Контрольные работы по химии

8 класс

Вариант – 1.

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

CaO, CuCl₂, 2Na₂SO₃ , Fe₂(SO₄)₃

2.     Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их: 

меди (II), калия, азота (III), цинка, алюминия.

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) MgO + H₃PO₄ →                              В) Al(OH)₃→

Б) Cr₂O₃ + HNO₃ →                                                   Г) Fe + AgNO₃→

4.     Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)₂, который образуется при взаимодействии 13,6 г сульфата меди (II) CuSO₄ c гидроксидом натрия NaOH.

5.     Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.

Вариант – 2.

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

3H₂CO₃, Na₂SiO₃, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃

2.     Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их: 

железа (III), магния, азота (III), марганца (VII), калия.

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO₃ + Na₃PO₄ →                        В) CuSO₄ + Mg→

Б)  H₂SO₄  + BaCl₂  →                                        Г) Al (OH)₃→

4.      Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.

5.     Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.

10 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.         Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а)  Ca;          б)  Zn       

2.         Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

хлорида магния MgCl₂, фтора F₂, сероводорода H₂S.

3.         Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓     

           BaCl₂

4.         Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

Вариант – 2.

1.     Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а)  Zn;          б)  Fe       

2.     Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

бромида калия KBr, брома Br₂, бромоводорода HBr.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓     

           BaCl₂

4.      Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

9 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →        

Б) HNO₃ + NaOН→                                                 

2.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃

3.     Задача:  

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.   

4.     Задача:  

При термическом разложении 10 г известняка CaCO₃ было получено 1,68 л углекислого газа (при н.у.). вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант – 2.

1.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →        

   Б) HNO₃ + NaOН→  

2.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NH₃  → NO → NO₂  → НNO₃ →  NaNO₃

3.               Задача: 

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.

11 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.       Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.       Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.       Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

Вариант – 2.

1.       Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения. 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.       Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.       Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.