МБОУ
«Старо-Уруссинская средняя общеобразовательная школа» Ютазинского
муниципального района РТ
|
Рассмотрена
на
методическом
объединении учителей химии и биологии
Протокол
№ от « » 2013 г.
|
Согласовано
зам .директора
По
УВР
От
«___»_____2013г.
|
«Утверждаю»
Директор
школы
_______________
От
«____»______2013 г.
|
Рабочая
программа
Курса
«Химии»
8
класс
Базовый
уровень
Срок
реализации 2013-2014 учебный год.
Составитель
Гайнутдинова З.М.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая
программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для
образовательных учреждений РФ; федерального компонента Государственного
стандарта общего образования, утверждённого Министерством образования РФ ,
примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый
уровень), программы курса химии для 8 - 9, 10 – 11 классов общеобразовательных
учреждений, допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства
образования Российской Федерации к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и
Ф.Г.Фельдмана «Химия 8 класс».
ПРОГРАММА
РАССЧИТАНА НА 70 ЧАСОВ. Резервное время – 3 часа.
Программой
предусмотрено проведение 5 контрольных работ и 6 практических работ.
Учебно-методический
комплект:
1.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия:
учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2010.
2.
Примерная программа среднего (полного)
общего образования по химии (базовый уровень).
3.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных
учреждений по химии 8-9 классы, 10-11 классы – М .; Просвещение, 2009
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Химия. Базовый
курс. 8 класс.1С образовательная коллекция. Мультимедийное учебное пособие
нового образца, Издательство «Просвещение», 2002
Изучение
химии должно способствовать формированию у учащихся
научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности,
готовности к труду.
Изучение
химии направлено на достижение следующих целей:
·
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
·
овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
·
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
·
воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
·
применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных
методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и
лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей
среде, а также правил здорового образа жизни.
Требования
к уровню подготовки учеников
В результате
обучения в 8 классе ученик будет
знать
/ понимать
химическую
символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь
называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
определять:
состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать
опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять:
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и
материалами;
·
экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека;
·
критической оценки информации о веществах,
используемых в быту;
·
приготовления растворов заданной
концентрации.
Тематическое
планирование
|
№
п/п
|
Наименование тем
|
Количество часов по авторской программе
|
Количество часов по рабоч. программе
|
В том числе
|
|
Контрольные работы
|
Лабораторные и практические работы
|
|
1
|
Тема
1. Первоначальные химические понятия
|
18
|
18
|
1
|
2
|
|
2
|
Тема 2. Кислород.
|
5
|
5
|
|
1
|
|
3
|
Тема 3. Водород
|
3
|
3
|
|
|
|
4
|
Тема 4. Растворы. Вода.
|
6
|
6
|
1
|
1
|
|
5
|
Тема 5. Основные классы неорганических соединений.
|
9
|
9
|
1
|
1
|
|
6
|
Тема 6.Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
|
8
|
8
|
|
|
|
7
|
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества.
|
9
|
9
|
1
|
|
|
8
|
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
|
3
|
3
|
|
|
|
9
|
Тема 9 Галогены.
|
6
|
6
|
1
|
1
|
|
|
Итого:
|
67
|
67
|
5
|
6
|
Поурочное
планирование по химии, 8 класс
(2
часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени – 3 часа),
УМК
Ф. Рудзитис
|
№
|
Тема
урока
|
Кол-во
часов
|
Дата
по плану
|
Дата
фактич.
|
Эксперимент
(Д
–демонстрац.;Л – лабораторный)
|
Задания
на дом
|
|
|
Тема1.Первоначальные химические
понятия(18ч.)
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Химия как часть естествознания. Понятие
о веществе. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ
|
1
|
5.09
|
|
Л.О.
№1Рассмотрение
веществ с различными физическими свойствами стр. 49
|
П.1
|
|
2.
|
Практическая работа №1 правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
|
1
|
7.09
|
|
|
Правила ТБ,с.48, с.51-52
|
|
3.
|
Чистые
вещества и смеси. Способы разделения смесей.
|
1
|
12.09
|
|
Л.О. №2 Разделение
смеси с помощью магнита ( стр. 49)
|
П.2
|
|
4.
|
Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли.
|
1
|
14.09
|
|
|
стр.52
|
|
5.
|
Физические
и химические явления.
|
1
|
19.09
|
|
Л.О №3
Примеры физических явлений (стр.50)
Л.О №4 Примеры
химических явлений (стр.50)
|
П.3
|
|
6.
|
Атомы и
молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения
|
1
|
21.09
|
|
|
п.4
|
|
7.
|
Простые
и сложные вещества.
