Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока химии по теме "Многоликий углерод"

Конспект урока химии по теме "Многоликий углерод"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Регламентированная дискуссия: «Многоликий углерод».

Урок из раздела: «Химия неметаллов»

9 класс, МБОУ ССШ № 7 городского округа - город Камышин Волгоградской области.

Учитель химии Золотарева Татьяна Генриховна.

Данный урок расширяет знания обучающихся о соединениях углерода. Способствует формированию УУД в соответствии с требованиями ФГОС второго поколения. Ребята в ходе исследования применяют знания, полученные на уроках химии, биологии, экологии в повседневной жизни, обретают умения вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и другие.

Дидактические цели:

  1. Развитие умений отбора необходимых знаний из большого объема информации, умений анализировать и делать выводы из совокупности фактов;

  2. Систематизирование и расширение знаний учащихся по теме «Углерод», расширение здоровьесберегающей составляющей раздела «Химия неметаллов».

  3. Определение своей гражданской позиции по обсуждаемым вопросам в рамках заданной проблемы.

Методические задачи:

  1. Формирование умения вести дискуссию, умения оперировать фактами, обобщения и прогнозирования, обоснованности отстаивания своей собственной точки зрения;

  2. Развитие интереса к предмету химия через объединение межпредметных связей с биологией, экологией и другими предметами;

  3. Совершенствование навыка самостоятельной работы с дополнительной литературой, материалами музея «Минералогии» и сети Интернет и использовании данных навыков в жизни.

Оборудование:

Мультимедийный проектор, компьютер, прибор для получения газов, предметное стекло, лучина, спички, Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Реактивы: мел, растворы карбоната натрия, гидроксида кальция и серной кислоты.

Ход урока.

  1. Ориентировочно-мотивационный этап.

Учитель химии. Здравствуйте ребята! Добрый день коллеги и гости нашего класса. Мы рады приветствовать вас в стенах экологической школы № 7. Сегодня мы присутствуем на необычном уроке, к которому мы готовились не один день.

Ребята давайте определимся с темой урока. Для этого проанализируйте следующий текст.

Ученик читает текст

Он в виде древесного угля применялся в древности для выплавки металлов. Издавна известны его аллотропные модификации  — алмаз и графит.

На рубеже XVII—XVIII вв. возникла теория флогистона, выдвинутая Иоганном Бехером и Георгом Шталем. Эта теория признавала наличие в каждом горючем теле особого элементарного вещества — невесомого флюида — флогистона, улетучивающегося в процессе горения. Так как при сгорании большого количества угля остается лишь немного золы, флогистики полагали, что уголь — это почти чистый флогистон. Именно этим объясняли, в частности, «флогистирующее» действие угля, — его способность восстанавливать металлы из «известей» и руд. Позднейшие флогистики, Реомюр, Бергман и другие, уже начали понимать, что уголь представляет собой элементарное вещество. Однако впервые таковым «чистый уголь» был признан Антуаном Лавуазье, исследовавшим процесс сжигания в воздухе и кислороде угля и других веществ. В книге Гитона де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа «Метод химической номенклатуры» (1787) появилось название (carbone) вместо французского «чистый уголь» (charbone pur). Под этим же названием он фигурирует в «Таблице простых тел» в «Элементарном учебнике химии» Лавуазье.

В 1791 году английский химик Теннант первым получил его; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом, в результате чего образовывались фосфат кальция и он. То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было известно давно. Ещё в 1751 г. германский император Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию, после чего эти опыты даже вошли в моду. Оказалось, что сгорает лишь алмаз, а рубин (окись алюминия с примесью хрома) выдерживает без повреждения длительное нагревание в фокусе зажигательной линзы. Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с помощью большой зажигательной машины и пришёл к выводу, что алмаз представляет собой его кристалл. Второй его аллотроп — графит — в алхимическом периоде считался видоизменённым свинцовым блеском и назывался plumbago; только в 1740 г. Потт обнаружил отсутствие в графите какой-либо примеси свинца. Шееле исследовал графит (1779) и, будучи флогистиком, счёл его сернистым телом особого рода, особым минеральным углём, содержащим связанную «воздушную кислоту» (СО2) и большое количество флогистона.

Двадцать лет спустя Гитон де Морво путем осторожного нагревания превратил алмаз в графит, а затем в угольную кислоту.

Учитель химии. О каком элементе идет речь? Вы, конечно же, догадались.

Ученики отвечают, что речь на уроке пойдет об углероде.

Учитель химии. А теперь давайте вспомним, что такое аллотропия?

Ученики: явление существования простых веществ, образованных одним химическим элементом.

Учитель химии. Просит привести примеры.

Ученики: газ кислород и газ озон образованы элементом кислород.

Учитель химии предлагает посмотреть на картинку «Аллотропные модификации углерода» ( их много и они разнообразны по строению). Ребята давайте попробуем сформулировать тему урока.

Приложение 1.

Ученики произносят варианты и останавливаются на теме «Многоликий углерод»

Учитель помогает и дополняет, и как вы, наверное, уже поняли наш урок из раздела «Химия неметаллов». На уроке мы будем говорить об углероде и его соединениях, биологическом значении и применении соединений углерода. Давайте обоснуем гипотезу о многоликости углерода и убедимся в том, что без данного элемента жизнь на Земле невозможна. Для проведения урока выбрана необычная форма — регламентированная дискуссия.

Правила регламентированной дискуссии:

  1. Каждый ученик дискуссии имеет право на личную точку зрения. Чужое мнение также нужно уважать.

  2. Необходимо соблюдать регламент выступлений

А. ответ на вопрос задания — 5 минут

Б. постановка дополнительных вопросов — 1 минута

В. возражения — 3 минуты.

Г. выступление по вопросу задания - 10 минут

  1. Группа имеет право:

А. ответить по заданию — 1 раз

Б. ответить на дополнительный вопрос — 1 раз

В. задать дополнительный вопрос — 3 раза

Г. высказать возражение — 1 раз

  1. Нормы поведения

А. один говорит — все слушают

Б. говорящего выкриками не перебивать

В. слово ведущего — закон

Г. высказывания должны быть корректными.

  1. В регламентированной дискуссии оценивается все: регламент, поведение, полнота ответа, умение вести дискуссию.

  2. Выше всего ценится сотрудничество, инициатива и взаимодействие.

При подготовке к уроку учащиеся были разделены на группы «Химики», «Биологи», «Экологи», «Экономисты» и «Домохозяйки». В каждой группе — две подгруппы оппонентов, которые рассуждают над достоинствами и недостатками высказанных гипотез и рассуждений. Четыре ученика выступают в роли экспертов. Они приготовили презентации по темам: «Углерод и его соединения», «Углерод – важнейший органоген», «Явление адсорбции, применение активированного угля» ( в данной презентации используются материалы из школьного музея «Пожарного дела»). Остальные ребята — группа «Социологов» подводит итог дискуссии, проанализировав работу групп и экспертов.

Ведущий ученик. Какие цели и задачи нами определены:

Цель: Развитие умений отбора необходимых знаний, умений анализировать и делать выводы по совокупности фактов, используя различные источники информации по заданной теме.

Задачи:

  1. Формирование умения вести дискуссию, умения оперировать фактами, обобщения и прогнозирования, обоснованности отстаивания своей собственной точки зрения;

  2. Развитие интереса к предмету химия через формирование межпредметных связей с биологией, экологией и другими предметами;

  3. Совершенствование навыка самостоятельной работы с дополнительной литературой и сети Интернет и использовании данных навыков в жизни.

  1. Операционно- исполнительский этап.

Учитель химии. Слово предоставляется эксперту № 1 «Углерод и его соединения». По окончании выступления учитель проводит эксперимент, в ходе которого образуется углекислый газ и эксперименты по его обнаружению: помутнение известковой воды и затухание горящей лучины в токе углекислого газа. После экспериментов, учитель задает вопрос где применяют углекислый газ.

Ученики: при тушении пожаров используют углекислотный огнетушитель.

Учитель химии объявляет физкультминутку

А теперь давайте немного отдохнем. Можно использовать рекомендованные упражнения:

1. И.п. – стоя или сидя, руки на поясе. 1 – правую руку вперед, левую вверх. 2 – переменить положения рук. Повторить 3 – 4 раза, затем расслабленно опустить вниз и потрясти кистями, голову наклонить вперед. Темп средний.

2. И.П. – стоя или сидя, кисти тыльной стороной на поясе. 1 – 2 – свести локти вперед, голову наклонить вперед. 3 – 4 – локти назад, прогнуться. Повторить 6 – 8 раз, затем руки вниз и потрясти расслабленно. Темп медленный.

Затем выступает эксперт № 2, который сообщает еще об одной области применения углерода. «Явление адсорбции, применение активированного угля». По окончании его выступления в группах проводится дискуссия. Учитель следит за соблюдением правил дискуссии.

Эксперты № 3 выступают по теме «Углерод – важнейший органоген». После их выступлений дискуссия продолжается. Учитель сообщает о том, что с органическими соединениями ученикам еще предстоит познакомиться на следующих уроках.

Итоги дискуссии проводит группа «Социологов».

  1. Рефлексивно-оценочный этап.

Учитель химии. Невозможно не согласиться со сказанным.

Мы должны знать, какое огромное значение в природе и жизни играет углерод? Если мы считаем себя образованными, воспитанными и культурными людьми мы должны знать историю своей страны, гордиться своими учеными: Николай Дмитриевич Зелинский – изобретатель противогаза, Александр Михайлович Бутлеров – создатель теории химического строения органических веществ. Заботиться о собственной безопасности и безопасности окружающих, уважать профессию пожарного. И в этом состоит наша гражданская позиция.

Но работа наша еще не окончена. Мы продолжим ее в следующей четверти, когда начнем изучение органической химии.

Выставление отметок проводится с учетом мнения приглашенных учителей. Оценивается работа в группе и отдельно работа экспертов. Старшие группы вносят коррективы, касающиеся индивидуального участия каждого участника группы. После чего учитель объявляет окончательные результаты. Каждый ученик получает оценку своей работе на уроке.

Заключительное слово учителя.

Ребята мы с вами плодотворно потрудились сегодня, выполнили все поставленные задачи, и мне хотелось бы услышать ваше мнение об уроке, придерживаясь формы неоконченное предложение:

-      Сегодня на уроке я ...

-      Самым полезным интересным для меня было ...

-     Я не умел. А теперь умею…

-      В течение урока я работал ...

После выступлений ребят, учитель предлагает высказать свое мнение всем желающим.

4. Домашнее задание: Параграф 30, задания 3,6.

Фото на память.













Технологическая карта урока химии по теме

«Многоликий углерод»


Основная тема: «Многоликий углерод»


Предмет

Химия

Класс

9 класс

Цели:

  1. Развитие умений отбора необходимых знаний из большого объема информации, умения анализировать и делать выводы из совокупности фактов;

  2. Систематизирование и расширение знаний учащихся по теме «Углерод», расширение здоровьесберегающей составляющей раздела «Химия неметаллов».

  3. Определение своей гражданской позиции по обсуждаемым вопросам в рамках заданной проблемы.


Задачи:

  1. Формирование умения вести дискуссию, умения оперировать фактами, обобщения и прогнозирования, обоснованности отстаивания своей собственной точки зрения;

  2. Развитие интереса к предмету химия через объединение знаний по органической и неорганической химии, межпредметных связей с биологией, экологией, географией и другими предметами;

  3. Совершенствование навыка самостоятельной работы с дополнительной литературой и сети Интернет и использовании данных навыков в жизни.

Планируемые образовательные результаты

Предметные:

  • Научиться перечислять, выделять особенности веществ образованных углеродом

Метапредметные УУД.

Познавательные: уметь читать химический текст и отвечать на вопросы к тексту, уметь логически рассуждать и анализировать материалы презентаций и сообщений, преобразовывать информацию из одной формы в другую, структурировать материал.


Коммуникативные: формировать навыки учебного сотрудничества в ходе регламентированной дискуссии, добывать недостающую информацию с помощью вопросов (познавательная инициативность).

Регулятивные: владение контроля и оценки своей деятельности.

Личностные УУД.

Наличие мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, направленной на изучение веществ, имеющих в составе углерод.

Решаемые учебные проблемы

Каковы особенности строения атома углерода, его простых и сложных веществ? Каковы области применения углерода и его соединений? В чем проявляется многоликость углерода?

Основные понятия, изучаемые на уроке

Простое вещество углерод, аллотропия, аллотропные модификации, графит, алмаз, адсорбция, адсобент.

Вид используемых на уроков ИКТ

Работа с интерактивной доской, электронным приложением. Представление мультимедийных презентаций.

Тип урока

Урок комбинированный

Технологии

Здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, поискового обучения

Образовательные интернет-ресурсы

drofa.ru 
school-collection.edu.ru


Оборудование


Учебники, Интерактивная доска, электронное приложение, презентации и сообщения, модели, прибор для получения газов, предметное стекло, лучина, спички, Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Реактивы

Мел, растворы карбоната натрия, гидроксида кальция и серной кислоты.

Организационная структура урока

1. Этап. Мотивация к учебной деятельности.

Этап предполагает осознанное вхождение учащегося в пространство учебной деятельности. С этой целью организуется его мотивирование к учебной деятельности на уроке. Основные задачи учителя: планирование учебного сотрудничества с учи­телем и сверстниками.


2. Этап. Знакомство с правилами регламентированной дискуссии

Основные задачи учителя: познакомить обучающихся с правилами дискуссии.

Деятельность учителя:

  1. Раздает напечатанные правила.

Деятельность учащихся:

  1. Изучают правила дискуссии

3. Этап. Определение темы урока. Целеполагание.

Формулирование темы урока.

Постановка практических частных познавательных задач.

Учитель должен: формировать рефлексивных умений, определять границу между знанием и незнанием.

Учитель задает наводящие вопросы по теме.

  • Какова тема урока?

  • Какие цели будем решать?

Нам необходимо узнать

Каковы особенности строения атома углерода, простых и сложных веществ углерода? Каковы области применения углерода и его соединений? В чем проявляется многоликость углерода?

Учащиеся: пытаются сформулировать тему урока.

4. Этап. Планирование деятельности.

Задачи учителя: определение содержания и последовательность действия для решения поставленной задачи.

Учащиеся в коммуникативной форме обдумывают учебные действия:

  • согласовывают тему урока;

  • ставят пред собой учебные цели (учитель записывает тему и цели на доске)

  • выбирают способ;

  • строят план достижения цели;

  • определяют средства, ресурсы.

Воспитание культуры делового общения, положительного отношения учеников к мнению одноклассников.


5. Этап. Открытие нового знания. Учебно - познавательная деятельность.

- Развитие способности извлекать информацию из различных ресурсов и презентовать ее

- Формирование способности определять содержание для решения задачи.

  • Овладение приемами самоконтроля.

  • Воспитание культуры делового общения, положительного отношения к мнению партнера и одноклассников.

  • Оказывать и принимать помощь.

Учитель:

  • Побуждение к теоретическому объяснению фактов.

  • Побуждение к смысловому чтению

  • Стимуляция в исследовательской деятельности.

  • Создание ситуации успеха.

  • Предложение ученикам рассказывать о результатах выполнения задания, чтобы развивалась речь.

Учащиеся:

  • В роли экспертов презентуют заранее подготовленный материал.

  • В группах химиков, биологов, экологов, экономистов и домохозяек анализируют представленный экспертами материал.

  • В роли социологов анализирует работу групп, оценивают правильность своих выводов.

  • Вступают в диалог (пассивно или активно).

Физ. Минута.

Учитель:

Динамическая пауза: использование физических упражнений для снятия напряжения с плечевого пояса и улучшения мозгового кровообращения.

Можно использовать рекомендованные упражнения:

1. И.п. – стоя или сидя, руки на поясе. 1 – правую руку вперед, левую вверх. 2 – переменить положения рук. Повторить 3 – 4 раза, затем расслабленно опустить вниз и потрясти кистями, голову наклонить вперед. Темп средний.

2. И.П. – стоя или сидя, кисти тыльной стороной на поясе. 1 – 2 – свести локти вперед, голову наклонить вперед. 3 – 4 – локти назад, прогнуться. Повторить 6 – 8 раз, затем руки вниз и потрясти расслабленно. Темп медленный.

Учащиеся:


Выполняют упражнения.


6. Этап: Рефлексия (итог урока)

Формировать способности объективно оценивать меру своего продвижения к цели урока.

Учитель:

  • Предлагает вспомнить тему и задачи урока.

  • Предлагает сделать вывод, насколько наша деятельность соответствовала теме урока.

- участвуют в проведении рефлексии

Ученики:

  • Называют тему и задачи урока.

  • Отмечают наиболее трудные этапы урока.

  • Высказывать оценочные суждения о работе партнера.

  • Определяют степень совместного продвижения к цели.

  • Отмечают успешные ответы, интересные вопросы.


Закончите предложения:

-      Сегодня на уроке я ...

-      Самым полезным интересным для меня было ...

-     Я не умел. А теперь умею…

-      В течение урока я работал ...

  1. Этап: Домашнее задание.


  • Параграф 31, задания 3,4.

Учитель

Задает задание.


Учащиеся

Записывают в дневник






























Приложение 1.


Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70 g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка




hello_html_m3e26cac.png











Приложение 2

Материалы по углероду.

1. Загадка про углерод:

Из меня состоит все живое,

Я – графит, антрацит и алмаз,

 Я на улице, в школе и в поле,

 Я в деревьях и в каждом из вас.

2. Строение и свойства  атома углерода.

Углерод - это первый элемент главной подгруппы 4-й группы, 2-ого периода  ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Аллотропия углерода

Алмаз – это прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучеприломляемостью. Его плотность 3,5 г/см3. Кристаллы алмаза отличаются особой прочностью, твердостью,  превосходящей  твердость всех известных в природе веществ. Алмазы синей, красноватой и зеленой окраски весьма редки  и ценятся очень высоко. Вес алмаза определяется в каратах. А что же такое карат? В аравийской пустыне растет дерево каратина силиква, косточка плодов которого (называют царскими рожками) весит ровно 0,2 г. Этот точный вес косточки имеют всегда.

Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. В России бриллиантовый бум пришелся на времена правления Екатерины  II.

Собрание исторических бриллиантов и изделий из них хранится в Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля (рис. 37—41) и золотых кладовых Санкт-Петербургского Эрмитажа.

Давайте рассмотрим некоторые из них (работа со слайдами)

Звезда ордена Св. Андрея Первозванного. Золото, серебро, бриллианты, сапфиры. 8,0X8,0 см. 1805 — 1815 гг. Звезда восьми-лучевая, сплошь усыпанная бриллиантами различной величины и украшена тринадцатью мелкими сапфирами.

Алмаз «Шах». Знаменитый исторический алмаз с незначительным желтоватым нацветом, но большой чистоты. На нем три надписи на персидском языке: «Бурхан Низам-шах второй 1000г.», «Сын Джехангир-шаха Джехан-шах 1051 г.», «Каджар Фатх-Али-шах второй 1242 г.». Камень найден в Центральной Индии в конце XVI в. До 1595 г. хранился у владетелей Ахмеднагары, после чего в результате войн перешел к Великим Моголам, где в 1655 г. известный путешественник Тавернье видел его висящим в качестве талисмана ни троне Ауренг-Зеба. В 1739 г. при разгроме Дели шахом Надиром алмаз вместе с другими камнями был увезен в Персию, а в 1829 г. поднесен персидским шахом Хозрев-Мирзой Николаю I как выкуп за убийство русского дипломата и писателя А. С. Грибоедова. Алмаз «Шах» -  один из семи исторических камней Алмазного фонда.

Большая императорская корона. Корона состоит из золота, серебра, бриллиантов, шпинели, жемчуга. Высота с крестом 27,5 см, высота самой короны 18,75см, нижняя окружность 64,0см, 1762г. Ювелир И. Позье. Она сделана к коронации императрицы Екатерины II. Корона состоит из двух округлых половин, внизу соединенных обручем и усаженных крупными и мелкими бриллиантами. Верхние края половин обрамлены рядом крупных жемчужин, заключенных между бриллиантовыми поясками. Обе половины короны разделены от лба до затылка широкой гирляндой из крупных бриллиантов, увенчанной огромной шпинелью. Вес короны  около 2 кг. Общее число бриллиантов – 4936 штук, весом 2858 каратов.

Малая императорская корона. Эта корона с превосходными индийскими бриллиантами не имеет себе равных в Европе. Обе половины разделены поясом, увенчанным колесом с четырехконечным крестом наверху, также состоящим из бриллиантов. Одно из лучших произведений ювелирного искусства начала XIX в. (1801 г.). Ювелир Л. Дюваль.

Скипетр императорский сделан из золота, серебра, эмали, бриллиантов, алмаза «Орлов». Длина скипетра с орлом 59,5см. Начало 70-х гг. XVIII в. Алмаз «Орлов» был подарен императрице Екатерине II графом Орловым в 1774 г.

Камень был найден в Индии в начале XVIII в. и огранен в виде высокой розы. Его первоначальный вес составлял около 300 каратов. По велению шаха Джахана камень был перегранен, после чего он получил форму современного «Орлова» и вес 189,62 карата. Алмаз «Орлов» является одним из семи исторических камней Алмазного фонда РФ. Согласно легенде этот алмаз вместе с другим, ему подобным, был глазом идола в Серингане, откуда он был выкраден французским солдатом в начале XVIII в. Затем алмаз был у шаха Надира, после смерти которого был вторично выкраден и, наконец, куплен графом Г, Г. Орловым у армянского купца Лазарева за 400 тыс. рублей.

Алмаз впервые был сожжен в 1694 г. при помощи большого зажигательного стекла. Помещенный в фокус этого стекла, он тлел, как раскаленный докрасна уголь. В 1814 г. английские ученые Дэви и Фарадей также при помощи зажигательного стекла сожгли в кислороде алмаз, который при этом загорался и продолжал гореть спокойным ослепительным пламенем, даже будучи удален из фокуса зажигательного стекла. При этом единственным продуктом сгорания был углекислый газ.

Следующая аллотропная модификация углерода это графит.

Графит — вещество серо-стального цвета, мягок и жирен на ощупь, единственный неметалл имеющий металлический блеск  (Демонстрация).

Удельный вес его 2,22—2,26 г/см3. Он является хорошим проводником электричества. Кристаллы графита имеют слоистую структуру.

 Этим объясняется особое свойство графита: он оставляет след на бумаге. И эта же способность графита делиться на слои используется для изготовления различных смазок.

К особенностям графита относится его способность гореть в кислороде с образованием СО2 (около 890 °С) при практически совершенной огнестойкости в воздухе. Благодаря исключительной жаропрочности и химической инертности графит используется в реактивных двигателях, для изготовления  электродов электрических печей, в ядерных реакторах.

«Аморфный углерод», как было установлено исследованиями, не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Сортами этого углерода являются древесный уголь, кокс и сажа (демонстрация).

Сажу используют для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д.

Кокс применяется в доменных печах при выплавке чугуна из руд.

Древесный уголь применяется в качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, используется в металлургии при выплавке некоторых цветных металлов и особо чистых сортов чугуна.

Однако больше известно применение древесного угля, основанное на его способности к адсорбции — способности поглощать (адсорбировать) различные вещества (газы, растворенные в воде краски и т. д.).

На поглотительной способности активированного угля основан принцип работы противогаза.

4. Химические свойства углерода.

  1. Взаимодействие с простыми веществами:

С металлами

4AI+3 C = AI4C3   - карбид алюминия

  1. С неметаллами

С + О2 (избыток) = СО2    диоксид углерода

2С + О2 ( недостаток) = 2СО   монооксид углерода, угарный газ

  1. С оксидами

С + СuО   =  CO + Cu

СO2  + 2C =2 CO  

      5. Углерод в природе. Содержание углерода в земной коре 0,15555555 % по массе. Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса углерода в виде природных карбонатов (известняки и доломиты), горючих ископаемых — антрацит (94—97 % С), бурые угли (64—80 % С), каменные угли (76—95 % С), горючие сланцы (56—78 % С), нефть (82—87 % С), горючих природных газов (до 99 % метана), торф (53—56 % С), а также битумы и др. В атмосфере и гидросфере находится в виде диоксида углерода СО2, в воздухе 0,046 % СО2 по массе, в водах рек, морей и океанов в ~60 раз больше. Углерод входит в состав растений и животных (~17,5 %).
В организм человека углерод поступает с пищей (в норме около 300 г в сутки). Общее содержание углерода в организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани. Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (
углекислый газ) и мочой (мочевина).

Кругооборот углерода в природе включает биологический цикл, выделение СО2 в атмосферу при сгорании ископаемого топлива, из вулканических газов, горячих минеральных источников, из поверхностных слоев океанических вод, а также при дыхании, брожении, гниении. Биологический цикл состоит в том, что углерод в виде СО2 поглощается из тропосферы растениями в процессе фотосинтеза. Затем из биосферы он вновь возвращается в геосферу, частично через организмы животных и человека, и в виде СО2 — в атмосферу.

В парообразном состоянии и в виде соединений с азотом и водородом углерод обнаружен в атмосфере Солнца, планет, он найден в каменных и железных метеоритах.





Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров277
Номер материала ДВ-341892
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх