Конспект урока по теме "Угольная кислота и ее соли"

Урок химии в 9 классе.                                             «_____»______________ 20____ г.

Угольная кислота и ее соли.

Цель. Обобщить знания о свойствах кислот и солей на примере угольной кислоты и ее солей.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть свойства угольной кислоты и ее солей; изучить характерныесвойства солей угольной кислоты и взаимные переход ы карбонатов и гидрокарбонатов; ознакомить учащихся с жесткостью воды и способами ее устранения.

Развивающие:развитие  логического и  аналитического мышления,  самостоятельности и способности к обобщению; обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления;обобщать и систематизировать ранее приобретенные теоретические знания: классификация химических реакций, классификация кислот и солей, ионные уравнения;совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию;  развить навыки самостоятельной работы с элементами исследования;

Воспитательные:воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности

Оборудование и реактивы.  Для демонстрации: прибор для получения газов, мел, соляная кислота, известковая вода, пробирка; для лабораторной работы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Ход урока.

1.      Орг. момент.

2.       Повторение  изученного материала.

1)      Каковы особенности строения молекул СО и СО₂?

2)      Каковы физические свойства кислородных соединений углерода: СО и СО₂?

3)      Почему СОназывают угарным газом? В чем опасность действия СОна организм человека?

4)      Углекислый газ используют для тушения пожаров. На каком  свойстве углекислого газа это основано? Можно ли тушить углекислым газом магний?

5)      С какими из перечисленных твердых веществ и растворов кислот и солей будут реагировать: 1) С; 2) СО₂?

А)  HCl        Б) CaCl₂             В) NaNO₃          Г) CuO           Д) Ba(OH)₂          Е) Mg

3.      Изучение новой темы

Составьте уравнение реакции углекислого газа с водой.

Укажите тип записанной реакции:

1)      По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – соединения;

2)      По изменению степеней окисления химических элементов – не ОВР;

3)      По использованию катализатора – не каталитическая;

4)      По обратимости- обратимая.

Дайте характеристику угольной кислоты:

1)      По наличию кислорода – кислородсодержащая;

2)      По основности – двухосновная;

3)      По растворимости в воде – растворимая;

4)      По степени электролитической диссоциации – слабая;

5)      По стабильности – не стабильная

Угольная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей – кислые (гидрокарбонаты) и средние (карбонаты). Составьте формулы следующих солей: гидрокарбонат натрия, карбонат кальция, карбонат аммония, гидрокарбонат бария. 

Карбонаты обладают всеми свойствами солей, являются сильными электролитами, полностью диссоциируют на ионы (средние соли).  Кроме основных свойств у карбонатов есть  свои, особые свойства.

1)      Все карбонаты (кроме карбонатов ЩМ, исключая литий) при нагревании разлагаются на углекислый газ и оксид металла:

MgCO₃→MgO + CO₂

(NH₄)₂CO₃→ 2NH₃ + H₂O +CO₂

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2)      Сильные кислоты вытесняют из солей угольной кислоты СО₂(качественная реакция на СО₃^2-):Na₂CO₃ +2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

3)      Взаимное превращение карбоната в гидрокарбонат:

А) избыток СО₂ в присутствии воды.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O→Ca(HCO₃)₂

Б) нагревание кислых солей.

Ca(HCO₃)₂→CaCO₃ + CO₂ + H₂O

4)      Демонстрация лабораторного опыта. Пропустить углекислый газ через известковую воду.Ca(OH)₂ +CO₂→CaCO₃ + H₂O (помутнение известковой воды). Дальнейшее пропускание СО₂ вызывает исчезновение мути. Ca(OH)₂ +CO₂(изб.) →Ca(HCO₃ )₂Последующее нагревание раствора вызывает новое появление мути , или выделение осадка карбоната кальция.

CO₂CO₂t

Ca(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂CaCO3

Жесткость воды  и способы ее устранения.

Вода называется жесткой, если она содержит ионы Са²⁺ и Mg²⁺, т.е. растворимые соли в воде.

                                           Жесткость воды

                     временная                   постоянная

стр. 176 определите:

1)      Какие соли обуславливают жесткость

2)      Способы устранения.

Временная: кипячение и добавление соды – Na₂CO₃  или  Ca(OH)₂

Постоянная: добавление соды  и использование катионообменных аппаратов.

4.      Закрепление

Лабораторный опыт «Качественная реакция на карбонат – ион».

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Выполняя опыты, соблюдайте правила техники безопасности.

1.      Определите ион, который является реактивом на карбонат – ион, используя следующий план:

1)      Укажите анион, который входит в состав угольной кислоты _____________;

2)      Укажите катион, который образует  с этим анионом нестойкое соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ ;

3)      Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион _______, который входит в состав __________________________ .

2.      Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении качественной реакции на карбонат – ион.

1 – й способ:_________________________________________________________

2 –й способ: _________________________________________________________.

3.      В одну пробирку опустите мел, а в другую пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия. Добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл реактива, который вы определили, выполняя задания в пункте 1. Что наблюдаете? Для обнаружения газообразного продукта реакции используете (более простой), описанный вами в пункте 2.

4.      Составьте отчет, заполнив таблицу.

Что делали?	Что наблюдаете?	Уравнение реакции ( молекулярные и ионные)
СаСО3 +
Na2CO3 +

5.      Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать, используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора ___________________ к солям угольной кислоты образуется ______________________________ . который можно распознать , например _____________________________ .

5.      Домашнее задание. §30 упр. 5,6 стр. 178

Лабораторный опыт «Качественная реакция на карбонат – ион».

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Выполняя опыты, соблюдайте правила техники безопасности.

1.       Определите ион, который является реактивом на карбонат – ион, используя следующий план:

1)      Укажите анион, который входит в состав угольной кислоты _________________;

2)      Укажите катион, который образует  с этим анионом нестойкое соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ ;

3)      Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион _______, который входит в состав __________________________ .

2.       Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении качественной реакции на карбонат – ион.

1 – й способ:_____________________________________________________________ .

2 –й способ: _____________________________________________________________ .

3.       В одну пробирку опустите мел, а в другую пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия. Добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл реактива, который вы определили, выполняя задания в пункте 1. Что наблюдаете? Для обнаружения газообразного продукта реакции используете (более простой) , описанный вами в пункте 2.

4.       Составьте отчет, заполнив таблицу.

Что делали?	Что наблюдаете?	Уравнение реакции ( молекулярные и ионные)
СаСО3 +
Na2CO3 +

5.       Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать , используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора ___________________ к солям угольной кислоты образуется ______________________________ . который можно распознать , например ________________________________________________________________________ .

Краткое описание документа:

Цель урока. Обобщить знания о свойствах кислот и солей на примере угольной кислоты и ее солей.

В ходе урока учащиеся должны рассмотреть свойства угольной кислоты и ее солей; изучить характерные свойства солей угольной кислоты и взаимные переходы карбонатов и гидрокарбонатов; учащиеся познакомятся с жесткостью воды и способами ее устранения.