Контрольная работа по химии 9 класс 1-8 вариант

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 1.

1.Назовите вещества: SiO₂, KOH, H₂SO₄, Na₂CO₃.

2. Определить вид химической связи в молекулах: AlF₃, N₂, CH₄.

3.Объяснить, какой из оксидов в большей степени проявляет кислотные свойства: CO₂  или  SiO₂  

4.Расставить коэффиценты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: C + SiO₂  → Si + CO

5.Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии азотной кислоты с 200 г раствора гидроксида с массовой долей 10%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

                                         Вариант 2.

1.     Назовите вещества: MgO, HCl, Mg(OH)₂, K₂S.

2.     Определить вид химической связи в молекулах: CO₂, H₂, KCl.

3.     Объяснить, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены основные свойства: NaOH  и  Mg(OH)₂

4.     Расставить коэффициенты в предложенной схеме методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

          C + HNO₃ → CO₂↑ + NO↑ + H₂O

5.Рассчитать массу оксида кальция, который вступит в реакцию с 240 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 3.

1.     Назовите вещества: HNO_3, Ca(OH)₂, CO₂, MgCO₃

2.     Определить вид химической связи в молекулах: 

    NaCl, H₂S, O₂  

3.     Объяснить, у какого из веществ, формулы которых приведены  ниже, сильнее выражены кислотные свойства: H₃ PO₄  и  HNO₃ .

4.     Расставить коэффициенты в приведенной схеме методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

         Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂ 

5.     Рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида магния с 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 20%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 4.

1.     Назовите вещества: H₃PO₄, Al(OH)₃, N₂O₅, BaCl₂ .

2.     Определить вид химической связи в молекулах:

HCl, CaO, Cl₂.

3.      Объяснить, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены основные свойства:

   CaO и BaO.

4.     Расставить коэффициенты в приведенной схеме методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

    SiO₂ + Al → Al₂O₃ + Si

5.     Рассчитать массу хлорида бария, который вступит в реакцию с 142 г раствора сульфата натрия с массовой долей сульфата натрия 5%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 5.

1. Назовите вещества: MgO, HCl, Mg(OH)₂, K₂S.

       2. Определить вид химической связи в молекулах: AlF₃, N₂, CH₄.

3.     Объяснить, у какого из веществ, формулы которых приведены  ниже, сильнее выражены кислотные свойства: H₃ PO₄  и  HNO₃ .

4.     Расставить коэффициенты в приведенной схеме методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

    SiO₂ + Al → Al₂O₃ + Si

      5.Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии азотной     

            кислоты с 200 г раствора гидроксида с массовой долей 10%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 6.

1.Назовите вещества: SiO₂, KOH, H₂SO₄, Na₂CO₃.

2.Определить вид химической связи в молекулах: 

    NaCl, H₂S, O₂ 

3.Объяснить, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены основные свойства:

   CaO и BaO.

4.Расставить коэффициенты в предложенной схеме методом электронного     

     баланса. Указать окислитель и восстановитель.

          C + HNO₃ → CO₂↑ + NO↑ + H₂O

5.Рассчитать массу оксида кальция, который вступит в реакцию с 240 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 7.

1.     Назовите вещества: HNO_3, Ca(OH)₂, CO₂, MgCO₃

2.     Определить вид химической связи в молекулах:

HCl, CaO, Cl₂.

3.     Объяснить, какой из оксидов в большей степени проявляет кислотные свойства: CO₂  или  SiO₂  

4.     Расставить коэффициенты в приведенной схеме методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

    SiO₂ + Al → Al₂O₃ + Si

5.     Рассчитать массу хлорида бария, который вступит в реакцию с 142 г раствора сульфата натрия с массовой долей сульфата натрия 5%.

Контрольная работа по химии 9 класс (административная)

Вариант 8.

1.     Назовите вещества: H₃PO₄, Al(OH)₃, N₂O₅, BaCl₂ .

2.     Определить вид химической связи в молекулах: 

    NaCl, H₂S, O₂  

3.     Объяснить, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены основные свойства: NaOH  и  Mg(OH)₂

4.     Расставить коэффициенты в приведенной схеме методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

         Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂ 

5.     Рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида магния с 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 20%.