Контрольная работа по теме: «Химические реакции». Вариант 2. /ЕГЭ 2018/

Контрольная работа по теме: «Химические реакции».

Вариант 2.

1. В пробирку с раствором щёлочи (вещество X) добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение OH^– + H⁺ = H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества X иY, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид калия

2) угольная кислота

3) серная кислота

4) гидроксид бария

5) гидроксид натрия

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами X Y.

2. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaCl

2) NaOH

3) NaClO₄

4) H₂O

5) HCl

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами X Y.

3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени

окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой,

подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                                ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) KNO₃ → KNO₂ + O₂

Б) KNO₃ + P → KNO₂ + P₂O₅

В) KNO₂ + H₂O₂ → KNO₃ + H₂O

Г) NO₂ + KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

1) N⁺⁴ → N⁺³

2) N⁺⁴ → N⁺⁵

3) N⁺³ → N⁺⁵

4) O^–2 → O⁰

5) P⁰ → P⁺⁵

6) O^–1 → O^–2

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами А Б В Г.

4. Из предложенного перечня выберите два типа реакции, которым соответствует взаимодействие цинка с раствором сульфата меди(II).

1) обмена

2) окислительно-восстановительная

3) каталитическая

4) замещения

5) обратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакции.

5. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к уменьшению скорости химической реакции между алюминием и раствором гидроксида калия.

1) уменьшение концентрации гидроксида калия

2) увеличение давления

3) уменьшение давления

4) уменьшение температуры

5) увеличение концентрации тетрагидроксоалюмината калия

Запишите номера выбранных внешних воздействий.

6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                  ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Al₂(SO₄)₃

Б) CsCl

В) Hg(NO₃)₂

Г) AuBr₃

1) Br₂

2) O₂

3) H₂

4) Cl₂

5) SO₂

6) NO₂

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами А Б В Г.

7. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                  СРЕДА РАСТВОРА

А) Zn(NO₃)₂

Б) Na₂S

В) K₂SiO₃

Г) NaClO₄

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами А Б В Г.

8. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ                           СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГОРАВНОВЕСИЯ

А) введение катализатора

Б) понижение температуры

В) увеличение давления

Г) повышение температуры

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами А Б В Г.

9. Смешали 120 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 80 г раствора этой же соли с массовой долей 50%. Вычислите массовую долю соли (впроцентах) в полученном растворе.

 (Запишите число с точностью до целых.)

10. Какой объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах) образуется при окислении 2л (н.у.) оксида углерода(II) кислородом воздуха? (Запишите число с точностью до целых.)

11. Вычислите массу осадка (в граммах), образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 12, 13 используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

12. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и

восстановитель в этой реакции.

13. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

14. Смесь безводных сульфата алюминия и сульфата меди(II) добавили к избытку разбавленного раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 4,9 г осадка. Если эту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 46,6 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и

приведите все необходимые вычисления.

15. При сгорании 2,65 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется однооснόвная кислота и выделяется углекислый газ.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.