Химические
элементы.
|
1
|
26.09
|
|
Л.О.
№5 Ознакомление с образцами простых и сложных
веществ.
|
П.4,5
|
|
8.
|
Язык
химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических
элементов.
|
1
|
28.09
|
|
|
П.6,7,8
|
|
9.
|
Закон
постоянства состава веществ.
|
1
|
3.10
|
|
|
П.9
|
|
10.
|
Химические
формулы. Относительная молекулярная
масса.
|
1
|
5.10
|
|
|
П.10
|
|
11.
|
Массовая
доля химического элемента в соединении.
|
1
|
10.10
|
|
|
п.10
|
|
12.
|
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
|
1
|
12.10
|
|
|
П.11,12
|
|
13.
|
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
|
1
|
17.10
|
|
|
П.11,12
|
|
14.
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
1
|
19.10
|
|
Д.Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
|
П.14,
15
|
|
15.
|
Классификация химических реакций по числу
и составу исходных и полученных веществ.
|
1
|
24.10
|
|
Л.О. №6 Разложение
основного карбоната меди(П).
№7 Реакция замещения
меди железом (стр. 50-51)
|
П.16
|
|
16.
|
Моль
— единица количества вещества. Молярная масса.
|
1
|
26.10
|
|
|
П.17
|
|
17.
|
Решение
расчетных задач по химическим уравнениям реакций.
|
1
|
31.10
|
|
|
П.17
|
|
18.
|
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
|
1
|
2.11
|
|
|
|
|
|
Тема 2. Кислород (5 ч)
|
|
|
|
|
|
|
19.
|
Анализ
результатов к/р №1
Кислород,
его общая характеристика и нахождение в
природе. Получение кислорода и
его физические свойства.
|
1
|
14.11
|
|
Д.
Получение
и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
|
П.18,19
|
|
20.
|
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение.
Круговорот кислорода в природе.
|
1
|
16.11
|
|
Л.О.
№8 Ознакомление
с образцами оксидов ( стр.69)
|
П.20,21
|
|
21.
|
Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода
|
|
21.11
|
|
|
стр.70
|
|
22
|
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от
загрязнения.
|
1
|
23.11
|
|
|
П.22
|
|
23
|
Горение и
медленное окисление. Тепловой эффект
химических реакций.
|
1
|
28.11
|
|
Расчетные
задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
|
П.23
|
|
|
Тема 3. Водород (3 ч)
|
|
|
|
|
|
|
24.
|
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.
|
1
|
30.11
|
|
Л.О.№
9 Получение
водорода и изучение его свойств. Стр.77
|
П.25,26
|
|
25.
|
Химические свойства водорода. Применение.
|
1
|
5.12
|
|
Л.О.
№10
Взаимодействие водорода с оксидом меди (2) стр.77
|
П.27
|
|
26.
|
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».
|
1
|
7.12
|
|
|
П.19
- 27
|
|
|
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
|
|
|
|
|
|
|
27.
|
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде
|
1
|
12.12
|
|
|
П.
28
|
|
28
|
Массовая доля растворенного вещества
|
1
|
14.12
|
|
|
п.28
|
|
29
|
Практическая работа№4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
|
1
|
19.12
|
|
|
стр.88
|
|
30
|
Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе
и способы ее очистки
|
1
|
21.12
|
|
|
П.29
|
|
31
|
Физические и химические свойства воды
|
1
|
26.12
|
|
|
П.29
|
|
32
|
Контрольная работа№2 по темам: Кислород.
Водород. Растворы. Вода.
|
1
|
28.12
|
|
|
|
|
|
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
|
|
|
|
|
|
|
33
|
Анализ результатов к/р №2
Оксиды: классификация, номенклатура,
свойства оксидов, получение, применение.
|
1
|
16.01
|
|
Д.
Образцы оксидов
|
П.30
|
|
34
|
Основания: классификация, номенклатура, получение
|
1
|
18.01
|
|
Д.
Образцы оснований.
|
П.31
|
|
35
|
Физические
и химические свойства оснований.
Реакция нейтрализации
|
1
|
23.01
|
|
Л.О. №14 Свойства
растворимых и нерастворимых оснований. Стр.113
Л.О №15 Взаимодействие
щелочей с кислотами Стр.113
Л.О №16
Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Стр.113
Л.О №17
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Стр.113
Д.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
|
П.31
|
|
36
|
Кислоты: классификация, номенклатура,
физические и химические свойства
|
1
|
2501
|
|
Д.
Образцы кислот
Л.О №11
Действие кислот на индикаторы.
Л.О №12
Отношение кислот к металлам
Л.О №13
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Стр.113
|
П.32
|
|
37
|
Соли: классификация, номенклатура, способы
получения
|
1
|
30.01
|
|
Д.
Образцы солей
|
П.33
|
|
38
|
Физические
и химические свойства солей
|
1
|
1.02
|
|
|
П.33
|
|
39
|
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
|
1
|
6.02
|
|
|
|
|
40
|
Практическая
работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
|
1
|
8.02
|
|
|
|
|
41
|
Контрольная работа №3по теме: Основные классы неорганических соединений
|
1
|
13.02
|
|
|
|
|
|
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
|
|
|
|
|
|
|
42
|
Анализ результатов
к/р №3
Классификация химических элементов. Амфотерные соединения
|
1
|
15.02
|
|
Л.О
№18
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей (стр. 138)
|
П.34
|
|
43
|
Периодический закон Д. И. Менделеева
|
1
|
20.02
|
|
|
П.35
|
|
44
|
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
|
1
|
22.02
|
|
|
П.36
|
|
45
|
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
|
1
|
27.02
|
|
|
П.37
|
|
46
|
Строение
электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.
И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона
|
1
|
1.03
|
|
|
П.37
|
|
47
|
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах
|
1
|
6.03
|
|
|
П.37
|
|
48
|
Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева
|
1
|
8.03
|
|
|
П.38
|
|
49
|
Повторение
и обобщение по теме
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атома»
|
1
|
13.03
|
|
|
|
|
|
Тема 7. Строение
веществ. Химическая связь (9 ч)
|
|
|
|
|
|
|
50
|
Электроотрицательность химических элементов
|
1
|
15.03
|
|
|
П.
40
|
|
51
|
Ковалентная связь
|
1
|
20.03
|
|
|
П.
41
|
|
52
|
Полярная и неполярная ковалентные связи
|
1
|
22.03
|
|
|
П.
41
|
|
53
|
Ионная связь
|
1
|
3.04
|
|
|
П.41
|
|
54
|
Кристаллические решетки
|
1
|
5.04
|
|
Д. Модели
кристаллических решеток.
|
П.42
|
|
55
|
Валентность и степень
окисления. Правила определения степеней окисления
элементов
|
1
|
10.04
|
|
|
П.43
|
|
56
|
Окислительно-восстановительные
реакции
|
1
|
12.04
|
|
|
|
|
57
|
Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь».
|
1
|
17.04
|
|
|
|
|
58
|
Контрольная работа № 4 по темам:
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
|
1
|
19.04
|
|
|
|
|
|
Тема 8. Закон Авогадро.
Молярный объем газов (3 ч)
|
|
|
|
|
|
|
|
59
|
Анализ контрольной работы №4
Закон Авогадро. Молярный объем газов
|
1
|
24.04
|
|
Расчетные задачи
|
П.44
|
|
|
60
|
Относительная плотность газов
|
1
|
26.04
|
|
Расчетные задачи
|
П.44
|
|
|
61
|
Объемные отношения газов при химических реакциях
|
1
|
1.05
|
|
Расчетные задачи
|
П.45
|
|
|
|
Тема 9. Галогены (6 ч)
|
|
|
|
|
|
|
|
62
|
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение
|
1
|
3.05
|
|
Д.Образцы
природных хлоридов.
|
П.46,
47
|
|
|
63
|
Хлороводород. Получение. Физические свойства.
|
1
|
8.05
|
|
Д.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
|
П.
48
|
|
|
64
|
Соляная кислота и ее соли
|
1
|
10.05
|
|
|
П.49
|
|
|
65
|
Сравнительная характеристика галогенов
|
1
|
15.05
|
|
Л.О №20
стр. 172 Распознавание
соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода
Л.О №21
стр. 172 Вытеснение
галогенами друг друга из растворов их соединений.
|
П.50
|
|
|
66
|
Практическая работа№6 Получение
соляной кислоты и ее свойства
|
1
|
17.05
|
|
|
стр.173
|
|
|
67
|
Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»
|
1
|
22.05
|
|
|
|
|
|
|
Резервное
время 3 часа
|
|
24.05
29.05
31.05
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.