Контрольная работа по химии №2, 11 класс

СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2

ПО ХИМИИ (11 класс) и РЕЗУЛЬТАТ ВЫПОЛНЕНИЯ

Проверяемая тема:  «Химические реакции»    

ВАРИАНТ 1		1	2	3	4	5	6	7
1	Типы химических реакций
2	Скорость химической реакции
3	Термохимические уравнения
4	Химическое равновесие
5	Электролитическая диссоциация органических и неорганических веществ
6	Электролитическая диссоциация. Слабые электролиты
7	Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты
8	Реакции ионного обмена
9	Окислительно-восстановительные реакции: определение восстановителя.
10	Окислительно-восстановительные реакции: определение окислителя.
11	Реакции ионного обмена
12	Гидролиз солей
13	Окислительно-восстановительные реакции.
14	Химические свойства неорганических веществ
Сумма баллов
% успешности
Оценка
ВАРИАНТ 2		1	2	3	4	5	6	7
1	Типы химических реакций
2	Скорость химической реакции
3	Термохимические уравнения
4	Химическое равновесие
5	Электролитическая диссоциация органических и неорганических веществ
6	Электролитическая диссоциация. Слабые электролиты
7	Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты
8	Реакции ионного обмена
9	Окислительно-восстановительные реакции: определение восстановителя.
10	Окислительно-восстановительные реакции: определение окислителя.
11	Реакции ионного обмена
12	Гидролиз солей
13	Окислительно-восстановительные реакции.
14	Химические свойства неорганических веществ
Сумма баллов
% успешности
Оценка

Учитель:                                    И.В.Шкабурина

ИТОГИ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ ТЕСТОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2

ПО ХИМИИ (11 класс) и РЕЗУЛЬТАТ ВЫПОЛНЕНИЯ

Дата проведения: __________

Проверяемая тема:  «Химические реакции»    

Правильно выполненные задания:

		Кол-во уч-ся	%
1	Типы химических реакций
2	Скорость химической реакции
3	Термохимические уравнения
4	Химическое равновесие
5	Электролитическая диссоциация органических и неорганических веществ
6	Электролитическая диссоциация. Слабые электролиты
7	Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты
8	Реакции ионного обмена
9	Окислительно-восстановительные реакции: определение восстановителя.
10	Окислительно-восстановительные реакции: определение окислителя.
11	Реакции ионного обмена
12	Гидролиз солей
13	Окислительно-восстановительные реакции.
14	Химические свойства неорганических веществ
	Часть 1 (12 заданий)
	Часть 2 (2 задания)
	В классе -__ учащихся
	Присутствовало - __
	Отсутствовало –  __ (
Оценки:
«5»
«4»
«3»
«2»
% качества
% обученности

Выводы: Проверяемая тема усвоена удовлетворительно. Наибольшие трудности возникают при выполнении учащимися заданий части 2 (составление и решение окислительно-восстановительных реакции; химические свойства неорганических веществ; уравнения при электролизе солей, щелочей, кислот).Из заданий части 1 наименьшее количество правильных ответов на определение количества ионов, образующихся в результате процесса диссоциации.

 Дополнительные баллы выставлялись учащимся за каждое правильно составленное уравнение химической реакции, подтверждающее правильный ответ на вопрос. Эти баллы влияли на % успешности выполнения контрольной работы и оценку.

Учитель:                                    И.В.Шкабурина

ТЕСТОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 (11 класс)

Вариант 2

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части для каждого задания (1 – 10) запишите цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

Задание 1.

Реакция, уравнение которой

CaCO₃ (к)→ CaO(к) + CO₂ (г) – Q,  относится к реакциям

1)  соединения, экзотермическим

2) разложения, эндотермическим

3)  соединения, эндотермическим

4)  разложения, экзотермическим

Задание 2.

Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв) + 2H⁺ = Fe²⁺ + Н₂ (г), необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа

2) добавить несколько кусочков железа

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию кислоты

Задание 3.

Согласно термохимическому уравнению

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ + 311,4 кДж ,можно утверждать, что при образовании 2 моль этана

   1)   выделяется 311,4 кДж теплоты

   2)   поглощается 311,4 кДж теплоты

   3)   выделяется 622,8 кДж теплоты

   4)   поглощается 622,8 кДж теплоты

   Задание  4.

Химическое равновесие в системе

CO₂ (г) + C (тв) →2CO (г) – Q , сместится вправо

   1)   при повышении давления

   2)   при понижении температуры

   3)   при повышении концентрации СO

4)  при повышении температуры

Задание  5.

Уравнением электролитической диссоциации является:

  1)    CaCO₃→ CaO + CO₂

  2)    CH₃COONa + H₂O →CН₃COOH + NaOH

  3)    NH₄Cl →NH₃ + HCl

  4)    H₃PO₄→ H⁺ + H₂PO₄^–

Задание  6.

Слабым электролитом является

1) хлороводородная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид лития

Задание  7.

Только сильные электролиты перечислены в ряду:

   1)   KOH, HNO₃, H₂SO₄

   2)   H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

   3)   MgCl₂, CH₃COOH, NaOH

   4)   H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃

Задание  8.

Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие

1)         сульфата аммония и хлорида бария

2)         серной кислоты и нитрата натрия

3)         сульфата натрия и соляной кислоты

4)         нитрата калия и сульфата натрия

 Задание 9.

В реакции магния с разбавленной азотной кислотой восстановителем является:

   1)   Mg²⁺;

   2)   H⁺;

   3)   Mg⁰;

   4)   NO₃^-.

Задание  10.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

H₂S + I₂ → S + HI,  равен

      1)   1

      2)   2

      3)   3

      4)   4

Ответом к заданиям 11-12 является набор чисел и букв, которые следует записать как соответствия, например: 1-А, 2-Д, 3-Г, 4-В.

Задание 11.

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ		ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ
1)	NaOH + HNO3	А)	CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
2)	Na2CO3 + HCl	Б)	CO32– + H2O = HCO3– + OH–
3)	Na2CO3 + CO2 + H2O	В)	OH– + H+ = H2O
4)	CaCO3 + HCl	Г)	CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
		Д)	CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3–

Задание 12.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.                 

	СОЛЬ		РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
1)	нитрат бария	А)	кислая
2)	хлорид железа (III)	Б)	нейтральная
3)	сульфат аммония	В)	щелочная
4)	ацетат калия

ЧАСТЬ 2

 При ответе на задания этой части запишите полный ответ.

Задание 13.

Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

Zn + H₂SO₄ (конц.)→ ZnSO₄+ H₂S↑ + …

Задание 14.

Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа (III), азотной кислоты, карбоната натрия. Напишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.

Примерное распределение времени, отводимое на выполнение отдельных заданий составляет:

для каждого задания части 1–1-2 минуты;

для каждого задания части 2 – 5-7 минут;

для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.

ОТВЕТЫ (Вариант 2):

№	Вариант ответа	Оценка
1	2	1
2	4	1
3	3	1
4	4	1
5	4	1
6	3	1
7	1	1
8	1	1
9	3	1
10	1	1
11	ВГДА	2
12	БААВ	2
13	4Zn + 5H2SO4 (конц.)→ 4ZnSO4+ H2S↑ + 4H2О Zn0-2е→ Zn+2          2         4    восст-ль, пр. окис-я                                     8 S+6+8е→ S-2              8          1    окис-ль, пр. восс-я	3
14	1)  Nа2СO3 + 2HNO3 = 2 NаNO3 + H2O + СO2↑ 2) 2 FeCl3 + 2Nа2СO3 + 2H2O = 2Fe (ОH)3↓+3СO2↑+ +6NаCl 3) NaOH + HNO3 = NаNO3 + H2O 4) FeCl3 + 3NaOH= Fe (ОH)3↓+3NаCl или FeCl3+ 2HNO3= Fe (NO3)3+3НCl	4

Оценивание выполненных тестов рассчитано из следующих норм:

при выполнении 85% работы и более – оценка «5»,

при выполнении менее 85% , но более 70% работы – оценка «4»

при выполнении менее 70% , но более 50% работы – оценка «3».

Оценки за тестовый вариант контрольной работы:

10 - 13 баллов – оценка «3».

14-17 баллов – оценка «4»

18-21 балл – оценка «5».

ТЕСТОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 (11 класс)

Вариант 1

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части для каждого задания (1 – 10) запишите цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

Задание 1.

Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O, относится к реакциям

      1)   обмена

      2)   соединения

      3)   разложения

      4)   замещения

Задание 2.

Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + CO₂ (г) + 17 кДж ,  необходимо

 1)  увеличить концентрацию СО₂

 2)  уменьшить концентрацию СО₂

3)  уменьшить температуру

 4)  увеличить степень измельчения FeO

Задание 3.

Согласно термохимическому уравнению

2NO + O₂ →2NO₂ + 113,7 кДж , при образовании 1 моль NO₂

      1)   выделяется 113,7 кДж теплоты

      2)   поглощается 56,9 кДж теплоты

      3)   выделяется 56,9 кДж теплоты

      4)   поглощается 113,7 кДж теплоты

Задание  4.

Химическое равновесие в системе

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q,   сместится вправо при

         1)   увеличении концентрации азота

         2)   уменьшении концентрации азота

         3)   увеличении концентрации аммиака

         4)   уменьшении концентрации водорода

         Задание  5.     

Какие ионы присутствуют в водном растворе дигидрофосфата натрия?

         1)   Na⁺, PO₄^3–

         2)   Na⁺, PO₄^3–, OH^–

         3)   Na⁺, PO₄^3–, OH^–, H⁺

         4)   Na⁺, PO₄^3–, H₂PO₄^–, HPO₄^2–

Задание  6.

Наиболее слабым электролитом является

1)  Mg(OH)₂

2) Ca(OH)₂

3)  KOH

4) CsOH

Задание 7.

К сильным электролитам относятся все вещества ряда:

1)         C₂H₆ , H₂S, ZnSO₄

2)  Ca(OH)₂, CH₃OCH₃, H₃PO₄

3)         KOH, H₂SO₄, BaCl_2,

4)         PbCO₃, AlBr₃, C₁₂H₂₂O₁₁

Задание  8.

 К реакциям ионного обмена не относится реакция

1)         Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃

2)         KOH + HCl = KCl + H₂O

3)         2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

4)  Nа₂СO₃ + 2HNO₃ = 2 NаNO₃ + H₂O + СO₂↑

Задание 9.

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) восстановителем является

   1)   Fe⁰

   2)   C⁺²

   3)   Fe⁺³

   4)   C⁺⁴

Задание 10.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O,  равен

      1)   1

      2)   2

      3)   3

      4)   4

Ответом к заданиям 11 – 12 является набор чисел и букв, которые следует записать как соответствия, например: 1-А, 2-Д, 3-Г, 4-В.

Задание 11.

Установите соответствие между названиями исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

	ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА		СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАBНЕНИЯ
1)	Карбонат калия и хлорид кальция	А)	Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
2)	Нитрат серебра и хлорид кальция	Б)	Ca2+ + CO32– = CaCO3
3)	Сульфат меди и сульфид натрия	B)	2Na+ + SO42– = Na2SO4
4)	Сульфат меди и гидроксид натрия	Г)	Ag+ + Cl– = AgCl
		Д)	Сu2+ + S2– = CuS
		Е)	Са2+ + 2NO3– = Ca(NO3)2

Задание 12.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

	СОСТАВ СОЛИ		РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
1)	(СH3COO)2Ca	А)	кислая
2)	K2CO3	Б)	нейтральная
3)	NaNO3	В)	щелочная
4)	NH4Cl

ЧАСТЬ 2

 При ответе на задания этой части запишите полный ответ.

Задание 13.

Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфора и разбавленной азотной кислоты. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

P + HNO₃ + … = H₃PO₄ + NO↑

Задание 14.

Имеются растворы сероводорода, нитрата меди (II), азотной кислоты, аммиака. Напишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.

Примерное распределение времени, отводимое на выполнение отдельных заданий составляет:

для каждого задания части 1–1-2 минуты;

для каждого задания части 2 – 5-7 минут;

для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.

ОТВЕТЫ (Вариант 1):

№	Вариант ответа	Оценка
1	1	1
2	4	1
3	3	1
4	1	1
5	4	1
6	1	1
7	3	1
8	3	1
9	2	1
10	3	1
11	БГДА	2
12	ВВБА	2
13	3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑ P0-5е→ P+5           5          3    восст-ль, пр. окис-я                                 15 N+5+3е→ N+2    3            5   окис-ль, пр. восс-я	3
14	1) NH3 +HNO3 = NH4NO3 2) Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 или Cu(NO3)2 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 3) 2NH3 +H2S = (NH4) 2S  или 2NH4ОН +H2S= (NH4) 2S+ 2H2O 4) H2S+2HNO3 = S + 2NO2 + 2H2O или Cu(OH)2 + 2NH3 = [Cu(NН3)2](OH)2 или H2S + Cu(NO3)2 = CuS↓+2HNO3 или NH4ОН +HNO3 = NH4NO3+ H2O	4

Оценивание выполненных тестов рассчитано из следующих норм:

при выполнении 85% работы и более – оценка «5»,

при выполнении менее 85% , но более 70% работы – оценка «4»

при выполнении менее 70% , но более 50% работы – оценка «3».

Оценки за тестовый вариант контрольной работы:

10 - 13 баллов – оценка «3».

14-17 баллов – оценка «4»

18-21 балл – оценка «5».