Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Лабораторная работа по теме скорость химической реакции

Лабораторная работа по теме скорость химической реакции


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Используется реакция воздействия серной кислоты с тиосульфатом натрия, сопровождающаяся выделением серы в виде помутнения. Запишите полное и сокращенно-ионное уравнение реакции.

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

Ход работы:

  1. Возьмите 3 пробирки. Налейте в пробирки из бюретки указанные в табл.1 объемы раствора Na2S2O3 и воды.

  2. В первую пробирку с раствором Na2S2O3 прилейте 2 мл раствора H2SO4 и одновременно включите секундомер. Наблюдайте за помутнением с помощью экрана из листочка тетрадной бумаги. Отметьте время протекания реакции от момента сливания растворов до исчезновения из поля зрения рисунка на экране и запишите данные в табл.1.

  3. Аналогичный опыт проделайте со второй и третьей пробиркой. Результаты оформите в виде табл. 1.

  4. Рассчитайте относительные объемные концентрации Na2S2O3 в опытах 1, 2, 3 и запишите в табл.1.

hello_html_m1500eaa2.gif

  1. Рассчитайте относительные скорости реакции и запишите в табл.2.

  2. На «миллиметровке» постройте график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. На оси абсцисс отметьте относительные концентрации, а на оси ординат ─ относительную скорость. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Запишите математическое выражение скорости данной реакции.

Таблица 1

Зависимость скорости химической реакции от концентрации.


пробирок

Объемы(V) в мл

Объемная концентрация

(φ), в%

Время протекания реакции(τ), в сек.

Относительная скорость реакции

v =1/τ, сек-1

Na2S2O3

H2O

H2SO4

1.

2

4

2




2.

4

2

2




3.

6

0

2




Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Возьмите две пробирки. В одну из пробирок налейте 3 мл раствора Na2S2O3, а в другую 3 мл раствора H2SO4. Отпустите термометр в пробирку с тиосульфатом натрия, определите температуру опыта и запишите в табл. 2. Слейте оба раствора из пробирок вместе и одновременно включите секундомер. Наблюдайте за помутнением раствора через экран, как в опыте 1. Отметьте время протекания реакции и запишите в табл.2.

Следующий опыт проделайте при температуре на 100С выше первоначальной. Для этого обе пробирки с растворами опустите в стакан с горячей водой, нагрейте до соответствующей температуры, определяя температуру с помощью термометра. Слейте оба раствора из пробирок вместе и одновременно включите секундомер. Наблюдайте за помутнением раствора через экран, как в опыте 1. Отметьте время протекания реакции и запишите в табл. 2.

Третий опыт проведите при температуре на 100С выше второго опыта. Оформите отчет в виде табл. 2.

Таблица 2

Зависимость скорости химической реакции от температуры

пробирок

Объемы(V) в мл

Температура опыта,

в оС

Время течения реакции(τ),

в сек.

Относительная скорость реакции

v =1/τ, сек-1

Na2S2O3

H2SO4

1.

3

3




2.

3

3




3.

3

3




На «миллиметровке» постройте график зависимости скорости реакции от температуры и запишите вывод.

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции.

а) В ¼ объем пробирки налейте раствор H2O2. Бросьте в пробирку щепотку оксида марганца(IV). Наблюдайте за протеканием бурной реакции и выделением газа при разложении пероксида водорода. Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Объясните, почему тлеющая лучинка загорается, и какой газ при этом выделяется?

Напишите уравнение реакции. Какую роль играет оксид марганца(IV)? Какой вид катализа наблюдается при этом?

б) Каталитическое восстановление роданида железа(III)

В пробирку налейте дистиллированную воду и туда же капните 20 капель роданида калия и 2 капли хлорида железа (III). Разделите содержимое пробирки на две равные части в две пробирки. В одну пробирку внесите одну каплю раствора сульфата меди(II). Затем в обе пробирки добавьте одновременно по 10 капель тиосульфата натрия (предварительно приготовленного в двух пробирках). Наблюдайте различную скорость обесцвечивания раствора, напишите уравнение реакции и сделайте вывод о влиянии катализатора на скорость реакции.

FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl

2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 = 2Fe(SCN)2 + Na2S4O6 + 2NaSCN

Вопросы и задачи к лабораторной работе №2

1.Что называется скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется?

2.Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

3. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ в гомогенной системе.

4.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ в гетерогенной системе.

5. Закон действующих масс.

6. Константа скорости химической реакции.

7. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа.

8.Что такое катализатор, катализ и ингибитор, для чего они нужны?

9. Каков механизм действия катализаторов в гомогенной и гетерогенной системах?

10. Выразите математически скорости прямых и обратных реакций:

а) N2 + O2 Û 2NO; б) Fe2O3(тв.) + 3CO(г.) ® 2Fe(тв.) + 3CO2(г.);

в) 2NO + O2 Û 2NO2 г) N2 + 3Н2 Û 2NН3.

11. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20оС до 50оС, если температурный коэффициент равен 3.

12. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.) + В2 = 2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась.

13 . В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию угарного газа увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

14. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раз.

15. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200оС; б) при 80оС.



Автор
Дата добавления 15.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2931
Номер материала ДВ-064403
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх