ХИМИЯ
9 класс
Тема "Алюминий и его
соединения".
Цель: Изучить химические свойства алюминия на основе его строения и познакомиться
с соединениями алюминия опытным путем, самообразовательно изучить историю
открытия, получения м применения его сплавов.
Оборудование
и реактивы: штатив
лабораторный, алюминиевая фольга, вода, йод кристаллический, порошок алюминия,
серная кислота, пробирки, стеклянные палочки. гидроксид натрия. Стенд «Алюминий
- крылатый металл». Модель электролизера.
Оборудование
для лаб. работы: гидроксид
алюминия, гидроксид натрия, серная кислота
Ход урока
1.
Организация учащихся: Приготовить
к контролю тетради, словари, самообразовательные работы.
2.
Актуализация. Дифференцированная работа у доски по выбору (двое)
Уравнять
по окислительно-восстановительной схеме.
Сa + HNO3 (к) -> Сa(NO3)2
+ N2O+H2O
Сu+HNO3 (р) -> Сu(NO3)2
+ NO + H2O
Самоанализ
по эталону, самооценка.
3.
Изучение новой темы.
Какой
химический элемент Д.И.Менделеев назвал металлом будущего? О каком элементе
говорится?
Я - металл незаменимый,
Очень летчиком любимый,
Легкий, электропроводный,
А характер - переходный.(Алюминий)
Тема
урока: Алюминий и его соединения
Учащийся
1. Защита
самообразовательной работы
Историческая
справка. Название Алюминий происходит от латинского alumen
- так ещё за 500 лет до н. э. назывались алюминиевые квасцы, которые
применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи. Датский
учёный Х. К. Эрстед в 1825, действуя амальгамой калия на безводный AlCl3 и
затем отгоняя ртуть, получил относительно чистый Алюминий. Первый промышленный
способ производства Алюминия предложил в 1854 французский химик А. Э. Сент-Клер
Девиль: способ заключался в восстановлении двойного хлорида алюминий и натрия
Na3AICI6 металлическим натрием. Похожий по цвету на серебро, алюминий на первых
порах ценился очень дорого, его использовали для изготовления украшений при
Наполеоне. С 1855 по 1890 было получено всего 200 т алюминия. Современный
способ получения алюминия электролизом криолито-глинозёмного расплава
разработан в 1886 году.
Учащийся
2. Защита
самообразовательной работы
Положение
алюминия по Периодической системе
1.3
период, 3 группа( п/группа А), Порядковый номер 13, относительная атомная масса
27.
2.Строение
атома- заряд ядра +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2,
8, 3. Валентных электронов 3,
3.
Проявляет валентность 3, степень окисления +3.Относится к амфотерным металлам.
Учащийся
3. Защита
самообразовательной работы
Физические
свойства алюминия:
Алюминий
серебристо-белый металл. плотностью 2,7г/см? , имеет высокую теплопроводность и
электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную
стойкость. Он легко поддаётся ковке, штамповке, прокатке, волочению
.Температура плавления 660 градусов.(Демонстрация опыта: Нагревание кончика
алюминиевой фольги).
Проблемная
ситуация: Почему расплавленный
алюминий не капает?
Наблюдение
опыта и обсуждение с учащимися. При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой
и прочной окисной плёнкой, которая удерживает расплавленный металл.
Химические
свойства алюминия
При
нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной окисной плёнкой и потому
не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому
алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован
современной промышленностью.
Легко
реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
с галогенами (кроме фтора),
образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
с серой, образуя сульфид алюминия:
с азотом, образуя нитрид алюминия:
Напишем
эти уравнения (у доски 4 ученика)
4Al + 3O2 =
2Al2O3
2Al +3I 2 = 2All3
2Al + 3S = Al2S3
2Al + N2 =
2AlN
Работа
с учебником
Как
реагирует алюминий со сложными веществами?
с
водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
со
щелочами при нагревании
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +
3H2
с соляной
и разбавленной серной кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
Восстанавливает металлы из
их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Вывод
по опытам:
Алюминий
амфотерен. Его соединения тоже проявляют амфотерные свойства.
Работа
с учебником
Оксид
алюминия - соединение амфотерное, т.е. обладающее одновременно основными и
кислотными свойствами. Поэтому оксид, а также его гидроксиды растворяются как в
кислотах, так и в щелочах. При растворении гидроксида алюминия в кислотах
образуются алюминиевые соли соответствующих кислот, например,
Al2O3+3Н2SО4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaA1O2+H2O
Лаб.
Работа:
2Al(ОН)3+3Н2SО4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат калия)
Вывод
по опытам: оксид и гидроксид
алюминия амфотерны.
Учащийся
4 Защита
самообразовательной работы
Получение
алюминия в промышленности (по модели электролизера Волгоградского алюминиевого
завода)
Чистый
алюминий в промышленности получают методом электролиза раствора глинозема в
расплавленном криолите.
Учащийся
5 Защита
самообразовательной работы по стенду «Алюминий – крылатый металл»
Применение
алюминия
- для
производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и
автомобилестроении
- для
алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной
стойкости
- для
термической сварки
- для
получения редких металлов в свободном виде
- в
строительной промышленности
- для
изготовления контейнеров, фольги и т.п.
-ИТОГ УРОКА: Самоанализ участия учащихся в
уроке, самооценки результатов урока и подготовки к нему. Выставление оценок за
урок учителем.
Домашнее
задание: §16, упр 2,3,5-7 с 115 (на выбор)
Дифференцированное
задание по карточкам:
1.Составьте
уравнения реакций по схемам:
а) оксид
Al -> Al -> оксид Al+ -> сульфат Al -> гидроксид Al
б)
.в) При
нагревании растворяется в кислотах - окислителях, образующих растворимые
соли алюминия. Уравнять по
окислительно-восстановительной схеме.
Al + H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + H2S + H2O
Al + HNO3(конц) = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.