Инфоурок Другое КонспектыКонспект урока по теме "Угольная кислота и ее соли"

Конспект урока по теме "Угольная кислота и ее соли"

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Урок химии в 9 классе.                                             «_____»______________ 20____ г.

Угольная кислота и ее соли.

Цель. Обобщить знания о свойствах кислот и солей на примере угольной кислоты и ее солей.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть свойства угольной кислоты и ее солей; изучить характерныесвойства солей угольной кислоты и взаимные переход ы карбонатов и гидрокарбонатов; ознакомить учащихся с жесткостью воды и способами ее устранения.

Развивающие:развитие  логического и  аналитического мышления,  самостоятельности и способности к обобщению; обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления;обобщать и систематизировать ранее приобретенные теоретические знания: классификация химических реакций, классификация кислот и солей, ионные уравнения;совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию;  развить навыки самостоятельной работы с элементами исследования;

Воспитательные:воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности

Оборудование и реактивы.  Для демонстрации: прибор для получения газов, мел, соляная кислота, известковая вода, пробирка; для лабораторной работы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Ход урока.

1.      Орг. момент.

2.       Повторение  изученного материала.

1)      Каковы особенности строения молекул СО и СО2?

2)      Каковы физические свойства кислородных соединений углерода: СО и СО2?

3)      Почему СОназывают угарным газом? В чем опасность действия СОна организм человека?

4)      Углекислый газ используют для тушения пожаров. На каком  свойстве углекислого газа это основано? Можно ли тушить углекислым газом магний?

5)      С какими из перечисленных твердых веществ и растворов кислот и солей будут реагировать: 1) С; 2) СО2?

А)  HCl        Б) CaCl2             В) NaNO3          Г) CuO           Д) Ba(OH)        Е) Mg

3.      Изучение новой темы

Составьте уравнение реакции углекислого газа с водой.

Укажите тип записанной реакции:

1)      По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – соединения;

2)      По изменению степеней окисления химических элементов – не ОВР;

3)      По использованию катализатора – не каталитическая;

4)      По обратимости- обратимая.

Дайте характеристику угольной кислоты:

1)      По наличию кислорода – кислородсодержащая;

2)      По основности – двухосновная;

3)      По растворимости в воде – растворимая;

4)      По степени электролитической диссоциации – слабая;

5)      По стабильности – не стабильная

Угольная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей – кислые (гидрокарбонаты) и средние (карбонаты). Составьте формулы следующих солей: гидрокарбонат натрия, карбонат кальция, карбонат аммония, гидрокарбонат бария. 

Карбонаты обладают всеми свойствами солей, являются сильными электролитами, полностью диссоциируют на ионы (средние соли).  Кроме основных свойств у карбонатов есть  свои, особые свойства.

1)      Все карбонаты (кроме карбонатов ЩМ, исключая литий) при нагревании разлагаются на углекислый газ и оксид металла:

MgCO3→MgO + CO2

(NH4)2CO3→ 2NH3 + H2O +CO2

Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2 + H2O

2)      Сильные кислоты вытесняют из солей угольной кислоты СО2(качественная реакция на СО32-):Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

3)      Взаимное превращение карбоната в гидрокарбонат:

А) избыток СО2 в присутствии воды.

CaCO3 + CO2 + H2O→Ca(HCO3)2

Б) нагревание кислых солей.

Ca(HCO3)2→CaCO3 + CO2 + H2O

4)      Демонстрация лабораторного опыта. Пропустить углекислый газ через известковую воду.Ca(OH)2 +CO2CaCO3 + H2O (помутнение известковой воды). Дальнейшее пропускание СО2 вызывает исчезновение мути. Ca(OH)2 +CO2(изб.) →Ca(HCO3 )2Последующее нагревание раствора вызывает новое появление мути , или выделение осадка карбоната кальция.

CO2CO2t

Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3

Жесткость воды  и способы ее устранения.

Вода называется жесткой, если она содержит ионы Са2+ и Mg2+, т.е. растворимые соли в воде.

                                           Жесткость воды

                     временная                   постоянная

стр. 176 определите:

1)      Какие соли обуславливают жесткость

2)      Способы устранения.

Временная: кипячение и добавление соды – Na2COили  Ca(OH)2

Постоянная: добавление соды  и использование катионообменных аппаратов.

4.      Закрепление

Лабораторный опыт «Качественная реакция на карбонат – ион».

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Выполняя опыты, соблюдайте правила техники безопасности.

1.      Определите ион, который является реактивом на карбонат – ион, используя следующий план:

1)      Укажите анион, который входит в состав угольной кислоты _____________;

2)      Укажите катион, который образует  с этим анионом нестойкое соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ ;

3)      Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион _______, который входит в состав __________________________ .

2.      Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении качественной реакции на карбонат – ион.

1 – й способ:_________________________________________________________

2 –й способ: _________________________________________________________.

3.      В одну пробирку опустите мел, а в другую пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия. Добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл реактива, который вы определили, выполняя задания в пункте 1. Что наблюдаете? Для обнаружения газообразного продукта реакции используете (более простой), описанный вами в пункте 2.

4.      Составьте отчет, заполнив таблицу.

Что делали?

Что наблюдаете? 

Уравнение реакции ( молекулярные и ионные)

СаСО3 +

 

 

 

 

Na2CO3 +

 

 

 

 

 

5.      Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать, используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора ___________________ к солям угольной кислоты образуется ______________________________ . который можно распознать , например _____________________________ .

5.      Домашнее задание. §30 упр. 5,6 стр. 178

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторный опыт «Качественная реакция на карбонат – ион».

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Выполняя опыты, соблюдайте правила техники безопасности.

1.       Определите ион, который является реактивом на карбонат – ион, используя следующий план:

1)      Укажите анион, который входит в состав угольной кислоты _________________;

2)      Укажите катион, который образует  с этим анионом нестойкое соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ ;

3)      Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион _______, который входит в состав __________________________ .

2.       Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении качественной реакции на карбонат – ион.

1 – й способ:_____________________________________________________________ .

2 –й способ: _____________________________________________________________ .

3.       В одну пробирку опустите мел, а в другую пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия. Добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл реактива, который вы определили, выполняя задания в пункте 1. Что наблюдаете? Для обнаружения газообразного продукта реакции используете (более простой) , описанный вами в пункте 2.

4.       Составьте отчет, заполнив таблицу.

Что делали?

Что наблюдаете? 

Уравнение реакции ( молекулярные и ионные)

СаСО3 +

 

 

 

 

Na2CO3 +

 

 

 

 

 

5.       Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать , используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора ___________________ к солям угольной кислоты образуется ______________________________ . который можно распознать , например ________________________________________________________________________ .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Краткое описание документа:

Цель урока. Обобщить знания о свойствах кислот и солей на примере угольной кислоты и ее солей.

В ходе урока учащиеся должны рассмотреть свойства угольной кислоты и ее солей; изучить характерные свойства солей угольной кислоты и взаимные переходы карбонатов и гидрокарбонатов; учащиеся познакомятся с жесткостью воды и способами ее устранения.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 893 973 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 20.05.2018 905
    • DOCX 31.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Олифирова Ольга Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Олифирова Ольга Владимировна
    Олифирова Ольга Владимировна
    • На сайте: 6 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 231146
    • Всего материалов: 125

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой