Контрольная работа за II полугодие 11
класс по теме «Неметаллы, металлы и их соединения»
Вариант 1
Часть
А.
1.
Какому
металлу соответствует электронная формула
1S22S22P63S23P63d104S1
а) калий б) цинк в)
серебро г) медь
2. Способность атома присоединять электроны уменьшается в ряду:
а) O, F, S б) N, P, As в) C, N, O г) Br, Cl, F
3. Выберите неметалл,
который проявляет только окислительные свойства:
а) азот б) сера в) фтор г) углерод
4. Химическая активность металлов увеличивается в ряду:
а) Zn, Mg, Cu в) Fe, Mg, Ca
б) Na, Zn,
Fe г)
Mg, Sn, Ag
5. Как и почему изменяется
прочность водородных соединений в группах?
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
6. Как изменяется характер оксидов элементов первой группы главной
подгруппы от лития к рубидию:
а) основные свойства оксидов уменьшаются;
б) основные свойства оксидов сначала уменьшаются, затем
увеличиваются;
в) основные свойства оксидов возрастают;
г) изменяются незначительно.
7.
Указать, в каких реакциях водород и азот являются восстановителями:
а) N2 + O2
= 2NO в) H2 + CuO = Cu + H2O
б) H2 + 2Na =
2NaH г) N2
+ 3H2 = 2NH3
8.
Магний реагирует с каждым из веществ набора:
а) KCl, H2O,
HCl в) CO2, H2O, Ca(OH)2
б) NaOH, KCl, O2
г) O2, H2O, HCl
Написать уравнения реакций.
9.
Назовите неметалл, используемый в производстве пороха, в медицине-
для приготовления мазей при лечении кожных заболеваний; при
нарушении обмена веществ назначают больному:
а) углерод б) сера в) хлор г) фосфор
10.
О каком металле идет речь: он является составной частью хлорофилла,
участвует в процессе фотосинтеза; необходим для деятельности нервно-
мышечного аппарата, при его недостатке наблюдается мышечное
подергивание, остановка роста конечностей.
а) натрий б) алюминий в) кальций г) магний
11.
Закончить уравнение, подобрав предложенные продукты и расставить
коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3(конц.) → а) AgNO3 + NO↑ + H2O
б) AgNO3 + N2↑
+ H2O
в) AgNO3 + NO2↑+
H2O →
г) AgNO3 + H2↑
Часть
В.
12.
Какой объём водорода выделится при обработке соляной кислотой технического
цинка массой 200г, содержащего 10% примесей.
13.
Рассчитать объём газа, полученного действием на карбонат калия
раствором серной кислоты массой 160г с массовой долей кислоты 8%.
14.
Осуществить превращение: Mg3P2 ← 4 P 1 → P2O5 2 → H3PO4 3 → Na3PO4
15.
Расставить коэффициенты с помощью метода электронного баланса:
H2SO4
+ NaI + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3
+ Na2SO4 + H2O + K2SO4
16.
Смесь оксида меди(II) и оксида железа(III) массой 55,75г восстановили
водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты
выделилось 4,48л водорода (н.у.). Определить массу меди, образовав-
шейся при восстановлении.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.