КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе
« Периодический
закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
Вариант
1
1-3баллов
1.Назвать элемент
по следующим данным: относится к VIгруппе, 3 периода.
2.Кем был открыт
периодический закон?
3. рассчитать
относительную молекулярную массу следующих оксидов:
Mr(Al2O3), Mr
(K2O)
4-6 баллов
1.Определите
период, ряд, группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 13,
20,16. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса?
2. какие
материалы, широко используются людьми, изготовлены из простого вещества,
образованного элементом №13?
3.электронная
формула атома элемента:1s22s22p6 3s2. Какой это
элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте
относительную молекулярную массу этого оксида.
7-9
баллов.
1.определите
порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах химического элемента,
находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 7 группе, в главной подгруппе.
2.напишите
электронные формулы атомов азота и кальция хлора.
3.как изменяются
свойства химических элементов в главных подгруппах? Покажите это на примере
элементов главной подгруппы II группы.
4.дайте
характеристику элемента № 7 по плану: ( план прилагается)
5.Оксид элемента
имеет состав ЭО3. Его относительная молекулярная масса составляет
127. Определить элемент.
10-12 баллов
1. дать
характеристику элемента №11 по плану.
2.атом элемента
имеет на четыре электрона больше, чем ион лития. Определите элемент и напишите
формулу его высшего оксида.
3.определите металл,
если при разложении 9 г гидроксида металла(II) образуется 7,2 г оксида металла(II).
4. на внешнем
энергетическом уровне атома элемента четыре электрона. Он образует летучее
соединение с гидрогеном, в котором 25% гидрогена. Назвать элемент.
Вариант 2
1-3 баллов
.Назвать элемент по
следующим данным: относится к IIIгруппе, 3 периода.
2.как построена
периодическая система?
3. рассчитать
относительную молекулярную массу следующих оксидов:
Mr(Fe2O3), Mr (Cu2O)
4-6 баллов
1.Определите
период, ряд, группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 9,19.
Как называются эти элементы? Какова их относительная масса?
2. какие
материалы, широко используются людьми, изготовлены из простого вещества,
образованного элементом №26?
3.электронная
формула атома элемента:1s22s22p6 3s1. Какой это
элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте
относительную молекулярную массу этого оксида.
7-9
баллов.
1.определите
порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах химического элемента,
находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 6 группе, в главной подгруппе.
2.напишите электронные
формулы атомов карбона и аргона, бора.
3.как изменяются
свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов II периода.
4.дайте
характеристику элемента № 12 по плану: ( план прилагается)
5.Оксид элемента
имеет состав ЭО. Его относительная молекулярная масса составляет
217. Определить элемент.
10-12
баллов
1. дать
характеристику элемента №16 по плану.
2.атом элемента
имеет на шесть электрона больше, чем ион натрия. Определите элемент и напишите
формулу его высшего оксида.
3.При
взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой получено 16 г его
гидроксида. Определите металл.
4. на внешнем
энергетическом уровне атома элемента шесть электрона. Массовая доля элемента
в его высшем оксиде 40%. Назвать элемент.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.