Конспект урока "Теория электролитической диссоциации"

Тема урока: «Теория электролитической диссоциации». ТЭД.

Цели урока:

Обучающая - закрепить и углубить

• знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации(электролиты, электролитическая диссоциация в водных растворах, катионы, анионы);раскрыть причину появления гидратированных ионов в растворах эликтролитов

• умения различать сильные и слабые электролиты, катионы и анионы навыки составления уравнений диссоциации кислот, оснований, солей. Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике.

Развивающая - развитие логического, творческого мышления, навыков сотрудничества, самооценки, взаимопомощи. Обеспечение системности обучения.

Воспитывающая - воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, трудолюбия, целеустремленности.

Оборудование: Периодическая таблица Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований, солей. Индивидуальные карточки-задания у учащихся на партах. Портреты ученых С.Аррениуса, Н.Каблукова.

Тип урока: обобщение, закрепление и углубление знаний учащихся.(10-й урок по теме)

ПЛАН УРОКА

I ЭТАП - МОТИВАЦИОННО-ОРИЕНТАЦИОННЫЙ

Введение в тему. Повторение видов химической связи, типов химических реакций, скорость и обратимость химических реакций.

II ЭТАП - ОПЕРАЦИОННО-ИСПОЛНИТЕЛЬНЫЙ

1.Дать определение электролитам. Электролитами являются растворы кислот, оснований, солей. 2.Дать определение ЭД 3.ТЭД - создана шведским ученым Сванте Арениусом в1887-1888г.г. - записать 3 положения теории, - определить в процессе ЭД катионы и анионы (работа с рисунком), - процесс ЭД обратимый.

2.Проблемный вопрос: «Почему сухая поваренная соль не проводит электрический ток, а раствор этой соли электропроводен?»

3.Механизм и сущность электролитической диссоциации – разработал русский ученый Н.И.Каблуков - строение молекулы воды; - строение ионной кристаллической решетки поваренной соли; - ориентированное расположение диполей воды вокруг катионов и анионов, образование гидратировенных ионов.

4.Диссоциация кислот, оснований, солей.

5. Дать определение степень диссоциации. Зависимость степени диссоциации от концентрации и температуры.

6.Сильные и слабые электролиты.

7.Выводы.

III ЭТАП - ОЦЕНОЧНО-РЕФЛЕКСИВНЫЙ.

Учащиеся выполняют задания по карточкам- заданиям. Записать уравнения диссоциации след. электролитов.

LiOH KOH

H2S HNO3

K3PO4 Fe2(SO4)3

Рефлексия: Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.

• Что на уроке было главным?

• Что было интересным?

• Что нового сегодня узнали?

• Чему научились?

Задание на дом: § 17.