Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе « Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе « Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

библиотека
материалов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе

« Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

Вариант 1

1-3баллов

1.Назвать элемент по следующим данным: относится к VIгруппе, 3 периода.

2.Кем был открыт периодический закон?

3. рассчитать относительную молекулярную массу следующих оксидов:

Mr(Al2O3), Mr (K2O)

4-6 баллов

1.Определите период, ряд, группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 13, 20,16. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса?

2. какие материалы, широко используются людьми, изготовлены из простого вещества, образованного элементом №13?

3.электронная формула атома элемента:1s22s22p6 3s2. Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого оксида.

7-9 баллов.

1.определите порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах химического элемента, находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 7 группе, в главной подгруппе.

2.напишите электронные формулы атомов азота и кальция хлора.

3.как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах? Покажите это на примере элементов главной подгруппы II группы.

4.дайте характеристику элемента № 7 по плану: ( план прилагается)

5.Оксид элемента имеет состав ЭО3. Его относительная молекулярная масса составляет 127. Определить элемент.

10-12 баллов

1. дать характеристику элемента №11 по плану.

2.атом элемента имеет на четыре электрона больше, чем ион лития. Определите элемент и напишите формулу его высшего оксида.

3.определите металл, если при разложении 9 г гидроксида металла(II) образуется 7,2 г оксида металла(II).

4. на внешнем энергетическом уровне атома элемента четыре электрона. Он образует летучее соединение с гидрогеном, в котором 25% гидрогена. Назвать элемент.


Вариант 2

1-3 баллов

.Назвать элемент по следующим данным: относится к IIIгруппе, 3 периода.

2.как построена периодическая система?

3. рассчитать относительную молекулярную массу следующих оксидов:

Mr(Fe2O3), Mr (Cu2O)

4-6 баллов

1.Определите период, ряд, группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 9,19. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса?

2. какие материалы, широко используются людьми, изготовлены из простого вещества, образованного элементом №26?

3.электронная формула атома элемента:1s22s22p6 3s1. Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого оксида.

7-9 баллов.

1.определите порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах химического элемента, находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 6 группе, в главной подгруппе.

2.напишите электронные формулы атомов карбона и аргона, бора.

3.как изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов II периода.

4.дайте характеристику элемента № 12 по плану: ( план прилагается)

5.Оксид элемента имеет состав ЭО. Его относительная молекулярная масса составляет 217. Определить элемент.

10-12 баллов

1. дать характеристику элемента №16 по плану.

2.атом элемента имеет на шесть электрона больше, чем ион натрия. Определите элемент и напишите формулу его высшего оксида.

3.При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой получено 16 г его гидроксида. Определите металл.

4. на внешнем энергетическом уровне атома элемента шесть электрона. Массовая доля элемента в его высшем оксиде 40%. Назвать элемент.




Автор
Дата добавления 11.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2098
Номер материала ДВ-251289
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх