Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект "ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ" (8 класс)

Конспект "ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ" (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifПредмет: ХИМИЯ

Класс 8

Тема: РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Тема урока:ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

Тип урока: комбинированный

Цель:Сформировать знания об ионных реакция, ионных уравнениях.

Задачи:

Образовательные:

  • Сформировать знания химических понятий ионные реакции, ионные уравнения.

  • Научить учащихся записывать полные и сокращенные ионные уравнения

  • Закрепить умение составлять химические уравнения реакций при помощи химических знаков и формул.

Развивающие:

  • Совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений;

  • Продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

Воспитательные:

  • Продолжить воспитание у учащихся научного миропонимания химической картины мира;

  • Продолжить формирование познавательного интереса к химии;

  • Продолжить прививать сознательную дисциплинированность, четкость и организованность в работе.

Методы: Беседа, объяснение, рассказ, демонстрация опытов.

Оборудование: мультимедийная установка;презентация «Ионные уравнения»;таблица растворимости кислот, солей и оснований; реактивы: Na2SO4, BaCl2, NaOH, HNO3, CuSO4, HCl, H2SO4, Na2CO3, фенолфталеин; пробирки.

Литература:

  • Габриелян, О.С. Химия. 8класс: учеб.дляобщеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М. :Дрофа,2010. – 270с.;

  • Габриелян, О.С., Воскобойникова, Н.П., Яшукова, А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2006;

  • Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс / Сост. Н.П.Троегубова. – М.:ВАКО,2013. – 112с.


План урока:

  1. Организационный момент

(1мин.)

  1. Проверка знаний и умений учащихся

(7 мин.)

  1. Актуализация знаний учащихся

(5-6 мин.)

  1. Изучение нового материала

(20 мин.)

  1. Закрепление изученного материала

(10 мин.)

  1. Домашнее задание

(1-2 мин.)

Ход урока:

Основные этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

(1мин.)

Здравствуйте, ребята. Присаживайтесь. Ребята, кто сегодня дежурный? Назовите, пожалуйста, отсутвующих.

Ребята, всё ли необходимое есть на ваших столах?

Приветствие учителя.


Рапорт дежурного.


Проверка рабочего места: наличие учебных принадлежностей к уроку.


Проверка знаний и умений учащихся

(7 мин.)

На прошлом уроке мы изучили диссоциацию кислот, оснований и солей. Давайте проверим, как вы это усвоили в тестовой форме. Дежурные раздайте, пожалуйста, листочки. Ребята, листочки подписываем. Вопросы буду зачитывать два раза, будьте внимательны.

1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:

  1. А)Раствор серной кислоты

  2. Б)Раствор сахара

  3. В)Спирт

2.Как называется отрицательный полюс источника тока:

А)Анион;  Б) Катион;   В) Катод;  

Г) Анод

3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

А)Анион;  Б) Катион;   В) Катод;  

Г) Анод

4.Установите соответствие:

A. Анионы

Б. Катионы

1. NO3-

2. Zn2+

3. H2

4. Ba2+

5. OH-


5.Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

А) H2SO4; Б) H2SiO3; В) H2CO3;

Г) H2S.

6.Укажите формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

А)NH4OH; Б)KOH; В)Ba(OH)2;

Г)Al(OH)3.

Ответы: 1. А, 2. В, 3. Г, 4. А – 1,5; Б – 2,4; 5. В; 6. Б.

Дежурные соберите листочки.


Дежурные раздают листочки.

Учащиеся подписывают листочки, выполняют тест.

Актуализация знаний учащихся

(5-6 мин.)

Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используясь «лабиринтом букв»  


Ц

И

И

С

Р

О

А

Н

К

А

И

О

О

Г

М

Е

Р

Е

Б

Н

Н

О

Б

К



E:\data\articles\57\5728\572852\img1.gif

- Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие? 



- Что такое ионы?









Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде?

На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? 

















Какие реакции мы называем реакциями обмена?


Учащиеся определяют ключевое понятие - «реакции ионного обмена»











Учащиеся называют известные понятия: «реакции обмена», «ионы»


Учащиеся отвечают на вопросы:

(Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов;


Диссоциация;


Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидрокса групп.

Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков;

Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями).

Изучение нового материала

(20 мин)

Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.

Запишите тему урока: «Ионные уравнения»

Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, 
реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. Давайте запишем эти определения.

Правила составления ионных уравнений:

1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.

2. С помощью знака (↑ - газ, ↓ - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).

3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов.

4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов.

5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы.

6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.

Демонстрация опыта«Взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария»

В результате реакции образуется белый осадок сульфата бария BaSO4. Запишем молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;

Перепишем это уравнение, изобразив сильные электролиты в виде ионов, а уходящие из сферы реакции – в виде молекул:

2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =

BaSO4 + 2 Na+ + 2Cl-

Мы записали полное ионное уравнение реакции. Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, то получим сокращенное ионное уравнение реакции:

Ba2++ SO42-=BaSO4

Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.

Демонстрация опыта «Взаимодействия азотной кислоты и гидроксида натрия»

К раствору NaOH, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилили избыток раствора HNO3. Что наблюдаете?

Что послужило сигналом протекания хим. Реакции. Напишите молекулярное уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = Na NO3 + H2O.

Полное ионное уравнение этой реакции:

Na+ + OH- + H+ + NO3-=

Na+ + NO3- + H2O.

Сокращенное ионное уравнение:

H++ OH-= H2O.





Что такое реакция нейтрализации?


Данная реакция обмена может протекать и между кислотами и нерастворимыми основаниями.

Демонстрация опыта «Взаимодействие гидроксида меди(II) с кислотами»

Получим голубой осадок Cu(OH)2 .

При взаимодействии CuSO4 cNaOH.

Запишите молекулярное, полное и сокращенное уравнения реакции.



Разделим полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавим по 1-2 мл разных кислот: HCl, HNO3, H2SO4. Что наблюдаем?

Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?




Рассмотрим ионные реакции, которые протекают с образованием газа.

Демонстрация опыта «Взаимодействие растворимых карбонатов с кислотой»

Проведем реакцию между Na2CO3 и H2SO4. Что наблюдаете?Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции.


Слушают учителя










Записывают тему урока

(Ионные уравнения)














Записывают определения понятий

«Ионные реакции»,

«Ионные уравниния»



























Смотрят демонстрацию опыта



Один ученик работает у доски, а остальные учащиеся записывают молекулярное уравнение, ионное уравнение полное и сокращенное в тетрадь.

(Na2SO4 + BaCl2 =

BaSO4 + 2NaCl;

2 Na++ SO42+Ba2++2Cl=

BaSO4 + 2 Na+ + 2Cl-

Ba2++ SO42- = BaSO4)















Наблюдают демонстрацию опыта




Ответ учащегося:

Раствор обесцветился



Записывают уравнения реакции:

(NaOH + HNO3 =

Na NO3 + H2O;

Na+ + OH- + H+ + NO3-= Na+ + NO3- + H2O;

H++ OH- = H2O.)

Ответ учащегося:

(Реакция нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью.)

Наблюдают демонстрацию опыта.

Записывают уравнения реакции:

CuSO4+ NaOH =

Cu(OH)2 + Na2SO4;

Cu2+SO42-+2Na+ +2OH-=

Cu(OH)2 +2Na++SO42-;




Осадок во всех пробирках растворился



Во всех пробирках прошла химическая реакция, суть которой отражена с помощью одного и того же ионного уравнения:

Cu(OH)2 + 2Н+ =

Cu2+ + 2Н2О







Наблюдаем образование пузырьков

Na2CO3 + H2SO4=

Na2SO4+ Н2О+CO2;

2Na++CO32-+2H++SO42-=

2Na++SO42-+Н2О+CO2;

2H++CO32-= Н2О+CO2;

Закрепле-ниеизученно-го материала

(10 мин.)

Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена» 

Задание 1. Игра «Крестики и нолики» (Выберите выигрышный путь реакций обмена, идущих до конца.)

 

хлорид кальция

+

гидроксид бария 

+

серная  кислота

нитрат цинка

 +

гидроксид натрия

сульфат лития

+

соляная кислота

сульфит

+

азотная кислота

хлорид натрия

+

сульфат лития

бромид

+

нитрат железа (II)

сульфат

+

      хлорид натрия

фосфорная кислота

+

гидроксид калия



- Какая из трех реакций является реакцией нейтрализации?





Задание 2

Из предложенных реакций выберите реакции ионного обмена, допишите их, составьте полные и сокращенные уравнения реакции:

  1. Na2S04 + BaСl2 =

  2. Zn(OH)2=

  3. Na2C03 + Н2SO4 =

  4. NaOH+ HC1 =

  5. SO3+MgO =

  6. NaCI+ KNO3=

Учащиеся формулируют определение понятия «Реакции ионного обмена»(- это реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)


Выполняют задания:

хлорид кальция

+

гидроксид бария 

+

серная  кислота

нитрат цинка

 +

гидроксид натрия

сульфат лития

+

соляная кислота

сульфит

+

азотная кислота

хлорид натрия

+

сульфат лития

бромид

+

нитрат железа (II)

сульфат

+

      хлорид натрия

фосфорная кислота

+

гидроксид калия


Реакция нейтрализации: Ва(ОН)2+ Na2SO4=

ВаSO4+2 Na ОН.

Составляют уравнения реакций:

1.Na2S04 + BaСl2 =
ВаSO4 + 2NaСl;

2Na++SO4 2-+Ва2++2Сl-=

ВаSO4 +2Na++2Сl-;

Ва2++SO4 2-= ВаSO4 ;

2. Zn(OH)2=

3. Na2C03 + Н2SO4 =

Na2SO4+ Н2О+CO2;

2Na++CO32-+2H++SO42-=

2Na++SO4 2-+Н2О+CO2;

2H++CO32-= Н2О+CO2;

4.NaOH+ HC1 =

NaC1+ Н2О;

Na++OH-+H++Сl-=

Na++ Сl-+ Н2О;

5.SO3+MgO =

6.NaCI + KNO3=

Домашнее задание

(1-2 мин.)

Ребята, открываем дневники и записываем домашнее задание §37, упр.4,5(писменно). Спасибо за внимание. Урок окончен.

Записывают д/з в дневник:

§37, упр.4,5(писменно)



Автор
Дата добавления 01.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров192
Номер материала ДВ-497279
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх