1 группа
Цель: экспериментальным путём
определить образцы выданных растворов солей.
распознать с
помощью химических реакций растворы:
карбоната натрия – Na2CO3;
хлорида натрия – NaCl;
ацетата натрия –CH3COONa.
Оборудование:
- 3 пронумерованные пробирки с исследуемыми растворами;
- 5 чистых пробирок.
- Метилоранж, раствор соляной кислоты (HCl).
Задание:
- Провести теоретический анализ состава
выданных образцов:
·
с точки зрения гидролиза. Результаты занести в
таблицу
(тип
соли отметить Х, среду написать словами)
Тип соли
Соль
|
Соль сильного
основания и сильной кислоты
|
Соль сильного
основания и слабой кислоты
|
Соль слабого
основания и сильной кислоты
|
Соль слабого
основания и слабой кислоты
|
Среда выданного
раствора
|
карбонат натрия
Na2CO3
|
|
|
|
|
|
хлорид натрия NaCl
|
|
|
|
|
|
ацетат натрия CH3COONa
|
|
|
|
|
|
Среда раствора
|
Нейтральная
|
Щелочная
|
Кислая
|
~ Нейтральная
|
|
Записать
уравнения гидролиза
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
·
с точки зрения качественных реакций ионов (оценить,
достаточно ли испытания растворов индикатором для идентификации или нет).
Если нет: привести
(записать) уравнения качественных реакций.
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
- Выполнить экспериментальную часть работы:
·
провести экспериментальное исследование выданных
образцов с помощью индикатора.
·
если необходимо, то с неопределёнными растворами
солей провести качественные реакции ионов.
·
Результаты занести в таблицу
|
Наблюдения и выводы
|
№
|
1
|
2
|
3
|
Метилоранж
|
|
|
|
Среда
|
|
|
|
Возможная формула
|
|
|
|
Какая соль не определилась
|
|
|
|
Реактив для качественной реакции
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
- Сделать вывод о целесообразности последовательности
действий при определении состава солей, находящихся в растворе.
2 группа
Цель: экспериментальным путём
определить образцы выданных растворов солей.
распознать с
помощью химических реакций растворы:
сульфата алюминия – Al2(SO4)3;
сульфата натрия – Na2SO4;
сульфата магния – MgSO4.
Оборудование:
- 3 пронумерованные пробирки с исследуемыми
растворами;
- 5 чистых пробирок.
- Метилоранж, раствор гидроксида натрия (NaOH).
Задание:
- Провести теоретический анализ состава
выданных образцов:
·
с точки зрения гидролиза. Результаты занести в
таблицу
(тип
соли отметить Х, среду написать словами)
Тип соли
Соль
|
Соль сильного
основания и сильной кислоты
|
Соль сильного
основания и слабой кислоты
|
Соль слабого
основания и сильной кислоты
|
Соль слабого основания
и слабой кислоты
|
Среда выданного
раствора
|
сульфат алюминия Al2(SO4)3
|
|
|
|
|
|
сульфат натрия Na2SO4
|
|
|
|
|
|
сульфат магния MgSO4
|
|
|
|
|
|
Среда раствора
|
Нейтральная
|
Щелочная
|
Кислая
|
~ Нейтральная
|
|
Записать
уравнения гидролиза
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
·
с точки зрения качественных реакций ионов (оценить,
достаточно ли испытания растворов индикатором для идентификации или нет).
Если нет: привести
(записать) уравнения качественных реакций.
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
- Выполнить экспериментальную часть работы:
·
провести экспериментальное исследование выданных
образцов с помощью индикатора.
·
если необходимо, то с неопределёнными растворами
солей провести качественные реакции ионов.
·
Результаты занести в таблицу
|
Наблюдения и выводы
|
№
|
1
|
2
|
3
|
Метилоранж
|
|
|
|
Среда
|
|
|
|
Возможная формула
|
|
|
|
Какая соль не определилась
|
|
|
|
Реактив для качественной реакции
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
- Сделать вывод о целесообразности
последовательности действий при определении состава солей, находящихся в
растворе.
3 группа
Цель: экспериментальным путём
определить образцы выданных растворов солей.
распознать с
помощью химических реакций растворы:
нитрата серебра – AgNO3;
нитрата натрия – NaNO3;
нитрата магния – Mg(NO3)2.
Оборудование:
- 3 пронумерованные пробирки с исследуемыми
растворами;
- 5 чистых пробирок.
- Метилоранж, раствор хлорида натрия (NaCl).
Задание:
- Провести теоретический анализ состава
выданных образцов:
·
с точки зрения гидролиза. Результаты занести в
таблицу
(тип
соли отметить Х, среду написать словами)
Тип соли
Соль
|
Соль сильного
основания и сильной кислоты
|
Соль сильного
основания и слабой кислоты
|
Соль слабого
основания и сильной кислоты
|
Соль слабого
основания и слабой кислоты
|
Среда выданного
раствора
|
нитрат серебра AgNO3
|
|
|
|
|
|
нитрат натрия NaNO3
|
|
|
|
|
|
нитрат магния Mg(NO3)2
|
|
|
|
|
|
Среда раствора
|
Нейтральная
|
Щелочная
|
Кислая
|
~ Нейтральная
|
|
Записать
уравнения гидролиза
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
·
с точки зрения качественных реакций ионов (оценить,
достаточно ли испытания растворов индикатором для идентификации или нет).
Если нет: привести
(записать) уравнения качественных реакций.
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
- Выполнить экспериментальную часть работы:
·
провести экспериментальное исследование выданных
образцов с помощью индикатора.
·
если необходимо, то с неопределёнными растворами
солей провести качественные реакции ионов.
·
Результаты занести в таблицу
|
Наблюдения и выводы
|
№
|
1
|
2
|
3
|
Метилоранж
|
|
|
|
Среда
|
|
|
|
Возможная формула
|
|
|
|
Какая соль не определилась
|
|
|
|
Реактив для качественной реакции
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
- Сделать вывод о целесообразности
последовательности действий при определении состава солей, находящихся в
растворе.
4 группа
Цель: экспериментальным путём
определить образцы выданных растворов солей.
распознать с
помощью химических реакций растворы:
нитрата бария – Ba(NO3)2;
нитрата калия – KNO3;
нитрата цинка – Zn(NO3)2.
Оборудование:
- 3 пронумерованные пробирки с исследуемыми
растворами;
- 5 чистых пробирок.
- Метилоранж, раствор сульфата натрия (Na2SO4).
Задание:
- Провести теоретический анализ состава
выданных образцов:
·
с точки зрения гидролиза. Результаты занести в
таблицу
(тип
соли отметить Х, среду написать словами)
Тип соли
Соль
|
Соль сильного
основания и сильной кислоты
|
Соль сильного
основания и слабой кислоты
|
Соль слабого
основания и сильной кислоты
|
Соль слабого
основания и слабой кислоты
|
Среда выданного
раствора
|
нитрат бария Ba(NO3)2
|
|
|
|
|
|
нитрат калия KNO3
|
|
|
|
|
|
нитрат цинка Zn(NO3)2
|
|
|
|
|
|
Среда раствора
|
Нейтральная
|
Щелочная
|
Кислая
|
~ Нейтральная
|
|
Записать
уравнения гидролиза
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
·
с точки зрения качественных реакций ионов (оценить,
достаточно ли испытания растворов индикатором для идентификации или нет).
Если нет: привести
(записать) уравнения качественных реакций.
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
- Выполнить экспериментальную часть работы:
·
провести экспериментальное исследование выданных
образцов с помощью индикатора.
·
если необходимо, то с неопределёнными растворами
солей провести качественные реакции ионов.
·
Результаты занести в таблицу
|
Наблюдения и выводы
|
№
|
1
|
2
|
3
|
Метилоранж
|
|
|
|
Среда
|
|
|
|
Возможная формула
|
|
|
|
Какая соль не определилась
|
|
|
|
Реактив для качественной реакции
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
- Сделать вывод о целесообразности
последовательности действий при определении состава солей, находящихся в
растворе.
5 группа
Цель: экспериментальным путём
определить образцы выданных растворов солей.
распознать с
помощью химических реакций растворы:
cульфита натрия – Na2SO3;
хлорида магния – MgCl2;
хлорида цинка – ZnCl2.
Оборудование:
- 3 пронумерованные пробирки с исследуемыми
растворами;
- 5 чистых пробирок.
- Метилоранж, раствор гидроксида натрия (NaOH).
Задание:
1. Провести теоретический анализ состава выданных образцов:
·
с точки зрения гидролиза. Результаты занести в
таблицу
(тип
соли отметить Х, среду написать словами)
Тип соли
Соль
|
Соль сильного
основания и сильной кислоты
|
Соль сильного
основания и слабой кислоты
|
Соль слабого
основания и сильной кислоты
|
Соль слабого
основания и слабой кислоты
|
Среда выданного
раствора
|
cульфит натрия Na2SO3
|
|
|
|
|
|
хлорида магния MgCl2
|
|
|
|
|
|
хлорида цинка ZnCl2
|
|
|
|
|
|
Среда раствора
|
Нейтральная
|
Щелочная
|
Кислая
|
~ Нейтральная
|
|
Записать
уравнения гидролиза
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
·
с точки зрения качественных реакций ионов (оценить,
достаточно ли испытания растворов индикатором для идентификации или нет).
Если нет: привести
(записать) уравнения качественных реакций.
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
- Выполнить экспериментальную часть работы:
·
провести экспериментальное исследование выданных
образцов с помощью индикатора.
·
если необходимо, то с неопределёнными растворами
солей провести качественные реакции ионов.
·
Результаты занести в таблицу
|
Наблюдения
и выводы
|
№
|
1
|
2
|
3
|
Метилоранж
|
|
|
|
Среда
|
|
|
|
Возможная формула
|
|
|
|
Какая соль не определилась
|
|
|
|
Реактив для качественной реакции
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
3. Сделать вывод о целесообразности последовательности действий при
определении состава солей, находящихся в растворе.
Рефлексия
Соль
|
Сульфид калия K2S
|
Сульфат калия K2SO4
|
нитрат калия KNO3
|
Тип соли
|
|
|
|
Среда раствора
|
|
|
|
Цвет метилоранжа в
растворе соли
|
|
|
|
Какие соли не
определены
|
|
|
|
Качественный
реактив (указать возможную формулу)
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
Соль
|
Сульфид калия K2S
|
Сульфат калия K2SO4
|
нитрат калия KNO3
|
Тип соли
|
|
|
|
Среда раствора
|
|
|
|
Цвет метилоранжа в
растворе соли
|
|
|
|
Какие соли не определены
|
|
|
|
Качественный
реактив (указать возможную формулу)
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
Соль
|
Сульфид калия K2S
|
Сульфат калия K2SO4
|
нитрат калия KNO3
|
Тип соли
|
|
|
|
Среда раствора
|
|
|
|
Цвет метилоранжа в
растворе соли
|
|
|
|
Какие соли не
определены
|
|
|
|
Качественный
реактив (указать возможную формулу)
|
|
|
|
Окончательный вывод
|
|
|
|
Текущий инструктаж
1.
Во время проведения
лабораторных опытов не вставать, не класть на парту лишние предметы.
2.
Строго следовать
инструкции по выполнению работы.
3.
Работу проводить над
лабораторным подносом.
4.
Использовать для
проведения опытов чистую небитую посуду.
5.
Использовать небольшие
порции веществ (не более 1мл=1см3)
6.
Не проводить опыты в
посуде с исследуемым образцом: отливать пробы в предварительно помеченные
маркером пробирки.
7.
По окончании работы сдать
рабочее место учителю.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.