Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Краткосрочный план урока по химии. 10 класс. Скорость химической реакции.

Краткосрочный план урока по химии. 10 класс. Скорость химической реакции.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема занятия:

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.


Ссылки:

ГОСО РК, Учебник «Химия», Мектеп-2012г.


Цели:

- исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;

- продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;

- воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности (активность, сообразительность, любознательность).

Результаты обучения:

Ожидаемые результаты:

-Повышение самостоятельности учащихся в процессе обучения.

- Развитие творческих способностей, умение логически мыслить.

-Повышение уровня общения и культуры, развитие грамотной речи, дружелюбия у учащихся.

Учащийся сможет:

-актуализировать знания по изучаемой теме.

-самостоятельно осмыслить и освоить информацию

-самостоятельно анализировать, делать выводы

-самостоятельно применять формулировки и уравнения реакций

Ключевые идеи:

Изучение данной темы поможет учащимся понять основы химической кинетики.

Средства обучения

Материалы: цветная бумага, 4 шт. клей, ромашка Блума, 4 графика, ТБ, Оценочные листы 18 шт., критерии оценивания 18 шт., мешок успеха и цветные жетоны, инструкционные карты по лаб раб.

Оборудование и реактивы: 4 штатива с пробирками, спиртовка, спички, спирт, пробиркодержатель, растворы соляной, уксусной и серной кислот, порошок мела и монооксида меди, гранулы цинка.

Время

Этапы урока

Содержание урока

Деятельность учителя


Деятельность учащихся


6 мин

Орг. Момент

Деление на группы


Флеш-тренинг

Приветствие.

НП: Деление класса учителем на структурированные группы.

ПОВО: Флеш-тренинг « Один за всех, все за одного». Учитель показывает видеоролик « Сила единства», настраивая учащихся на дружную работу в группе.

НП: Учитель сообщает правила работы в группе.

Объясняет значение «рабочей карты урока».


Делятся на группы.

Затем усаживаются на свои места.

Просмотрев видеоролик « Сила единства», учащиеся каждой группы делали выводы, высказывали мнения по тому как нужно работать в группе.Что вместе, сообща, помогая друг-другу можно справиться с трудностями, решить все прблемы.

Один за всех, все за одного. Говорили, что в команде должен быть лидер, который будет правильно руководить, направлять, помогать.

4 мин

Целеполагание урока. Актуализация темы урока.

НП, КМ: Мозговой штурм.

Демонстрация опыта №1.

Горение порошка магния.


Демонстрация слайда с изображением примеров медленно протекающих химических реакций.


- Ребята, подумайте и обсудите в группе о том, что мы будем сегодня изучать?

- А зачем необходимо изучать скорость химической реакции?


Смотрят демонстрации.

Учащиеся внимательно слушая вопрос и видя его на слайде, через определенное время дают ответы.

Записывают тему урока.

25 мин

Изучение и закрепление нового материала.


ИКТ: Объяснение понятий новой темы: Химическая кинетика, скорость химической реакции (гетерогенной и гомогенной) с помощью слайд-презентации.

НП, ПОВО, КМ, ОО и ОдО, УиЛО:

Работа в группах метод «Джигсо»

Повторение правил ТБ – слайд.

Раздается инструкционная карта для выполнения лабораторного опыта.

Гр. 1 «Влияние концентрации»

Гр. 2 «Влияние площади реагирующих веществ»

Гр. 3 «Влияние природы реагирующих веществ»

Гр. 4 «Влияние температуры»

План:

  1. Повторить правила ТБ.

  2. Изучить ход опыта и обсудить в группе.

  3. Выполнить опыт.

  4. Выполнить задания.

Каждая группа защищает свою работу, при этом говорит каждый.


ИКТ, ЗЗресурс, ПОВО: Демонстрация и объяснение видеоопыта «Влияние катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции».


ПОВО, КМ, НП: Стратегия «Ромашка Блума».

Капитан группы выбирает 1 тип вопроса. ГР: сформулировать 1 вопрос.


НП, ООиОдО: Взаимооценивание в группах.


Самостоятельно ведут конспект.

Ребята работают в группах, согласно плану.


На постере отображают все, что касается их раздела. Учащиеся работают в группе , учитывая правила работы в группах: ответственно, дружно, сплочено, помогая друг-другу. Затем группы защищают свои работы, при этом говорит каждый с группы.


После выступления каждой группы учащиеся заполняют таблицу в тетради.


Смотрят видеоопыт и заполняют таблицу.


ГР: составляют вопросы по Блуму; поочереди оценивают правильность вопроса показывая количеством пальцев оценку.


Заполняют рабочую карту урока.







5 мин




ПОВО, ОО и ОдО : Оценивание

Рефлексия







Работа по «рабочей карте урока» на каждого ученика, где учащиеся оценивают себя поэтапно.

Комментирование вывода.

Корректировка и комментарии к ответам учащихся учителем.

Стратегия «Мешок успеха» за урок, где учащиеся вывешивают стикеры разного цвета.

На слайде:

Оранжевый цвет-хорошо и активно работал весь урок

Зеленый цвет- работал не совсем активно, но хорошо

Желтый цвет- недоволен своей работой.

Заполняют рабочую карту урока, подводят итог и оценку.

Выполняют рефлексию успешности урока.

Дополнительные задания, домашнее задание

2 мин



Учить параграф

КМ: Упражнение: подготовить 3 тонких и 3 толстых вопроса для «горячего стула».

Т и О : Бекмухамбетова К. и Михеенко В. Подготовить доклад значение химической кинетики для человека.

Записывают домашнее задание.



Деление на группы по стратегии «Джигсо».

Роли в группе следующие:

1) Капитан команды – основная функция капитана координация работы группы, капитан следит за работой каждого из учеников, если совершаются ошибки, то его обязанностью является исправление или направление в нужное русло работы. Следует отметить, что это очень важная и ответственная роль, которая поможет дисциплинировать учеников, а также ее можно доверить ученикам, имеющим более глубокие знания или высокий уровень критического мышления;

2) Генератор идей – функция данного участника – это поиск информации, поиск оптимального пути решения проблемы или задания;

3) Секретарь – обязанностью является запись действий, ведение журнала работы группы, фиксирование предложенных идей;

4) Исполнитель – ученик или группа учащихся непосредственно выполняющие все указания ученика - генератора идей. Для этой категории можно выбрать сразу несколько учеников, что бы уменьшить нагрузку на обучающихся;

5) Хранитель времени – обычно на занятиях данную функцию выполняет капитан команды, но можно определить и отдельного ученика.



Приложение №1

Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от факторов.


5. Катализатор

В присутствии катализатора скорость реакции ______________, в присутствии ингибитора скорость реакции _________________.

___________________________________________________________________________________

Приложение №2


Рабочая карта урока.

hello_html_m79e49585.gif

Тема.

hello_html_1968635d.gif

Ф. И. учащегося

и класс:









Приложение №3.


Примечание: с/о – самооценка; в/о – взаимооценка; о/г – оценка группы.

При самопроверке учащийся оценивает себя сам по пятибалльной системе и выставляет отметку в рабочую карту.

Критерии оценивания.

Если вы были внимательны, уверены, что поняли материал и можете его воспроизвести, то поставьте себе «5», если вы были не всегда внимательны, но в целом материал поняли и можете ответить на вопросы, то поставьте себе «4», если же вы были рассеянны, поняли лишь часть материала, то поставьте себе «3», если вы были невнимательны и не поняли то, о чём мы говорили, то поставьте себе «минус».

Если работа шла по группам, то оценивается группой степень активности каждого учащегося, понимания и аргументированности по пятибальной системе.

При проверке домашнего задания и самостоятельной работы оценка выставляется по следующим критериям: если нет ошибок – «5», если 1 ошибка – «4», 2 ошибки – «3», если ошибок больше, то оценка не ставится.

Критерием итоговой оценки выступает уровень усвоения знаний и приобретённых умений (средний балл от сумм всех полученных на уроке оценок).

Приложение №4.




Правила техники безопасности.

  1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.

  2. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.

  3. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.

  4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.

  5. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

  6. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.

  7. Твёрдые вещества берите только ложкой.

  8. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ.

  9. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами. Если случайно кислота попадёт на руки или на одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.

  10. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.

  11. Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.


































Приложение №5.

Лабораторный опыт №1

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы HCl и CH3COOH, мензурка.

Добавьте в первую пробирку 2 мл HCI,а во вторую пробирку 2 мл CH3COOH.

В какой пробирке водород выделяется значительно быстрее?

Убедитесь в правильности выводов!

HCl-сильная кислота и в растворе легко распадается с образованием H+, которые легко восстанавливаются до свободного H2.

CH3COOH-слабая кислота и слабо диссоциирует с образованием ионов Н+.

С увеличением реакционной способности веществ, скорость химической реакции увеличивается.


Выполните задания:

  1. Составьте уравнения проведенных химических реакций.

  2. Постройте график отражающий зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.



Лабораторный опыт № 2

Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, кусочек мела, порошок мела (СаСО3), раствор НСl, мензурка.


В какой пробирке реакция протекает быстрее и интенсивнее?

Убедитесь в правильности выводов!

При взаимодействии раствора соляной кислоты с порошком мела площадь поверхности соприкосновения веществ больше и реакция протекает быстрее.


Выполните задания:

  1. Составьте уравнение проведенной химической реакции.

  2. Постройте график отражающий зависимость скорости площади соприкосновения реагирующих веществ.




Лабораторный опыт №3

Влияние температуры на скорость.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель, оксид меди(CuO), раствор H2SO4.

Первую пробирку нагревайте в течении 10 – 15 секунд (ОСТОРОЖНО! Сначала прогреть всю пробирку. Отверстие пробирки направить в сторону где никого нет).

В какой пробирке окраска раствора изменяется быстрее, т.е.реакция протекает интенсивнее.

Убедитесь в правильности выводов!

При повышении температуры скорость реакции увеличивается.


Выполните задания:

  1. Составьте уравнение проведенной химической реакции.

  2. Постройте график отражающий зависимость скорости от температуры.



Лабораторный опыт №4

Влияние концентрации исходных веществ на скорость.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, мензурка, растворы НСl разбавленные 1:5 и 1:10, гранулы цинка.

Zn.

В какой пробирке наблюдается интенсивное выделение газа (водорода)?

Убедитесь в правильности выводов!

Чем выше концентрация исходных веществ, тем быстрее протекает химическая реакция.


Выполните задания:

  1. Составьте уравнения проведенных химических реакций.

  2. Постройте график отражающий зависимость скорости от концентрации исходных веществ.














Приложение №6

hello_html_39be54df.gif


График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________


hello_html_m74b67550.gif


График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________

hello_html_6763bd64.gif


График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________



hello_html_7c989ed6.gif

График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________


Приложение №7.

Для ромашки Блума.



hello_html_m5cb4c2aa.gif


Простые вопросы.

Что…? Как…? Где…? Какие…? Когда…? И др.











hello_html_m5cb4c2aa.gif



Практические вопросы.

Как (где) можно применить…? Что можно сделать из…?



























hello_html_m5cb4c2aa.gif




Уточняющие вопросы.

Правильно ли мы поняли…?










hello_html_m5cb4c2aa.gif




Объясняющие вопросы.

Почему…?























hello_html_m5cb4c2aa.gif



Творческие вопросы.

Что было бы…? Дайте прогноз…. Что будет если…?













hello_html_m5cb4c2aa.gif


Оценочные вопросы.

Что хорошего…? Что плохого…? Как вы относитесь…? Оцените на сколько…














Автор
Дата добавления 22.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров10
Номер материала ДБ-380186
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх