З4	Определение основных понятий и формулировка законов. Определение периодов и групп, перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам; классификация типов связи. Определение понятий окислитель и  восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация ОВР и типов диссоциации веществ. Перечисление характерных химических и физических свойств неорганических веществ различных классов.
Итоговая оценка

ЗАДАНИЕ №2

Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата	Оценка
З 1 З 2 У1	Использование основных химических понятий для написания электронных формул. Применение понятий период, группа, правило Хунда, принципа Паули и классификация электронных оболочек атомов,для составлени электронно-графических формул элемента Составление электронного паспорта химического элемента. Правильное оформление задания.
Итоговая оценка

ЗАДАНИЕ №3

Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата	Оценка
З 1, З 3 З 4 У2	Использование основных химических понятий для написания схем диссоциации и уравнений ОВР . Использование знаний о характерных химических и физических свойствах неорганических веществ различных классов для составления уравнений реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ, название веществ. Правильное оформление задачи.
Итоговая оценка

Дисциплина освоена с оценкой______________________________________

«______» ____________ 20__г.                подпись экзаменатора ____________