Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии №2, 11 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Контрольная работа по химии №2, 11 класс

Выбранный для просмотра документ 11 класс СПЕЦИФИКАЦИЯ ТКР №2.doc

библиотека
материалов

СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2

ПО ХИМИИ (11 класс) и РЕЗУЛЬТАТ ВЫПОЛНЕНИЯ

Проверяемая тема: «Химические реакции»

ВАРИАНТ 1

1

2

3

4

5

6

7





1

Типы химических реакций










2

Скорость химической реакции










3

Термохимические уравнения










4

Химическое равновесие










5

Электролитическая диссоциация органических и неорганических веществ










6

Электролитическая диссоциация. Слабые электролиты










7

Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты










8

Реакции ионного обмена










9

Окислительно-восстановительные реакции: определение восстановителя.










10

Окислительно-восстановительные реакции: определение окислителя.










11

Реакции ионного обмена










12

Гидролиз солей










13

Окислительно-восстановительные реакции.










14

Химические свойства неорганических веществ










Сумма баллов










% успешности










Оценка












ВАРИАНТ 2



1

2

3

4

5

6

7



1

Типы химических реакций










2

Скорость химической реакции










3

Термохимические уравнения










4

Химическое равновесие










5

Электролитическая диссоциация органических и неорганических веществ










6

Электролитическая диссоциация. Слабые электролиты










7

Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты










8

Реакции ионного обмена










9

Окислительно-восстановительные реакции: определение восстановителя.










10

Окислительно-восстановительные реакции: определение окислителя.










11

Реакции ионного обмена










12

Гидролиз солей










13

Окислительно-восстановительные реакции.










14

Химические свойства неорганических веществ










Сумма баллов










% успешности










Оценка











Учитель: И.В.Шкабурина

ИТОГИ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ ТЕСТОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2

ПО ХИМИИ (11 класс) и РЕЗУЛЬТАТ ВЫПОЛНЕНИЯ


Дата проведения: __________

Проверяемая тема: «Химические реакции»


Правильно выполненные задания:


Кол-во

уч-ся

%

1

Типы химических реакций



2

Скорость химической реакции



3

Термохимические уравнения



4

Химическое равновесие



5

Электролитическая диссоциация органических и неорганических веществ



6

Электролитическая диссоциация. Слабые электролиты



7

Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты



8

Реакции ионного обмена



9

Окислительно-восстановительные реакции: определение восстановителя.



10

Окислительно-восстановительные реакции: определение окислителя.



11

Реакции ионного обмена



12

Гидролиз солей



13

Окислительно-восстановительные реакции.



14

Химические свойства неорганических веществ





Часть 1 (12 заданий)




Часть 2 (2 задания)






В классе -__ учащихся




Присутствовало - __




Отсутствовало – __ (





Оценки:

«5»



«4»



«3»



«2»



% качества



% обученности




Выводы: Проверяемая тема усвоена удовлетворительно. Наибольшие трудности возникают при выполнении учащимися заданий части 2 (составление и решение окислительно-восстановительных реакции; химические свойства неорганических веществ; уравнения при электролизе солей, щелочей, кислот).Из заданий части 1 наименьшее количество правильных ответов на определение количества ионов, образующихся в результате процесса диссоциации.

Дополнительные баллы выставлялись учащимся за каждое правильно составленное уравнение химической реакции, подтверждающее правильный ответ на вопрос. Эти баллы влияли на % успешности выполнения контрольной работы и оценку.

Учитель: И.В.Шкабурина


Выбранный для просмотра документ 11 класс Тест контр работа2 вар 2.doc

библиотека
материалов

ТЕСТОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 (11 класс)

Вариант 2


ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части для каждого задания (1 – 10) запишите цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.


Задание 1.

Реакция, уравнение которой

CaCO3 (к)→ CaO(к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям

1)  соединения, экзотермическим

2) разложения, эндотермическим

3)  соединения, эндотермическим

4)  разложения, экзотермическим

Задание 2.

Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв) + 2H+ = Fe2+ + Н2 (г), необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа

2) добавить несколько кусочков железа

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию кислоты

Задание 3.

Согласно термохимическому уравнению

C2H4 + H2 → C2H6 + 311,4 кДж ,можно утверждать, что при образовании 2 моль этана

  1)   выделяется 311,4 кДж теплоты

  2)   поглощается 311,4 кДж теплоты

  3)   выделяется 622,8 кДж теплоты

  4)   поглощается 622,8 кДж теплоты

Задание 4.

Химическое равновесие в системе

CO2 (г) + C (тв) →2CO (г) – Q , сместится вправо

  1)   при повышении давления

  2)   при понижении температуры

  3)   при повышении концентрации СO

4)  при повышении температуры

Задание 5.

Уравнением электролитической диссоциации является:

  1)   CaCO3→ CaO + CO2

  2)   CH3COONa + H2O →CН3COOH + NaOH

  3)   NH4Cl →NH3 + HCl

  4)   H3PO4→ H+ + H2PO4

Задание 6.

Слабым электролитом является

1) хлороводородная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид лития

Задание 7.

Только сильные электролиты перечислены в ряду:

  1)   KOH, HNO3, H2SO4

  2)   H2S, H2SO3, H2SO4

  3)   MgCl2, CH3COOH, NaOH

  4)   H2S, CH3COOH, H2SO3


Задание 8.

Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие

1)   сульфата аммония и хлорида бария

2)   серной кислоты и нитрата натрия

3)   сульфата натрия и соляной кислоты

4)   нитрата калия и сульфата натрия

 Задание 9.

В реакции магния с разбавленной азотной кислотой восстановителем является:

  1)   Mg2+;

  2)   H+;

  3)   Mg0;

  4)   NO3-.

Задание 10.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

H2S + I2 → S + HI,  равен

  1)   1

  2)   2

  3)   3

  4)   4

Ответом к заданиям 11-12 является набор чисел и букв, которые следует записать как соответствия, например: 1-А, 2-Д, 3-Г, 4-В.

Задание 11.

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

1)

NaOH + HNO3

А)

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

2)

Na2CO3 + HCl

Б)

CO32– + H2O = HCO3 + OH

3)

Na2CO3 + CO2 + H2O

В)

OH + H+ = H2O

4)

CaCO3 + HCl

Г)

CO32– + 2H+ = CO2 + H2O



Д)

CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3


Задание 12.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.


СОЛЬ


РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1)

нитрат бария

А)

кислая

2)

хлорид железа (III)

Б)

нейтральная

3)

сульфат аммония

В)

щелочная

4)

ацетат калия



ЧАСТЬ 2

 При ответе на задания этой части запишите полный ответ.


Задание 13.

Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

Zn + H2SO4 (конц.)→ ZnSO4+ H2S + …

Задание 14.

Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа (III), азотной кислоты, карбоната натрия. Напишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.


Примерное распределение времени, отводимое на выполнение отдельных заданий составляет:

для каждого задания части 1–1-2 минуты;

для каждого задания части 2 – 5-7 минут;

для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.


ОТВЕТЫ (Вариант 2):


Вариант ответа

Оценка

1

2

1

2

4

1

3

3

1

4

4

1

5

4

1

6

3

1

7

1

1

8

1

1

9

3

1

10

1

1

11

ВГДА

2

12

БААВ

2

13

4Zn + 5H2SO4 (конц.)→ 4ZnSO4+ H2S + 4H2О

Zn0-2е→ Zn+2 2 4 восст-ль, пр. окис-я

8

S+6+8е→ S-2 8 1 окис-ль, пр. восс-я



3

14

1)  Nа2СO3 + 2HNO3 = 2 NаNO3 + H2O + СO2

2) 2 FeCl3 + 2Nа2СO3 + 2H2O = 2FeH)3↓+3СO2↑+ +6NаCl

3) NaOH + HNO3 = NаNO3 + H2O

4) FeCl3 + 3NaOH= Fe (ОH)3↓+3NаCl

или FeCl3+ 2HNO3= Fe (NO3)3+3НCl

4


Оценивание выполненных тестов рассчитано из следующих норм:

при выполнении 85% работы и более – оценка «5»,

при выполнении менее 85% , но более 70% работы – оценка «4»

при выполнении менее 70% , но более 50% работы – оценка «3».


Оценки за тестовый вариант контрольной работы:

10 - 13 баллов – оценка «3».

14-17 баллов – оценка «4»

18-21 балл – оценка «5».



Выбранный для просмотра документ 11 класс Тест контрольная 2 вар 1.doc

библиотека
материалов

ТЕСТОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 (11 класс)

Вариант 1


ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части для каждого задания (1 – 10) запишите цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.


Задание 1.

Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

  1)   обмена

  2)   соединения

  3)   разложения

  4)   замещения

Задание 2.

Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + CO2 (г) + 17 кДж , необходимо

 1)  увеличить концентрацию СО2

 2)  уменьшить концентрацию СО2

3)  уменьшить температуру

 4)  увеличить степень измельчения FeO

Задание 3.

Согласно термохимическому уравнению

2NO + O2 →2NO2 + 113,7 кДж , при образовании 1 моль NO2

  1)   выделяется 113,7 кДж теплоты

  2)   поглощается 56,9 кДж теплоты

  3)   выделяется 56,9 кДж теплоты

  4)   поглощается 113,7 кДж теплоты

Задание 4.

Химическое равновесие в системе

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q,   сместится вправо при

  1)   увеличении концентрации азота

  2)   уменьшении концентрации азота

  3)   увеличении концентрации аммиака

  4)   уменьшении концентрации водорода

Задание 5.

Какие ионы присутствуют в водном растворе дигидрофосфата натрия?

  1)   Na+, PO43–

  2)   Na+, PO43–, OH

  3)   Na+, PO43–, OH, H+

  4)   Na+, PO43–, H2PO4, HPO42–

Задание 6.

Наиболее слабым электролитом является

1)  Mg(OH)2

2) Ca(OH)2

3)  KOH

4) CsOH

Задание 7.

К сильным электролитам относятся все вещества ряда:

1)   C2H6 , H2S, ZnSO4

2)  Ca(OH)2, CH3OCH3, H3PO4

3)   KOH, H2SO4, BaCl2,

4)   PbCO3, AlBr3, C12H22O11

Задание 8.

 К реакциям ионного обмена не относится реакция

1)   Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

2)   KOH + HCl = KCl + H2O

3)   2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

4)  Nа2СO3 + 2HNO3 = 2 NаNO3 + H2O + СO2


Задание 9.

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) восстановителем является

  1)   Fe0

  2)   C+2

  3)   Fe+3

  4)   C+4

Задание 10.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + O2 → N2 + H2O,  равен

  1)   1

  2)   2

  3)   3

  4)   4

     

Ответом к заданиям 11 – 12 является набор чисел и букв, которые следует записать как соответствия, например: 1-А, 2-Д, 3-Г, 4-В.

Задание 11.

Установите соответствие между названиями исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.


ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА


СОКРАЩЕННЫЕ
ИОННЫЕ УРАBНЕНИЯ

1)

Карбонат калия и хлорид кальция

А)

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

2)

Нитрат серебра и хлорид кальция

Б)

Ca2+ + CO32– = CaCO3

3)

Сульфат меди и сульфид натрия

B)

2Na+ + SO42– = Na2SO4

4)

Сульфат меди и гидроксид натрия

Г)

Ag+ + Cl = AgCl



Д)

Сu2+ + S2– = CuS



Е)

Са2+ + 2NO3 = Ca(NO3)2


Задание 12.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.


СОСТАВ СОЛИ


РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1)

(СH3COO)2Ca

А)

кислая

2)

K2CO3

Б)

нейтральная

3)

NaNO3

В)

щелочная

4)

NH4Cl





ЧАСТЬ 2

 При ответе на задания этой части запишите полный ответ.


Задание 13.

Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфора и разбавленной азотной кислоты. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

P + HNO3 + … = H3PO4 + NO

Задание 14.

Имеются растворы сероводорода, нитрата меди (II), азотной кислоты, аммиака. Напишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.




Примерное распределение времени, отводимое на выполнение отдельных заданий составляет:

для каждого задания части 1–1-2 минуты;

для каждого задания части 2 – 5-7 минут;

для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.


ОТВЕТЫ (Вариант 1):

Вариант ответа

Оценка

1

1

1

2

4

1

3

3

1

4

1

1

5

4

1

6

1

1

7

3

1

8

3

1

9

2

1

10

3

1

11

БГДА

2

12

ВВБА

2

13

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑

P0-5е→ P+5 5 3 восст-ль, пр. окис-я

15

N+5+3е→ N+2 3 5 окис-ль, пр. восс-я


3

14

1) NH3 +HNO3 = NH4NO3

2) Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

или Cu(NO3)2 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

3) 2NH3 +H2S = (NH4) 2S

или 2NH4ОН +H2S= (NH4) 2S+ 2H2O

4) H2S+2HNO3 = S + 2NO2 + 2H2O

или Cu(OH)2 + 2NH3 = [Cu(NН3)2](OH)2

или H2S + Cu(NO3)2 = CuS↓+2HNO3

или NH4ОН +HNO3 = NH4NO3+ H2O

4



Оценивание выполненных тестов рассчитано из следующих норм:

при выполнении 85% работы и более – оценка «5»,

при выполнении менее 85% , но более 70% работы – оценка «4»

при выполнении менее 70% , но более 50% работы – оценка «3».


Оценки за тестовый вариант контрольной работы:

10 - 13 баллов – оценка «3».

14-17 баллов – оценка «4»

18-21 балл – оценка «5».




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-292834

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"