Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Кальций и его соединения" (9 класс)

Конспект урока по химии на тему "Кальций и его соединения" (9 класс)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Предмет: химия Дата проведения: 19.01. Учитель: Баишева А.С. Класс:

Тема урока: Электрохимический ряд напряжений металлов, (активность атомов и ионов, роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах биогены и загрязнители).

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: урок-беседа

ТДЦ урока:

обучить: начать формирование знаний, умений и навыков по положению металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов; закрепить знания, умения и навыки по определениям особенностей строения атомов металлов и их кристаллов; организовать повторение изученного материала о металлах и их соединениях; обеспечить закрепление и углубление знаний, полученных в теоретическом обучении;

развить: развивать умения умственной деятельности (умение сравнивать, выделять главное, анализировать; аргументировать, делать выводы, нестандартно мыслить ); развивать индивидуальные способности учащихся; обеспечить мотивационную готовность учащихся к работе на уроке; развивать интеллектуальные способности учащихся.

воспитать: воспитывать у учащихся веру в свои силы, стремление к самостоятельной деятельности; способствовать воспитанию у учащихся стремления к саморазвитию, самообучению; прививать учащимся интерес к изучению темы, предмета; способствовать развитию умения и желания учиться, приобретать необходимые умения и навыки учебной деятельности.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, проектор, презентация по теме.

Литература: химия: учебник для 9 кл.общеобразоват.школы/Нурахметов Н.Н.; сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учебное пособие для студ.сред.проф.учеб.заведений/Ю.М.Ерохин,В.И.Фролов-2-е изд.

Методы обучения:

1.Методы организации научно-познавательной деятельности:

    1. Словесные: рассказ, лекция, беседа и т.д.

    2. Наглядные: демонстрация, иллюстрация.

    3. Практические упражнения: лабораторные опыты, трудовые действия.

    4. Проблемно-поисковые.

    5. Репродуктивные.

    6. Методы самостоятельной учебной работы школьников.

2.Методы стимулирования учебно-познавательной деятельности:

    1. Методы познавательной игры.

    2. Учебных дискуссий.

      1. Создания ситуаций успеха в учёбе.

      2. Предъявление учебных требований.

3.Методы поощрения

    1. Методы контроля за эффективностью учебно-познавательной деятельности:

      1. Методы устного, письменного, лабораторного контроля.

      2. Индивидуального, фронтального, тематического контроля. Поурочного контроля.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, групповая, ролевая игра, индивидуальная, парная.

Дидактический материал: раздаточный материал, видеотека, игротека, таблицы, тесты, карточки

Этап урока

Содержание учебного материала

Примечание

1.Организационный момент


Приветствие. Подготовка учащихся к восприятию новых знаний, сообщение темы и целей урока.


2-3 мин.



2.Повторение пройденного материала.


Краткое повторение пройденного материала, а именно положение металлов в периодической системе химических элементов, (особенности строения их атомов и кристаллов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сравнительная характеристика строения атомов металлов (I-III периодов).

Фронтальный опрос

1. Где расположены металлы в ПСХЭ? Каково строение их атомов? К каким семействам относятся эти металлы (примеры)?

2. Какими общими физическими свойствами обладают металлы? В чем причина общности химических свойств?

3. По каким физическим свойства металлы отличаются друг от друга? В чем причина? Как классифицируются металлы?

Ответы на вопросы учащиеся формулируют, опираясь на записи в тетрадях и текст учебника § 18.

По окончании фронтального опроса необходимо разобрать ответы на вопросы 1, 2 § 18.

Щелочные и щелочноземельные металлы расположены в I и II группах главных подгруппах. Это s-элементы. Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне, s-подуровне. У щелочных металлов ns1 — один s-электрон, поэтому С.О. +1; у щелочноземельных металлов ns2 — два s-электрона, С.О. +2.

У металлов побочных подгрупп заполняется d-подуровень, предвнешнего энергетического уровня. Валентные электроны расположены на s-подуровне внешнего энергетического уровня и d-подуровня предвнешнего энергетического уровня. С.О. они проявляют в зависимости от того, какие электроны участвуют в образовании соединения. Если участвуют s-электроны, то С.О. будет минимальной. Если участвуют s- и d- электроны, то С.О. может быть и максимальной, равной номеру группы элемента, и промежуточной.

5 мин

3.Изложение нового материала по плану.




План изложения нового материала.

1.Металлы-восстановители. Восстановительная способность металлов на основании их положения в ПСХЭ.

2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

3. Общие химические свойства металлов:

а) взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, металлами;

б) взаимодействие металлов со сложными веществами: водой, кислотами, оксидами и солями, органическими соединениями.

Главная задача изучении данного вопроса на уроке — обобщить основные сведения теории о химической активности металлов на основании строения их томов. В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне малое количество электронов и очень большой атомный радиус, что способствует быстрой отдаче электронов атомами металлов в результате их взаимодействия с другими соединениями.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image984.jpg

Металлы окисляются, сами выступают восстановителями. Химическую активность металлов можно оценить на основании их Положения в ПСХЭ.

В периодах — с увеличением заряда ядра атома она ослабевает; в группах, главных подгруппах с возрастанием заряда ядра она усиливается, т. к. чем больше атомный радиус и меньше электронов на внешнем энергетическом уровне, тем меньше требуется энергии на их отрыв.

Однако чаше реакции протекают в водных растворах. Химическая активность металлов тогда будет определяться на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. В этом ряду металлы расположены с учетом затрат энергии на «игры» валентных электронов и разрушение кристаллической решетки, а также с учетом энергии, выделяющейся при гидратации иона металла.

Таким образом, чем меньше энергии затратится на отрыв и разрыв кристаллической решетки и выделится больше энергии при гидратации ионов металлов, тем сильнее восстановительная способность металла в реакциях, происходящих в водных растворах, тем левее он располагается в ряду напряжений металлов.

Следует отметить следующее: высокая электрохимическая активность металла не всегда означает его химическую активность (и наоборот). Обратите внимание на расположение Li и Na в ПСХЭ и в электрохимическом ряду напряжений металлов.

На основании их расположения в ПСХЭ Na активнее Li (учитывается только один фактор — атомный радиус Ar(Na) > Ar(Li)). На основании положения в электрохимическом ряду напряжений металлов Li стоит левее Na, его восстановительная способность выше, т. к. в этом случае учитывается не только атомный радиус металлов, но и энергия отрыва электронов, энергия разрушения кристалла и энергия гидратации ионов металлов. В целом три фактора.

Работая с электрохимическим рядом напряжений металлов, следует помнить:

металлы расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах (t° = 25 °С, Р = 1 атм);

металл, стоящий левее, вытесняет правее стоящий металл из растворов их солей;

металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, вытесняет его из разбавленных кислот (кроме HNO3(разб. ), HNО3(конц.) и H24(конц.));

металлы, стоящие в ряду напряжений до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода. Остальные металлы взаимодействуют в жестких условиях с образованием оксида металла и водорода;

металлы, стоящие в ряду напряжений за водородом, не взаимодействуют с водой;

на основании восстановительной способности металлов в ряду напряжений металлы условно можно разделить на три группы по активности:

от Li до Аl — очень активные металлы;

от Аl до Н2 — металлы средней активности;

от Н2 до Au — малоактивные металлы.

Зная такое условное деление металлов по их химической активности, возможно правильное объяснение их химических свойств по отношению к простым и сложным веществам.

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами и металлами:

а) взаимодействие с кислородом:

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image985.jpg

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image986.jpg

Образуются пероксиды и оксиды.

б) взаимодействие с серой.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image987.jpg — сульфид цинка

Образуются сульфиды.

в) взаимодействие с галогенами:

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image988.jpg

Mg + Cl2 = MgCl2 без нагревания.

Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.

г) взаимодействие с водородом — только активные металлы:

2Na + Н= 2NaOH — гидрид натрия;

д) взаимодействие с азотом:

6Li + N= 2Li3N — без нагревания.

Остальные металлы реагируют с азотом при нагревании; образуются нитриды.

е) взаимодействие с металлом, получение интерметаллического соединения: Cu3Au, LaNi5.

2. Взаимодействие со сложными веществами:

а) взаимодействие с водой.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image989.jpg — удаление оксидной пленки под слоем ртути,

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image990.jpg

Чем активнее металл, тем скорость реакции выше.

б) взаимодействие металлов с растворами неорганических и органических кислот.

Эксперимент: взаимодействие металлов Mg, Zn, Fe, Сu с растворами:

а) соляной кислоты:

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image991.jpg

б) уксусной кислоты:

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image992.jpg

На основании положения металлов Mg, Zn, Fe в электрохимическом ряду напряжений металлов убеждаемся экспериментально в том, что они вытесняют водород из растворов кислот. Они расположены до водорода. Сu — не вытесняет водород из растворов кислот, т. к. расположен в электрохимическом ряду напряжений за водородом.

в) взаимодействие металлов с растворами солей.

Задание: На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:

а) Zn и CuSO4; Сu и ZnSO4;

б) Fe и CuSO4; Сu и FeSO4.

Ответ: a) Zn активнее Сu, т. к. расположен в ряду напряжений левее Сu; Zn способен вытеснить Сu из раствора ее соли.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image993.jpg

б) Fe активнее Сu, так как расположен в ряду напряжений левее Сu; Fe способен вытеснить Сu из раствора ее соли.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image994.jpg

При взаимодействии активных металлов (до Al) с растворами солей не происходит вытеснения менее активного металла, т. к. активный металл будет вытеснять водород из воды.

в) взаимодействие металлов с органическими веществами:

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image995.jpg

г) взаимодействие переходных металлов с растворами щелочей.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image996.jpg

20 мин

4.Самостоятельное усвоение новых знаний

работа с учебником: §30 читать, выделить главное, с.142 таблица 8 схематично зарисовать.



5.Закрепление нового материала:





повторение учителем наиболее трудных, важных вопросов;

повторение учащимися основных положений темы;

ответы на вопросы;

выполнение упражнений устных и письменных.

Вывод: Знание особенностей положения металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, в электрохимическом ряду напряжений даст возможность характеризовать общие химические свойства металлов: отношение их к простым и сложным веществам.

5 мин

6.Домашнее задание:




выделение основного в домашнем задании;

изучение материала по новой теме;

выполнение упражнений по новой теме.

§30-31 конспект, с.143 № 4.


2-3 мин






Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: урок-беседа

ТДЦ урока:

обучить: начать формирование знаний, умений и навыков по элементу кальцию и его соединениям (оксид, гидроксид и соли).; закрепить знания, умения и навыки по определениям особенностей строения атомов металлов и их кристаллов; организовать повторение изученного материала о металлах и их соединениях; обеспечить закрепление и углубление знаний, полученных в теоретическом обучении;

развить: развивать умения умственной деятельности (умение сравнивать, выделять главное, анализировать; аргументировать, делать выводы, нестандартно мыслить ); развивать индивидуальные способности учащихся; обеспечить мотивационную готовность учащихся к работе на уроке; развивать интеллектуальные способности учащихся.

воспитать: воспитывать у учащихся веру в свои силы, стремление к самостоятельной деятельности; способствовать воспитанию у учащихся стремления к саморазвитию, самообучению; прививать учащимся интерес к изучению темы, предмета; способствовать развитию умения и желания учиться, приобретать необходимые умения и навыки учебной деятельности.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, проектор, презентация по теме.

Автор
Дата добавления 13.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров421
Номер материала 278128
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх