Краткосрочный план урока по химии. 10 класс. Скорость химической реакции.

Учитель: Нсамбекова О.А.         Класс: 10 «А»
Тема занятия:		Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Ссылки:		ГОСО РК, Учебник «Химия», Мектеп-2012г.
Цели:		-  исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;  - продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль; -  воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности (активность, сообразительность, любознательность).
Результаты обучения:		Ожидаемые результаты:  -Повышение самостоятельности учащихся в процессе обучения. - Развитие творческих способностей, умение логически мыслить. -Повышение уровня общения и культуры, развитие грамотной речи, дружелюбия у учащихся.  Учащийся сможет: -актуализировать знания по изучаемой теме. -самостоятельно осмыслить и освоить информацию -самостоятельно анализировать, делать выводы -самостоятельно применять формулировки и уравнения реакций
Ключевые идеи:		Изучение данной темы поможет учащимся понять основы химической кинетики.
Средства обучения		Материалы: цветная бумага, 4 шт. клей, ромашка Блума, 4 графика, ТБ, Оценочные листы 18 шт., критерии оценивания 18 шт., мешок успеха и цветные жетоны, инструкционные карты по лаб раб. Оборудование и реактивы: 4 штатива с пробирками, спиртовка, спички, спирт, пробиркодержатель, растворы соляной, уксусной  и серной кислот, порошок мела и монооксида меди, гранулы цинка.
Время	Этапы урока	Содержание урока
		Деятельность учителя	Деятельность  учащихся
6 мин	Орг. Момент Деление на группы Флеш-тренинг	Приветствие.  НП: Деление класса учителем на структурированные группы. ПОВО: Флеш-тренинг  « Один за всех, все за одного». Учитель показывает видеоролик « Сила единства», настраивая учащихся на дружную работу в группе. НП: Учитель сообщает правила работы в группе. Объясняет значение «рабочей карты урока».	Делятся на группы. Затем  усаживаются на свои места. Просмотрев видеоролик « Сила единства», учащиеся каждой группы делали выводы, высказывали мнения  по тому как нужно работать в группе.Что вместе, сообща, помогая друг-другу можно справиться с трудностями, решить все прблемы. Один за всех, все за одного. Говорили, что в команде должен быть лидер, который будет правильно руководить, направлять, помогать.
4 мин	Целеполагание урока. Актуализация темы урока.	НП, КМ: Мозговой штурм. Демонстрация опыта №1. Горение порошка магния. Демонстрация слайда с изображением примеров медленно протекающих химических реакций. - Ребята, подумайте и обсудите в группе о том, что мы будем сегодня изучать? - А зачем необходимо изучать скорость химической реакции?	Смотрят демонстрации. Учащиеся внимательно слушая вопрос и видя его на слайде, через определенное время дают ответы. Записывают тему урока.
25  мин	Изучение и закрепление нового материала.	ИКТ: Объяснение понятий новой темы: Химическая кинетика, скорость химической реакции (гетерогенной и гомогенной) с помощью слайд-презентации. НП, ПОВО, КМ, ОО и ОдО, УиЛО: Работа в группах метод «Джигсо» Повторение правил ТБ – слайд. Раздается инструкционная карта для выполнения лабораторного опыта. Гр. 1 «Влияние концентрации» Гр. 2 «Влияние площади реагирующих веществ» Гр. 3 «Влияние природы реагирующих веществ» Гр. 4 «Влияние температуры» План: Повторить правила ТБ. Изучить ход опыта и обсудить в группе. Выполнить опыт. Выполнить задания. Каждая группа защищает свою работу, при этом говорит каждый. ИКТ, ЗЗресурс, ПОВО: Демонстрация и объяснение видеоопыта «Влияние катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции». ПОВО, КМ, НП: Стратегия «Ромашка Блума». Капитан группы выбирает 1 тип вопроса. ГР: сформулировать 1 вопрос. НП, ООиОдО: Взаимооценивание в группах.	Самостоятельно ведут конспект. Ребята работают в группах, согласно плану. На постере отображают все, что касается их раздела. Учащиеся работают в группе , учитывая правила работы в группах: ответственно, дружно, сплочено, помогая друг-другу. Затем группы  защищают свои работы, при этом говорит каждый с группы. После выступления каждой группы учащиеся заполняют  таблицу в тетради. Смотрят видеоопыт и заполняют таблицу. ГР: составляют вопросы по Блуму; поочереди оценивают правильность вопроса показывая количеством пальцев оценку. Заполняют рабочую карту урока.
5 мин	ПОВО, ОО и ОдО : Оценивание Рефлексия	Работа по «рабочей карте урока» на каждого ученика, где учащиеся оценивают себя поэтапно. Комментирование вывода. Корректировка и комментарии к ответам учащихся учителем. Стратегия «Мешок успеха» за урок, где учащиеся вывешивают стикеры разного цвета. На слайде: Оранжевый цвет-хорошо и активно работал весь урок Зеленый цвет- работал не совсем активно, но хорошо Желтый цвет- недоволен своей работой.	Заполняют рабочую карту урока, подводят итог и оценку. Выполняют рефлексию успешности урока.
Дополнительные задания, домашнее задание 2 мин		Учить параграф КМ: Упражнение: подготовить 3 тонких и 3 толстых вопроса для «горячего стула». Т и О : Бекмухамбетова К. и Михеенко В. Подготовить доклад значение химической кинетики для человека.	Записывают домашнее задание.

Деление на группы по стратегии «Джигсо».

Роли в группе следующие:

1) Капитан команды – основная функция капитана координация работы группы, капитан следит за работой каждого из учеников, если совершаются ошибки, то его обязанностью является исправление или направление в нужное русло работы. Следует отметить, что это очень важная и ответственная роль, которая поможет дисциплинировать учеников, а также ее можно доверить ученикам, имеющим более глубокие знания или высокий уровень критического мышления;

2) Генератор идей – функция данного участника – это поиск информации, поиск оптимального пути решения проблемы или задания;

3) Секретарь – обязанностью является запись действий, ведение журнала работы группы, фиксирование предложенных идей;

4) Исполнитель – ученик или группа учащихся непосредственно выполняющие все указания ученика - генератора идей. Для этой категории можно выбрать сразу несколько учеников, что бы уменьшить нагрузку на обучающихся;

5) Хранитель времени – обычно на занятиях данную функцию выполняет капитан команды, но можно определить и отдельного ученика.

Приложение №1

Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от факторов.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции	Закономерности изменения скорости при изменении условий
1. Природа веществ (строение, свойства, состав)	С __________________ реакционной способности веществ скорость реакций ___________________.
2. Площадь поверхности соприкосновения веществ	Чем _______________ площадь поверхности соприкосновения веществ, тем ______________ скорость реакции.
3. Температура	При _______________ температуры скорость __________________.
4. Концентрация веществ	При _______________ концентрации реагирующих веществ скорость ______________.
5. Катализатор	В присутствии  катализатора скорость реакции ______________, в присутствии ингибитора скорость реакции _________________.

___________________________________________________________________________________

Приложение №2

Рабочая карта урока.

 

Тема.                        

 

Ф. И. учащегося

        и класс:

Проверка домашнего задания	Изучение нового материала		Закрепление знаний		Итоговая оценка
с/о	с/о	о/г	с/о	в/о	с/о

Приложение №3.

Примечание: с/о – самооценка; в/о – взаимооценка; о/г – оценка группы.

При самопроверке учащийся оценивает себя сам по пятибалльной системе и выставляет отметку в рабочую карту.

Критерии оценивания.

Если вы были внимательны, уверены, что поняли материал и можете его воспроизвести, то поставьте себе «5», если вы были не всегда внимательны, но в целом материал поняли и можете ответить на вопросы, то поставьте себе «4», если же вы были рассеянны, поняли лишь часть материала, то поставьте себе «3», если вы были невнимательны и не поняли то, о чём мы говорили, то поставьте себе «минус».

Если работа шла по группам, то оценивается группой степень активности каждого учащегося, понимания и аргументированности по пятибальной системе.

При проверке домашнего задания и самостоятельной работы оценка выставляется по следующим критериям: если нет ошибок – «5», если 1 ошибка – «4», 2 ошибки – «3», если ошибок больше, то оценка не ставится.

Критерием итоговой оценки выступает уровень усвоения знаний и приобретённых умений (средний балл от сумм всех полученных на уроке оценок).

Приложение №4.

Правила техники безопасности.

1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
2. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
3. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.
5. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
6. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.
7. Твёрдые вещества берите только ложкой.
8. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ.
9. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами. Если случайно кислота попадёт на руки или на одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.
10. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
11. Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Приложение №5.

Лабораторный опыт №1

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы HCl и CH₃COOH, мензурка.

Ход работы	Наблюдения	Выводы
Поместите в 2 пробирки гранулы цинка равной массы и одинаковой площади поверхности. Добавьте в первую пробирку 2 мл  HCI,а во вторую пробирку 2 мл CH3COOH.	В какой пробирке водород выделяется значительно быстрее?	Убедитесь в правильности выводов! HCl-сильная кислота и в растворе легко распадается с образованием H+, которые легко восстанавливаются до свободного H2. CH3COOH-слабая кислота и слабо диссоциирует с образованием ионов Н+.  С увеличением реакционной способности веществ, скорость химической реакции увеличивается.

Выполните задания:

1. Составьте  уравнения проведенных химических реакций.
2. Постройте график отражающий зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Лабораторный опыт № 2

Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, кусочек мела, порошок мела (СаСО₃), раствор НСl, мензурка.

Ход работы	Наблюдение	Выводы
Налейте в каждую пробирку по 2мл раствора НCl. Поместите в первую пробирку кусочек мела массой 1 г, во вторую пробирку – порошок мела. Слегка встряхните.	В какой пробирке реакция протекает быстрее и интенсивнее?	Убедитесь в правильности выводов! При взаимодействии раствора соляной кислоты с порошком мела площадь поверхности соприкосновения веществ больше и реакция протекает быстрее.

Выполните задания:

1. Составьте  уравнение проведенной химической реакции.
2. Постройте график отражающий зависимость скорости площади соприкосновения реагирующих веществ.

Лабораторный опыт №3

Влияние температуры на скорость.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель, оксид меди(CuO), раствор H₂SO₄.

Ход работы	Наблюдение	Выводы
В 2 пробирки поместите по одной щепотке CuO , добавьте в каждую по 2 мл  раствора серной кислоты. Первую пробирку нагревайте в течении 10 – 15 секунд (ОСТОРОЖНО! Сначала прогреть всю пробирку. Отверстие пробирки направить в сторону где никого нет).	В какой  пробирке  окраска раствора изменяется быстрее, т.е.реакция протекает интенсивнее.	Убедитесь в правильности выводов! При повышении температуры скорость реакции увеличивается.

Выполните задания:

1. Составьте  уравнение проведенной химической реакции.
2. Постройте график отражающий зависимость скорости от температуры.

Лабораторный опыт №4

Влияние концентрации исходных веществ на скорость.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками,  мензурка, растворы  НСl разбавленные 1:5 и 1:10, гранулы цинка.

Ход работы	Наблюдения	Выводы
В две пробирки налейте по 2 мл    разбавленных растворов НСl: 1пробирка  раствор 1:5,  2 пробирка раствор 1:10. Добавьте в каждую пробирку по грануле Zn.	В какой пробирке наблюдается интенсивное выделение газа (водорода)?	Убедитесь в правильности выводов! Чем выше концентрация исходных веществ, тем быстрее протекает химическая реакция.

Выполните задания:

1. Составьте  уравнения проведенных химических реакций.
2. Постройте график отражающий зависимость скорости от концентрации исходных  веществ.

Приложение №6

График отражающий зависимость скорости химический реакции от  _________________________________________________________________________________

График отражающий зависимость скорости химический реакции от  _________________________________________________________________________________

График отражающий зависимость скорости химический реакции от  _________________________________________________________________________________

График отражающий зависимость скорости химический реакции от  _________________________________________________________________________________

Приложение №7.

Для ромашки Блума.